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诚西郊市崇武区沿街学校第三高级中学高中化学必修一：物质的量(一)教案
教学目的：〔第一课时〕 知识与技能：
〔1〕理解“物质的量〞这个物理量及其单位---摩尔 〔2〕初步学会“物质的量、微粒数〞之间的互相转化 过程与方法：
〔1〕通过从生活经历、已学的详细的概念入手使学生学会用类比的方法来认识化学中未知、抽象的概念。
〔2
〔3
教学过程：
课后小记：
这节课受到了四个专家〔教研员徐睿、区教研员汤一相、陶静、徐德耀〕的精心指导，同组教师的一一共同讨论，教案一边又一边的修改，教研员听了二次试讲，在11月15日上午在里排了录像课，整个教学设计从详细概念到抽象概念，从宏观物体到微观粒子，从生活中熟悉的例子到未知的要掌握的知识，由浅入深，由易到难，逐步引导，符合学生的认知程度，所以一节课比较流畅，到达了预计的效果，但有些地方还可以改进、提升。
通过这一次的锻炼，使我终身受益，教学程度也有所提升，特别对教研员的砖研精神，对教材的理解，更使我们一线的教师佩服、感动，今后尽力做好自己的工作。
第6讲 物质的量 气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝Nn 。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 3．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
第4讲物质的量总结(1)知识点总结1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。
【例1】判断下列说法正确的是（）（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（C）2摩尔氢分子（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大米【例2】下列关于物质的量的说法中不正确的是（）（双选）A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g 12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol或mol-1（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别【例3】下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒D．“物质的量”指物质的质量4.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）和微粒数（N）之间的关系：N = n N A【例4】（1）0.5mol H2O中约含有个水分子，约含有个氢原子，约含有个氧原子；（2）3mol H2SO4中约含有个H2SO4，可以电离出mol H+，约含有个H+，可以电离出mol SO42-，约含有个SO42-；（3）4mol O2含有mol O原子；mol质子；【例5】5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
第三节物质的量课题物质的量（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.熟记物质的量及单位摩尔的概念。
2.熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。
3.掌握物质的量及其他属性的关系。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.熟记几种概念。
2.掌握物质的量及其他属性的关系。
难点掌握物质的量及其他属性的关系根据关系求解相关问题教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：杯子里装了多少水？（展示图片）学生1回答：杯子里装有36克水。
学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。
教师：从宏观上看，物质是可称量的。
例如杯子里的水称重后是“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。
例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。
教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。
例如，用米、老师引导学生思考。
在老师的带领下，对问题进行思考。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
（展示图片）教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】物质的量教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。
符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。
错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
错因：有些物质是由原子或离子构成。
(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。
错因：书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。
错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。
(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
错因：物质的摩尔质量是固定的。
1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。
4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。
物质的量（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关物质的量的说法中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.摩尔的单位为物质的量D.物质的量表示微观粒子的集合体答案：D解题思路：A．物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量表示微观粒子的集体，物质的质量表示所含物质的多少，A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量的单位为摩尔，C错误；D．物质的量表示微观粒子的集合体，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：物质的量2.下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数C.阿伏加德罗常数为0.012 kg碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数是一个确定值，无单位答案：B解题思路：国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，0.012 kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
A．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数，B正确；C．阿伏加德罗常数的数值与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，C错误；D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，单位为mol-1，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：阿伏加德罗常数3.下列叙述中正确的是( )A.1 mol O2的质量是32 g·mol-1B.CO32-的摩尔质量是60gC.NO的摩尔质量是30 g·mol-1D.CH4的相对分子质量是16 g·mol-1答案：C解题思路：A．1 mol O2的质量是32 g，A错误；B．CO32-的摩尔质量是60g·mol-1，B错误；C．NO的摩尔质量是30 g·mol-1，C正确；D．CH4的相对分子质量是16，单位为1，D错误。
课堂练习1、判断下列说法是否准确，并说明理由。
（1）1mol氧（2）0.25molCO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
2、填空：（1）1molO中约含有___________个O；个电子。
