稀盐酸能使紫色石蕊试液变红我们知道

和稀盐酸反应方程式1、稀盐酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞试液变色;2.活泼金属 +稀盐酸→盐 + 氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H23.碱性氧化物 +稀盐酸→盐 + 水CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.碱 +稀盐酸→盐 + 水NaOH+HCl=NaCl+H2O5.盐 +稀盐酸→另种盐 + 另种酸(产物符合复分解条件) AgNO3+HCl=AgCl+HNO32、金属与稀盐酸反应的化学方程式锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3、稀盐酸其他化学方程式氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。

中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。

如：①改良土壤。

用熟石灰来中和土壤的酸性。

②处理废水。

用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。

③用于医疗和日常生活中。

如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。

盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。

2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。

酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。

稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。

②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。

第七单元测试一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）1.下列各溶液中加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色的是（ ） A .蒸馏水B .纯碱溶液C .食盐水D .稀盐酸2.如下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH ，下列叙述正确的是（ ）A .草木灰不可以改良酸性土壤B .鸡蛋清比草木灰水的碱性强C .橘子比柠檬的酸性弱D .柠檬汁能使无色酚酞试液变红3.生活中一些物质的近似pH 如下。

有关说法不正确的是（ ）A .草木灰水显碱性B .胃酸过多的人少吃橘子C .上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D .醋酸能使紫色石蕊试液变红4.下列实验现象描述不正确的是（ ） A .打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 B .生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液呈黄色 C .氧化铁与硫酸溶液充分反应后溶液呈浅绿色 D .未封闭保存的烧碱足量稀盐酸有气泡冒出5.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如下图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。

其中正确的是（ ）A .①②B .②③C .②③④D .①②③④6.下列说法正确的是（ ） A .紫色的石蕊试液可以使盐酸变红 B .中和反应一定生成盐和水C .生成盐和水的反应一定是中和反应D .测定pH 时应先将pH 试纸用蒸馏水润湿一下7.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ） A .Cl -B .2Ba +C .3NO -D .Na +8.在锥形瓶甲中放入10g 块状3CaCO ，在锥形瓶乙中放入10g 粉末状3CaCO ，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸（足量）。

如下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）A .B .C .D .9.下列反应中属于中和反应的是（ ） A .()2322CO Ca OH CaCO H O +↓+ B .()22CaO H OCa OH +C .242422NaOH H SO Na SO 2H O ++D .2244BaCl H SO BaSO 2HCl +↓+10.打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（ ） A .浓盐酸和食盐水 B .浓硫酸和石灰水C .液氧和浓盐酸D .液氧和氢氧化钠的浓溶液11.鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。

