硅和硅酸盐工业

第四章硅酸盐分析习题与答案1、什么是硅酸盐工业分析?答：硅酸盐工业分析：综合利用分析化学的方法方法原理，对硅酸盐生产中的原料、燃料、半成品和产品的化学成分进行分析，及时提供准确可靠的测定数据。

2、通过查阅有关资料，对硅酸盐样品中二氧化硅的测定方法进行综述并简述其基本原理？答：（一）称量法（1）氢氟酸挥发称量法：试样在铂坩埚中经灼烧恒重后，加H2F2+H2SO4（或）硝酸处理后，再灼烧至恒重计算SiO2的含量。

（2）硅酸脱水灼烧称量法：强电解质或胶体破坏硅酸的水化外壳，促使硅酸溶胶微粒凝聚为较大的沉淀颗粒析出，灼烧称重。

（二）滴定法：间接法测定氟硅酸钾法-----氟硅酸钾沉淀分离酸碱滴定法。

SiO2在过量的钾氟离子的强酸介质中，能定量形成氟硅酸钾沉淀，经过滤洗涤中和除去残留酸在沸水中溶解再用氢氧化钠标液滴定水解产生的HF。

3、测定水泥及其原料中容量法测定三氧化二铁、三氧化二铝的方法原理如何？答：（1）测定三氧化二铁的方法和原理（一）EDTA直接滴定法在pH为1.8－2.0及60－70℃的溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液中三价铁。

（二）原子吸收分光光度法试样经氢氟酸和高氯酸分解后，分取一定量的溶液，以锶盐消除硅、铝、钛等对铁的干扰。

在空气－乙炔火焰中，于波长248.3nm 处测定吸光度。

（2）测定三氧化二铝的方法和原理（一）EDTA直接滴定法于滴定铁后的溶液中，调整pH=3.0 ，在煮沸下用EDTA-铜和PAN 为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。

（二）铜盐返滴定法在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准滴定溶液，于pH为3.8－4.0以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA，扣除钛的含量后即为氧化铝的含量。

4、什么是“烧失量”？答：烧失量：也称灼烧残渣是试样在950~1000度灼烧后所失去的质量一般主要指化合水和二氧化碳（还有少量的硫氟氯有机质等）。

阳泉一中高考化学复习单元过关《硅和硅酸盐工业胶体》试卷（时间：50分钟。

满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 Si: 28一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）1、下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥③ 制普通玻璃④ 冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是A ①②③④⑤B ②③④⑤⑥C ①②③⑤⑥D ①②③④⑤⑥2、能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有：A. 烧碱溶液B. 浓硝酸C. 氢氟酸D. 硅酸钠溶液3、下列叙述中正确的是Ａ、因为胶体微粒带有电荷，所以胶体显电性Ｂ、胶体有丁达尔效应Ｃ、胶体微粒直径大小介于10-9～10-7cm之间Ｄ、胶体微粒不能透过半透膜4、跟很多变价元素相似，碳也存在各种形式的氧化物，如C3O2、CO、C2O3、CO2。

对该系列氧化物的叙述中错误的是A都属共价化合物B都是各种酸所对应的酸酐C各原子都满足8电子稳定结构D含氧百分率按上述顺序逐渐增加。

5、下列离子方程式不正确的是：A. 石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OB. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OC.小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-D. 往水玻璃中加入盐酸：2H+ +SiO32- +H2O == H4SiO4↓6．据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳、氮化合物的薄膜，该薄膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成网状的原子晶体B膜中C一N键长比金刚石的C—C键长短C碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大7、限用一种试液即可区别Na2S.Na2S2O3.Na2CO3.NaAlO2.Na2SiO3.Na2SO4六种溶液,应选用A.烧碱溶液B.氨水C.氯化钡溶液D.盐酸8.亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、过氧化钠、浓硫酸最后提到气体Y，将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是A. 通入X溶液变浑浊，通入Y现象不明显B. 通入X现象不明显，通入Y溶液变浑浊C. 通入X和Y时溶液均无明显变化D. 通入X和Y时溶液均变浑浊9、只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%10、把x molCO2通入含y molCa(OH)2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是：A. 当x≤y时，生成100xｇ沉淀B. B. 当y≤x时，生成100y g沉淀C. 当y＜x＜2y时，生成100(2y–x) g沉淀D. D. 当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解11、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.滴加盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解B.能透过半透膜C.加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3D.都有丁达尔现象C12、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．钠、铝、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13、有一根粗铝含锌、铁和硅三种杂质。

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象对市爱好阳光实验学校高一化学硅和硅酸盐工业的综合提高通用【本讲主要内容】硅和硅酸盐工业的综合提高一、碳及其化合物络关系；二、硅及其化合物的络关系；三、碳与硅的性质比拟【知识掌握】【知识点精析】一、碳及其化合物的络关系二、硅及其化合物的络关系三、碳和硅的比拟四、二氧化硅与二氧化碳的比拟五、硅酸盐工业的比拟【解题方法指导】例1、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4解析：设二价金属为M，正盐的物质的量为x，酸式盐的物质的量为y，那么有：MCO3 + 2HCl＝MCl2 + CO2↑+ H2Ox 2x xM〔HCO3〕2 + 2HCl＝MCl2 + 2CO2↑+ 2H2Oy 2y 2y由题意得：2x+2yx+2y＝65，解得xy＝12答案：B例2、A是一种不溶于水的酸酐。

根据以下图转化关系，答复：〔1〕A是___________________，B是___________________，D是___________________。

〔2〕写出①→⑤各步反的化学方程式，如是离子反请改写成离子方程式。

①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________⑤____________________________解析：此题的突破口在于“A是一种不溶于水的酸酐〞，据此可推知A是SiO2。

联系SiO2的相关性质，SiO2跟Na2CO3高温下反生成Na2SiO3和CO2，二者在水溶液中会反生成H2SiO3沉淀，H2SiO3受热分解生成SiO2，验证A为SiO2是正确的。

SiO2B H2SiO3，知B是Na2SiO3。

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时主备人：于小凤时间：2009年11日课程标准: 知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法及硅胶的应用教学目标：知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。

使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。

过程与方法引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法。

情感、态度与价值观使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。

教学重点：二氧化硅及硅酸的性质教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质Ⅰ课前检测:阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于，硅原子和碳原子的最外层均有个电子，二者既相似又不同。

碳和硅的原子结构示意图分为、主要形成四价的化合物。

是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很高的及的形式存在。

是构成岩石与许多矿物的基本元素。

Ⅱ课堂新授【新课导入】在上一章我们研究了金属及其化合物的性质，在已发现的一百多种元素中，金属占了绝大多数，非金属只有二十几种（包括稀有气体）。

但是，与金属相比，非金属的性质要复杂得多。

金属只有正价，单质只有还原性；而非金属有多种化合价（举例：S），化合物中一定含有非金属元素，C就是构成有机物的主要元素，没有C就没有生命。

总之非金属与人类息息相关，现在我们就来学习第四章非金属及其化合物。

本节课首先来学习无机非金属材料的主角——硅【板书】第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O②酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：SiO2+CaO＝CaSiO3（炼铁造渣）与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3水溶液俗名水玻璃，有粘结性）⑸SiO2的用途二、硅酸(H2SiO3)1、物理性质：白色胶状沉淀2、化学性质：酸性：H2SiO3 < H2CO33、制法：①可溶性硅酸盐与酸反应：②将CO2通入Na 2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3↓+Na2CO34、用途：【练习】1、下列叙述中，正确的是（）A、自然界中存在大量单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D、自然界中二氧化硅都存在于石英矿中2、下列关于二氧化硅的用途说法正确的是（）①制造水泥；②制光导纤维；③制造手表；④制坩埚；⑤制首饰Ａ、②④⑤Ｂ、①②④Ｃ、①②③④⑤Ｄ、①③⑤3、下列仪器的使用正确的是（）A、用石英坩埚熔化NaOH固体B、用玻璃试剂瓶保存HF溶液C、用磨口玻璃试剂瓶保存NaOH溶液D、用磨口玻璃试剂瓶保存浓HNO3教后反思：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

第七章硅和硅酸盐工业第二节硅酸盐工业简介（1课时）一、本课要点1．生产水泥的原料。

普通水泥的成分及其特征、用途2．生产玻璃的原料。

发生的主要反应，成分，玻璃种类、特性和用途3．制造陶瓷器的主要原料，分类及性能二、课前思考1．什么叫硅酸盐工业？哪些产品属于硅酸盐工业产品？2．制造水泥、玻璃、陶器的原料各是什么？水泥和玻璃的主要成份是什么？三、同步训练1．下列叙述正确的是（）。

