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物质的量1

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知识点一 物质的量

知识点一 物质的量

知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。

其近似值为。

N A= n= N= 。

三．摩尔质量叫摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。

M= n= m= 。

◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。

２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。

4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。

强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

1-物质的量完整版

1-物质的量完整版

物质的量一物质的量1 表示具有一定数目的粒子的集体，是国际上七个基本物理量之一，符号为：n2 单位为摩尔，符号为mol，简称摩。

一摩尔所含的粒子数=0.012kg 12C中含有的12C数。

使用摩尔时候注意：（1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子等肉眼看不见、到目前为止无法直接称量的微观粒子，不能描述宏观物质。

（2）使用摩尔做单位时，应该用化学式或语言文字指明物质的种类。

3 阿伏伽德罗常数（1）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

符号为NA。

（2）单位为mol-1(3) 阿伏伽德罗常数的准确值=0.012kg 12C中含有的12C数，其数值为6.02×1023备注：阿伏伽德罗常数不是单纯的数值，有单位，NA=6.02×1023 mol-14 物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

公式：n= N/ NAN= n × NA可以推导出另外两个公式 N1:N2=n1:n2NA= N / n结论：粒子的数目之比=== 物质的量之比例1： (1)下列各物质中含分子数最多的是【】A 0.1mol HClB 3.01×1023个I2 C 1molF2D 0.05molBr2（2）含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是【】A 1molB 0.5molC 0.25molD 0.125mol(3)下列说法中正确的是【】A、0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA个电子 B、含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5molC、摩尔是表示物质质量的单位D、阿伏加德罗常数等于0.012kgC 所含的碳原子数(4)填空①1molO约含有个O②3molH2SO4中约含有个H2SO4，可电离出molH+③4molO2含有molO原子，mol质子④10molNa+中约含有个Na+，个电子例2：下列对于“摩尔”的理解正确的是【】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩例3：下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是【】A ．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氧气分子的物质的量是0.5mol例4：下列关于物质的量的叙述中正确的是【】A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO D．1molNH3中约含6.02×1023个电子二摩尔质量1 单位物质的量的物质所具有的质量。

人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1

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米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1

一 物质的量

一 物质的量

第七讲物质的量【知识点精讲】一、物质的量【思考】为什么要引入物质的量这个新的物理量？（一）物质的量：1、定义：表示含有一定数目的粒子的集体。

2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，符号：mol注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能随便增减任何字，如不能说成物质的质量或物质的数量等。

②粒子指的是分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等微观粒子。

（二）摩尔（mol）——物质的量的单位：1、标准—1摩尔粒子中所含粒子数目：0.012kg12C所含碳原子数2、定义：如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，我们就说它所含的物质的量为1mol注意：①表达要准确，必须表明粒子的种类（用化学式表示而不用汉字）②不能表示宏观物体，仅用于表示分子、原子、离子、电子、质子等微观粒子（三）阿伏加德罗常数：1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

2、符号：N A3、值：A≈6.02×1023mo l－14、微粒个数（N）与物质的量（n）之间的关系：n=N/N A【练习】（1）1.5molH2O含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？多少个电子？多少个质子？（2）某MgCl2溶液中含Cl－的个数为1.204×1023，则n(Cl－)= _______n(Mg2＋)=_______（3）某氢气中含有2N A个氢原子，则该氢气中氢气分子的物质的量是多少？二、摩尔质量（一）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：M3、表达式：M＝m/n4、单位：g/molg/mol②对于具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的的量多少而变，也不随物质的聚集状态的改变而改变。

【练习】（1）9g水中含有多少摩尔的水分子？1.204×1024个水分子的质量是多少克？1个水分子的质量是多少克？（2）某水中含氢原子的个数为1.204×1024，求n(O)= ________，m(H2O) =________（3）某氢氧化钡溶液中N(OH－)=3.01×1023，则n(Ba2＋)=________，m(Ba(OH)2) =________（Ar(Ba)=137）【小结】请你以熟悉的物理量长度为例来向你的同伴讲解你对今天所学的新的物理量物质的量的认识。

