新苏教版必修1专题5第3单元第2课时不同类型晶体课件(33张)

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气 态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐 外)都是分子晶体。
③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断 ①离子晶体一般熔点较高，常在几百至 1 000 多度。 ②原子晶体一般熔点高，常在 1 000 度部分较低，如汞常温下为液体。 (4)依据导电性判断 ①离子晶体固态时不导电，熔融状态能够导电。 ②分子晶体固态或熔融状态均不导电。 ③原子晶体固态时不导电。 ④金属晶体固态或熔融状态均导电。
2．分子晶体 (1)含义： 由 分子 构成的物质所形成的晶体。 ①构成微粒：□10___分__子___； ②微粒间作用力：□11_____分__子__间__作__用__力__________。 (2)实例——干冰晶体的结构：
晶体中微粒是CO2分子，且 微粒位于立方体的8个顶点 和6个面心。
3．原子晶体 (1)含义： 原子间通过1□2____共__价__键________结合形成的空间网状结构的晶 体。 ①构成微粒：□ 13__原 __子____；②微粒间作用力：1□4__共__价__键__。
A．液溴和己烷分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
解析：液溴和己烷都能形成分子晶体，受热变为气体时克服的是分子间 作用力，A 正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力； 氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和 部分共价键，B 不正确；硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键；铁是金 属晶体，其受热熔化时破坏金属键，所以 C 不正确；氯化氢是电解质，其溶 于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D 不正确。
二、几种常见的晶体类型 1．离子晶体 (1)含义： 离子化合物中的 阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶 体。 ①构成微粒： 阴、阳离子；②微粒间作用力： 离子键 。 (2)实例——NaCl 的晶体结构：
每每个个NCla－＋周周围围等等距距紧紧邻邻的的NCal＋－有有66个个，， 晶体中Na＋与Cl－的个数比为1:1。
2．下列不属于晶体的特点的是( )
A．具有规则的几何外形 B．具有固定的沸点
C．具有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无 色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
答案：D
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ()
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有 BCl3、干冰和 I2 是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的பைடு நூலகம்体
【解析】 AlF3 是离子晶体，A 项正确；AlCl3 的熔点与分子晶体 I2 的熔点比较接近，而远低于离子晶体 Na2O、NaCl、AlF3 的熔点，可推知， AlCl3 是分子晶体，B 项错误；C、Si 是同主族元素，但 CO2 是分子晶体， 而 SiO2 是原子晶体，C 项正确；Na 和 Al 是不同主族元素，但它们的氧 化物 Na2O、Al2O3 均为离子晶体，D 项正确。
第2课时 不同类型晶体
课程目标 1．了解晶体的特点和分类。 2．知道几种重要的晶体及主要特征。 3．能够判断常见晶体所属的类型。 图说考点
基 础 知 识[新知预习]
一、晶体 1．晶体
规则几何外形
离子、分子、原子
规则的重复排列
分子晶体 原子晶体
2． 晶体的结构与性质特点
3．液晶的结构与性质特点 液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，它兼有液体 和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子较大， 分子形状呈长形或蝶形的物质，才形成液晶态。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)58.5 g NaCl 晶体中含 6.02×1023 个 NaCl 分子。( × ) (2)晶体中微粒间一定存在化学键。( × ) (3)晶体一定是无色透明固体。( × ) (4)晶体具有固定的熔点。( √ ) (5)分子晶体由分子构成。( √ ) (6)原子晶体熔、沸点高，硬度大。( √ ) (7)熔化时能导电的一定是离子晶体。( × )
[关键能力]
四种依据巧判晶体类型 (1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断 ①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 ②原子―→共价键―→原子晶体。 ③分子―→分子间作用力―→分子晶体。 ④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。
(2)依据物质的类别判断 ①金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数 的盐类是离子晶体。
(2)实例——石英晶体结构
晶体中每个Si原子周围 有□15 4 个O，每个O原 子周围有□16 2 个Si，晶体 中Si、O原子个数比为 □17 1:2 。
4．金属晶体 (1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。 (2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)微粒间的作用力：金属键。
[即时性自测]
答案：A
技能素养 提升点一 晶体类型与化学键及其判断
[例 1] 下表中是几种物质的熔点。
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 I2
熔点 /℃ 920
801 1 291 190 －107 2 073 －57 1 723 113.5
据此作出的下列判断中错误的是( )
【答案】 B
[提升 1] (1)指出下列物质的晶体类型： 金刚石_原__子__晶__体___，氯化氢_分__子__晶__体___，冰__分_子__晶__体___，二氧化 硅__原__子__晶__体__，铜_金 __属__晶__体___，固态氧_分__子__晶__体___，氯化钠__离__子__晶_体 ___， 硫酸铜__离__子__晶__体__。 (2)在以上物质中，熔点最高的是 __金__刚__石____，硬度最大的是 ___金__刚__石___ ， 常 温 下 能 导 电 的 是 ____铜______ ， 水 溶 液 能 导 电 的 是 _氯__化__钠__、__硫__酸__铜__、__氯__化_氢__。