2019高考化学第4节氮及其重要化合物考点(1)氮气及其常见氧化物讲与练(含解析)

专题4.4 氮及其化合物讲考纲1 .了解象元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氮的化合物对环境的影响。

讲基础知识点一氮气及其氧化物1.気的固定(1)自然固氮(2)人工固氮：合成氨工业2.氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，腐溶于水。

(2)化学性质占檄①3M叶2NH;③N + O勢些聾=刽。

3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+ 1~+ 5价都有对应的氧化物，如NO KQ、NG(或NQ)、MQ,其中属于酸性氧化物的是NO、MO B(2)N0和NQ的比较①6NOF 4NH===5N+ 6HO;②6NG+ 8NH===7N+ 12HO;③N3 NQ+ 2NH===2N+ 3H.0,下列说法正确的是( )A.NG为酸性氧化物B.銀气性质不活泼，其原因是蚀元素的非金属性较弱C.反应③中每生成22.4 LN、转移电子数1.5 KD.HNO>NO>NQ,以上各步变化均能通过一步完成【答案】D【解析】A项，N。

不是酸性氧化物，错误；B项，佩气性质不活泼是因为■分子中存在2N,键能大、破坏难，错误；C顼，22.4 L N 2状态未指明为标准状况，故不一定为1mol ,错误。

知识点二硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有剌激性气味。

2 .化学性质(1)不稳定性反应：4HNQ 浓)建蛰2FtO+4NQT + QL(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu-F8HNG(稀)===3Cu(NO.)2+2NCT + 4rtO;浓硝酸与铜反应：CU+4HNQ 浓)===Cu(Na)2+2NOT + 2HQ②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C+4HNQ^)==A=CGf + 4NOT + 2HQ③与还原性化合物反应：硝酸可氧化HS SO、NaSOx HI、Fe」等还原性物质。

稀硝酸与FeS。

溶液反应的离子方程式：3Fe> + 4H +NQ===3FE + Nb + 2HQ（3）与有机物反应①硝化反应（与苯反应）：O'L HO；◎ + HNq 浓径夢②显色反应：含有苯基的箍白质遇到浓硝酸时变黄色。

4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。

答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。

答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。

则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。

氮及其重要化合物考点一 氮气及氮的氧化物[知识梳理]1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)分子式：__N 2__，电子式：，结构式：__N ≡N__。

(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，__难__溶于水，熔点、沸点很低。

(3)化学性质(非金属性N>P ，因为N ≡N 键，N 2不如P 4活泼)①与氧气反应： N 2＋O 2=====放电2NO (汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮反应)； ②与氢气反应： N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3 (工业合成氨的反应原理)；③与Mg 反应： 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 。

3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物氮有＋1→＋5多种价态的氧化物，如__N 2O__、__NO__、__NO 2__、__N 2O 4__、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是__N 2O 3、N 2O 5__，比较常见的是NO 和NO 2。

(2)NO 和NO 2性质及对环境的影响均对环境造成影响：光化学烟雾、酸雨和破坏臭氧层 (3)NO x 的两种常见处理方法①碱液吸收法——一般适合工业尾气中NO x 的处理。

2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的的条件是：n (NO 2)≥n (NO)。

②催化转化法——一般适用于汽车尾气的处理。

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒N 2，NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。

[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)食品袋中充氮气可用来防腐。

( )(2)NO 能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。

( ) (3)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(4)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

2019-2019学年高三高考必备考点氮及其化合物考点聚焦1．知道氮气的物理性质及存在。

2．能从氮气的结构理解其化学性质。

3．掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。

了解氨水的成分及不稳定性。

4．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。

知道NH4+的检验方法。

5．掌握氨气的实验室制法。

6．了解硝酸的化学性质。

知识梳理一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的。

氮气是无色无味的气体，难溶于水。

氮气的电子式，结构式为。

氮气的化学性质不活泼，其原因是。

所以氮气可做保护气。

但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式。

2．自然界的固氮是把态的氮转化为态的氮，如把转化为一氧化氮。

方程式。

二、氮的氧化物三、氨气1．氨气是色气味的气体，液化，溶于水。

电子式是，它的空间构型是，是性分子。

2．氨气是色有气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。

极易溶于水。

常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。

（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3．氨气的化学性质：（1）与水的反应：思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

（2）与酸的反应：离子方程式为。

氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。

4．氨气的实验室制法：（1）原理：（2）收集方法：（3）干燥方法：（4）验满方法（5）尾气处理：思考：哪些气体最后要进行尾气处理。

四、铵盐1.结构：（电子式）1．物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

2．化学性质：（1）受热分解：NH4ClNH4HCO3铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。

（2）与碱的反应：思考：NH4+的检验：操作为离子方程式为五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

知识点高一化学氮及其化合物高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。

下面是查字典化学网为大家汇总的高一化学氮及其化合物。

氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式NNc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式HNHc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3+HCl，NH4HCO3===NH3+CO2+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。

答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。

答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。

则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。

4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。

答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。

答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。

则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。