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普通化学习题册答案

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第1章热化学与能源

一、判断题：

1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×）

2、热是一种传递中的能量。（√）

3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（×）

4、体系的焓值等于恒压反应热。（×）

5、最稳定单质的焓值等于零。（×）

6、由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（×）

7、体系的焓等于体系的热量（×）

8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（×）

二、计算题：

1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU=q+w=q–pΔV

=800–97.3×103×(1.50-1.20)10-3

=770J

2、根据ΔfHmΘ的值，计算下列反应的ΔrHmΘ(298K)是多少：

（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；

4NH3（g）+3O2=2N2+6H2O（g）

ΔfHmΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818

ΔrHmΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-1

（2）CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。

ΔrHmΘ=206kJ·mol-1

第2章化学反应的基本原理

一、判断题：

1、放热反应均是自发反应。（×）

2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×）

3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√）

4、因为GTΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。（×）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×）

6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（√）

7、反应活化能越大，反应速率也越大。（×）

二、选择题：

1、下列物质fHmΘ在室温下不等于零的是（D）

A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl（l）

2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）

A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压

3、某反应A+BC的K=10-10，这意味着（D）

A、 正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，

B、 反应向逆方向进行，物质C不存在，

C、 它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，

D、 正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；

4、已知反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应

NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）

A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；

5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）

A、0.25B、4C、8D、相等

6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）

A、H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快

C、活化能越大反应速率越快D、S越负，反应速率越快

7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）

A、 能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；

C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；

D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

三、填空题：

1、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），H>0。当升高温度时，该反应的平衡常数将 增大 ，系统中CO（g）的含量有可能 增大 ；增大系统压力会使平衡 逆向 移动；保持温度

和体积不变，加入N2（g），平衡将 不会 移动。

2、反应2A（g）+B（g）=C（g）的速率方程为v=kCACB2，该反应为 3 级反应，当B的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的 4 倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。

3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数k 增大

。

四、问答题：

1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

POHPPHPPCOPK/)(}/)(}{/)({22

（2）2MnO4—（aq）+5H2O2（aq）+6H+（aq）2Mn2+（aq）+5O2（g）+8H2O（l）

6522245222}C/)H(C{}C/)OH(C{}C/)MnO(C{}P/)O(P{}C/)Mn(C{K

2、根据吕·乍得里原理，讨论下列反应：

2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H＞0

将Cl2、H2O（g）、HCl、O2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？

（1）增大容器体积nH2O，g↓（2）加O2nH2O，g↑

（3）加O2nO2↑（4）加O2nHCl↓

（5）减少容器体积nCl2↑（6）减少容器体积pCl2↑

（7）减少容器体积KΘ—（8）升高温度KΘ↑

（9）恒容加氮气nHCl—（10）加催化剂nHCl—

3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数：

（1）SO2Cl2SO2+Cl2；v=kc(SO2Cl2)

（2）2NO22NO+O2v=k{c(NO2)}2

（3）NO2+CONO+CO2v=kc(NO2)c(CO)

4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。

①I2（s）I2（g）；ΔS>0

②H2O（l）H2（g）+1/2O2（g）；ΔS>0

③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）。ΔS<0

五、计算题：

1、已知下列反应在1300K时的平衡常数：

（1）H2（g）+1/2S2（g）H2S（g），K1Θ=0.80；

（2）3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g），K2Θ=1.8×104。

计算反应4H2（g）+2SO2（g）S2（g）+4H2O（g）在1300K时的平衡常数KΘ。

③=(②-①)×2

2、某反应AB，当A的浓度为0.40mol·L-1时，反应速率为0.02mol·L-1·S-1，试分别求出如下两种情况时的速率常数k：（1）反应是一级反应；（2）反应是二级反应。

(1)v=k1c(A)=kc(A)0.02mol·L-1·s-1=0.40mol·L-1·k1

k1=0.05s-1

(2)v=k2{c(A)}20.02mol·L-1·s-1=(0.40mol·L-1)2·k2

k2=0.125L·mol-1·s-1

3、可逆反应：A（g）+B（s）2C（g）；H＜0

达平衡时，如果改变操作条件，试将其它各项发生的变化填入表中。

操作条件 正 逆 k正 k逆 平衡常数 平衡移动方向

增加A（g）的分压 变大 不变 不变 不变 不变 正反应方向

压缩体积 变大 变大 不变 不变 不变 逆反应方向

降低温度 减小 减小 减小 减小 增大 正反应方向

使用正催化剂 变快 变快 变大 变大 不变 不变

4、水煤气反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），问：

①此反应在298.15K、标准状态下能否正向进行？

H(298K)=131.3kJ·mol-1

S(298K)=133.9J·K-1·mol-1

G(298K)=91.4kJ·mol-1

在298.15K时反应非自发；

②若升高温度，反应能否正向进行？

H>0,S>0：升温反应可自发； 8242123101.58.0108.1KKK

③101.325kPa压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？

第3章水化学与水污染

一、是非题：

1、严格说，中性溶液是指pH=7的溶液。（×）

2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]·[OH-]的乘积增大。（×）

3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。（×）

4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。（×）

5、沉淀形成的先决条件是QC>KSP。（√）

6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。（×）

7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。（√）

8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。（√）

二、选择题：

1、H2PO4-的共轭碱是 B 。

A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-E、H+

2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A、C、E ？

A、HCO3 B、CO32 C、HPO42-D、NO3-E、HS-

3、指出属于酸碱共轭对的是 A、B、D

A、HCO3-和CO32-B、H2S和HS-C、NH4+和NH2-D、HCl和Cl-

4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H+浓度增大，可采用 D

A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、加稀HCl

5、某弱碱的Kbθ=5101，其0.1mol·L-1的水溶液的pH是 B

A、12B、11C、6D、5.5E、3

6、下列混合溶液，哪些具有pH的缓冲能力？ B C D

A、100ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOH

B、100ml1mol·L-1HAc+200ml2mol·L-1NH3·H2O

C、200ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOH

D、100ml1mol·L-1NH4Cl+200ml2mol·L-1NH3·H2O

三、填空题： K9819.133103.131SHT3转

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普通化学习题答案(高等教育出版社)

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1 三 水化学与水污染

1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）

（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。

（ ）

（2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN－的bK值比F－的bK值要大。 （ ）

（3）有一由AcHAc组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac(C)HAc(C则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ）

（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的Ca2+的浓度近似相等。 （ ）

（5）MgCO3溶度积spK=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，)CO(cMg(c232, 而且626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c （ ）

答案：（1-）同样pH，表示ceq(H+)相等,而KaCHceq)(

（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而KbCOHceq)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值

（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO(cMg(c232不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）往HAcdmmol10.0dm133溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g

普通化学试题[1]

普通化学试题[1]

诚信保证

本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。

本人签字：

编号：

西北工业大学普通化学考试试题（卷）

开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48

考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ）（ A ）卷

考生班级 学 号 姓 名

（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。）

一、选择题（每题1分，共40分）

1. 在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ·mol-1, 则H2O(l)的ΔfHmӨ为( )

A. 572 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１ C．286 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１

2. 对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( )

A. ΔrHӨm (298.15K) = ΔfHӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

D. 反应的标准电动势EӨ = φӨ(Mg2+/Mg)

3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( )

A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H

4. 下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是 ( )

已知φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,

普通化学__赵士铎_(第三版)习题答案

普通化学__赵士铎_(第三版)习题答案

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〔第三版习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章 分散系

1.1 〔1 溶液的凝固点下降

（2） 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3） 溶液的凝固点下降

1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点.

1.3

1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

1.5

b = 1.17 molkg-1

Tb = Kbb = 0.52Kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61K

Tb = 373.76K = 100.61℃

Tf = Kf b = 1.86Kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18K

Tf = 270.87K = - 2.18 .

2 / 30 1.6  = cRT = RTVMm/

1.7

化合物中C、H、O原子数比为21：30：2

故该化合物的化学式为C21H30O2

1.8

第二章 化学热力学基础

2.1 <1>错误；<2>正确；<3> 错误；〔4错误；<5>正确；<6>正确；<7> 错误；〔8错误

2.2 〔1/4[反应式〔1-反应式<2>]得：<1/2>N2+<1/2>O2=NO

fHm=<1/4>{ rHm<1> - rHm<2>}

=<1/4>[-1107kJmol-1-<-1150 kJmol-1>]

=90 kJmol-1

2.3 〔1/4[反应式〔3-反应式<4>+3反应式<2>- 反应式<1>]得：

N2+2H2=N2H4<5>

fHm=<1/4>{ rHm<3> - rHm<4>+ 3rHm<2> - rHm<1>} =

<1/4>{-143kJmol-1-<-286kJmol-1+3<-317kJmol-1>-<-1010kJmol-1>>

化学题库

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一、选择题：

1. 下列酸中对硅酸盐垢溶解能力最强的是(C)。（A）盐酸；（B）硫酸；（C）氢氟酸；（D）硝酸。

2. 书写化学方程式要遵守地原则是（C）。（A）用等号连接；（B）生成物是气体时，要标↑；（C）质量守恒定律；（D）符号大写。

3. 下列关于氯气的描述中，正确的是（A）。（A）氯气以液态形式存在时，可称为氯水或液氯；（B）氯气不能与非金属反应；（C）氯气无毒；（D）氯气有杀菌消毒作用。

4. 王水是（A）的混合物。（A）盐酸和硝酸；（B）硫酸和盐酸；（C）硝酸和硫酸；（D）盐酸和磷酸。

5. 氢氧化钠中常含有少量地碳酸钠，是因为其具有很强的（C）。（A）碱性；（B）氧化性；（C）吸湿性；（D）还原性。

6. 中和反应地实质是（A）。（A）H+ + OH- ==H2O；（B）PH改变；（C）生成盐类物质；（D）化合价不变。

7. 给水加氨的目的是（D）。（A）防止铜腐蚀；（B）防止给水系统结垢；（C）调节给水PH值到碱性；（D）调节PH值，防止钢铁腐蚀。

8. 能有效去除水中硅化合物的是（C）。（A）强酸阳树脂；（B）弱碱阴树脂；（C）强碱阴树脂；（D）弱酸阳树脂。

9. 混床再生之后，充入压缩空气的作用是（C）。（A）擦洗树脂；（B）顶压；（C）混合阴阳树脂；（D）排气。

10. 对新锅炉进行碱洗的目的是为了消除锅炉中的（C）。（A）腐蚀产物；（B）泥砂；（C）油污；（D）水垢。

11. 已知PH=2.00，则[H+]为（B）mol/L。（A）0.01；（B）0.010；（C）0.0100；（D）0.01000。

12. 定期排污的目的主要是为了除去（A）。（A）水渣；（B）水垢；（C）浓锅炉水；（D）泡沫。

13. 化学耗氧量表示水中有机物折算成（B）的量。（A）高锰酸钾；（B）氧；（C）碘；（D）重铬酸钾。

14. 离子交换膜对原水预处理悬浮物要求（C）。（A）一般；（B）较低；（C）很高；（D）不做特别要求。