A．硅酸盐工业是以硅为原料制备硅酸盐产品的工业B．水泥硬化过程要放出一定的热量C．硅酸盐工业一般是热环境下的复杂物理一化学变化D．玻璃是Na2CO3、CaCO3、SiO2的熔化物2．在制水泥、玻璃中都需用到的原料是（）。

A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土3．下列各组物质的主要成分不是硅酸盐的是（）。

A．石英玻璃B．光学玻璃C．陶器与瓷器D．粘土4．下列不是表示水泥成份的是（）。

A．3CaO·SiO2 B．2CaO·SiO2 C．3CaO·Al2O3D．2CaO·Al2O3 5．下列物质有固定熔点的是（）。

A．玻璃B．水泥C．Na2O·SiO2 D．混凝土6．能将Na2SiO3，CaCO3，SiO2三种白色粉末区分开来的试剂是（）。

A．NaOH溶液B．水C．氢氟酸D．盐酸7．将23g石英与60g石灰石在高温下反应，反应气体在标况下的体积是（）。

A．5.6L B．11.2L C．13.44L D．6.72L8．钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比1︰1︰6，则钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（）。

A．1︰1︰6 B．2︰1︰6 C．1︰1︰4 D．2︰1︰49．下列叙述正确的是（）。

A．酸均不与酸性氧化物反应B．玻璃、塑料、陶瓷容器均不能贮存氢氟酸C．石灰抹墙，水泥砌墙过程硬化原理相同D．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体成分相同10． 熔融烧碱应选用的器皿是（ ）。

硅酸盐工业简介硅酸盐工业，是以含硅物质为原料经加热制成硅酸盐材料，如制造水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业。

1．硅酸盐自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物是构成地壳岩石的主要成分，粘土是制造瓷器的主要原料，粘土的主要成分是硅酸盐，常见的粘土有高岭土，绝大多数硅酸盐难溶于水，可溶性硅酸盐中最常见的是32SiO Na ，它的水溶液俗称水玻璃或泡花碱。

硅酸盐种类很多、结构复杂，其复杂的硅酸盐常用氧化物的形式表示。

如：硅酸钠 32Si O Na ［32SiO O Na 、］高岭石 2Al )O (Si 52 4(OH) ［O 2H 2S iO O Al 2232、、］2．硅酸盐工业（1）水泥：①原料：粘土、石灰石辅助原料：石膏（石膏作用：调节水泥硬化速度。

）②设备：水泥回转窑。

③流程：两磨一烧。

④水泥主要成分：硅酸三钙（2SiO 3CaO 、）硅酸二钙（2SiO 2CaO 、）铅酸三钙（32O Al 3CaO 、）⑤水泥硬化过程（水硬性）：水泥加水生成水合物并放出大量的热，渐渐转成胶状物，一部分凝结成晶体，然后与胶状物结合成牢固的固体。

⑥特种水泥：由水泥、沙子、和水的混合物称水泥砂浆，由水泥、沙子和碎石的混合物称混凝土。

（2）玻璃：①原料：纯碱、石灰石、石英；②生产设备：玻璃熔炉；③成分：2332S iO CaS iO S iO Na 、、④反应原理：232SiO CO Na +↑+232CO S iO Na23S iO CaCO +↑+23CO CaS iO⑤玻璃的种类：普通玻璃、特种玻璃。

特种玻璃：硼酸盐玻璃、铅玻璃、钴玻璃、有色玻璃、钢化玻璃等等。

⑥玻璃态物质的特点：没有固定的熔点，而在某一定温度范围内逐渐软化。

（3）陶瓷：①原料：粘土；②过程：混合—成型—干燥—烧结—冷却—陶器；③陶瓷的特点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温绝缘易成型特点。

