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鲁教版高一化学必修一知识点总结鲁教版高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学必修一记忆口诀1.分离提纯方法口诀：(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
第1篇一、实验目的1. 了解酸碱性的基本概念及测定方法。
2. 掌握使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法。
3. 分析实验结果，总结物体酸碱性的规律。
二、实验原理酸碱性是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小。
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
当pH值为7时，溶液呈中性。
pH试纸是一种用于测定溶液pH值的试纸，其颜色会根据溶液的酸碱性发生变化。
石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
三、实验仪器与药品1. 仪器：pH试纸、石蕊试液、烧杯、滴管、试管、蒸馏水、待测物体（如食醋、肥皂水、雨水等）。
2. 药品：pH试纸、石蕊试液。
四、实验步骤1. 取一小块pH试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
2. 用滴管取少量待测物体，滴在pH试纸上。
3. 观察pH试纸的颜色变化，并与标准比色卡进行对照，记录pH值。
4. 取一小块石蕊试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
5. 用滴管取少量待测物体，滴在石蕊试纸上。
6. 观察石蕊试纸的颜色变化，记录酸碱性。
7. 重复以上步骤，对多种待测物体进行测定。
五、实验结果与分析1. 食醋：pH试纸显示pH值约为2.4，石蕊试纸呈红色，表明食醋呈酸性。
2. 肥皂水：pH试纸显示pH值约为9.5，石蕊试纸呈蓝色，表明肥皂水呈碱性。
3. 雨水：pH试纸显示pH值约为5.6，石蕊试纸呈红色，表明雨水呈酸性。
通过实验结果可以看出，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
这是因为食醋和雨水中的酸性物质浓度较高，而肥皂水中的碱性物质浓度较高。
六、实验总结1. 本实验通过pH试纸和石蕊试液测定了多种物体的酸碱性，验证了酸碱性的基本概念。
2. 实验结果表明，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
3. 通过本实验，掌握了使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法，提高了实验技能。
七、注意事项1. 在进行实验时，应注意操作规范，避免污染试剂。
石蕊小花实验方程式石蕊小花实验是化学中常用的实验之一，用于检验溶液的酸碱性。
通过石蕊小花的变色反应，可以判断溶液的pH值范围。
以下是石蕊小花实验的详细步骤和解释，包括相关的化学方程式。
实验步骤1.准备试剂和材料：准备一些常见的酸性和碱性溶液，如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
同时，准备一些石蕊试纸或石蕊小花。
2.设置对照实验：将石蕊试纸或小花分别放入不同酸碱度的溶液中，观察其颜色变化。
3.观察现象：在酸性溶液中，石蕊试纸或小花会变成红色；在碱性溶液中，石蕊试纸或小花会变成蓝色。
在中性溶液中，石蕊试纸或小花的颜色变化不明显。
4.记录结果：记录下每种溶液的pH值和石蕊试纸或小花的颜色变化。
5.得出结论：根据实验结果，总结出不同酸碱度的溶液对石蕊试纸或小花的颜色影响。
化学方程式1.酸性溶液中的反应：HCl + H2O →H3O+ + Cl−2.碱性溶液中的反应：OH−+ H2O →H2O2 + e−3.石蕊的变色反应：在酸性溶液中，石蕊结构中的共轭双键与质子结合，形成红色的加成产物；在碱性溶液中，石蕊结构中的共轭双键与电子结合，形成蓝色的加成产物。
实验注意事项1.在进行石蕊小花实验时，应佩戴实验服和护目镜，以防止酸碱溶液溅到身上或眼睛。
2.实验结束后，应将废液倒入指定的废液收集容器中，避免对环境造成污染。
3.在使用酸碱溶液时，应遵循化学实验室的安全操作规程，避免发生意外事故。
4.在实验过程中，应注意观察和记录每种溶液的pH值和石蕊试纸或小花的颜色变化，以便更好地理解实验结果。
5.在实验结束后，应将实验器材清洗干净并放回原处，保持实验室的整洁和卫生。
通过以上步骤和解释，我们可以更好地理解石蕊小花实验的原理和操作方法。
通过观察石蕊试纸或小花的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性，并了解不同酸碱度的溶液对石蕊结构的影响。
同时，我们也需要注意实验安全和环境保护，遵循实验室的安全操作规程，确保实验的顺利进行。
最新中考化学精品资料中考化学模拟试卷一、选择题1．下列属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲 B．食品霉变 C．水分蒸发 D．矿石粉碎2．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（）A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋D．烤野兔肉3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．浓盐酸C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．闻气体气味B．稀释浓硫酸C．CO2的验满D．读取液体体积5．如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是152.0C．铕原子中的质子数是63 D．铕的相对原子质量是152.0g6．金属钠的化学性质非常活泼它可以与冷水发生反应，下列物质可能是钠与水反应生成物的是（）A．CO2B．Cl2C．Na2CO3D．NaOH7．阳新盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5﹣6的土壤中生长，下列说法不正确的是（）A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶树不宜在碱性土壤中生长8．以下叙述中，正确的是（）A．造成空气污染的气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等B．采用加热煮沸的方法可降低水的硬度C．氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤D．汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程9．下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气10．锌和稀硫酸反应时，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）A．锌的质量 B．氢气的质量C．稀硫酸的质量 D．反应后溶液的质量二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．用化学用语填空．碳元素碳酸钙中的阳离子两个氢分子硫酸钠中硫元素的化合价铁丝燃烧的化学方程式．12．