紫色石蕊的配制

三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理．酸碱指示剂的变色原理专题简介---团队。

精益求精问问原创：SOSO小虾编辑整理及扩充人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜。

这种借助其颜色变色来指示溶液pH色。

于是，人们就利用它们来确定溶液的的物质叫做酸碱指示剂。

pH石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。

它们的变色原理是由于其它分子的溶和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。

在不同pH液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。

代HIn例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。

如果用表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]）（注：←=→代表可逆符号，下同）．石蕊什么情况下变色？使溶分子是其存在的主要形式，在酸性溶液里，液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。

（[HZ]=[Z-]）遇酸变红 PH<5.0遇碱变蓝 PH>8.0石蕊是什么物质?石蕊蓝紫色粉末。

是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。

石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。

石蕊精蕊石含中蕊石于由是用作剂示指起．(C7H7O4N)的原因。

其原理是石蕊也是一种弱酸在中性溶液中：[HZ]=[Z-]在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。

在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。

(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。

(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。

石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。

初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。

化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。

初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。

2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。

3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。

4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。

5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。

6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。

7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。

（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的2紫色即成。

（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。

化学常用指示剂的配制1. 石蕊溶液方法一将1g石蕊溶入50mL水中，静置一昼夜后过滤，在滤液中加入30mL 95%的乙醇，再加水稀释至1000 mL即可。

方法二将5~10g石蕊加入100mL85%的乙醇中，在水浴上加热，并搅拌，倾去溶液以除去其中的有色杂质。

将残渣用1L热水浸煮，并不断搅拌，滤去不溶物，便得石蕊溶液。

用蒸馏水配制的石蕊溶液滴入酸性溶液中，呈明显的红色。

但滴入中性溶液和碱性溶液时，两者的区别往往不明显，都有一定程度的蓝中略带紫色，改进的方法是：用蒸馏水配制好以后，用滴管取1·L－1的乙酸溶液，逐滴加入锥形瓶中，并不断振荡，严格控制乙酸的用量，并随时从锥形瓶中用滴管取出数滴溶液分别加入酸性氯化铵溶液、中性蒸馏水和碱性碳酸钠溶液中，至分别呈红、紫、蓝三色且清晰可辨为宜。

如不小心调节过头，可用1mol·L－1氨水反调。

经过调节的紫色石蕊溶液对一般酸碱溶液反应敏感，对盐类水解所呈现的酸碱性也反应明显。

2. 酚酞溶液将1g酚酞溶液溶于1L60%～90%的乙醇中即得。

或者取医药用的无色酚酞片(又名“果乐比”，是一种轻泻剂)两粒，放入约50mL的乙醇中溶解，过滤即得酚酞溶液。

3. 甲基橙溶液取甲基橙1g，加蒸馏水1L，溶解过滤即得。

4. 品红溶液品红是一种人工合成的红色染料，成分是盐酸蔷薇苯胺。

配制时可将0.1品红溶于100水中即可。

5. 淀粉溶液将1g可溶性淀粉加少量水调成糊状，倾入100mL沸水中，煮沸片刻，即得1%的淀粉溶液不可久藏，因为久置后，检查碘分子时其颜色不是天蓝色而是蓝紫色，甚至不起作用。

若加入少量(约1g)氯化锌或碘化汞作防腐剂，可放置较久。

6. 淀粉碘化钾溶液将0.5g淀粉加水1mL，在试管中加以振荡调成浆状，然后倒入100mL沸水，维持煮沸1～2min，冷却后，将0.5g碘化钾及0.5g结晶碳酸钠溶于少量水，加入此试管中，振荡得无色溶液。

该溶液要临时配制，不能久藏。

55种指示剂得配制方法1、如何配制饱与溴水在有磨口玻璃塞得瓶内，将市售溴约50g （约16mL）在2小时内注于1L 水中，时常剧烈振荡，每次摇动之后，微开瓶塞，使积聚得溴蒸气放出。

在贮存瓶底要有过量得溴。

将溴水倒入试剂瓶时，过量得溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。

倾倒溴与溴水时，应在通风橱中进行。

在倾倒溴时，为了防止被溴蒸气烧伤，应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。

2 、配制碘水试剂得方法称取分析纯碘片6、5g ，放于小烧杯中，另外称取固体KI 18、5g，并先把碘片溶解于少量酒精中，再加入水到100毫升，搅拌均匀即可。

3 、碘酒得配方碘I2 25 g、碘化钾KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL，最后加水至1 000 mL。

