【精选】最新中考化学质量守恒专题汇总

专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。

2、定律的理解〔1〕“化学反响〞是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化 ,不适用于物理变化 ,任何化学变化都遵循质量守恒定律。

〔2〕“参加反响〞是根底。

概念中明确指出是“参加反响〞的各物质的质量总和 ,不参加反响的物质质量不能计算在内。

〔3〕“质量总和〞是核心。

无论是参加反响的物质 ,还是反响后生成的物质 ,计算时不能漏掉任何一项。

〔4〕“质量守恒〞是目的。

定律只适用于“质量〞守恒 ,不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：〔1〕原子种类没有改变；〔2〕原子数目没有增减；〔3〕原子质量没有变化。

4、定律的宏观、微观解释化学反响的实质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。

即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 ,因此 ,化学反响前后物质的总质量守恒。

二、中考题型归类〔一〕解释化学反响中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大 ,有人说这个事实不符合质量守恒定律 ,你说对吗？为什么？2．成语“点石成金〞 ,本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。

有人说他能把石灰石变化黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

〔二〕应用质量守恒定律的应用范围1．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后 ,质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中 ,含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳2．以下变化中 ,能用质量守恒定律解释的是〔〕A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中 ,成为100g食盐溶液C 100mL水参加100mL酒精 ,成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有以下事实：①蜡烛燃烧后 ,其质量减少；②铁制品生锈后 ,其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内 ,其质量增加。

质量守恒定律、化学反应方程式考点01. 质量守恒定律1．内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【温馨提示】①“化学反应”是前提。

任何化学变化都遵循质量守恒定律。

②“参加反应”是基础。

只计算“参加反应”的各物质的质量总和。

③“质量总和”是核心。

质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。

如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

④“质量守恒”是目的。

定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2．实质3．化学反应前后各种量的关系六个“不变”Error!两个“一定变”Error!两个“可能变”Error!4．质量守恒定律的验证(详见实验突破)(1)反应：必须发生化学反应。

(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。

(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。

(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。

(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。

(5)对微观反应示意图的分析、判断。

(6)处理表格数据。

考点02. 化学反应方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．意义和读法意义(以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例)读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水表示反应物、生成物之间的质量化4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水量的方面表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3. 书写(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。

《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它适用于一切化学反应。

需要注意的是，质量守恒定律强调的是“质量”守恒，而非体积、分子个数等其他方面的守恒。

二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。

红磷燃烧时，消耗氧气生成五氧化二磷固体。

反应前红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

实验中，天平在反应前后保持平衡，验证了质量守恒定律。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色的铜析出。

反应前铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

通过天平测量，再次证明了质量守恒定律。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

例如，氢气和氧气反应生成水，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。

反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都不变，只是它们的组合方式发生了变化，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。

四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应前后物质的质量变化根据质量守恒定律，可以解释为什么在某些化学反应中，反应前后物质的质量会增加、减少或不变。

例如，铁在空气中生锈，质量增加，是因为铁与空气中的氧气和水反应，生成了氧化铁，增加的质量就是参加反应的氧气和水的质量。

2、确定化学反应中某物质的质量在化学方程式的计算中，可以利用质量守恒定律来确定未知物质的质量。

例如，已知某化学反应中反应物的质量和一种生成物的质量，通过质量守恒定律，可以计算出另一种生成物或未参加反应的物质的质量。

3、推断化学反应的化学式通过化学反应前后元素种类和原子个数不变的原则，可以推断出未知化学反应的化学式。

质量守恒定律知识点总结知识点一、质量守恒定律的定义在任何的化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

二、质量守恒定律的理解要点1、“参加反应”：意味着只有参与化学反应的物质的质量才能被计算在内。

未参与反应的物质，即使在反应体系中，其质量也不能纳入考量。

2、“各物质”：这里包括了反应物和生成物中的所有物质，无论是固体、液体还是气体。

3、“质量总和”：需要注意的是，质量守恒定律关注的是质量，而非体积、密度等其他物理量。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。

在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。

这也就解释了为什么在化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。

四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。

红磷燃烧时，与氧气反应生成五氧化二磷固体。

反应前，容器内红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。

反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。

五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，某物质在空气中燃烧后质量增加，可能是因为该物质与空气中的氧气发生了反应，生成了含氧量更高的物质，导致质量增加。

2、确定物质的化学式根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。

质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。

《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。

红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

2、铁与硫酸铜溶液反应实验将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

反应前铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。

三、质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。

反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量。

四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的一些现象比如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应，生成了铁锈，增加的质量就是参加反应的氧气和水的质量。

2、确定物质的化学式通过化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以确定某些未知物质的化学式。

3、进行化学计算根据质量守恒定律，在化学反应中，已知一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。