（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋，个质子，（5）1.204×1025个H2O，其物质的量为___________mol3、判断下列说法是否准确。
（1）1molO2的质量是32g/mol（2）H2的摩尔质量是2g（3）1molH＋的质量是1g（4）对原子来说，摩尔质量就是原子量（5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒4、①H2SO4的相对分子质量为，其摩尔质量为，1.5 mol H2SO4的质量是。
②NaOH的相对分子质量为，其摩尔质量为，20 g NaOH的物质的量是。
③3.01×1022个OH－的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含电子的物质的量为，这些OH－与 NH3的质量相同，和 g Na＋含有的电子数相同。
5、71g Na2SO4含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？6、19g的MgCl2固体粉末中含有Mg2+mol；Cl—mol；质子个。
试题类编1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B 、0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C 、1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D 、1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子2．在0.3 mol NO 2中，含有的原子数为（ ）A 、0.3B 、0.3 N A mol .C 、0.6 N A mol .D 、0.9 N A mol .3．若a mol H 2SO 4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为( ) A 、a ／4ｂ mol －1 B 、ｂ／4a mol －1 C 、 a ／ｂ mol －1 D 、ｂ／a mol －14．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子5．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子6．某元素的原子数为3.01×1022个时，其质量为0.2克，该元素的相对原子质量接近于A 、1B 、4C 、7D 、127．若1克氧气中含有x 个氧分子，则阿佛加德罗常数是( ) A 、32x /mol B 、16x /mol C 、x /mol D 、3.2x /mol8．一定量的氧气中含有1 mol 电子，这些氧气的质量是( )A 、2克；B 、4克；C 、16克；D 、32克.9．下列说法准确的是A. H 2的摩尔质量是2 gB. 1molH 2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H 2含1mol H10．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A ，则R 的相对原子质量能够表示为（ ）A 、a b 12B 、b a12 C 、b N A D 、a N A 11．下列叙述准确的是（ ）A 、同质量的H 2与Cl 2相比，H 2的分子数多B 、28 gCO 所含的原子数目为N AC 、0.1mol H 2SO 4含有氢原子数精确值为1.204×1023D 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等12．下列相关摩尔质量的说法中准确的是（）A、1 mol C的质量就是C的摩尔质量B、12C的摩尔质量为12 g/molC、12 g/mol就是M(12C)D、M(12C)与A r(12C)在数值上相等13．（全国高考题）在反应X+2Y ==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量比是（）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 14．（全国竞赛题）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应。
今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应是（）A、1：2B、2：1C、3：5D、5：3 15．（高考科研题）将a g KCl溶于1.8 L 水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）。
A、0.745B、0.39C、39D、74.5 16．若12.4克Na2X中含有0.4摩钠离子，Na2X的摩尔质量是，它的相对分子质量是____________ ，X的相对原子质量是。
17．完全中和10.2克二元酸H2A，消耗了24克NaOH，此二元酸的物质的量为__________摩，H2A的相对分子质量是______________ ，A的相对原子质量是______________ 。
18．含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO 24的质量是g。
19．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
20．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25 molMg2+、0.4 mol Cl-,则混合液中的SO42-的物质的量为 mol, SO42-数目为。
21．将g NaOH溶解在90g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
22．与49g磷酸（H3PO4）含有相同的原子个数的三氧化硫的质量为g。
23．用H2还原某二价金属氧化物，使金属元素成单质。
若每4.0g金属氧化物被还原时，需要消耗0.1g H2，则该金属的相对原子质量是多少？24．某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1，求：混合物中氯化钾的质量百分含量？含1 mol氯的该混合物的质量？25．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了参考答案课堂练习1、（1）错误。
没有指明微粒的种类。
改成1molO，1molO2，都是准确的。
所以使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）准确。
（3）错误。
物质的量是基本物理量之一。
摩尔仅仅它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。
6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
二者不能简单等同。
（5）错误。
0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。
（6）准确。
3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
2、填空：（1）6.02×1023；4.816×1024（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）20mol3、解答：（1）错误（2）错误（3）准确（4）错误（5）错误启示：摩尔概念与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念，二者仅仅数值上相等。
4、①H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为９8 g·mol－1，1.5 mol H2SO4的质量是147 g。
②NaOH的相对分子质量为40，其摩尔质量为40 g·mol－1，20 g NaOH的物质的量是0.5 mol。
③3.01×1022个OH－的物质的量为0.05 mol，质量为0.85 g，含有质子的物质的量为0.45 mol，含电子的物质的量为0.5 mol，这些OH－与0.05 mol NH3的质量相同，和1.15 g Na＋含有的电子数相同。
5、1mol和0.5mol6、 0.2 mol；Cl— 0.4 mol；质子 7.2 N A个。
试题类编1．A、C、 2．D 3．B 4．AC 5．AC 6．B、 7．A 8．A 9．BC 10．B、C 11．A、D 12．B、C 13．A 14．C 15．D16．62 g/mol ，__62__，16 。
17．0.3 摩，_34_ ，__32__。
18．57.6 g。
19．1.505×1024、3.01×1024、6.021024、0.4 20．0.15 mol, 0.15N A 。
21．20 g。
22．80 g。
23．64 24．79.3% 70.5 g。
