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(全国通用)高考化学大二轮专题复习 专题十六 化学与技术课后作业评估

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【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习专题十六化学与技术课后作业评估K课后作业评估1. [2014·日照质检]接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①②③D. 全部答案：D2. [2014·济南模拟]下列说法正确的是()A. 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B. 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极D. 工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率解析：A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B 项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；C项，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D项，工业合成氨常采用400～500 ℃的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。

答案：A3. [2014·甘肃武威联考]下列说法正确的是()A. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B. 煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C. 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D. 煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的解析：煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切。

答案：C4. [2014·湖南二检]NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是()A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中的转化反应都是氧化还原反应解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据，氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D 错。

答案：B5. [2014·山西太原一模]若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A. 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子解析：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

答案：A6. [2014·揭阳统测]X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。

它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。

由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A. ①④⑤B. ①④C. ①②④D. ①②③解析：由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH===CHCN和CH2===CHOOCCH3，很显然前者是HCCH和(CN)2的加成产物，后者是HC≡CH和CH3COOH的加成产物，注意不是酯化反应，因HCCH中不含羟基，因此选项B正确。

答案：B7. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是()A. 直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B. 生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C. CO2可循环使用D. 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成解析：A项，应蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2SO4；B项，由原子守恒知生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3；C项，CaCO3分解产生的CO2可循环使用；D项，甲中有Ca(OH)2、(NH4)2SO4，通入CO2生成更难溶的CaCO3，促进NH＋4的生成，从而有利于(NH4)2SO4的生成。

答案：A8. [2014·湖北武汉调研]某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：(1)溶液A的名称是________，可循环使用的物质的化学式为________。

(2)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入B溶液开始，则最终会对氧化铝的生产产生的影响是__________________________________________________________________________________。

(3)写出步骤③的离子方程式___________________________。

(4)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式_____________________________。

(5)工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。

如图是铝阳极氧化实验装置图：a端是电源的________极。

铝片表面形成氧化铝的原理是(用电极方程式表示)___________________________________________________________________，________(填“能”或“不能”)用较浓NaCl溶液代替20%硫酸作电解液进行铝的阳极氧化，若不能，请说明理由_______________________________________________________________________。

解析：A溶液为稀盐酸、滤液1为FeCl3、AlCl3的混合溶液，溶液B为NaOH溶液，滤液2为NaAlO2溶液，滤液3为Na2CO3或NaHCO3溶液，所以可循环利用的有NaOH、CaCO3、CO2；(5)Al作阳极接电源正极。

答案：(1)稀盐酸CaCO3和NaOH、CO2(2)生成的氧化铝中含有二氧化硅杂质3(或AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(3)2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－HCO－3)(4)Al3＋＋3e－===Al(5)正2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋不能若用NaCl溶液代替硫酸，阳极会有Cl－放电产生Cl2，无法使其表面生成致密的氧化膜(其他合理答案均可)9. [2014·陕西检测]工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________。

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________________________________________________(已知产物之一为CaS)。

(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C 是________，D 是________(写化学式)；②装置乙中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_______________ _______________________________________________________。

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。

请结合上图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________________________________________________________。

解析：(1)①由利用高沸点酸可制取低沸点酸可知，食盐与浓硫酸在加热的条件下反应可得到硫酸钠与HCl 。

②利用题中信息可知反应过程中硫酸钠中硫元素被还原，则焦炭一定被氧化，同时CaCO3分解成CaO 与CO2，因此结合原子守恒知产物中除CaS 外，一定还有高温下不分解的Na2CO3、CO2。

(2)由流程图知在甲中碳酸钙分解为CaO(A)与CO2(B)，CaO 与H2O 在丙中生成Ca(OH)2(中间产物C)；在丁中，Ca(OH)2与NH4Cl 作用得到CaCl2，同时生成另一物质NH3(中间产物D)；在戊中用饱和NaCl 溶液吸收氨气至饱和，因此在乙中反应为氨化的NaCl 与进入CO2(中间产物B)一起作用生成NaHCO3与NH4Cl 。