例如，有 16 克氧气参加反应，能生成多少克水？根据氢气燃烧生成水的化学方程式，通过氧气的质量可以计算出生成水的质量。

五、质量守恒定律的拓展1、质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不适用于物理变化。

2、在有气体参加或生成的反应中，如果在敞口容器中进行，实验测得反应前后物质的质量不相等，这并不是质量不守恒，而是因为有气体逸出或进入了容器，没有被称量到。

初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。

下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。

X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3 4．（2021•恩施州）水是生命之源。

下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现B．冰水共存物属于混合物C．电解水的实验中，电源正极产生氢气D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。

反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。

中考化学复习资料：质量守恒定律、化学方程式一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。

(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。

(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。

生成物中“+”读“和”。

“==”读成“生成”。

条件读“在……条件下反应”。

(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应中的质量守恒定律知识点总结化学反应是物质之间发生变化的过程，而在化学反应中，质量守恒定律是一个基本原则。

质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。

本文将对质量守恒定律的定义、说明、应用以及与现实生活相关的例子进行总结，以加深对化学反应中质量守恒定律的理解。

1. 质量守恒定律的定义质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应过程中物质的质量保持不变。

无论反应涉及多少种原料，产生多少种产物，总质量始终保持恒定。

2. 质量守恒定律的说明质量守恒定律建立在原子理论的基础上。

根据原子理论，所有物质都由不可再分的微粒组成，即原子。

在化学反应中，化学键的断裂和形成导致了物质的变化，但原子并不凭空消失或增加。

这意味着反应前的原子总量必须等于反应后的原子总量，从而保证反应过程中质量守恒。

3. 质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学反应中具有广泛的应用。

在进行化学实验时，可以利用质量守恒定律来确定化学反应中物质的总质量。

在实验前后称量反应物和产物，如果总质量相等，则说明实验结果符合质量守恒定律。

此外，质量守恒定律还可以帮助确定反应的摩尔比例，以便计算化学方程式的系数。

4. 质量守恒定律与现实生活的相关例子质量守恒定律在日常生活中有着许多实际应用。

例如，当我们烧木材时，木材被氧气燃烧产生热和灰烬。

在燃烧过程中，木材的质量减少，而产生的热和灰烬的质量增加，但总质量保持不变。

这符合质量守恒定律的原则。

另一个例子是在生活中煮饭。

当我们煮米饭时，水和米粒会发生化学反应，形成熟米饭。

尽管米粒吸收了水并增加了体积，但总质量仍然保持不变。

这也是质量守恒定律在烹饪过程中的体现。

5. 结论质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原则。

它指出在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。

通过实验验证，质量守恒定律得到了充分的验证。

在学习和理解化学反应的过程中，对质量守恒定律的认识是至关重要的，它不仅加深了我们对化学反应的理解，而且在解决实际问题中有着广泛的应用。

元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。

（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。

③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。

（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。

中学化学质量守恒定律题型总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。

该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.剖析法理解内涵。

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词。

剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。

“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。

如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。

“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。

“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。

2.线索法理解实质。

质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。

这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律常见题型一、考查对定律内容、实质的理解例 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是冰融化成10g水B。

参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。

在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。

电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。

质量守恒定律指①化学反应②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。

初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切变化都遵循质量守恒定律。

注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等。

知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是；2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法：1.宏观：和在的条件下反应生成；2.微观：每个碳原子和个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是。

2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。

③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。

3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。

初中化学知识点归纳化学反应中的质量守恒和电荷守恒初中化学知识点归纳——化学反应中的质量守恒和电荷守恒化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到两个重要的守恒定律，即质量守恒和电荷守恒。

本文将对这两个概念进行详细的归纳和解释。

一、质量守恒质量守恒定律是化学反应中一个基本的定律，指的是在封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。

换句话说，化学反应虽然会改变物质的形态和性质，但物质的总质量不会发生变化。

例如，当我们将氢气和氧气反应生成水时，根据质量守恒定律，反应前后质量的总和应保持不变。

这意味着反应后得到的水的质量应等于反应前氢气和氧气的质量之和。

质量守恒定律可通过实验来验证。

实验中，我们可以将反应物放入密闭容器中，观察反应后容器的质量变化。

如果容器的质量没有发生明显变化，则可以得出质量守恒定律成立的结论。

虽然质量守恒定律在绝大多数情况下都成立，但在核反应中，由于核能转化为质量，质量守恒定律会略有例外。

但总体来说，质量守恒定律是化学反应中的一个重要原则。

二、电荷守恒电荷守恒定律是指在化学反应中，原子或离子的总电荷保持不变的规律。

简单来说，反应前后，参与反应的正、负离子的总电荷量保持平衡。

在化学反应中，原子或离子会重新组合以形成新的物质。

这个过程中，电子的转移和重新分配会导致原子或离子的电荷状态发生变化，但总电荷量始终保持不变。

以氯气和钠金属反应生成氯化钠为例，钠金属失去一个电子形成带正电荷的钠离子Na+，而氯气获得一个电子形成带负电荷的氯离子Cl-。

在反应前后，钠和氯的总电荷量分别为+1和-1，保持了电荷守恒的原则。

电荷守恒定律可以解释许多物质反应中的现象，如电解反应、酸碱中和反应等。

实验证实了电荷守恒定律的准确性，加深了对化学反应的理解和应用。

在某些特殊情况下，如放射性衰变和核反应中，由于核粒子的转变会影响原子核的电荷状态，电荷守恒定律会稍有例外。

但总的来说，在化学反应中，电荷守恒定律是一个重要的规律。

九年级化学《质量守恒定律》知识点整
理
考点一、质量守恒定律
一、含义:参加化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学转变，不适用于物理转变；
②没有参加反映的物质质量及不是反映生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是不是参加反映或物质（如气体）有无遗漏。