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，溶解度最大的物质是（填字母序号）．（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为g，此时所得溶液中溶质的质量分数为．（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：．13．学习化学知识可以解释生活中许多现象，请回答下列问题．（1）导线用铜制造是因为铜有性．（2）铁制水笼头经常镀铬是为了防止．（3）炒菜时能闻到香味是因为．（4）用肥皂洗手，泡沫少，有浮渣说明所用水是（填“软水”或“硬水”）．（5）喝汽水时常打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而．（6）塑料脸盆耐腐蚀，塑料属于材料．三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．在物质的宏观性质、微观结构和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）图一所示反应的化学方程式为．（2）图二所示为：石墨和金刚石的结构图，从图可以看出两者性质不同的原因是．（3）从图三可以看出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是，该反应所属的基本类型是．15．不同类别的物质间能相互反应．如图圆圈内的五种物质为Fe、Fe2O3、H2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种．已知A为单质，D可以除去发酵后面团中的酸味．图中“﹣”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．请完成填空．①试推断：B为，E物质的俗名为．②写出D→E的化学方程式．③写出B→A的化学方程式．④B与C反应的现象为．四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）16．小红和小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：．【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：猜想一：碳酸钠；猜想二：．【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液猜想一正确步骤2：取步骤1反应后的溶液测定溶液的pH，具体方法是17．同学们在实验室用10%的稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并进行二氧化碳性质实验．溶液配制：用37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制50g10%的稀盐酸．具体步骤为：计算、、混匀、装瓶贴标签，溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的．A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管制取二氧化碳：如图A，检查装置的气密性，然后加入药品，将石灰石装入试管的操作方法为，然后固定装置，制取CO2，有关化学方程式是．二氧化碳性质检验：如图B，现象为，由此推知，二氧化碳的一条性质是．五、计算题（共7分）18．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰和50g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内剩余物质的总质量为49.3g．请完成下列问题：（1）反应结束后回收二氧化锰的具体步骤为：过滤，．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．2016年山西农大附中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲 B．食品霉变 C．水分蒸发 D．矿石粉碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食品霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．C、水分蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（）A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋D．烤野兔肉【考点】均衡营养与健康．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．浓盐酸C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可．【解答】解：A、蔗糖溶液质量基本不变，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故B错误；C、澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，即Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙不溶于水，所以溶液质量变小，故C错误；D、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，因此溶液质量会增大，故D正确．故选：D．【点评】此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．闻气体气味B．稀释浓硫酸C．D．读取液体体积【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】能正确闻气体的气味，正确稀释浓硫酸，验满CO2以及量筒的使用．【解答】解：A、闻气体的气味不能直接凑到试剂瓶口，要用手轻轻煽动使少量气体进入鼻孔，防止中毒．故不选．B、稀释浓硫酸正确的方法是将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．故选．C、验满CO2是将燃着的木条或火柴靠近集气瓶口，不能伸入．故不选．D、读取量筒的读数要使视线与凹液面的最低处保持相平．故不选．故选：B．【点评】本题主要考查常见的几种容易出错的基本操作，注意正确方法．5．如图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是152.0C．铕原子中的质子数是63 D．铕的相对原子质量是152.0g【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法错误．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数=质子数，则铕原子的质子数为63，故选项说法正确．D．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．6．金属钠的化学性质非常活泼它可以与冷水发生反应，下列物质可能是钠与水反应生成物的是（）A．CO2B．Cl2C．Na2CO3D．NaOH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：钠与冷水发生反应，反应物中含有钠元素、氢元素、氧元素；A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，反应后生成二氧化碳是不可能的，故选项错误．