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九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
趣味化学小实验(一)鸣炮庆祝用品：研钵、玻璃片、滴管、玻棒、纸。
氯酸钾、红磷、酒精、浆糊。
原理：氯酸钾为强氧化剂，红磷为易燃物，两者之间很容易发生化学反应。
用药匙将它们相混时会发生燃烧。
将混和物撞击时会发生猛烈的爆炸。
5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5操作：将2克氯酸钾晶体放在研钵里研成粉末，倒在玻璃片上。
取0.6克红磷放在氯酸钾粉末旁。
用滴管吸取酒精滴到两种药品上，使药品潮湿，然后用玻棒将它们混和均匀调成糊状，分成三等分。
等它们干燥后分别用纸包紧粘牢。
庆祝开始时，把三个纸包先后用力朝水泥地或砖头上掼，就会发出三声炮响。
(二)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
趣味化学实验任各庄中学化学组课程说明你看见过胶冻能焚烧、无水有冰袋、消字密无痕、水下百花开等现象吗？你知道这是为何吗？你想亲身来着手试一试吗？假如答案是必定的，那么请你走进《兴趣化学实验》这个小天地吧！在这些富裕情味的化学实验中，你不单能复习稳固化学知识，并且能提升学习化学的兴趣和热忱，丰富课外生活，锻炼我们的着手能力，最后增进化学科学修养。
《兴趣化学实验》课程安排为十个课时的内容，涵盖了切近学生生活以及现实所学内容的简单实验，以让学生更多认识化学在生活中的应用。
每个课时内容大概分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思虑、有关以及扩展实验，讲堂评论几大多数。
一、课程（教材）内容化学校本课程《兴趣化学实验》，主要针对刚入学的高一重生开设，本学期共开设十个课时（见目录）。
二、课程（教材）组织以及实行方案化学校本课程《兴趣化学实验》的课程目标1、知识与技术懂得运用已学化学知识，如卤素，物质的量浓度平剖析办理生活中的简单化学识题。
认识某些各种食品主要成分的营养作用，以及可能的特点反响。
认识人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素的生理作用。
2、过程与方法初步学会运用多种手段查找资料，检查研究，运用比较、分类、归纳、归纳等方法主动获得实用信息；认识化学研究的初步方法，知道定性剖析与定量剖析。
主动与别人进行沟通和分享。
3、感情态度与价值观逐渐成立科学的世界观，用一分为二的辩证唯心主义看法对待食品营养对人体健康的影响；逐渐认识化学科学的发展在生活实质中的不行或缺的贡献。
逐渐认识学习科学知识的意义，热爱科学。
化学校本课程《兴趣化学实验》的学习方法本课题的教课可采纳开放式的教课方式，将学生疏成二人的小组或四人大组，明确要求每个小组依照：课前查资料、做前看资料、着手用知识、做完细思虑、课后还可做的程序安排讲堂内容。
由学生独立自主达成实验操作，指导学生运用知识，娴熟操作。
培育学生办理和获得实用信息的能力。
九年级化学：化学趣味实验（一）密写信〔实验原理〕在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。
例如：酚酞遇氨水变红色；淀粉遇碘变蓝紫色等。
〔实验操作〕①取一张白纸，用酚酞试剂写一封信，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即显示出红字迹。
放在通风处，稍等一会又变成无色。
可以反复若干次。
②用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水（碘和碘化钾的水溶液）涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，也可以反复若干次。
粉笔炸弹〔实验原理〕强氧化剂氯酸钾与强还原剂红磷混合后，受到撞击即激烈反应，发生爆炸。
5KClO3+6P = 5KCl+3P2O5〔实验操作〕①在蒸发皿中先加入适量无水酒精（切记！！），再按质量比2:7取少量红磷与氯酸钾的细粉先后加入其中，并浸没在酒精中，用角匙在酒精中轻轻将氯酸钾与红磷拌和均匀，备用。
②取若干支粉笔头，在粗的一端用小刀挖出一个锥形孔穴，用角匙向孔穴中装入氯酸钾与红磷和乙醇的混合物，满后用粉笔灰按在其上，外观仍如粉笔一样，放在阴凉稳妥处，让乙醇和水自然挥发掉，数小时后即干燥了。
取此粉笔头，使装有红磷与氯酸钾混合物的一端向下，用力摔向坚硬的地面或墙壁，立即发生光、声、白烟共生的爆炸。
〔实验成败关键及注意事项〕①氯酸钾与红磷必须浸没在酒精或水中才能拌和，干时拌和极容易发生燃烧和爆炸。
②制好的粉笔炸弹要及时摔响，剩余的混合物要放在铁盘中点火烧掉，不能贮存。
点火烧出蛇〔实验原理〕重铬酸钾、硝酸钾等都是强氧化剂，受热分解放出氧气和有色固体残渣，蔗糖在氧化剂中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，过量的蔗糖碳化成黑色粘稠的焦炭。
(实验操作〕将 10 g蔗糖、10 g重铬酸钾、4 g硝酸钾分别研成细末，放在一张铝箔纸上混合均匀，然后卷裹在铝箔中，下端封死装进有底的硬纸圆筒里，水平放在稳妥处，用火柴或燃着的木条点燃口部一端的混合物，立即燃烧起来并有"蛇"从筒内曲曲弯弯地"爬"出来。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。