(4)由图示知，KHCO3与NH4Cl 的溶解度都较大，受温度影响变化也都很大，因此降温时二者会同时析出，不会只析出KHCO3晶体，故方案不可行。

答案：(1)①2NaCl ＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑②Na2SO4＋2C ＋CaCO3=====高温CaS ＋Na2CO3＋2CO2↑(2)①Ca(OH)2 NH3②NaCl ＋NH3＋H2O ＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)简化了生产设备，避免了副产物的生成(4)不可行 碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会先析出碳酸氢钾晶体10. [2013·课标全国卷Ⅱ]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图(a)所示。

图(a)两种干电池的构造示意图回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn ＋2NH4Cl ＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________________________________。

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(新高考)高三化学二轮专题精练 化学实验方案设计与评价 (答案)

(新高考)高三化学二轮专题精练 化学实验方案设计与评价 (答案)

化学实验方案设计与评价一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）1．下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是A．A B．B C．C D．D3．下列操作正确的是A ．甲装置可以用于制备氯气B ．乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢C ．丙可以用于收集COD ．丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜4．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠（NaH ），实验装置如下图所示。

下列说法错误的是A ．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快B ．装置a 还能用来制备CO 2和H 2S 气体C ．实验时先打开活塞K ，再点燃c 处酒精灯D ．判断钠是否剩余，可取c 中固体加水检验 5．完成下列实验，下图所示仪器和方法均正确的是A ．装置甲：蒸发结晶，制备NaCl 晶体B ．装置乙：称量，配制1480mL0.50mol L NaOH -⋅溶液，称量9.6gNaOHC ．装置丙：分液，用苯萃取溴水中的Br 2，打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到溴的苯溶液D ．装置丁：洗气，除去Cl 2中的HCl 气体 6．下列实验设计不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关实验装置或操作中不正确的是A ．装置甲液面读数为11.80 mLB ．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C ．装置丙可检验乙烯的生成D ．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解 8．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D9．实验室釆用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作、现象与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 11．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D 12．下列实验对应的实验现象错误的是A．A B．B C．C D．D 13．下列实验能达到预期目的或者与实验结论对应一致的是A．A B．B C．C D．D 14．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于验证草酸晶体是否含结晶水C ．装置①用于制备少量含NaClO 的消毒液D ．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱15．实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D16．化学是以实验为基础的学科，下列操作不能．．达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D17．下列由实验现象所得到的结论正确的是A ．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+B ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3弱C ．用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H 2O 2比Fe 3+强D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO -318．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是A ．验证钢铁的吸氧腐蚀B ．测定Fe 2+的浓度C ．除去二氧化碳中混有的HClD ．加热胆矾制备无水硫酸铜19．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D20．下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D21．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。

【复习参考】高三化学二轮复习活页作业：专题16化学反应中的能量变化

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【复习参考】⾼三化学⼆轮复习活页作业：专题16化学反应中的能量变化专题⼗六化学反应中的能量变化作业纸1. 已知氯⽓、溴蒸⽓分别跟氢⽓反应的热化学⽅程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1KJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H1=-Q2KJ/mol。

有关上述反应的叙述正确的是A．Q1>Q2B．⽣成物总能量均⾼于反应物总能量C．⽣成1molHCl⽓体时放出Q1热量D．1mol HBr(g)具有的能量⼤于1mol HBr(1)具有的能量2. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分⼦，其结构为正四⾯体（如图所⽰），与⽩磷分⼦相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N吸收941kJ热量。

则A.N4的熔点⽐P4⾼B.1molN4⽓体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4⽓体转化为N2时要放出724kJ能量3. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应⽣成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-14. 甲醇质⼦交换膜燃料电池中将甲醇蒸⽓转化为氢⽓的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所⽰C．CH3OH转变成H2的过程⼀定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－15. 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、⼄中分别充⼊2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列⽐较正确的是A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5 6. ⼯业上制备纯硅反应的热化学⽅程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)错误！未找到引⽤源。