B、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氯元素，反应后生成氯气是不可能的，故选项错误．C、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，反应后生成碳酸钠是不可能的，故选项错误．D、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应后生成氢氧化钠是可能的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．阳新盛产茶叶，茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5﹣6的土壤中生长，下列说法不正确的是（）A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D．茶树不宜在碱性土壤中生长【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素的概念．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物化学式的意义来分析；B．根据有机物的概念和元素的存在形式来分析；C．根据化合物化学式的意义来分析；D．根据pH与酸碱性的关系来分析．【解答】解：A．由茶氨酸的化学式为C7H14O3N2可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故说法正确；B．由茶氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，这里的“锌、硒”是指元素，而不是单质，故说法错误；C．由化学式C7H14O3N2可知，1个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子，故说法正确；D．由题干信息可知，茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，故说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．以下叙述中，正确的是（）A．造成空气污染的气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等B．采用加热煮沸的方法可降低水的硬度C．氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤D．汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程【考点】空气的污染及其危害；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等进行分析；B、根据降低水的硬度的方法分析；C、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性分析；D、根据汽油除去油污是溶解原理进行分析．【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，会造成污染，二氧化碳是空气的成分，不会造成污染，故选项错误；B、降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，加热煮沸能使可溶性钙镁化合物转化为不溶性物质，故选项正确；C、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，一般不用氢氧化钠中和酸性土壤，故选项错误；D、汽油除去油污是溶解过程，洗涤剂除去油污是乳化过程，故选项错误；故选B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．9．下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、利用两者溶于水后溶液温度的变化分析解答；B、依据紫色石蕊通入二氧化碳能够变红分析解答；C、依据盐酸能够与铁反应但不会与铜反应分析解答；D、根据浓硫酸具有吸水性的特点分析解答；【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水会放热导致溶液温度升高，所以利用溶液温度变化可以鉴别两者；B、依据紫色石蕊通入二氧化碳能够变红，而一氧化碳不能，所以用紫色石蕊溶液可以鉴别二氧化碳和一氧化碳；C、由于盐酸能够与铁反应但不会与铜反应，所以用盐酸不但不能除掉铜反而除掉了铁粉；D、由于浓硫酸具有吸水性的特点，所以可以用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气；故选C【点评】此题是一道多点知识的考查题，解题的关键是了解相关物质的性质，属基础性知识考查题．10．锌和稀硫酸反应时，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）A．锌的质量 B．氢气的质量C．稀硫酸的质量 D．反应后溶液的质量【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据题中的图象进行分析．【解答】解：A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌的质量逐渐减少，不符合图象，故A错误；B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的质量从零开始，逐渐增加，然后不变，故B正确；C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸的质量逐渐减少，故C错误；D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量逐渐增加，但是不能从零开始，反应前是硫酸的质量，故D错误．故选：B．【点评】本题难度较大，解题的关键是分析清楚有关图象中“起点、线的走势”的含义．二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．用化学用语填空．碳元素C碳酸钙中的阳离子Ca2+两个氢分子2H2硫酸钠中硫元素的化合价Na2O4铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4．【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．碳酸钙中的阳离子是钙离子，写出其离子符号即可．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：碳元素的元素符号为C．碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，硫元素显+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸钠中硫元素的化合价可表示为：Na2O4．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．故答案为：C；Ca2+；2H2；Na2O4；3Fe+2O2Fe3O4．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学方程式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．12．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，溶解度最大的物质是B（填字母序号）．