专题五常见的酸和碱考点一常见的酸和碱考向1常见的酸及化学反应1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟3.氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石4.下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列变化与空气中氧气有关的是()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质㊂下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸 防止挥发B.N a OH溶液 防止与C O2反应3738C .浓硫酸 防止吸水D.生石灰 防止与氧气反应9.物质所对应用途错误的是( )A.氧化钙:作干燥剂B .氢氧化钠:治疗胃酸过多C .碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈考向2常见的碱及化学反应10.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B .向盐酸中滴加酚酞溶液C .向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)㊂12.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水㊁浓硫酸,放置一段时间㊂(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 ㊂(2)B 中示数(填 变大 不变 或 变小 ),其原因是 ㊂13.盐酸除铁锈(F e 2O 3)的化学方程式为 ㊂金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?14.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂㊂(1)增大压强,H C l 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ㊂(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应㊂①可以看到的现象是 ㊂②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ㊁ ㊁㊂③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)㊂39A.C u B .M g C .A l D.A g15.盐酸㊁硫酸㊁氢氧化钠是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有 性㊂(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有 ㊂(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的 而变质,所以氢氧化钠固体必须 保存㊂16.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A ㊁B ㊁C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火, 表示相连两物质之间能相互反应㊂(1)按物质分类,C 属于(填 氧化物 酸 碱 或 盐 );(2)写出A ㊁B 的化学式:A ;B ;(3)写出C 的一种物质与N a OH 反应的化学方程式 ;(4)N a OH 与A 反应的实验现象是 ㊂17.为探究碱的性质,进行如下实验㊂①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填 升高 降低 或 不变 )㊂②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满C O 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和Na OH 溶液中㊂一段时间后,丙中液面高于乙,说明N a OH 与C O 2发生了反应,该反应的化学方程式为 ㊂本实验中乙的作用是 ㊂③实验结束后,进行废液处理㊂将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入㊂全部加入后测得溶液p H 为3,调节p H 接近7,达到排放标准㊂将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是40㊂硫酸㊁盐酸是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性㊂(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应: ;②与碳酸钠溶液反应: ;③与氯化钡溶液反应: ㊂上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)㊂(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)㊂①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去N a C l 中的少量N a OH 考点二 中和反应 酸碱度1.土壤的酸碱度会影响植物的生长㊂下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )植物花生苹果西瓜沙枣适宜的p H 范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B .苹果C .西瓜 D.沙枣2.一些食物的近似p H 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是( )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B .鸡蛋清和牛奶均显碱性C .苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.某实验小组将B a (OH )2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的B a (OH )2溶液的质量关系如下图所示㊂下列说法错误的是( )A.a 点溶液为酸性B .b 点恰好完全反应C .c 点溶液的溶质为硫酸D.b ㊁c 两点沉淀质量相等4.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O通电 2H2ʏ+O2ʏ㊂电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的p H减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢㊁氧元素质量比不变5.以下应用与中和反应原理无关∙∙的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.向稀盐酸中加入Z物质,其p H变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.A g N O3固体C.浓盐酸D.K OH固体7.一些食物的近似p H如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清p H3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清8.推理是化学学习中常用的思维方法㊂下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质9.50克20%的K OH溶液和50克20%的H2S O4溶液充分混合,混合后溶液的p H()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断10.下列数据为常见水果的近似p H,其中呈碱性的是()414211.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验㊂下列选项错误的是( )选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应12.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色㊂(1)请写出有关反应的化学方程式㊂(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有N a C l ,也可能还有H C l ㊂要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂㊂13.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题㊂(1)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 ㊂(2)小青观察到图C 中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 ㊂(3)小楚想用紫色石蕊溶液㊁氧化铜粉末㊁碳酸钠溶液㊁氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是 ㊂14.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应㊂于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告㊂[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]C a C l 2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有 猜想Ⅱ:溶液中的溶质有C a C l 2 H C l 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2 HC l (2)请写出该反应的化学方程式 ㊂经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的㊂为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验㊂(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量C a C O3有气泡生成猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为㊂(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的㊂A.C u OB.A g N O3C.C uD.N a OH反应的化学方程式为㊂15.生活中常见物质的性质㊁制法等是化学研究的重要内容㊂(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填 单质 或 化合物 )㊂(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示㊂下列说法中正确的是㊂a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为N a C l和N a OHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物㊂①B装置玻璃管里可观察到的现象为㊂②C装置中反应的化学方程式为㊂③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验4344步骤㊁现象和结论㊂(提示:N a 2C O 3溶液呈碱性)(5)工业上可利用 铝热反应 焊接钢轨㊁冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来㊂若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2k g 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的p H 逐渐 (填 增大 减小 或 不变)㊂(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填 放热 或 吸热 )反应㊂(3)图中B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)㊂17.某校同学开展了如下 溶液酸碱性的检验 的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ;(2)用p H 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水p H>7,属于 (填 酸性 中性 或 碱性 )溶液,白醋p H (填 > < 或 = )7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填 A B 或 C ,下同),可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是 ㊂4518.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂现取10g 稀硫酸样品,将5%的N a OH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着N a OH 溶液的不断加入,溶液p H 的变化如图所示㊂试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有 ㊂(2)当p H=7时,消耗N a OH 溶液中N a OH 的质量为g㊂(3)计算稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂。

酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。

生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。

说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。

（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。

说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。

②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。

③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。

因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。

浓硫酸脱水为化学变化。

2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（注意不是马上用布擦净）。

3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。

三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。

反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。

3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。

1.3常见的酸一、选择题1.以下物质中属于酸的是( )A.HNO3B.MgOC.O2D.NaCl2.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( )A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子4.酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。

下列关于H2S04性质的描述中不属于酸的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变红色B.能与金属锌反应生成H2C.能与Fe2O3反应生成H2OD.具有吸水性5.将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，下列有关说法错误的是( )A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%6.下列各种污垢或附着物，不宜用稀盐酸清洗的是( )①玻璃水槽内的黄色铁锈斑②久置的石灰水的试剂瓶内壁的白色固体③不锈钢茶杯内的茶垢④厨房中的油污⑤置换反应后铁片表面附着的铜A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①②7.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.与金属氧化物反应生成盐和水B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变红色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀8.规范实验操作是获得实验成功的重要保证.下列实验操作错误的是( )A.蒸发食盐水B.滴管的使用C.检查装置气密性D.稀释浓硫酸9.小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒A.CO 2B.SO 2C.H 2D.O 2[来源:]10.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

人教版九年级化学下册第十章酸和碱单元评估检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 2 分，共计28分，）1. 下列叙述错误的是（）A.石灰水呈碱性B.鸡蛋清遇到无色酚酞试液变红C.柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红D.橘子汁的酸性比苹果汁的酸性强2. 氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称为（）A.纯碱B.苛性钠C.食盐D.消石灰3. 下列各溶液中加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色的是（）A.蒸馏水B.纯碱溶液C.食盐水D.稀盐酸4. 下列关于酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5. 下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（）A. B. C. D.6. 在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.酒精D.蒸馏水7. 有两组物质：①铝、氧化铜、澄清石灰水、硝酸银；②氧气、氯化亚铁、盐酸、硫酸铜．其中一组有一种物质能和另一组中所有物质反应，它是（）A.硫酸铜B.澄清石灰水C.氯化亚铁D.盐酸8. 人体口腔内唾液的通常约为，在进食过程的最初分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至分钟趋于正常．与上述事实最接近的图象是（）A. B C D9. 下列物质中，不能与盐酸发生反应的是（）A.铁锈B.铁C.烧碱D.食盐10. 下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A.食盐B.烧碱C.大理石D.熟石灰11. 食品安全问题令人非常关注，下列食物不会危害人体健康的是（）A.霉变的花生和大米NB.用鲜牛奶制成的酸奶C.用甲醛浸泡的海产品D.用工业用盐研制的泡菜12. 小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A. B.C. D.13. 某溶液可能含、、、中的几种，向其中加质量分数为的溶液，反应中加入的溶液质量与产生沉淀的质量关系如图．下列说法正确的是（）A.原溶液含和B.产生的沉淀可能是C.点溶液只有一种溶质D.中溶液含溶质一种14. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积的变化情况示意图正确的是（）A. B C D二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）15. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.向生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸B.向氢氧化钠溶液中加水C.向饱和澄清石灰水中加少量生石灰D.向和的混合溶液中滴加稀盐酸16. 将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，且无晶体析出．下列说法不正确的是（）A.混合后溶液的B.混合后的溶液为氯化钠溶液C.混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D.混合后溶液中水的质量等于混合前两种溶液中水的质量之和17. 下列有关实验操作中，正确的是（）A.将水倒入的浓硫酸中，可配制成的硫酸溶液B.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量C.把试纸直接浸入待测液中，测定溶液的D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中18. 下列关于健康的话题叙述正确的是（）A.发生重金属盐中毒时，可先服用大量的鲜豆浆、牛奶等缓解中毒症状、再去就医B.对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用海产品等含碘丰富的食物C.健康人体血浆的正常范围为：D.霉变的粮食经淘洗、蒸煮后，即可放心食用，不会危害人体健康19. 下列物质暴露在空气中一段时间其质量会增加且发生化学变化的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.无水D.生石灰三、填空题（本题共计 3 小题，共计13分，）20.(4分) 图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液随滴入溶液体积变化的曲线．氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的________（填“大于”或“小于”或“等于”）．根据曲线判断，该反应是将________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入________中．当滴入溶液的质量为时，所得溶液中的溶质为________（写化学式）．21.(5分) 根据下图回答问题：填写图中编号仪器的名称：．________；．________；．________．图是某同学设计的制取的实验装置，此装置存在的两处错误是：①________；②________．收集应选用的装置是（选用装置图编号或填写）________．某同学在用装置做还原的实验时，出现了下列异常现象：①事先已检验证明通入装的试管中的是纯净的，但在加热试管中的时发生爆鸣；②试管中全部变红后，又逐渐变黑．分别简述产生上述二种异常现象可能的原因：①________；②________．在图的仪器中已倒入毫升溶液，并滴入了~滴酚酞试液，然后按图所示用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸…①图中存在的错误是________；②在溶液里滴入酚酞试液，溶液显________色；③用指示剂的原因是________．22.(4分) 如图为有关物质之间的转化关系（代表一种常见物质）：反应①属于________反应（填基本反应类型）．写出图中任意一种物质在工农业生产或日常生活中的用途（必须注明物质）：________．写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：________．图中一定含有碳元素，原因是________．四、解答题（本题共计 2 小题，每题 6 分，共计12分，）23. 盐酸的主要用途有________；硫酸的主要用途有________；硝酸的主要用途有________（填序号）．制造氯化物；金属除锈；精炼石油；生产化肥、火药、染料．24. 现有、、、四种物质分别是纯铁片、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，用四个六边形表示四种物质，用相邻的六边形有共同的边表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：（已知金属钡的金属活动性在钾和钙之间）（1）和发生置换反应，能和其他三种物质都反应，将、画在和周围的适当位置，在六边形中写出物质化学式或溶质的化学式，并注明物质的代号；写出产生白色沉淀的化学方程式________；足量的与反应的实验现象为________．五、实验探究题（本题共计 4 小题，每题 8 分，共计32分，）五、实验探究题（本题共计 4 小题，每题分，共计32分，）25. 请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．小华同学向一定量的纯碱溶液中投入一定量的生石灰，充分反应，冷却到常温后，观察到有白色不溶物，过滤，得滤液和白色固体．写出上述实验中有关的化学方程式：________，________。

一、选择题1．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（ ）A ．熟石灰 氧化钙 CaOB ．铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3C ．食盐 氯化钠 NaClD ．烧碱 碳酸钠 Na 2CO 3C解析：CA 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；B 、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；C 、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl ，此选项符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。

故选C 。

2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理合理的是（ ）A ．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B ．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性C ．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D ．常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，则碳酸钠属于碱B 解析：BA 、溶液是均一稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，有可能是纯净物，如蒸馏水，故选推理错误。

B 、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。

C 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如2232CO +2NaOH Na CO +H O ═，故选项推理错误。

D 、常温下，碱溶液的pH 大于7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，但碳酸钠不属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。

故选：B 。

3．化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（ ）A ．可用pH 试纸测得食醋的pH=2.9B ．可用熟石灰改良酸性土壤C ．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D ．可用氢氧化铝治疗胃酸过多A解析：AA 、用pH 试纸测得pH 值都是整数，A 错误。

B 、熟石灰显碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，B 正确。

C 、洗洁精含有表面活性剂，可利用洗洁精的乳化作用去除油污，C 正确。