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诚西郊市崇武区沿街学校第三高级中学高中化学必修一：物质的量(一)教案
教学目的：〔第一课时〕 知识与技能：
〔1〕理解“物质的量〞这个物理量及其单位---摩尔 〔2〕初步学会“物质的量、微粒数〞之间的互相转化 过程与方法：
〔1〕通过从生活经历、已学的详细的概念入手使学生学会用类比的方法来认识化学中未知、抽象的概念。
〔2
〔3
教学过程：
课后小记：
这节课受到了四个专家〔教研员徐睿、区教研员汤一相、陶静、徐德耀〕的精心指导，同组教师的一一共同讨论，教案一边又一边的修改，教研员听了二次试讲，在11月15日上午在里排了录像课，整个教学设计从详细概念到抽象概念，从宏观物体到微观粒子，从生活中熟悉的例子到未知的要掌握的知识，由浅入深，由易到难，逐步引导，符合学生的认知程度，所以一节课比较流畅，到达了预计的效果，但有些地方还可以改进、提升。
通过这一次的锻炼，使我终身受益，教学程度也有所提升，特别对教研员的砖研精神，对教材的理解，更使我们一线的教师佩服、感动，今后尽力做好自己的工作。
第三节物质的量课题物质的量（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.熟记物质的量及单位摩尔的概念。
2.熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。
3.掌握物质的量及其他属性的关系。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.熟记几种概念。
2.掌握物质的量及其他属性的关系。
难点掌握物质的量及其他属性的关系根据关系求解相关问题教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：杯子里装了多少水？（展示图片）学生1回答：杯子里装有36克水。
学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。
教师：从宏观上看，物质是可称量的。
例如杯子里的水称重后是“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。
例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。
教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。
例如，用米、老师引导学生思考。
在老师的带领下，对问题进行思考。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
（展示图片）教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】物质的量教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
第三章《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
第8讲 化学方程式的综合计算知识点睛一、物质的量 1. 物质的量表示物质所含微粒数目的多少的一种物理量，它的符号为n 。
物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。
单位：摩尔，简称摩，符号 mol 。
1摩尔任何物质约含有236.0210⨯个微粒，其中236.0210⨯称为阿伏加德罗常数，符号N A ，即N A =236.0210⨯。
注意：（1）物质的量是指以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的种物理量，这里的微粒指分子或原子等微观粒子，不能指宏观的物质，摩尔只适用于微观粒子。
（2）1Mol 物质中约含有236.0210⨯个相应微粒，是一个近似值，“约”不可漏写。
（3）使用摩尔作单位时，必须指明相应物质结构微粒的名称或符号：如1mol 氧分子或1mol 氧原子等。
物质的量与微粒个数之间的关系：2. 摩尔质量1mol 物质的质量，叫做该物质的摩尔质量，它的符号为M 。
单位是克/摩尔，读作“克每摩尔”，符号g/mol 。
数值上，某物质的摩尔质量等于该物质的式量或相对原子质量。
注意：（1）物质的摩尔质量与式量的区别：两者在数值上相等，但摩尔质量有单位，式量无单位。
（2）物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量特指1摩尔物质的质量，它的单位是g/mol ，而物质的质量是实际质量，单位是g 。
物质的量与物质的质量之间的转换关系：()()()()23A 23A6.02106.0210N N N n ⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−物质的量微粒个数3. 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的转换关系：二、根据化学方程式的简单计算 ⒈解题步骤及格式： 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么； ⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量； ⑸列比例式； ⑹求解； ⑺答题。
2.计算中常用的关系式 ⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL ，1mL=1cm 3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 3.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算； ⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算； ⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
物质的量（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关物质的量的说法中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.摩尔的单位为物质的量D.物质的量表示微观粒子的集合体答案：D解题思路：A．物质的量和物质的质量是两个不同的概念，物质的量表示微观粒子的集体，物质的质量表示所含物质的多少，A错误；B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误；C．物质的量的单位为摩尔，C错误；D．物质的量表示微观粒子的集合体，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：物质的量2.下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023B.阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数C.阿伏加德罗常数为0.012 kg碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数是一个确定值，无单位答案：B解题思路：国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，0.012 kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
A．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；B．阿伏加德罗常数为1 mol任何微粒所含的微粒数，B正确；C．阿伏加德罗常数的数值与0.012 kg12C所含的碳原子数相等，C错误；D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，单位为mol-1，D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：阿伏加德罗常数3.下列叙述中正确的是( )A.1 mol O2的质量是32 g·mol-1B.CO32-的摩尔质量是60gC.NO的摩尔质量是30 g·mol-1D.CH4的相对分子质量是16 g·mol-1答案：C解题思路：A．1 mol O2的质量是32 g，A错误；B．CO32-的摩尔质量是60g·mol-1，B错误；C．NO的摩尔质量是30 g·mol-1，C正确；D．CH4的相对分子质量是16，单位为1，D错误。
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（一）一、基础巩固1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L甲烷分子所含质子数为10N AB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6N AD．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2N A【答案】D【解析】A.22.4L甲烷分子的温度压强不知，不能计算气体物质的量，故A错误；B．标准状况下，22.4L二氯甲烷不是气体，气体物质的量不是1mol，分子数不是N A个，故B错误；C．苯分子中碳碳原子间形成的是一种介于单双键之间的一种特殊的共价键，不存在碳碳单键，故C错误；D．乙烯和丁烯的最简式都是CH2，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为：＝2mol＝2N A，故D正确；故选：D。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．22.4L H2与2mol I2反应生成HI的分子数为2N AB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2N AC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1L 0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】A．氢气所处的状态不明确，故22.4LH2的物质的量不一定是1mol，且反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI的分子数无法计算，故A错误；B.5.6g铁的物质的量为n＝＝0.1mol，而铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为0.3N A，故B错误；C.32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳离子数不相等，故D错误；故选：C。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同【答案】C【解析】A、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.46N A个，故A错误；B、氧化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故此溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；C、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应转移2mol电子，生成1mol氧气，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移电子为2N A个，故C正确；D、溶液越稀，铵根离子水解程度越大，故常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度小于2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中的铵根离子的水解程度，故两溶液中所含NH4+物质的量不相同，故D 错误。
