初三化学第四章实验梳理-

初中化学第四章知识点初中化学第四章知识点考点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类―――直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性D.化学反应：F.检验：O2―――出气口置一根带火星的木条―――木条复燃H2―――出气口置一根燃着的木条―――气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义—— H2O①表示一种物质——水这种物质②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子——一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解 2H2O 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

化学九年级第四章知识点导语：化学作为一门自然科学，对于我们生活中的许多现象都有着深刻的解释。

在九年级第四章的学习中，我们将进一步了解物质的组成和性质，以及化学反应的基本原理。

在这篇文章中，我们将对该章节的重点内容进行探讨。

一、物质的组成和性质在化学中，物质是由元素构成的。

元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。

元素可以通过化学方程式表示，其中每一个元素由其符号表示。

每个元素都有自己独特的物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度、熔点和沸点等。

我们可以通过这些性质来区分和鉴别不同的物质。

物质的化学性质是指物质与其他物质相互作用时表现出的性质，例如与氧气的反应产生火焰、与酸的反应产生气泡等。

通过观察物质的化学性质，我们能够了解它的反应性和化学变化过程。

二、化学反应的基本原理化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质或产生能量的过程。

在化学反应中，最基本的原理是质量守恒定律和能量守恒定律。

质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。

换句话说，物质在反应过程中不会凭空消失，也不会凭空产生，质量是不会被创造或消失的。

能量守恒定律指出，在化学反应中，总能量保持不变。

这意味着反应前后的能量总和保持不变，虽然在反应中能量会相互转化，但总能量始终保持不变。

化学反应还遵循着一系列常见的规律，如反应速率、活化能和平衡状态等。

反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。

活化能是指使化学反应发生所需的最小能量。

平衡状态指的是当反应物和产物的浓度保持不变时，反应达到的状态。

三、化学与环境的关系在学习化学的过程中，我们不仅可以了解物质的组成和性质，还可以了解化学与环境之间的关系。

化学反应在自然界和人类社会中广泛存在。

例如，氧气与有机物质发生反应会产生二氧化碳和水，这是我们身体代谢过程中进行呼吸的基础。

而空气中的污染物质，如二氧化硫和氮氧化物，会与水汽和氧气发生反应，形成酸雨，对环境和生物造成严重损害。

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学科：化学
教学内容：初三化学第四章实验总结
称量两个化学变化前后备物质质量之和变化情况，即白磷与氧气反应，NaOH 溶液与ＣCuSO 4溶液反应，通过实验验证质量守恒定律．
例如 测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，
试回答：
（１）白磷燃烧时观察到的现象是 ．
（２）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？① ②
（３）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是 ．
解答 （１）产生白烟，放出大量的热，生成白色固体．（２）①防止空气进入锥形瓶；②使天平平衡，验证质量守恒定律．（３）偏高．因左盘锥形瓶内消耗O 2，气体体积减小，不塞瓶塞会使一部分空气进人锥形瓶使其称量质量增大．。

初三第四章课本实验梳理一、可燃物燃烧的条件 课堂实验 p97原理：步骤：在500mL 的烧杯中注入约400mL 沸水，投入一小块白磷。

在烧杯上盖薄铜片，并在铜片上各放一小块红磷和白磷现象：只有铜片上的白磷燃烧了结论：燃烧的条件：可燃物；温度达到着火点；与氧气接触二、可燃物的燃烧 课堂实验 P98、实验一：原理：2Mg+ CO 2−−−→点燃2MgO+ C 步骤：取一小段用砂纸擦亮的镁带，用坩埚钳夹住，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳的集气瓶里。

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末和黑色固体。

实验二： 原理：2Na+ Cl 2−−−→点燃2NaCl 步骤：用镊子从煤油中夹取一小块金属钠，钠块表面的煤油小心用滤纸吸干，放入燃烧匙，用酒精灯点燃后伸入盛有氯气的集气瓶。

现象：有苍白火焰，氯气黄绿色褪去，并产生大量白烟。

结论：可燃物在特殊情况下，即使没有氧气参与，也可以发生燃烧。

只要是具有剧烈发光发热现象的化学反应，都可以称作可燃物的燃烧。

三、可燃物的燃烧 课堂实验 P100原理：白磷燃点低。

步骤：把少量白磷溶解在二硫化碳液体里，然后将这种溶液滴在一张滤纸上，用镊子夹住滤纸置于空气中。

现象：滤纸自燃。

结论：二硫化碳具有挥发性，当其挥发后，溶解在其中的白磷成为细小的颗粒留在滤纸上。

白磷跟空气接触，缓慢氧化，温度达到白磷的着火点，白磷自燃，引起滤纸燃烧。

2254P 52O PO +−−−→点燃四、自制灭火器 课堂实验 P101原理：2NaHCO 3＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋2H 2O ＋2CO 2↑步骤：取一只广口瓶，加入饱和碳酸氢钠溶液。

再取一支小试管，加入稀硫酸，把它放入广口瓶中，不让两种溶液接触。

在广口瓶口塞上带有尖嘴弯管的橡皮塞。

使用时倒转广口瓶，按住橡皮塞摇动。

现象：使用时用大量气体产生。

五、石墨的性质 课堂实验 P106步骤：1. 把铅笔芯放在酒精灯火焰上加热；2. 用小刀削一些铅笔芯，触摸铅笔芯粉末；3. 用铅笔芯串联成一个电路，观察灯泡是否发亮。