物质的量浓度复习

第6讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。

3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。

考点一 物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位 无 相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。

②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。

(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。

3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。

(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。

2.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。

(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。

(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

②n必须是溶质B的物质的量。

③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

×100%。

(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。

错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。

(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。

错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。

(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。

错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。

(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。

错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。

(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。

1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。

(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

01 了解物质的量浓度的概念。

2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 6．×　7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】　C 【解析】　n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。

第二节物质的量的浓度[要点精练]一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器、、、、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为。

2．配制步骤（1）：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。

（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。

（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。

例1．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

.3．误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数。

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。

2．了解溶解度、饱和溶液的概念。

3．了解物质的量浓度(c )。

【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。

（2）单位：mol·L－1或mol/L 。

（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

①n 必须是溶质B 的物质的量。

【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。

①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。

①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。