配制时应先将KI溶解于10 mL水中，配成饱与溶液。

再将碘I2加入KI溶液中，然后加入C2H5OH，搅拌溶解后，添加蒸馏水至1000 mL，即成为常用得皮肤消毒剂。

4 、①0、1（1g/L）酚酞指示剂得配制方法0、1 得酚酞指示剂就是指100mL溶液使用0、1g 得酚酞。

配置方法：称量0、1g 酚酞，然后用少量95%乙醇或者无水乙醇溶解，定量转移至100mL容量瓶后再用乙醇定容稀释到100mL即可。

②0、5% （5g/L）酚酞乙醇溶液：取0、5g 酚酞,溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL,无需加水。

变色范围pH8、3～10、0（无色→红）。

]《说明》100 mL滴定液加1～2滴。

本指示液对酸敏感，例如，对碳酸变色，可用来检查就是否含碳酸气。

适用于强碱滴定无机酸、有机弱酸，也适用于乙醇溶液得滴定。

强酸滴定弱碱(例如氨)不适合。

硅酸与铝存在，对本溶液变色无妨碍。

与浓碱接触红色消失。

5 、如何配制石蕊指示剂配制方法：①取1g 石蕊粉末溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

变色范围pH4、5～8、0（红→蓝）。

②1 g溶于微碱性水溶液，然后加微酸性水溶液至l00 mL，呈紫色保存。

石蕊石蕊摘要石蕊分子式(C7H7O4N)n基本信息性状为蓝紫色粉末，是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶于水而显紫色。

石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0-8.0之间。

石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。

也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。

（[HZ]=[Z-]）【与酚酞的原理比较】石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们都是弱的有机酸。

在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+ L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。

紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。

我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。

其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。

任何水溶液中都存在H+或OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。

H+浓度=OH-浓度pH=7 溶液呈中性H+浓度＞OH-浓度pH＜7溶液呈酸性H+浓度＜OH-浓度pH＞7溶液呈碱性在酸溶液中，H+浓度＞OH-浓度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：KHSO4=K++H++S2-+4O2-在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。

紫色石蕊液配制实验准备：①在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。

②试管里注入1/2体积的蒸馏水，通入CO2制成饱和CO2水溶液(H2CO3)，备用。

紫色石蕊液配制：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色(参见初三化学下册48页图1021的石蕊试液的色泽)，即成。

调配紫色石蕊液，还可以用极稀的H3PO4来代替饱和CO2水溶液(但不要用H2SO4、HCl等强酸)；如果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试液。