2020届高三化学二轮专题复习 ——专题十六 认识有机化合物烃【模拟题汇编】(共38张PPT)

2020届高三化学二轮专题复习 ——专题十六 认识有机化合物烃【模拟题汇编】(共38张PPT)


D.C4H4仅有
和
两种同分异构体
答案 C CH3CH CH2中甲基上的碳原子为饱和碳原子,所以丙烯分子中所有原子不可能 处于同一平面内,A项错误;花生油是油脂,蚕丝的主要成分是蛋白质,它们在一定条件下能够发 生水解,葡萄糖是单糖不能水解,B项错误;乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的醋 酸钠,而乙酸乙酯不溶于水,也不与饱和Na2CO3溶液反应,C项正确;环丁二烯( )的分子式也是 C4H4,D项错误。
答案 (1)
取代反应
(2)AB (3)
+CH2(COOH)2
(4)
、
、
、
+2H2O
(5)
解析 甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成
,
所以有机物E为
;根据反应条件,有机物D与POCl3反应生成E,所以有机物D
为
;有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为
4.(2019山东枣庄二模,10)工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.X的分子式为C10H12 B.Y与金刚烷互为同分异构体 C.环戊二烯分子中所有原子一定共平面 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y两种物质 答案 C 根据X的键线式可知,A项正确;根据键线式可推知,Y和金刚烷的分子式均为C10H16, 二者互为同分异构体,B项正确;环戊二烯分子中有一个碳原子为饱和碳原子,故分子中的所有 原子不能全部在同一平面内,C项错误;X分子中存在碳碳双键、Y分子中无碳碳不饱和键,故 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者,D项正确。
取代、加成、氧化等反应,B项正确;蒽分子是高度对称结构,如图
,
关于虚线对称,有三种H原子;二氯代物中,若取代α位2个H原子有3种结构;若取代β位2个H原子 有3种结构;若取代γ位2个H原子有1种结构;若分别取代α、β位H原子有4种结构;若分别取代 α、γ位H原子有2种结构,若分别取代β、γ位H原子有2种结构,故共有3+3+1+4+2+2=15种,C项
高考化学二轮复习高考周卷化学与技术含解析

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化学及技术可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题〔本大题共15小题。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的〕1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱〞。

以下观点或做法错误的选项是( )．．．．．．A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供给量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅〔Si3N4〕具有较高的硬度与耐磨性,可用于制造汽车发动机2.以下说法不正确的选项是〔〕A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化与三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反响条件D.工业“三废〞的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫酸的工业制法中，以下生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的选项是〔〕A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会及杂质反响B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧用％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率24. “纳米材料〞是指颗粒的三维线度中的任一维都在1~100 nm范围内的材料。

纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。

以下关于纳米技术的表达不正确的选项是( )。

A.将“纳米材料〞分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反响速率,提高反响物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿〔主要成分是FeS2〕，可获得制取硫酸所需要的SO2，反响为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，以下措施可行的是〔〕A.增加硫铁矿的投入量B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压D.尽快把SO2从反响体系中别离出来6.工业生产中要考虑化学反响速率,以下有关说法正确的选项是( )A.在生产中化学反响速率越快越好B.在生产中,增加一种反响物的量一定可以到达加快反响速率的目的C.催化剂的用量多少及化学反响速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反响速率7.在NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，以下说法中不正确的选项是〔〕A.用硫与硫铁矿均可做为原料转化为SO3，需在催化剂与加热条件下进展2可用水直接吸收3D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.以下物质不属于“城市空气质量日报〞报导的是( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒10.化学工业在经济开展中的作用举足轻重,以下有关工业生产的表达中正确的选项是( )。