（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为20%．（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据物质的溶解度曲线，t°C时对比三物质的溶解度大小；（2）根据A在不同温度下的溶解度分析解答，并据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响比B大；（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答．【解答】解：（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线知，t1℃时，溶解度最大的物质是B（填字母序号）．（2）在t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以150gA物质的饱和溶液中含有50g的A，降温到t1℃时溶解度为25g，所以析出晶体的质量为25g，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，所以此时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响比B大；（4）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时，ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，c的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液质量分数的计算式溶质的质量分数=×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．故答案是：（1）B；（2）25；20%；（3）降温结晶；（4）B＞A＞C．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．13．学习化学知识可以解释生活中许多现象，请回答下列问题．（1）导线用铜制造是因为铜有导电性．（2）铁制水笼头经常镀铬是为了防止铁生锈．（3）炒菜时能闻到香味是因为分子在不停运动．（4）用肥皂洗手，泡沫少，有浮渣说明所用水是硬水（填“软水”或“硬水”）．（5）喝汽水时常打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小．（6）塑料脸盆耐腐蚀，塑料属于有机合成材料．【考点】金属的物理性质及用途；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料；化学与生活．【分析】（1）根据铜的物理性质来分析；（2）根据金属锈蚀的条件进行分析解答即可，防锈就是破坏金属生锈的条件；（3）根据分子的性质来分析；（4）根据硬水与软水的鉴别方法来分析；（5）根据影响气体溶解度的因素来分析；（6）根据有机合成材料的分类来分析．【解答】解：（1）铜具有优良的导电性，所以可以做导线；故填：导电；（2）在水龙头上镀铬是为了防止金属生锈，故填：铁生锈；（3）炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了香味，故填：分子在不停运动；（4）用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水；故填：硬水；（5）因汽水是碳酸饮料，喝下汽水后，汽水中的二氧化碳因温度升高溶解度变小而逸出，则会打嗝，故填：减小；（6）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：有机合成．【点评】用化学知识解释日常生活中遇到的实际问题，更使学生明白知识来源于生活，也将服务于生活的学习真谛．三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．在物质的宏观性质、微观结构和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）图一所示反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．（2）图二所示为：石墨和金刚石的结构图，从图可以看出两者性质不同的原因是碳原子排列方式不同．（3）从图三可以看出盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，该反应所属的基本类型是复分解反应．【考点】微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用；碳元素组成的单质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】（1）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的分子结构特点判断反应类型，写出反应的方程式；（2）物质的结构决定物质的性质，所以可以据此来分析并判断金刚石和石墨的性质不同的原因；（3）盐酸和氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子．【解答】解：（1）观察反应的微观示意图，可知反应物是水分子，且个数是2，生成物的分子是两种分子，都属于单质，该反应为水通电条件下生成氧气和氢气，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）物质的结构决定物质的性质，金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异．（3）由图可以看出，酸中含有氢离子和氯离子，碱中含有钠离子和氢氧根离子，混合后氢离子和氢氧根离子消失，形成了水分子，所以其反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子，所以本题答案为：H++OH﹣=H2O．该反应为复分解反应．故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）碳原子排列方式不同；（3）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；复分解反应．【点评】本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关的信息，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．。
