吉林省长春外国语学校2009～2010学年第一学期月考高二理科化学试题
- 格式：doc
- 大小：91.00 KB
- 文档页数：5
吉林省长春外国语学校20092010学年第一学期月考高二理科化学试题相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 P—31一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1、已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N23(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kJC、一定小于92.0kJD、不能确定2、已知H-H，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：3H2(g)＋N23(g) △H=-92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为A、431kJ/molB、946kJ/molC、649kJ/molD、869kJ/mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是3、一定条件下反应2AB(g) AA、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反应A（g）+3B（g2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动5、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、加催化剂6A、H2(g)＋I2(g)B、3H2(g)＋N23(g)C、2SO2(g)＋O2(g) 3(g)D、C(s)＋CO27、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A、加压B、加负催化剂C、升温D、降温8、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应9、在容积相同的A、B 2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%10、在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol小于1molD、大于1mol11、已知3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。
图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。
若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A、增大A的浓度B、升高温度C、加催化剂D、缩小容器体积12、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A、平衡向逆反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b+ O2 2SO3中，为充分利用SO2，可采用的方法是13、在反应2SOA、减小压强B、通入过量的O2C、增大SO2的浓度D、使用催化剂14、X、Y、Z三种气体，取X、Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y得转化率接近于A、33%B、40%C、50%D、65%15、在一固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是A、4 mol A +2 mol BB、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol DC、3 mol C+1 mol D +1 mol BD、3 mol C+1 mol D16、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是A、p1<p2,a+b<c+d,T1<T2, 正向吸热B、p1<p2,a+b>c+d,T1>T2, 正向吸热C. p1<p2,a+b<c+d,T1>T2, 正向吸热D. 以上答案均不对17、250 ℃和1.01×105 Pa时，下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H =＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）。
A、是吸热反应B、是放热反应；C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应18、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A、3.4molB、4 molC、2.8 molD、1.2 mol19、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。
若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、平衡不会发生移动C、C的质量分数增大D．C的质量分数可能减小20、已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C、100D、无法确定二、填空题（21、22小题每空3分，23、24小题每空2分，共24分）21、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式。
若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ，则反应H2(g) +1/2O2(g) == H2O(l)的△H=kJ/nol22、在一固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g ）3Z（g），已知加入1 molX和3molY，达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
23、在某温度时，A+B2C反应达到平衡。
（1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_______态或_______态，C为__________态。
（2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。
24、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、Fe、Mg和2 mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
实验报告如下表：该小组的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持条件相同。
三、计算题（共16分）25、在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。
测得平衡时N2的转化率为40%，求：（1）NH3的平衡浓度（2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N2、H2、NH3的浓度表示）（3）H2在平衡混合气体中的体积分数（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比长春外国语学校2009~2010学年第一学期月考高二理科化学试题相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N —14 S —32 P —31一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）二、填空题（21、22小题每空3分，23、24小题每空2分，共24分）21、 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) △H =-241.8kJ/mol-286.822、 2a 、 623、（1） 固（液） 、 液（固） 、 气（2） 吸24、 反应物本身的性质（或金属活动性） 、 温度三、计算题（共16分）25、 解： 3H 2(g) ＋ N 2(g) 2NH 3(g) 起始： 3mol 1mol 0mol转化： 0.4mol 1.2mol 0.8mol(1) NH 3的平衡浓度 = 0.8/2mol/L(2) K = ----------------- = ---------------(3) H 2的体积分数= 1.8/1.8+2.6+0.8 =56.25%(4) P 后/P 前 = n 后:n 前 = 3.2：4 =4：5c 2(NH 3) c(N 2) c 3(H 2) 0.42 0.93 0.3。