在人教版九年级上册中，有许多常见的化学实验知识点，本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。
以下是这15个知识点的简要描述：1. 火焰颜色实验：火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质，观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。
2. 酸碱中和实验：通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液，并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。
3. 金属与酸反应实验：在这个实验中，学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象，从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。
4. 金属与水反应实验：此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化，以区分金属的活泼程度。
5. 氧气和燃料的反应实验：通过将氧气和不同的燃料进行反应，学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化，进一步理解燃烧的本质。
6. 硬水和软水比较实验：通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况，学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。
7. 酸碱中和产生盐的实验：在此实验中，学生可以通过反应产生盐，观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。
8. 酸碱中和反应的热效应实验：通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化，了解反应过程中释放或吸收的热量。
9. 放烟花实验：燃放烟花是常见的化学实验，通过燃放烟花，可以观察到不同颜色的火花，了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。
10. 气体的制备实验：通过不同实验方法制备气体，观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。
11. 溶解度实验：通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度，进一步理解溶解的规律和影响因素。
12. 物质的燃烧实验：通过点燃不同物质，观察它们的燃烧性质，了解物质燃烧的条件和过程。
13. 气体的压强实验：通过改变气体的体积和温度，观察气体的压强变化规律，进一步了解气体的性质。
14. 蒸发结晶实验：通过加热溶液并使其蒸发，观察溶质在结晶过程中的变化，进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。
初三化学趣味实验做一些有趣的化学实验可以让你更好的把握知识点。
下面是店铺收集整理的初三化学趣味实验以供大家学习。
初三化学趣味实验：酸碱花在趣味化学表演会上，有一个同学制作的酸碱花最引人注目。
这簇花五颜六色，有红色的、浅橙色的、浅蓝色的，等等。
这些花之所以讨人喜欢，并不是因为它的美丽鲜艳，而是由于它的特殊性格，因为对酸碱的反应非常灵敏，所以人们送给它一个美称——酸碱花。
别看这簇花没有芳香，可是却有一个非常重要的用途，它能及时无误地告诉人们空气中是否污染，准确地显示出空气的酸碱度来。
你要不信，请看这簇花的制作者的表演吧!只见他千里拿着喷雾器，向花束喷去，当喷出的雾落到花上时，花的颜色全变了：大红色的变成深蓝色的，浅橙色变成粉红色的，浅蓝色变成淡红色……过一会几，这个表演者又拿起另外一个喷雾器，再“向这些花喷雾时，又出现了另外的景象：洁白的花变成了鲜艳的玫瑰红，粉红色的花则变成了闪闪发亮的黄色，棕蓝色的花又恢复了其艳丽的鲜红，淡红色变成淡蓝色，棕红色变成浅蓝……等等。
真是变化多端，美不胜举。
答案：原来，这些纸花都分别浸在如下的化学药品中：石蕊、酚酞、甲基红、甲基橙、刚果红。
然后取出晾，就成为五颜六色的酸碱花了。
浸刚果红的纸花是大红色，浸过甲基红的是浅橙色，浸过石蕊的是浅蓝色，浸过甲基橙的是黄色，而浸过酚酞的是白色。
浸过的这些化学药品都是人们通常所称的“指示剂”。
这些指示剂会随溶液的酸碱性不同而变化其颜色。
表演者第一次喷出的是浓度为0.2%的稀盐酸溶液。
第二次喷出的0.6%的烧碱溶液。
任何花都对酸碱过敏。
初三化学趣味实验：晴雨花在一个晴朗的星期天，兰兰和同学们去科学宫参加科技小组活动。
一进门，看见一个大花瓶里插着一朵蓝色的花。
只见说明书上写着：这花并没有浓郁的芳香和美丽的色彩，但是这花却有一个绝妙的用途，就是它能告诉我们今天的天气是晴还是阴，所以人们给它起了一个很合适的名称——晴雨花。
“怎样才能判断是晴天还是雨夭呢?”有个小同学不解其意地问道。
趣味化学实验任各庄中学化学组课程说明你看见过胶冻能燃烧、无水有冰袋、消字密无痕、水下百花开等现象吗？你知道这是为什么吗？你想亲自来动手试一试吗？如果答案是肯定的，那么请你走进《趣味化学实验》这个小天地吧！在这些富有情趣的化学实验中，你不仅能复习巩固化学知识，而且能提高学习化学的兴趣和热情，丰富课外生活，锻炼我们的动手能力，最终增进化学科学素养。