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥章节测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列做法正确的是A．胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B．医疗上用食盐配制生理盐水C．为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D．用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨2、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A．地壳中元素含量B．镁原子结构示意图C ．物质的分类D ．分解反应和化合反应的关系3、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al 2S 3 + 6H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3H 2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是 A ．NaF 的水解产物是NaOH 和HF B ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 C ．PCl 3的水解产物之一是PH 3D ．Mg 3N 2水解产物之一是NH 34、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是 A ．K +、H +、Cl -、OH -B ．Cu 2+、K +、Cl -、-3NOC ．Ba 2+、+4NH 、2-4SO 、-3NOD ．Na +、K +、-3NO 、2-3CO5、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。
你认为下列措施切实可行的是 A ．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 B ．防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高 C ．禁止使用化肥、农药D ．使用风力、水力发电代替火力发电7、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A ．Mg 2+、Ca 2+、23CO -、Cl ﹣B ．H +、4NH +、Cu 2+、3NO -C ．Na +、K +、Cl ﹣、24SO -D ．Fe 3+、Ba 2+、24SO -、OH ﹣8、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列叙述正确的是 A ．pH 越大溶液酸性越强B ．酸性溶液可以用酚酞检验出来C ．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D ．盐溶液都是中性溶液10、电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，以下物质属于电解质的是 A ．金属钠B ．盐酸C ．氢氧化钠固体D ．氯化钠溶液第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、按要求写出下列方程式：（1）有氯气参加反应的化合反应：___________；（2）有三种物质生成的分解反应：___________；（3）有铝单质参加的置换反应：___________；（4）有红褐色沉淀产生的复分解反应：___________。
A．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t1℃D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙7．盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾12．物质的性质决定用途。
下列用途中主要由物质的物理性质决定的是A．用盐酸除去铁锈B．用生石灰做自热食品加热包C．用固体氢氧化钠做干燥剂D．用天然气烧水做饭13．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是A．CuSO4、NaOH、NaCl B．SO3、NaHCO3、NaClC．H2SO4、Na2CO3、BaSO4D．HNO3、KOH、（NH4）2SO414．中和反应在生产、生活中应用广泛。
下列应用的主要原理不属于中和反应的是A．用小苏打做食品发酵粉B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱15．不能将澄清石灰水、食盐水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．pH试纸D．石蕊试液16．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是A．Zn B．CuO C．CO2D．NaOH 17．通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。
某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是A．蔗糖和水B．铁粉和稀硫酸C．氢氧化钠和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液18．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示。
下列说法错误的是A．实验操作顺序为④②①⑤③A ．沉淀时应先通入NH 3，再通CO 2B ．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SOC ．SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红D ．净化时反应的化学方程式：(1)点P 表示的含义 (2)10℃时将3gA 物质加入50g 饱和”），将此溶液升温至30℃(3)将30℃的A 、B 、C 饱和溶液降温至是。
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
溶液的酸碱性习题精选（一）一、知识归纳：称为酸碱指示剂，常见指示剂有____色石蕊试液，该试剂遇到酸性溶液（如____________，_______________等）显___色，遇碱性溶液（如__________，______________）显___色；酚酞试液遇到碱性溶液由___色变为____色，遇酸性溶液_________色。
某学生将酚酞试液滴入A溶液，溶液未变红，则A溶液____________（一定，可能）显酸性。
2.人们通常用______或______表示溶液酸性或碱性强弱程度，常用____来表示溶液的酸碱度，其适用范围通常在__________之间。
当pH__________时，溶液呈中性，例如_____________溶液；pH____________时，溶液呈酸性（如________________，________________），酸性越强，pH越_________；PH________时，溶液显碱性（如__________），碱性越强，pH越____________。
3.粗略测定溶液的酸碱度通常用_____________，测定时，用____________蘸取试液沾在试纸上，把试纸显现的颜色对照_____________，即可确定溶液的酸碱度，结果通常为_____。
4.正常雨水pH___7,是因为________________________________(写化学方程式)酸雨指常温下pH__________的雨水，酸雨的形成主要因为燃烧_____________________等，产生的_________ 等气体通入大气后形成。
5.多数农作物适宜在接近______的土壤中生长，在pH<_______或pH>______的土壤里，却不宜生长。
人体内胃液的pH__________，健康人体血液pH______。
二、链接中考1.日常生活中，下列常见的物质中酸性最强的是（）A．自来水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋2.下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围：茶5～；西瓜～；柑橘～；甜菜7～。