人教版高中化学《物质的量》优质课件1


A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系

必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版


知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2

1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用


摩尔
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
【学生练习】： 判断下列说法是否正确？
1mol小米（× ） 小米（ 小米 1mol氧（× ） （ 1molH2O （√ ） 1molNa+ （ √ ） 1molH2 （√ ）
微 观 粒 子 1mol mol 分子 离子 原子…… 原子 毛巾 鞋 NA个 ？个
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 含有（ 原子，（ 原子 质子 中约含有（ 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molAl的质量 的质量 1molNa+的质量 1molCl-的质量
18g 98g 27g 23g 35.5g
L L mol
（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol ）标况下， L 中含有N （6）标况下， 11.2LN2 中含有 2分子的个数是 ）标况下，
三、物质的量在化 学实验中的应用
1、物质的量浓度 、
定义： 单位体积溶液里含有溶质B 定义： 单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量，称为B的物质的量浓度 的物质的量浓度。 物质的量，称为 的物质的量浓度。 表示。 用 CB 表示。 常用单位： 常用单位：摩 / 升 符号： mol / L 或 molL-1 单位 符号： nB 公式： c = 公式： CB ＝ V
4、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ
定义式： 定义式： 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）= 质量（m） 质量（ ） 物质的量（ ） 物质的量（n） 常用单位： 常用单位： g/mol 或 gmol-1 数值： 等于相对原子（分子） 数值： 等于相对原子（分子）质量

化学中常用的物理量物质的量(必修1)

