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物质的量1

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第一节物质的量一、选择题2、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )它们的分子个数比为17：16(B) 它们的原子个数比为17：16(C) 它们的氢原子个数比为17：12(D) 它们所含氢的质量比为17：123、下列物质或溶质中含氧原子个数最多的是（）(A)9mol 4o C H2O (B)25.4g KClO3(C)100ml 0.1 mol/L H2SO4 (D)1000mL 0.1mol/L H3PO44、将16g氧化铜强热，部分分解为Cu2O，称得剩余的固体物质的质量为15.2g，则该剩余固体物质中CuO和Cu2O物质的量之比是( )(A)1：1 (B)3：1 (C)2：1 (D)1：25、0.5mol氧气中含有( )(A)1个氧原子(B)6.02×1023个氧原子(C)1mol的氧原子(D)0.5个氧分子7、某元素的原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值( )(A)1 (B)4 (C)7 (D)128、某元素的＋3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13：6，则它的原子的相对质量为（）(A)26 (B)52 (C)78 (D)1049、由X、Y两元素可组成多种化合物,若化合物X2Y中,两元素的质量比为7：4,则另一种化合物XY2中两元素的质量比是（）(A)7：6 (B)7：8 (C)7：12 (D)7：1610、某元素一个原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为N A,则该元素的相对原子质量是( )(A)12b/a (B)12a/b (C)a/N A (D)a·N A11、下面关于mol的说法中不正确的是( )（A）摩尔是国际单位制的一种基本单位（B）摩尔是表示物质微粒数量的单位（C）摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位（D）摩尔是表示物质质量的单位12、下列叙述，正确的是( ) ( A )1mol氧气的质量为32g/mol( B )1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量( C ) 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol( D ) 二氧化碳的摩尔质量是44g13、下列说法不正确的是（）。

(A)6.02×1023个碳－12原子数是阿伏加德罗常数的近似值；(B)1mol氧气含有6.02×1023个氧分子；(C)氢原子的摩尔质量是1.008g；(D)1mol碳－12原子的质量是0.012kg 。

14、在某化学的反应中，铜离子得到了 2.408×1023个电子，则可得到铜单质(A)25.6g (B)32g (C)12.8g (D)38.4g15、0.5mol氯气( )(A)含0.5mol氯分子(B)含1个氯分子(C)约含6.02×1023个氯分子(D)约含1.204×1023个氯分子16、相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数（）（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能确定17、下列说法正确的是( )(A)氮原子的质量就是氮的相对原子质量(B)一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g(C)氢氧化钠的摩尔质量是40g(D)氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量18、0.1mol某单质直接和Cl2反应后,质量增加7.1g,这种单质是( )(A)Na (B)Mg (C)Al (D)Si19、某金属氧化物的分子式为M x O y(y>1)，则该金属氯化物的分子式是（）(A)M x Cl y(B)M x Cl2y (C)MCl y/x (D)MCl2y/x20、与6 g 尿素含氮量相同的物质是（）（A）34 g NH3（B）0.1 mol NH4Cl （C）6g NH4NO3（D）13.2 g (NH4)2SO4 21、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )(A)1：3：4 (B)2：3：6 (C)6：9：8 (D)3：8：922、如果mg NH3由x个原子构成,则2mg H2S中含有的分子数为( )(A)0.25x (B)0.5x (C)2x (D)4x23、等物质的量浓度等体积的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液分别跟足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量比是（）（A）1：2：3 （B）3：2：1 （C）1：1：1 （D）6：3：224、如果2g甲烷中含n个分子，那么35.5g氯气所含的分子数是( )(A)2n (B)3n (C)4n (D)5n25、用氢气还原某二价金属氧化物，使其成单质，每40g 氧化物需要1g 氢气，则该金属的相对原子质量是( )(A)24 (B)32 (C)56 (D)6426、某元素一个原子的质量为a g ，一个12C 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，该元素的相对原子质量是( ) (A)b a 12 (B)a b 12 (C)AN a(D)A N a ∙ 27、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） (A)1molCl 2与金属Na 完全反应，可以得到2N A 个电子 (B)4gH 2里，电子总数为4N A 个(C)标准状况下，22.4L 氦气中含1N A 个氦分子 (D)500mL 1mol/L AlCl 3溶液中含有0.5N A 个Cl － 28、下列物质中含分子数最多的是( )(A)3.55g 氯气 (B)0.4g 氢气 (C)4℃时9mL 水 (D)2.8g 氮气29、A 、B 两元素可以形成多种化合物，已知A 2B 化合物中，A 和B 的质量比为7：5，则符合A 、B 质量比为7：15的化合物是（ ） (A)AB 2 (B)A 2B 3 (C)A 3B 2 (D)A 2B 530、1g 氧气含x 个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）x/32； （B ）16x ； （C ）x ； （D ）32x 。