《趣味化学实验》课程安排为十个课时的内容，涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验，以让学生更多了解化学在生活中的应用。
每个课时内容大致分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验，课堂评价几大部分。
一、课程（教材）内容化学校本课程《趣味化学实验》，主要针对刚入学的高一新生开设，本学期共开设十个课时（见目录）。
二、课程（教材）组织以及实施方案化学校本课程《趣味化学实验》的课程目标1、知识与技能懂得运用已学化学知识，如卤素，物质的量浓度等分析处理生活中的简单化学问题。
了解某些各类食物主要成分的营养作用，以及可能的特征反应。
了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素的生理作用。
2、过程与方法初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息；了解化学研究的初步方法，知道定性分析与定量分析。
主动与他人进行交流和分享。
3、情感态度与价值观逐步建立科学的世界观，用一分为二的辩证唯物主义观点看待食物营养对人体健康的影响；逐步认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献。
逐步认识学习科学知识的意义，热爱科学。
化学校本课程《趣味化学实验》的学习方法本课题的教学可采用开放式的教学方式，将学生分成二人的小组或四人大组，明确要求每个小组按照：课前查资料、做前看资料、动手用知识、做完细思考、课后还可做的程序安排课堂内容。
由学生独立自主完成实验操作，指导学生运用知识，熟练操作。
培养学生处理和获取有用信息的能力。
同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。
教学中，教师努力创设问题的真实情景，采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解课堂内容，并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题。
化学校本课程《趣味化学实验》的学习内容结构十个课时的内容基于学生已有的知识结构，利用学生熟悉的身边资源（如食物以及容器等）培养学生的学习兴趣，以及提高学生的综合素质。
每一课时内容都包括背景知识介绍，实验原理、操作说明，细则指导。
以及课堂思考题和课堂评价（包括学生自我评价、仪器整理、教师评价三项内容）几大板块内容。
前后课时之间还通过“前节知识巩固”板块进行衔接。
部分章节还备有课后家庭小实验选作，满足学生继续学习的求知愿望。
化学校本课程《趣味化学实验》最终结业评价由平时成绩（即每课时评价）以及最终测评综合得出。
结业等级分为A B C D四种。
三、课程（教材）结构化学校本课程《趣味化学实验》的教材为每课时一张A4纸，由教师排版后经打印室统一印发，所有课时完毕后统一装订。
化学校本课程《趣味化学实验》教具学具准备教师依据实验的安全性以及学生的已有知识编制可行性教材，给出实验仪器和用品，自做实验，指导学生实验，处理实验中突发事故。
给出课程评价。
实验员准备实验仪器药品学生课前查阅资料、课堂认真阅读教材并动手实验、实验完毕整理实验台，并完成课内思考题，作出自我评价。
目录趣味化学实验一：模拟酸雨腐蚀岩石的过程趣味化学实验二：自制酸碱指示剂趣味化学实验三：化学“冰箱”与冰袋趣味化学实验四：指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素趣味化学实验五：水下公园趣味化学实验六：豆腐中钙质的检验趣味化学实验七：食物中常见元素的测定趣味化学实验八：铝器表面刻字以及制备可燃的“胶冻”趣味化学实验九：合成香精趣味化学实验十：消字灵的制作趣味化学实验一：模拟酸雨腐蚀岩石的过程背景资料：酸雨是pH小于5.6的降水，5.6这个数值来源于蒸馏水跟大气中的二氧化碳达溶解平衡时的酸度。
酸雨主要是人为活动排放的硫氧化物、氮氧化物等物质，大量扩散至大气层与水蒸气结合形成的。
酸雨的危害是多方面的，可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。
水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，经食物链进入人人体，影响人类的健康。
酸雨会腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。
实验药品：蒸馏水、98％的硫酸、大理石（主要成分C a CO3）。
实验仪器：玻璃棒、烧杯、镊子、量筒、胶头滴管。
实验步骤：（1）配置150mL浓度约为0.01mol/l的稀硫酸溶液（注意配制的安全性）；（3）用量筒取50mL溶液，将大小适中的块状大理石用镊子夹住，小心投入稀硫酸中，观察大理石表面的现象；（4）再取50mL硫酸溶液，用胶头滴管一滴一滴滴加到大理石的表面，观察实验现象；（5）比较步骤3和4的现象异同问题思考：1、步骤3的现象：2、步骤4的现象：3、配置稀硫酸溶液时应该注意哪些问题？4、请根据已知酸雨形成及危害的资料，提出关于如何治理酸雨的可行性建议。
课堂评价：学习态度： A B C D （自评打分）A B C D （教师评价）动手能力：实验过程：A B C D （自评打分）A B C D （教师评价）仪器整理：A B C D （自评打分）A B C D （教师评价）趣味化学实验二：自制酸碱指示剂背景知识：指示剂（indicator）是指用以指示滴定终点的试剂。