二、微观说明：在化学反映前后，原子的种类、数量、质量均维持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反映前后
（1）必然不变
宏观：反映物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数量、质量不变
（2）必然改变
宏观：物质的种类必然变
微观：分子种类必然变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
一、含义：用化学式表示化学反映的式子。

能直接反映质量守恒定律。

二、表示的意义（考点二）：
⑴表示反映物、生成物和反映条
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋2
2H2为例
①表示氢气与氧气在点燃条下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
化学方程式的读法
以2H2＋2
2H2为例
①从反映物、生成物和反映条角度：氢气与氧气在点燃条下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条下生成2个水分子。

《化学反应中的质量守恒》知识清单在化学的世界里，“质量守恒”是一个极其重要的概念，它就像一座基石，支撑着众多化学原理和化学反应的理解。

让我们一起深入探索这个神奇的规律。

一、质量守恒定律的定义质量守恒定律指的是，在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

简单来说，就是反应前后物质的总质量不会发生变化。

这一定律并非凭空想象，而是经过无数科学家的实验和观察总结得出的。

从拉瓦锡的经典实验，到现代化学实验室中的精确测量，都一次次验证了这一真理。

二、质量守恒定律的微观解释要真正理解质量守恒定律，我们需要从微观角度去剖析。

在化学反应中，分子会破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

但在这个过程中，原子的种类、数目和质量都没有改变。

比如说，氢气和氧气反应生成水的过程。

氢分子（H₂）和氧分子（O₂）在一定条件下破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后两个氢原子和一个氧原子结合形成一个水分子（H₂O）。

反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变，所以反应前后的总质量保持不变。

这就好比是搭积木，积木的种类和数量不变，只是搭成的形状发生了变化，积木的总量是不会变的。

三、质量守恒定律的应用1、确定物质的化学式通过化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，可以确定未知物质的化学式。

例如，已知某反应中生成的物质有二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），反应物是某有机物和氧气，那么可以通过分析反应前后碳、氢、氧原子的数目，来确定有机物的化学式。

2、解释化学反应中的现象当我们看到一些化学反应中产生的质量变化现象时，可以用质量守恒定律来解释。

比如铁与硫酸铜溶液反应，铁表面有红色物质析出，溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。

虽然溶液的质量发生了变化，但反应前后物质的总质量是不变的。

3、进行化学计算在化学计算题中，质量守恒定律常常能帮助我们找到解题的关键。

例如，在有气体生成的反应中，通过反应前后固体质量的变化，可以计算出生成气体的质量。

《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。

红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷的质量加上参加反应的氧气的质量，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

实验中，红磷燃烧消耗氧气，容器内气压减小，待冷却至室温后打开止水夹，水会进入容器，进入水的体积约为容器内氧气的体积。

通过测量红磷的质量、氧气的质量以及反应后生成物的质量，验证了质量守恒定律。

2、铁钉与硫酸铜溶液反应实验将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

反应前铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。

这个实验直观地展示了在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生变化，只是原子的组合方式发生了改变。

例如，氢气和氧气反应生成水，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子。

反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都不变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量总和。

四、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的一些现象例如，铁生锈后质量增加，是因为铁与空气中的氧气、水等物质发生了化学反应，生成了铁锈，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于铁锈的质量，所以铁锈的质量大于铁的质量。

2、确定物质的化学式根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以通过已知的反应物和生成物的元素组成及质量关系，确定未知物质的化学式。

3、进行化学计算在化学计算中，可以利用质量守恒定律，找出已知量和未知量之间的关系，从而更简便地解决问题。

最新中考化学质量守恒专题汇总知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为 x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出 x 的值5.答：写出答案例题（2017•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。

③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。

【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。

【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。

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初中化学变化中的质量守恒知识点总结
一、物质的量（n）
1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。

1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA
2、符号：n，单位：摩尔mol
二、摩尔质量（M）
1、定义
2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位
计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）⎝
三、质量守恒定律
1、化学反应的实质
改变：分子的种类、个数，物质的种类⌝
不变：原子的种类、个数，元素的种类⌝
2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）
3、化学方程式
定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子⌝
原则⌝
• 遵循质量守恒定律
• 遵循客观事实
生成物标气体⌝↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）
配平方法⌝
• 观察法
• 最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大
• 奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶。