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第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。
阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。
反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。
你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。
课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。
同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。
过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。
2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。
3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。
情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。
教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。
如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。
(2)判断物质的组成。
如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。
第五单元 化学方程式
课时1 质量守恒定律
,怀化五年中考命题规律)
质量守恒定律是怀化中考的必考内容，分值为2～3分，各大题型均有涉及。
在选择题中常结合其他知识综合考查。
预计2017年怀化中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。
,怀化五年中考真题演练)
质量守恒定律及其应用
1．[2016怀化中考24(2)题1分]已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下： S ＋2KNO 3＋3C=====点燃
K 2S ＋N 2↑＋3X↑，则X 的化学式为__CO 2__。
2．(2014怀化中考20题2分)某物质燃烧的反应方程式为X ＋3O 2=====点燃
2CO 2＋3H 2O 。
由此判断X 的化学式为( D )
A ．CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 8
D ．C 2H 5OH
3．(2013怀化中考14题2分)我国已经立法，规定酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C 2H 5OH ＋4CrO 3＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋2CO 2↑＋9X ，司机如有饮酒，红色的CrO 3就会变成绿色的Cr 2(SO 4)3，则X 的化学式为( B )
A ．Na 2O
B ．H 2O
C ．H 2SO 4
D ．CO 2
4．(2015怀化中考20题2分)铜与稀硝酸反应可产生一种气体X ，方程式为3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2X↑＋4H 2O ，则X 的化学式是( B )
A ．H 2O
B ．NO
C ．Cu
D ．N 2
5．(2016怀化中考19题2分)将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是( C ) A ．a 和b 是反应物 B ．x ＝3.2 C ．该反应属于分解反应 D ．d 一定是催化剂
6．(2012怀化中考20题2分)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
通过分析，判断下列说法正确的是( A )
A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是复分解反应
,中考考点清单
)
质量守恒定律
1．定义：参加化学反应的__各物质质量__总和等于__反应后生成__的各物质质量总和。
2．化学反应的实质：原子的__重新组合__而生成新物质的过程，即在化学反应前后，原子的__种类__、原子的__质量__、原子的__数目__不变。
【归纳总结】
五个不变
⎩⎪⎨⎪
⎧微观⎩⎪⎨⎪
⎧原子的种类原子的质量
原子的数目宏观⎩
⎪⎨⎪⎧元素的种类物质的质量总和
两个要变⎩⎪⎨⎪
⎧宏观： 物质的种类 一定要改变微观：构成物质的粒子的 组合方式 一定要改变
两个可能改变⎩⎪⎨⎪⎧分子的 数目 可能要改变
元素的 化合价 可能要改变
3．根据质量守恒定律有如下应用(高频考点)
(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。
依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。
(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。
依据：化学反应前后物质的质量总和不变。
(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量) (3)用质量守恒定律解释生活现象及常见实验现象。
①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。
②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。
【特别提醒】质量守恒定律是适用化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。
对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。
质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。
实验突破：质量守恒定律的验证
1．实验装置：
2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。
(1)质量守恒定律是适用于化学变化，物理变化则不适用。
(2)验证质量守恒定律应具备的条件。
①发生反应时，反应现象明显。
②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。
如图中红磷燃烧前后质量的测定。
设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。
能否验证质量守恒定律？
点拨：放在密闭的容器中进行反应：①无外来气体参加反应；②生成的气体(或烟无外逸)反应前后能平衡。
即能验证质量守恒定律。
③实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。
3．化学反应的实质：从分子——原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后、原子的种类、原子的数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
4．实验结论：
(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。
(2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。
5．与化学方程式的联系：
,中考重难点突破)
质量守恒定律
【例1】(2015黄冈中考模拟)如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法正确的是( )
A．均为混合物
B．质量减少
C．原子总数减少
D．分子总数不变
【解析】从微观上看，反应前后均有多种分子是混合物，故A正确。
根据质量守恒定律，化学反应前后、物质的总质量不变，B错误。
化学反应前后原子的个数不变，C错误。
该化学反应前后，分子的个数发生改变，D 错误。
故选A。
【答案】 A
1.(2016嘉兴中考)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。
该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。
该反应前后发生变化的是( C )
A．元素的种类
B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价
D．纳米镍粒子的化学性质
质量守恒定律的应用
【例2】(2016泰安中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
关于此反应的认识正确的是( )
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
【解析】由表中数据分析可知，反应后X的质量减少了10 g－2 g＝8 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30 g－8 g＝22 g；W是生成物，生成的W的质量为25 g－7 g＝18 g。
由质量守恒定律知，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为22 g＋18 g－8 g＝32 g。
若W为水，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，A错误；若X为化合物，Y为单质，该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，B错误；m的数值为3＋32＝35，C错误；参加反应的X与Y的质量比为8 g∶32 g＝1∶4，D正确。
【答案】D
2.(2016永州中考)在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可作防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300 ℃即分解，其分解
的化学方程式为Mg 5(OH)2(CO 3)4=====△
5MgO ＋H 2O ＋4X↑，则X 的化学式是( B )
A ．CO
B ．CO 2
C ．O 2
D ．Mg(OH)2。