在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。
如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。
适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：①酸碱指示剂。
指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。
指示剂酸HIn在溶液中的离解常数K a＝[H+][In-]／[H In]，即溶液的颜色决定于[In-]／[HIn]，而[In-]／[HIn]又决定于[H+]。
以甲基橙（K a＝10-3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。
不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。
②金属指示剂。
络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
③氧化还原指示剂。
为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。
④沉淀滴定指示剂。
主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。
实验原理许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。
花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤1.取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。
再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2.在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。
观察现象。
3.用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
问题思考：1、写出你知道的其他的酸碱指示剂以及他们的变色范围2、画坐标图（横轴：醋酸的量纵轴：溶液pH的变化）描述往氢氧化钠溶液中缓慢滴加醋酸后溶液pH的变化3、带上pH试纸，回家后测定一种你熟悉易得的植物作为指示剂的灵敏度即变色范围，把它与酚酞的变色范围做对照，填充下表。
参考资料：石蕊是常见的酸碱指示剂。
是植物提取物。
常见的酸碱指示剂还有：课堂评价：学习态度： A B C D （自评打分）A B C D （教师评价）动手能力：实验过程：A B C D（自评打分）A B C D （教师评价）仪器整理：A B C D （自评打分）A B C D （教师评价）趣味化学实验三化学“冰箱”与冰袋背景知识：现代家庭离不开电冰箱，尤其在夏天，储存食物可以长期不腐败。
但外出与郊游时，需要保鲜食品或致冷饮料就成了难题，本实验使用化学试剂制冷技术，可在夏季形成0-5℃低温小环境，食物一天不变味，饮料随时取用都凉爽可口。
实验一：实验原理：无机盐溶于水的过程包括两个部分，首先是在水分子作用下破坏原有无机盐的离子晶格，使无机盐的组成离于进入水溶液，这个过程需吸热；然后离子与水分子化合形成水合离子，这个过程放热。
无机盐溶解于水时总的热效应就由这两部分的综合效应来决定。
硝酸铵等少数盐类溶解时吸热特别强烈，因而是常用的化学制冷剂。
实验用品：硝酸铵(NH4N03)(化肥或试剂) 水保温瓶或保温饭盒 10号铁丝量筒(100毫升) 台秤烧杯（200毫升）实验步骤：1．将硝酸铵在台秤上称出几份，每份120克，分别装入小塑料袋，封口携带备用。
2．用10号铁丝弯成一铁丝支架，以备放置待保鲜致冷的食品。
3．使用时先用烧杯盛100毫升水，然后将硝酸铵全部—次倒入烧杯中，不要搅拌。
4．将上述烧杯放入保温瓶底部，把铁支架架在其上方，最后将饮料、食品等放在铁架上，盖好保温瓶盖，连续约5个小时瓶内可保持在5℃以下。
5．使用后硝酸铵水溶液可以再生。
方法是将硝酸铵水溶液加热浓缩或在野外敞口晾晒，使水分蒸发，硝酸铵晶体析出后，可重复使用。
说明：也可以使用氯化铵等溶解时强吸热性物质作为制冷剂。
实验二、化学“冰袋”背景知识：夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中没有冰箱，怎么办?我们可以采取化学方法制造“冰袋”，以最简单、廉价、安全的方法，取得最低0℃的温度；外出旅游、郊游时，想致冷饮料和食品更是方便。
还可应用于其他得简便制冷的场合。
这种便携式“冰袋”最适宜制成商品，创造经济价值。
实验目的：掌握某些铵盐镕解于结晶水的吸热反应，制造冰袋。
实验原理：几种特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等，溶于水时具有强烈吸热降温的性质，它们还可以从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，利用这种性质，可以通过简单地混合两种盐而制冷，制成化学“冰袋”。
实验用品：硝酸铵(化肥)(NH4N03或NH4Cl) 结晶碳酸纳(Na2CO3·10H2O) 聚氯乙烯薄膜小袋蒸发皿铁架台（含铁圈）玻璃棒酒精灯药匙研钵温度计电子（托盘）天平封口机(或锯条与酒精灯) 细绳（讲台上）实验操作：1．称取无水碳酸钠20克，加水少许，蒸发结晶得到若干碳酸钠结晶水合物。