31、与0.96gSO 2中氧原子个数相同的SO 3为（ ） (A)0.03mol (B)0.01mol (C)0.80g (D)1.20g32、某物质的相对分子质量为44,那么3.612×1023个该物质为（ ） (A)22g (B)26.4g (C)0.6mol (D)0.5mol33、使20 个水分子对应有一个Na +,应将4g NaOH 溶于水的克数是（ ） (A)9g (B)18g (C)36g (D)20g34、7g 碳和14g 氧气在一定条件下反应生成21g 氧化物,则生成的氧化物中CO 和CO 2的物质质量之比为( )(A)1：1 (B)1：2 (C)2：1 (D)2：335、2g 氢气与KClO 3受热分解出的O 2完全反应时,需要KClO 3（ ） (A)1/3mol (B)3mol (C)245g (D)40.83g36、0.2mol Na 2SO 4与0.2 mol Na 2S 中，所含( )相等。

(A)钠离子 (B)硫离子 (C)硫原子 (D)氧原子 37、阿伏加德罗常数就是（ ）（A ）12g 碳所含原子数； （B ）6.02×1023；（C ）0.012kg 碳－12所含原子数 （D ）6.0220943×1023mol -1。

38、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）(A)N A 并不等于6.02×1023(B)在标准状况下，22.4L 任何气体都恰好含有N A 个分子 (C)1 L1mol/L 的BaCl 2溶液中含有Ba 2＋和Cl －的总数为3N A(D)在标准状况下，密度为L g /ρ 的某气态纯净物的一个分子的质量为22.4ρ/N A g39、相等质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是( ) (A)4：3 (B)3：4 (C)87：80 (D)1：140、下列物质中含分子数最多的是( )(A) 32g 二氧化硫 (B) 1.204×1023个水分子 (C) 0.6mol 硫酸 (D) 1.6g 氢气41、0.1mol 的某单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g ，这种单质是( ) (A)Na (B)Mg (C)Al (D)P42、与1.8克水含有相同的氢原子数的硫酸的量是( )( A )1.8克 ( B )0.1摩 ( C )98克 ( D )9.8克 43、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） (A)常温常压下1mol 水含有N A 个H +和N A 个OH - (B)28gCO 气体所含电子数是20N A(C)0.1mol/LBaCl 2溶液中Cl -的数目是0.2N A(D)使56克Fe 2+还原为单质，需结合2N A 个电子44、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）(A)1.6gNH 2－含的电子数为N A (B)62g 白磷中含2N A 个白磷分子 (C)N A 个N 2分子所占的体积与0.5N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1 (D)1L 1mol/L 的CH 3COOH 溶液中所含H +数为N A45、还原某2价金属氧化物 4g ，需转移0.20 mol 电子，则该金属元素的相对原子质量为 (A)24 (B)40 (C)56 (D)6446、1mol 的氢气、0.5mol 的氧气、0.2mol 的氮气，它们之间的质量比是( ) (A)10：5：2 (B)1：8：2.8 (C)1：16：14 (D)5：2.5：147、在一定体积的容器中，加入1.5mol 氙气和7.5mol 氟气，于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得到的无色晶体中，氙与氟的原子个数比是( ) (A)1：2 (B)1：3 (C)1：4 (D)1：648、化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约是40％和50％，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（）（A）20％（B）25％（C）30％（D）35％49、如果1克H2O中含m个H原子，则阿佛加德罗常数为( )( A )18m ( B )9m ( C )2m ( D )m 950、1克氧气含X个氧分子，则阿佛加德罗常数是( )( A )32X ( B )X ( C )132X( D )3.2X51、n克金属溶于盐酸时，生成m摩氢气，若该金属的化合价为+2，则该金属的原子量为( A )n/m ( B )2n/m ( C )n/2m ( D )m/n52、下列各组中的物质，含电子总数相等的是( )( A )等摩NO和CO ( B )等摩CO和N2( C )等电荷数S2-和K+( D )等质量Mg和Al53、设N A为阿佛加德罗常数，在25℃时1克水中含有H+为( )( A )N A个( B )10-7N A个( C )10-7N A/18个( D )10-7N A/1000个55、对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是( )(A)含氧原子个数比为2：3 (B)含硫元素质量比为5：4(C)含氧元素质量比为5：6 (D)含硫原子个数比为1：156、对于“12g碳-12”下列说法错误的是( )(A)含有阿伏加德罗常数个碳原子(B)含有1mol碳-12原子(C)约含6.02×1023个碳-12原子(D)含有6个质子和6个中子.57、将10.7g CuSO4·nH2O充分加热后剩余物质8g，该盐化学式中的n值是( )(A)1 (B)2 (C)3 (D)458、金属R可以生成R2(SO4)3,R在化合物中的化合价不变,13.5gR可和12gO2完全反应,该金属的相对原子质量是（）(A)70 (B)52 (C)56 (D)2759、某元素X的氧化物分子式为X2O3，若X与氧在此氧化物中的质量比为9∶8，则元素X的原子量为( )( A )9 ( B )18 ( C )27 ( D )5460、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）（A）17gNH3所含的电子数为10N A（B）4g He所含的原子数为2N A（C）常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5N A（D）相同温度和压强下，含有N A个分子的气体单质中，其原子数一定相同61、式量为M的3价铝盐，每个分子中含有n个铝离子，把Wg该铝盐中的铝全部转化为氧化铝时，所得氧化铝的质量是（）。