第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。

例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。

1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。

1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。

2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。

（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。

12C的相对原子质量为12。

选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。

如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。

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[例] 12.6 克硝酸里含有多少个硝酸分子 例 克硝酸里含有多少个硝酸分子? 硝酸的式量是 解:硝酸的式量是 硝酸的式量是63, 硝酸的摩尔质量是 63g/mol 。 n (HNO3) = 12.6 g 63g/mol = 0.2 mol
N (HNO3) = 0.2 ( mol)×6.02×1023(mol-1) × × = 1.204 ×1023 答：12.6克硝酸里含有 1.204 ×1023 克硝酸里含有 个硝酸分子。 个硝酸分子。
n
20 g 400g/mol
m (Fe3+) = 0. 1( mol ) ×56(g/mol)
=5. g 20克硫酸铁中 铁元素的质量是5.6 克硫酸铁中， 5.6克 答： 20克硫酸铁中，铁元素的质量是5.6克 。
【提高题】 提高题】
在化学反应X 已知R和 的摩 在化学反应 + 2Y = R + 2M 中，已知 和M的摩 尔质量之比为22∶ ， 尔质量之比为 ∶9， 当 1.6克 X与 Y恰好完全反应 克 与 恰好完全反应 生成4.4克 ，同时生成M的质量为 后，生成 克R，同时生成 的质量为 克 ，Y 与M的质量之比为 的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学 定律是 。
解： 碳原子数= 碳原子数=
0.012kg 1.993 × 10－23kg
≈ 6.02×1023 ×
摩尔
科学上是用0.012kgC-12所含有的 0.012kgC-12 0.012kgC 碳原子数作为一个集体（或者说是一个 基准）来度量物质的量。这个集体（或 基准）即是“摩尔”，即相当于“一堆” 的意思。
Amount Of Susbstance
你熟悉的知识 2H2+O2
质 量： 分子数：
[疑问] 4g 32g
点燃
2H2O
36g
2个 1个
2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ 曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
化整为零，化大为小） （化整为零，化大为小） 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （积小成大，聚微为宏） 积小成大，聚微为宏）
[练习] 20克硫酸铁中，铁离子的质量是多少克? 练习] 20克硫酸铁中 铁离子的质量是多少克? 解:硫酸铁的式量是400, 硫酸铁的式量是400, 的式量是 硫酸铁的摩尔质量是 400g/mol 。 = 0.05 (Fe2(SO4)3 )= mol n (Fe3+) 0.05 ( mol) ×2= 0.1 mol =
（A）1 摩尔氧 ） 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、 还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O ） （C）2 摩尔分子氢 ）
错误， 错误，2mol H2 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2 ）
（D）3 摩尔 水 ）
解：O2的电子数为 N = n ×16 × NA mol×16× =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024 的电子数为4.816 答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 一座桥梁。
）
4、若1克水中含有 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含 的 、 克水中含有m个氢原子 克水中含有 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的 代数式可表示为（ 代数式可表示为（ ） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m
5、15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量 、 含 ， 的摩尔质量 为 ，X的相对原子质量为 的相对原子质量为 。
摩 尔
* 是物质的量的单位，符号为 是物质的量的单位，符号为mol 。
在12克12C中所含的碳原子的物质的量 12克 中所含的碳原子的物质的量 摩尔， 阿佛加德罗常数个碳原子 个碳原子， 为1摩尔，为阿佛加德罗常数个碳原子，约 6.02ㄨ 个碳原子。 为6.02ㄨ1023个碳原子。
[思考] 判断下列说法是否正确
物质的量 微观粒子
（难见、难称量） ×NA
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量 (n)
÷ NA
微粒数 (N)
二、摩尔质量
1．1mol物质质量 1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质 1mol任何粒子或物质的质 量是以克为单位， 量是以克为单位，在数值上都与 该粒子相对原子质量或相对分子 质量相等。 质量相等。
2．摩尔质量（molar 摩尔质量（
mass） mass）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 定义： 质量叫做摩尔质量。符号M 质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol 单位： （g·mol-1）
（3）数值：与该粒子相对原子质量 数值：
mass） （relative atomic mass）或相对分子质量 mass）相等。 （ relative molecular mass）相等。
[思考 思考] 思考
在12克12C中所含的碳原子的物质的量为 12克 多少摩尔呢？ 多少摩尔呢？
摩尔 1mol微粒 微粒 个 阿佛加德罗 约为6.02 6.02ㄨ （约为6.02ㄨ1023个） 常数个微粒
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一, * 是国际单位制七个基本物理量之一, 符号为n 。 是一个专用名词，不能拆开理解。 ** 是一个专用名词，不能拆开理解。 ***描述的对象是粒子集体。 ***描述的对象是粒子集体。 描述的对象是粒子集体
小
结
通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的 通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的 物质的量 微观粒子有机地联系起来。 微观粒子有机地联系起来。 有机地联系起来 质量
NA－ 阿伏加德罗常数 (6.02×1023/mol) (6.02× M－ 摩尔质量 （g/mol） g/mol）
. . . . . . . . . . . .
规定： 规定：
含有阿佛加德罗常数 含有阿佛加德罗常数
。
阿佛加德罗常数:12克 中含有的碳原子数，符号为N 阿佛加德罗常数 克12c中含有的碳原子数，符号为 A 。
意 大 利 物 理 学 家
是 一 个 数 值
是 一 个 衡 量 标 准
在12克12C中所含的碳原子的个数为阿佛 12克 加德罗常数个， 6.02ㄨ 个碳原子。 加德罗常数个，约为6.02ㄨ1023个碳原子。
例．回答下列问题
M(O2)=32g/mol
的摩尔质量是多少？ （1）O2 的摩尔质量是多少？ 的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4 的摩尔质量是多少？
M(H2SO4 )=98g/mol
总结
物质的量（ ） 物质的质量（ ） 物质的量（n） 、物质的质量（m） 、 摩尔质量（ ） 摩尔质量（M）三者间的关系
注 意
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
[思考 思考] 思考 6.02ㄨ 6.02ㄨ1023 中约含有___________ ___________个碳原子 1、1molC中约含有___________个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有 ---------------个硫酸分子 、 个硫酸分子 2 3、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、 中约含有_____molNa 1 离子， ______molCO32-离子，共含有离子的个数为 ______________个 ______________个。 3×6.02ㄨ1023 6.02ㄨ
M M
物质的量
NA
.N . A
微粒数
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ 、 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 A 克镁单质变为镁离子时， 克镁单质变为镁离子时 失去的电子数为N B. 18克水所含的电子数为 A 克水所含的电子数为N 克水所含的电子数为 C. 8克氦气所含分子数为 A 克氦气所含分子数为N 克氦气所含分子数为 D. 3.2克氧气所含氧原子数为 克氧气所含氧原子数为0.2NA 克氧气所含氧原子数为
n=
m M
[ 例] 解:
196克硫酸的物质的量是多少? 196克硫酸的物质的量是多少? 克硫酸的物质的量是多少 摩尔质量是 98g/mol 。 硫酸的式量是98, 硫酸的式量是98, 196gH2SO4) =
答：196克硫酸的物质的量2mol。 196克硫酸的物质的量2mol。 克硫酸的物质的量2mol
符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、 电子、质子等
摩 尔
* 是物质的量的单位，符号为mol 。 是物质的量的单位，符号为
0.012kg
[思考] 思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 已知 一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 中所含的碳原子数？
贡献与成就
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了 当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出 了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿佛加德罗提出分子学 说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决 非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿 佛加德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但 是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合 在一起。于是，阿佛加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在 内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说 取得化学界的公认。直到1860年，阿佛加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成 《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散 发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿佛伽德罗学说才被化学界 所接受。如今，阿佛加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明， 故这一假说已成为阿佛加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为 6.02×1023，为了纪念阿佛加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自 然科学中的基本常数之一。