硅与硅酸盐一、硅(1)、硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一名的为氧元素)。
(2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全数以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．硅的氧化物及硅酸盐组成了地壳中大部份的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量的90%以上。
(3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
其熔点、沸点很高，硬度专门大(晶体硅的结构类似于金刚石)。
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料（硅太阳能电池，电脑的中央处置器（CPU））(4)单质硅的化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反映，但能与F2、HF和强碱反映。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2SiO2(5)用途：①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。
②利用硅的合金，可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。
(6)工业制法．二、二氧化硅(1)二氧化硅在自然界中的存在：天然二氧化硅叫硅石。
石英的要紧成份为二氧化硅晶体，透明的石英晶体叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。
二氧化硅是一种硬度专门大、熔点很高的固体。
(2)化学性质：①是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，与碱及碱性氧化物反映SiO2 + 2NaOH(水溶液中或熔融态) ＝Na2SiO3 + H2OSiO2+CaO CaSiO3注意a．由于SiO2与强碱溶液反映生成了粘性很强的Na2SiO3溶液，因此盛放碱性的试剂瓶不能用玻璃塞，以避免瓶塞和瓶子粘在一路．Na2SiO3俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液俗名“水玻璃”，是一种矿物胶，可做黏合剂。
b．SiO2不溶于水，也不与水反映．因此，不能通过SiO2与H2O反映的方式来制取其对应的水化物——硅酸(H2SiO3)．制取H2SiO3的方式如下：Na2SiO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2SiO3↓或Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝Na2CO3 + H2SiO3↓硅酸(H2SiO3)不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。
