江西省南昌市新建二中2013-2014学年高二下学期化学周练2(实验班)

新建二中2011—2012学年度高三下学期化学周练（一）考试内容：有机化学基础考试时间：2012-02-17命题人：王峰审题人：高三化学备课组1.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①生活中常用的普通肥皂是由高级脂肪酸钠盐制成的②甲醛溶液具有良好的杀菌作用，可用于浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水⑥木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物A.①④⑤B.②③⑥C.①②④⑤D.全部2．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的有（）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

A．4句B．5句C．6句D．7句3.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔4．分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是（）A．5种B．6种C．7种D．8种5.分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6.三氯生是一种抗菌剂，其结构如右图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。

精 品 试 卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）新建二中2014-2015学年下学期高三化学实验班周练（四）考试范围：综合 命题人：王峰考试时间：2015、3、25 审题人：高三化学备课组 1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，正确的是（ ）A .明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B .SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C .鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D .焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A .100mL 1mol·L -1AlCl 3溶液中含阳离子数等于0.1N AB .标准状况下，22.4L CCl 4中含有CCl 4分子数为N AC .将2mL 0.5mol·L －l Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒数为0.001N A D .一定条件下，2.3gNa 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N A3.下列离子方程式正确的是（ ）A .等物质的量的NH 4HCO 3与Ba (OH )2溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OB .酸性淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋4H +=2H 2O ＋2I 2C .1molCl 2通入含1mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2D .将过量SO 2通入Ba (NO 3)2溶液中：3SO 2+2NO 3-+3Ba 2++2H 2O ＝3BaSO 4↓+2NO ↑+4H +[4.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A .在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在: K +、Fe 2+、Cl －、B r －、SCN －B .c(H ＋)＝1×10-13mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C .加水稀释时c(OH －)/c(H +)值增大的溶液中可大量存在：MnO 4－、CO 32－、K +、NH 4+D .在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 32－ 、AlO 2－、SiO 32－、S 2－、Na + 5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A .已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol -1B .已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ） ΔH =+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C .含0.5mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH -（aq ）+H +（aq ）=H 2O （l ） ΔH =-53.4kJ·mol -1D .已知2H 2S （g ）+ O 2（g ）= 2S （g ）+2H 2O （l ） ΔH 1 ；2H 2S （g ）+ 3O 2（g ）=2SO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 26.X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

新建二中2014-2015学年度高二实验班化学周练13内容：化学平衡及其影响因素供题：徐福明时间：2014.12.29一、选择题1、反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）2、已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－13、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．4、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞QC．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动D．压强对该平衡的移动无影响6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤D．④⑥7、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46 B．23 C．11.5 D．5.758、一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。

新建二中2012-2013学年高三化学周练22命题：袁明 2013-3-15试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为120分钟Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 Al:27 Ba:137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列与含氯化合物有关的说法正确的是【】A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)2、下列离子方程式书写正确的是【】A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2OD．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O3、下列卤族元素的有关实验，说法正确的是【】A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3- I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低4、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是【】A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+B．存在大量Fe2＋的溶液：Cl－、Na＋、NO3－、SO42－C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－D．在c（OH-）=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-5、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是【】A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6、下列实验操作正确的是【】A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7、下列图示实验合理的是【】A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 8、将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4+ 28HNO 3＝9Fe(NO 3)x + NO ↑＋14H 2O 。

新建二中2013-2014学年度高三化学实验班周练（13）一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是( )A．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质3．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2+6C+2N2Si3N4+6CO。

下列叙述不正确．．．的是（）A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动4．下列正确的叙述有（）① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③泡沫灭火器的药品是纯碱和硫酸铝④熔融氢氧化钠固体不能用瓷坩埚和刚玉坩埚⑤灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑥C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物⑦普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅⑧铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝⑨明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同⑩“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关A．3个 B．4个 C．5个 D．6个5．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、Cl-、SO42-、NO3-D．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+6．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( )A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水B．等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体C．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液D．在NaBr溶液中通入过量氯气7．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

新建二中2013-2014学年高三实验班化学周练二十四可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 Al:27 Ba:137 As:75 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是：①离子化合物中不一定含有金属阳离子；②分子晶体中不一定含有共价键；③有机物中不一定都含有氢元素；④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸；⑤酸与碱混合都只发生中和反应；⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性；A、只有①②B、只有①②③C、只有③⑤⑥D、只有①②④⑥2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①31g白磷含有的P—P键数为N A② 1mol3CH（碳正离子）中含有电子数为10N A③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N A⑤0.84 g3NaHCO晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05N A⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数一定是0.1N AA．①②④ B．④⑥ C．③④⑤ D．④⑥⑦3、下列实验操作能够达到实验目的的是（）A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液4、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A、C12与FeI2溶液反应，当以n(C12)︰n(FeI2)=1︰1时：2Fe2+ +2I- +2C12 =2Fe3+ +I2 +4Cl-B、向BaC12溶液中通入S02气体，出现白色沉淀： Ba2+ +SO2 +H2O==BaSO3↓ +2H+C、把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾ ==BaSO4↓+H2O5、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