编辑本段其他配制方法方法1：在500 mL水中加入10 g粉碎了的石蕊，煮沸5分钟，静置后过滤，将所得溶液存放在试剂瓶中。

方法2：取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，加适量氢氧化钠稀溶液调至紫色即得。

变色范围pH4.5～8.0（红→蓝）。

方法3：石蕊是地衣植物,没有花,从中提取的指示剂还叫做石蕊。

其酸式为红色，碱式为蓝色，故在酸性溶液中，主要以红色的酸式分子形式存在；在碱性溶液中，主要以蓝色的碱式离子形式存在。

室温时，它的变色范围是pH5.0（红色）~8.0（蓝色）。

试液的配制方法是1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

方法4：向5 g石蕊中加入95％热酒精500 mL充分振荡后静置一昼夜，然后倾去红色浸出液（酒精可回收）。

向存留的石蕊固体中加入500 mL纯水，煮沸后静置一昼夜后过滤，保留滤液，再向滤渣中加入200 mL纯水，煮沸后过滤，弃去滤渣。

将两次滤液混合，水浴蒸发浓缩至向100 mL水中加入三滴浓缩液即能明显着色为止（若用于分析化学，还需除去碳酸根，步骤较繁，此处略）。

学习制作初中用的紫色石蕊试液初中用的紫色石蕊试液是化学实验中常用的试剂之一，它可用于检测金属离子、羟酸盐、铁离子和还原糖等。

在学习制作紫色石蕊试液时，我们需要准备硝酸银、氨水和硝酸。

具体步骤如下：
1. 准备一个干燥、无水、无油的烧杯。

2. 将5毫升的硝酸银滴入烧杯中。

3. 缓慢加入5毫升的硝酸，并用玻璃杯棒搅拌均匀。

4. 在滴加过程中，不断观察液体颜色的变化。

液体由无色逐渐变为浅黄色。

5. 当出现沉淀时，不再继续加硝酸，继续用玻璃杯棒搅拌均匀。

6. 慢慢加入氨水，继续搅拌，直到沉淀完全消失。

7. 检查液体颜色，它应该呈现出深紫色。

制作好的紫色石蕊试液可以用于化学实验中的各种检测和实验。

然而，要注意安全，化学试剂有毒性和腐蚀性，操作时必须穿戴实验服、护目镜和手套，并在通风良好的实验室中操作。

初中用的紫色石蕊试液的配制初中实验室中常用的石蕊试液是一种可以用来检测阳离子的试剂，其中紫色石蕊试液是一种特殊的石蕊试液，它可以检测一些金属离子的存在。

在实验中，我们需要按照一定的比例来制备这种紫色石蕊试液，以确保实验的准确性和可靠性。

我们需要准备一定量的硝酸铵和硫酸亚铁。

硝酸铵是一种白色的结晶粉末，常用于实验室中的化学试剂。

硫酸亚铁则是一种淡绿色的液体，也是一种常用的化学试剂。

将它们按照一定的比例混合在一起，就可以制备出紫色石蕊试液。

在配制紫色石蕊试液的过程中，需要注意一些细节。

首先，硝酸铵和硫酸亚铁的比例要严格按照实验要求来进行配制，否则可能会影响实验结果的准确性。

其次，在混合的过程中要慢慢搅拌，以确保两种试剂充分混合均匀。

最后，配制好的紫色石蕊试液要避免阳光直射和高温环境，以免影响试剂的稳定性。

紫色石蕊试液在实验中的应用非常广泛。

它可以用来检测铁离子、铜离子等金属离子的存在。

在实验中，我们可以通过观察试液颜色的变化来判断金属离子的存在与否。

当试液呈现出明显的紫色时，就可以证明有特定金属离子的存在。

除了在实验室中使用，紫色石蕊试液也可以用于一些日常生活中的应用。

比如，它可以用来检测水中的铁离子浓度，帮助我们了解水质的情况。

另外，紫色石蕊试液还可以用于一些工业领域，帮助进行金属离子的检测和分析。

总的来说，紫色石蕊试液是一种非常常用的化学试剂，它在实验室中有着重要的应用价值。

通过合理的配制和正确的使用，我们可以充分发挥紫色石蕊试液的作用，帮助我们进行金属离子的检测和分析，促进实验结果的准确性和可靠性。

希望大家在进行实验时能够认真对待配制紫色石蕊试液的过程，确保实验的顺利进行和准确性。

紫色石蕊试液的配制及原理
目标：1、了解石蕊试液的变色范围
2、学会快速配制石蕊试液的方法
3、用配制的试液来鉴别酸碱盐
引入：我们都知道很多指示剂都能快速的区分无色无味的酸碱盐溶液，那么你理解它们变色的原来吗？今天我们就一起来了解紫色石蕊试液的变色原理，和配制的方法。

过程：1、我们先配制百分之一的石蕊溶液，因为石蕊粉末溶解度小，我们可以适当多加一点，我一般用5克加400毫升水的比例，并加热到80度保持30分钟时间，让石蕊的有效成分充分的溶解在水里面，冷却以后过滤（要快速的话，可以等溶液澄清以后，轻轻把上面的清液倒入另一容器待用）
2、查阅知道石蕊的变色区间PH5--8之间是紫色，大于8蓝色，小于5红色。

但是我们配制的石蕊溶液本色就是蓝色，PH值为7，所以我们只有加入弱酸让其PH值接近5，也就是紫色。

这样的石蕊试液使用起来，才会变色明显，操作方便。

3、下面的视频是我自己用手机拍下的简单实验操作，由于时间的关系，简化了过程。

望大家多多指正，相互学习。

谢谢。