1、填空（1）1mol O中约含有____________个O。
（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。
（3）4mol O2中约含有______________个O2。
（4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。
（5）2.408x10^24个H2O，其物质的量为_____________。
（6）1.204x10^24个e-，其物质的量为_______________。
（7）2.107×10^24个铁原子的物质的量是。
（8）0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是_______________。
含有氧原子数目为__________________________。
（9）将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量_______________；铝离子数目为。
（10）0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。
2、请说出下列的含义（1）1molH（2）3molH2O3、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢B. 1mol CO24、选择题（1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（）A、3.01x1023B、6.02x1023C、0.5D、1（2）下列说法正确的是（）A、1molO的质量是32g/molB、OH-的摩尔质量是17g/molC、1molH2O的质量是18gD、2.5molCO2的质量是44g（3）与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 X 10 23个HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4D. 0.1mol NH3（4）对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同(5)某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g(6)若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023(7)现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶2(8)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A 32克O2所含的原子数目为NAB 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol(9)下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4(10)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个(11)n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m5、计算：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？参考答案：1(1)6.02X1023 (2)1.806X1024 (3)2.408X1024 (4) 6.02X1024(5)4mol (6)2mol (7)3.5mol(8)0.75mol 0.25×4×NA (9) 1.5mol 0.5×2×NA(10) 3∶4 3∶4 3：82（1）表示1mol的氢原子（2）表示3mol的水分子3（1）错误。
没有指出是分子、原子或离子（2）正确。
小结：物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字4、选择题1.B2.C3.BC4.CD 5．C 6．B 7．D8.A 9．BC 10．A 11．B5、1mol 0.5mol【巩固训练题】一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)1、下列说法中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol O2所占的体积为22.4LC．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的D．相同质量的N2和CO占有相同的体积2、下列叙述中错误的是（）A．同体积的任何气体都含相同的分子数B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3气体的原子个数之比为3：4C．同温、同压下，相同体积的N2和CO既有相同的分子个数和相同的质量，也有相同的密度D．相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比3、下列物质中，含氧原子最多的是（）A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g49%的H3PO4C．32g 的SO2气体D．3.01×1023个O2分子4、某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（）A．23 B．46 C．69 D．925、同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：36、在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/327、等物质的量的氢气和氦气，在同温、同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量8、标准状况下，下列气体体积最大的是（）A．2g H2 B．16g O2 C．48g SO2 D．22g CO29、下列物质中所含质子数最少的是（）A．8g甲烷B．4℃，9mL水C．0.5mol氨气D．标况下0.56mL氖10、xL(标况)O2所含分子数与( )g N2所含的原子个数相等A．1.25x B．1.25 C．0.625x D．0.62511、一氧化碳和氢气的混合气体20mL，完全燃烧时用去10mL氧气，此混合气体中CO和H2的体积之比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比12、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13、下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1g H2和8g O2B．1mol CO和22.4L水蒸气(一个标准大气压、100℃)C．18g水和标况时22.4L CO2D．3mol SO2和2mol SO314、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NAB．17g 氨气所含电子数为NAC．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAD．32g氧气所含的原子数目为NA15、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A、29：8：13B、22：1：14C、13：8：29D、26：16：5716、常温、常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体X时质量为205.5g，则X气体可能是（）A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮17、同温同压下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷却后所得盐酸的质量分数是（）A、10%B、18.4%C、4.9%D、80.2%18、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（）（8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl ）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7二、填空19、有氮气和氧气组成的混合气在标准状况下的密度是1.362g/L，则此混合气的平均相对分子质量是_______，其中氮气所占的体积百分率是_______。
20、在一定的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后，可产生1体积的白磷(P4)蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为_______，该分解反应的化学方程式是_____________________。
21、适量的MnO2与足量的浓HCl混合共热，产生b L气体(标准状况下)，被氧化的HCl应为_______mol。
（反应式：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2）22、现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA、MB。
(a)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所含分子个数比为_______。
(b)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_______。
23、判断对错（1）、100℃，2×105Pa时，1mol氧气中约含6.02×1023个氧分子。
（）（2）、同温、同压下，不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
（）（3）、同温、同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，则体积越小。
（）（4）、在化学方程式中，各物质化学式前面的系数比，就是它们的体积比。
（）（5）、36.5g氯化氢气体的体积约为22.4L。
（）（6）、11.2L H2和5.6L O2完全反应，一定生成0.5mol水。
（）（7）、在标准状况下，任何物质的体积约为22.4L。
（）（8）、同温、同压下，相同质量的任何气体的体积相同。
（）三、计算24、已知某混合气体的体积百分组成为：80%CH4，15%C2H2（乙炔）和5%C2H6（乙烷）。
请计算0.5000摩该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）。
参考答案：一、1、C 2、A 3、B 4、B 5、B 6、B7、BC 8、A 9、D 10、C 11、D 12、CD 13、C 14、A 15、CD 16、D 17、B 18、B二、19、30.5，37.5%提示：①混合气的平均相对分子质量为1.362×22.4=30.5；②设氮气所占的体积百分率为x%，所以有28×x%+32(1－x%)=30.5 x%=37.5%。