江西省南昌市第二中学2013—2014学年度高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共48分〕1．如下关于醇和酚的说法中，正确的答案是：A．含有羟基的化合物一定是醇 B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．苯甲醇与2－甲基苯酚互为同分异构体D．酚和醇具有一样的官能团，因而具有一样的化学性质2．右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是：A．饱和一元醇 B．羟基酸C．羧酸酯 D．饱和一元醛3．有机物具有如下性质：能发生银镜反响，滴入石蕊试液不变色，参加少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。

原有机物是如下物质中的：A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸4．如下除去杂质的方法正确的答案是：① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏；③ 除去苯中混有的少量苯酚：参加浓溴水后过滤取滤液；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③5．某有机物中有一个C6H5—，一个—CH2—，一个—C6H4—，一个—OH，如此该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有：A．二种 B．三种 C．四种 D．五种6．如下离子方程式正确的答案是：A．实验室用大理石与醋酸反响制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO23D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－CH3COO－ + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2O7．如下关于苯酚的表示中，错误的答案是．．．．．．：A．其水溶液显酸性，俗称石炭酸B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳8．食品香精菠萝酯的生产路线〔反响条件略去〕如下：如下表示错误的答案是：A ．步骤〔1〕产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验 B ．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反响 C ．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反响 D ．步骤〔2〕产物中残留的烯丙醇可用溴水检验9．化合物丙由如下反响得到：C 4H 10O C 4H 8C 4H 8Br 2 甲 乙 丙 丙的结构简式不可能是：A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br10．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反响是：①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦复原A ．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥ 11．某有机物分子中含有强复原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强复原性，如此该有机物可能是：A ．B ．C ．D ． 12．S – 诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开。

新建二中2013-2014届高三实验班化学周练五一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①淀粉溶液遇碘化钾——蓝色②FeSO4溶液中加入KSCN——红色③溴化银见光分解——白色④FeCl3溶液中加入铁粉——无色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe（OH）2遇空气——红褐色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色⑨无水硫酸铜吸收水蒸气——浅绿色⑩含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2—红色A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个B.3个C.4个D.5个4．按如图实验，反应后可能出现的现象是（）A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色5．下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③⑤D．③④⑤6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中正确的是( )A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强7．下列除杂方法正确的是( )①Cl2(HCl):将混合气体通过碱石灰中；②HCl(C l2)将混合气体通入四氯化碳中；③H2S(HCl):将混合气体通入饱和硫化钠溶液中；④SO2(SO3):将混合气体通入98.3%的浓硫酸中；⑤CO2(SO2): 将混合气体通入硝酸钡溶液中；⑥CO2(CO)：混合气体点燃即可；⑦SO2(SO3):将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中。

新建二中2013-2014学年上学期高三化学实验班周练（15）一、选择题1．以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物； ②沼气和核能都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金； ⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化； ⑥氯水使红墨水褪色原理和NH 4HSO 3溶液使KMnO 4溶液褪色原理相同； ⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（ ） A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦2．下列有关叙述正确的是（ ）A ．AlCl 3、FeCl 3、NaHCO 3固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法制备B ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca 2++ OH －+HCO 3－= CaCO 3↓ + H 2OC ．用氨水和硫酸不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）D ．Al+NaOH+H 2O→NaAlO 2+H 2↑，Br 2+SO 2+H 2O→H 2SO 4+HBr 反应中水的作用相同 3．设N A 为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（ ）A ．在100mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中CH 3COOH 分子数等于0.05N AB ．在标况下，22.4L 辛烷含共价键数为25N AC ．已知PbI 2的K SP =7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L 的KI 与Pb(NO 3)2溶液等体积混合，则生成PbI 2沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L D ．25℃时，1LpH=13的Ba （OH ）2溶液中含有OH -数目为0．2N A 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①常温下，c （H +）／c （OH 一）=1×10-12的溶液：K +、AlO 2—、CO 32—、Na +②加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl —、I 一③使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3—、SO 42—④使pH 试纸变蓝的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42—、Cl 一⑤无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3—、HCO 3—⑥常温条件下，()Kw c H=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32－A ．②③B ．①③⑥C ．①③⑤D ．①④⑤ 5．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。