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知识点一 物质的量

知识点一 物质的量

知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。

其近似值为。

N A= n= N= 。

三．摩尔质量叫摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。

M= n= m= 。

◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。

２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。

4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。

强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册


质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

1-物质的量完整版

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物质的量一物质的量1 表示具有一定数目的粒子的集体，是国际上七个基本物理量之一，符号为：n2 单位为摩尔，符号为mol，简称摩。

一摩尔所含的粒子数=0.012kg 12C中含有的12C数。

使用摩尔时候注意：（1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子等肉眼看不见、到目前为止无法直接称量的微观粒子，不能描述宏观物质。

（2）使用摩尔做单位时，应该用化学式或语言文字指明物质的种类。

3 阿伏伽德罗常数（1）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

符号为NA。

（2）单位为mol-1(3) 阿伏伽德罗常数的准确值=0.012kg 12C中含有的12C数，其数值为6.02×1023备注：阿伏伽德罗常数不是单纯的数值，有单位，NA=6.02×1023 mol-14 物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

公式：n= N/ NAN= n × NA可以推导出另外两个公式 N1:N2=n1:n2NA= N / n结论：粒子的数目之比=== 物质的量之比例1： (1)下列各物质中含分子数最多的是【】A 0.1mol HClB 3.01×1023个I2 C 1molF2D 0.05molBr2（2）含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是【】A 1molB 0.5molC 0.25molD 0.125mol(3)下列说法中正确的是【】A、0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA个电子 B、含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5molC、摩尔是表示物质质量的单位D、阿伏加德罗常数等于0.012kgC 所含的碳原子数(4)填空①1molO约含有个O②3molH2SO4中约含有个H2SO4，可电离出molH+③4molO2含有molO原子，mol质子④10molNa+中约含有个Na+，个电子例2：下列对于“摩尔”的理解正确的是【】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩例3：下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是【】A ．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氧气分子的物质的量是0.5mol例4：下列关于物质的量的叙述中正确的是【】A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO D．1molNH3中约含6.02×1023个电子二摩尔质量1 单位物质的量的物质所具有的质量。