硅二氧化硅硅酸盐用途
硅二氧化硅(SiO2)是一种常见的无机化合物，也称为二氧化硅或二氧化硅。

硅酸盐则指的是硅和氧形成的一类化合物。

硅二氧化硅和硅酸盐在很多工业和日常生活中都有广泛的应用。

以下是一些常见的用途：
1.建筑材料：硅酸盐是许多建筑材料的主要成分之一，如混凝土、砖、瓦、玻璃等。

硅酸盐的结构使得这些材料具有坚硬、耐用、耐火等特点。

2.电子领域：硅二氧化硅是制造集成电路和半导体器件的重要原料之一。

它可以用来制造各种硅基材料，如硅片、LED、激光二极管等。

硅酸盐材料也在电子设备中得到广泛应用，如石英晶体振荡器。

3.高温材料：硅酸盐可以制成高温耐火材料，如耐火砖、瓷器、炉衬板等。

这些材料可以在高温下保持稳定性，并且不容易烧坏。

4.化学工业：硅酸盐可以用来生产一系列化学品，如玻璃纤维、陶瓷、水泥、磨料、填料等。

硅酸盐还可以用来制造硅酸铝、硅酸锶等其他化合物。

5.环境保护：硅酸盐是环境材料之一，如吸附材料、污水处理剂、废物处理等方面。

硅酸盐材料的高比表面积和吸附能力可以被用于吸附污染物和其他有害物质，净化环境。

总的来说，硅二氧化硅和硅酸盐在许多领域都有重要应用。

随着科学技术的不断发展和创新，我们相信硅酸盐的应用将会有更加广泛和创新的发展。

硅酸盐工业简介新型无机非金属材料知识目标了解硅酸盐工业及一些产品；掌握制造水泥、玻璃的主要原料，主要成分以及制玻璃的反应原理；了解几种玻璃的性能与用途；了解陶瓷的制作过程和用途。

了解无机非金属材料的分类，新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的特点；了解高温结构陶瓷和光导纤维的特点及用途。

能力目标培养学生的自学能力，通过阅读自己归纳出硅酸盐工业及一些产品，如：制水泥、玻璃的原料。

成分、用途等；培养阅读能力和对新信息的加工、分析能力。

培养学生的阅读能力和自学能力。

情感目标体会化学对人们的生产和生活的巨大贡献，激发学习的热情；我国陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品的产量是世界领先的，激发学生的爱国热情和民族自豪感。

使学生充分认识到科学技术在现代社会中的重要性，特别是化学在现代科学和社会发展中所起的重要作用。

激发热爱科学，努力学习的热情。

知识讲解一、材料的分类按化学组成，材料可以进行如下分类：金属材料、高分子合成材料、无机非金属材料与人们的衣、食、住、行关系非常密切。

材料是人类生活必不可少的物质基础。

没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆；没有特殊的荧光材料，就没有彩色电视；没有高纯的单晶硅，就没有今天的“奔腾IV”；没有特殊的新型材料，“神舟号”宇宙飞船就无法上天。

随着科学和生产技术的发展以及人们生活的需要，一些具有特殊结构、特殊功能的新材料相继研制出来，如半导体材料、超硬材料、耐高温材料、发光材料等，我们称这些材料为新型无机非金属材料，像玻璃刀上的人造金刚石、作为手表轴承的人造红宝石、煤气炉中用于电子打火的压电陶瓷、传输信息的光导纤维都属于新型无机非金属材料。

而水泥、玻璃、陶瓷等都属于传统的非金属材料。

二、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的比较传统无机非金属材料新型无机非金属材料具有性质稳定，抗腐蚀耐高温等优点，但质脆，经不起热冲击。

除具有传统无机非金属材料的优点外，还有某些特征如：强度高、具有电学、光学特性和生物功能等。

第四专题《硅和硅酸盐工业》学案4--1 碳族元素一、基础知识导学：1、碳族元素的名称，元素符号外围电子排布。

2、碳族元素的性质：①原子的最外层都有个电子，电子层数增多，原子半径增大。

原子获得电子的能力减弱，失去电子的能力依次增强。

②非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性。

③碳族元素易形成共价键，难形成离子键，最高价为，最低价为，都有价，其中的+4价稳定，的+2价稳定。

【练习】1、CO、SnCl2具有较强的性，PbO2具有较强的性。

2、完成并配平下列反应：①Fe3++Sn2+=②PbO2+Cl-+H+=3、金属性Sn Pb，金属活动性Sn Pb。

4、碳族元素的单质包括晶体（金刚石、晶体硅、晶体锗），晶体（C60、、C70），型晶体（石墨）。

4—2 碳及其化合物的转化关系一、基础知识导学【练习1】关于金刚石和石墨的叙述中不正确的是（）A、石墨的熔点比金刚石高B、它们互为同位素C、它们是碳的两种单质D、都能在氧气中完全燃烧生成CO2E、石墨转化为金刚石是化学变化【练习2】（1）根据金刚石晶体结构模型，回答：在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成 结构，键角为 在晶体中存在由碳原子形成的环，其中最小的环上有 个碳原子，晶体中碳原子数与 C —C 键 数之比是 。

