高中化学选修五1-5章配套练习+答案

第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类1A、D2D3（1）烯烃（2）炔烃（3）酚类（4）醛类（5）酯类（6）卤代烃第二节有机化合物的结构特点1.4 4 共价单键双键三键2.33.B4.C(CH3)45.CH3CH=CH2第三节有机化合物的命名1.B2.（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯3.第四节研究有机化合物的一般步骤和方法1.重结晶（1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右2. C10H8NO2 348 C20H16N2O43. HOCH2CH2OH部分复习题参考答案4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯（3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚烷5. （1）20 30 1 （2）56%第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃1.D2.C3.D4.5. 没有。

因为顺-2-丁烯和反-2-丁烯的碳链排列是相同的，与氢气加成后均生成正丁烷。

第二节芳香烃1. 4，2. B3己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；1己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；邻二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己烷、1己烯和邻二甲苯。

第三节卤代烃1A、D复习题参考答案1.C2. B、D3. B4. D5. A、C6. A7.CH3CCl＝CHCl或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 8. C2H6C2H2CO29. 2-甲基-2-戊烯 10. 14 L 6 L 11. 2.3 t 12. 160 g第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚1．C2.3．醇分子间可形成氢键，增强了其分子间作用力，因此其沸点远高于相对分子质量相近的烷烃。

甲醇、乙醇、丙醇能与水分子之间通过氢键结合，因此水溶性很好；而碳原子数多的醇，由于疏水基烷基较大，削弱了亲水基羟基的作用，水溶性较差。

高中化学选修五课后习题答案在学习高中化学选修五这门课程之后，同学们都需要做一些相关的习题来帮助巩固知识点和加深理解。

下面是本人为大家总结的高中化学选修五课后习题答案，希望对大家有所帮助。

第一章：化学反应动力学和化学平衡1. 表示速率定律的式子是什么？其含义是什么？速率定律的式子是：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n表示反应的阶数。

这个式子可以帮助我们理解某一个反应的反应速率和反应物浓度之间的关系。

2. 什么是平衡常数K？如何用反应物浓度表达平衡常数？平衡常数K是指在某一温度下，反应物和产物之间达到平衡时反应物和产物浓度之间的比值。

反应物浓度表达平衡常数的公式是：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]和[B]分别表示反应物和产物的浓度，c、d、a和b分别是平衡化学式中的系数。

3. 什么是反应速度常数k？如何求得反应速率常数？反应速率常数k是指当所有反应物浓度为1摩尔/升时，单位时间内反应的摩尔数。

反应速率常数的求法需要通过实验测得，可以通过在不同条件下反应速率的测量来确定速率常数。

4. 怎么判断一个反应是可逆反应？一个反应是可逆反应意味着反应物和产物在反应过程中能够相互转化。

如果一个反应在前进反应和逆反应之间处于动态平衡状态，那么就是典型的可逆反应。

第二章：电解质溶液的电导和电解质溶液的电解1. 什么是电解质溶液？电解质溶液是指在水中能够导电的物质溶液，包括酸、碱、盐等物质的溶液。

2. 电导率和电导率法测定溶液浓度有什么关系？电导率是指单位长度、单位横面积的导体内发生单位电流后，在流过单位长度、单位横积面积的电极间的电势差。

电导率法测定溶液浓度的原理基于电解质溶液浓度越大，电导率也就越大的规律。

3. 什么是电解质分子作为电解质的条件？电解质分子作为电解质需要满足以下条件：分子内部需要带有电荷，并且能够自动解离形成电离子，这样才能在水溶液中产生离子反应，从而使得溶液导电。

2023年最新版高中化学选修五练习题练习题参考答案2023年最新版高中化学选修五练习题参考答案第一节：单项选择题1. B2. C3. D4. A5. B6. D7. C8. A9. D10. B第二节：填空题11. 水的体积、质量12. C4H6O613. 2.94mol14. 33.6%15. 5第三节：解答题16. 计算CaCO3的摩尔质量：CaCO3的摩尔质量 = 40.08g/mol + 12.01g/mol + (3 × 16.00g/mol)= 100.09g/mol17. CaCO3的摩尔质量为100.09g/mol，1mol CaCO3的质量为100.09g。

题目给出的质量为2g，所以需用2g除以100.09g/mol得到摩尔数：摩尔数 = 2g / 100.09g/mol≈ 0.01998mol18. 碳酸钙（CaCO3）的分子式中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子。

而硫酸钙（CaSO4）的分子式中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子。

因此至少需要1个Ca2+离子和1个SO42-离子才能使反应完成。

19. 使用CaSO4进行Ca2+和SO42-的溶液，将溶液中的硫酸钙加热，分解生成CaO和SO3:CaSO4 → CaO + SO320. 在熔融状态下，氯气（Cl2）为单质，无法导电。

它是由共价键连接的非金属元素，因此在熔融状态下没有可自由移动的带电粒子。

21. 分子间作用力较弱，导致间隔很大，故可以流动。

22. 正确，溶液的离子浓度越低，电导率越低。

23. 离子溶液中，正离子的迁移速率比负离子的迁移速率要快。

当阳极位于离子迁移方向时，负离子向阴极迁移速度较快，故阴极上所观察到的气泡来自负离子的析出。

24. 熔融氯化钠导电的离子为Na+和Cl-，这是因为在熔融状态下，NaCl的离子解离为Na+和Cl-，形成自由移动的离子，从而具有导电性。

25. 溴化氢（HBr）属于酸性物质，氰化银（AgCN）属于碱性物质。

第一章认识有机化合物一、选择题：1、下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-62、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A、硫化、炭化B、分馏、干馏C、炼焦、升华D、风化、裂化3、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 4某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD、1 mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA6、 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB、28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA7、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成? -甲基丙烯酸甲酯（高，还需要其他的反应物是（）A、CO和CH3OHB、CO2和H20C、H2和CO2D、CH3OH和H28、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（））的过程中，欲使原子利用率达到最+。