（2）根据石墨晶体结构模型，回答：石墨晶体属层状结构，层内碳原子间以 结合，层与层之间以 因此，石墨硬度很 ，但熔点很 。

在石墨晶体中，层内碳原子间排列成 每个最小的环上有 个碳原子，平均每个最小的环上有 个碳原子。

(二)CO 2 与CO 的比较【练习3】将CO 2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ） ①Na 2CO 3 ②Na 2SiO3 ③NaAlO 2 ④C 6H 5ONa ⑤Ca （ClO ）2 ⑥CaCl 2 ⑦CaCO 3A 、①③④⑤B 、①和⑥C 、只有①D 、只有⑥【练习4】由CO 2 与CO 组成的混合气体，经分析测知含氧质量为70%，则该混合气体中CO 与CO 2的体积比为（ ） A 、1：3 B 、7：33 C 、33：7 D 、3：1 （三）碳酸盐与碳酸氢盐的比较二、重点知识的理解和掌握1、同素异形体【练习5】质量相等的石墨和C60所含质子数（）A、前者多B、相等C、后者多D、无法确定【练习6】近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60，它的金属渗入物具有可贵的超导性质。

第二节硅酸盐工业简介第二节硅酸盐工业简介【基础知识精讲】1.硅酸盐工业以含硅物质为主要原料，经过加热制成各种硅酸盐产品的工业。

如制水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业。

2.水泥水泥是主要的建筑材料。

因为水泥具有水硬性，所以也是水下工程的必备材料，水泥生产主要有三个阶段：①配制生料②高温煅烧得熟料③加石膏研成细末得产品。

加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度。

原料主要采用石灰石和粘土。

3.玻璃玻璃属于玻璃态物质。

不同种类的玻璃具有不同的用途。

普通玻璃（如门窗玻璃）、光学玻璃（如光学仪器）、石英玻璃（如化学仪器）、钢化玻璃（如运动器材）、玻璃纤维（如太空飞行员衣服）等制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英4.陶瓷陶瓷生产的主要原料是粘土。

其生产过程需要经过混合一一成型一一干燥一一烧结一一冷却等。

陶瓷具有耐腐蚀、耐高温、绝缘易成型等特性。

5.水泥和玻璃的比较:【重点难点解析】改写化学式发掘解题信息在解化学题时，涉及到有关复杂化学式的化学方程式的书写或化学计算，因忽视题目的化学式的隐含信息，导致解题时出错或无法突破解题难点而放弃作答。

涉及复杂化学式的有关题目，一般可考虑用下述解题思路：复杂化学式改写〉组合为熟悉化学式联靠已知知识〉解题回啓答案。

例1由实验测得，把同物质的量浓度的NaOH溶液滴入CuSO溶液中，两者体积比为1.5 : 1时(残存在溶液中的Cu极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成的沉淀的化学式是()A.Cu(0H)2B.Cu(0H)2 ・CuSOC.2Cu(OH»CuSO D.3Cu(OH» ・CuSO解析将提供的选项改写为能反映出n(OH) ：n(Cu2+)之比的化学式。

以D为例，- 2+ 3Cu(OH> • CuSO C U(OH)6SO = n(OH) : n(Cu )=6 : 4= 1.5 ：1,与题意吻合，故答案为Do点评常规解法为：先确定Cu(OH).5(SC4)x, 根据化合价规则或电荷守恒确定x = 0.25，最后使离子或原子团变为最简整数比得化学式：C U(OH)6SO=答案Do例2有一种锰和氧的化合物可以称为高锰酸锰，其中锰元素呈+2、+7两种价态，则这两种化合物的化学式为___________________________________ 。