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普通化学习题参考答案

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习题参考答案

习题一

一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)

1. )g(O21)g(H22===O(l)H2和)g(O)g(2H22===O(l)2H2的mrH相同。 ( × )

2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(√ )

3. 反应的H就是反应的热效应。 (× )

4. Fe(s)和)l(Cl2的mrH都为零。 ( × )

5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 ( × )

6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× )

7. 由于H=pq，H是状态函数，H的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故pq也是状态函数。 (×)

8. 由于3CaCO固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × )

9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× )

10. 因为q，w不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(wq)的值也应由具体的过程决定。 (× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )

A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换

C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换

2. 热力学第一定律的数学表达式wqU只适用于 ( C )

A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系

3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？

( D )

A. 15kJ B. 5kJ C. +5kJ D. +15kJ

4. 已知2PbS(s) + 3)g(O2=== 2PbO(s) + 2)g(SO2的mrH=4.8431molkJ，则该反应的Vq值是多少1molkJ？ ( D )

A. B. C. 9.845 D. 9.840

5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

( D )

A. H B. Vp C. pq D. Vq

6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )

A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值

C. 都是状态函数，变化量与途径无关

D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定

7. 在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓1,mrH，与反应2A→C的标准摩尔反应焓2,mrH，则反应C→4B的标准摩尔反应焓3,mrH与1,mrH及2,mrH的关系为3,mrH=？ ( D )

A. 2,1,2mrmrHH B. 2,1,2mrmrHH

C. 2,1,mrmrHH D. 2,1,2mrmrHH

8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)

A. 变化速率无限小的过程 B. 可做最大功的过程

C. 循环过程 D. 能使系统与环境都完全复原的过程

9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )

A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等

B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C. 焓是状态函数

D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量 10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )

A. q=0，w=0，U=0，H=0

B. q≠0，w≠0，U=0，H=q

C. q=w，U=wq，H=0

D. q≠w，U=wq，H=0

11. 以下说法正确的是哪个？ ( B )

A. 状态函数都具有加和性

B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变

C. 因为Vq=U，pq=H，所以恒容或恒压条件下，q都是状态函数

D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。

12. 盖斯定律反映了 ( B )

A. 功是状态函数 B. H取决于反应体系的始终态，而与途径无关。

C. 热是状态函数 D. H取决于反应体系的始终态，也与途径有关。

13. 298K时，下列各物质的mfH等于零的是哪个？ ( A)

A. 石墨 B. 金刚石 C. 溴气 D. 甲烷 14. 在下列反应中，进行l mol反应时放出热量最大的是哪个？ ( C )

A. )g(O2)l(CH24===O(g)H2)g(CO22

B. )g(O2)g(CH24===O(g)H2)g(CO22

C. )g(O2)g(CH24===O(l)H2)g(CO22

D. )g(O23)g(CH24===O(l)H2)g(CO2

15. 下列反应中mrH等于产物mfH的是（ D ）

A. CO2(g) + CaO(s) === CaCO3(s) B. HI(g)(g)I21(g)H2122

C. H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) D. O(g)H(g)O21(g)H222

三、计算及问答题

1．试计算下列情况的热力学能变化：

(1) 系统吸收热量500J，对环境作功400J；

解：JwqU100)400()500(

(2) 系统吸收热量500J，环境对系统作功800J。

解：JwqU1300)800()500(

2. 在和100kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中系统吸热kJ。求： (1) 系统膨胀对外作功w=？(液体水体积可忽略不计)

(2) 此过程内能改变U=？

解：（1）13)(.10.315.37310314.81molkJRTwBgB

（2）13)(.53.3715.37310314.8163.40molkJRTqqUBgBpv

3．反应N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH3时放热，求反应的)K15.298(mrU和298K时反应的)K15.298(mrH。

解：kJqUvmr7.82

4. 已知100kPa，18℃时1molZn溶于稀盐酸时放出kJ的热，反应析出1mol2H气。求反应过程的w，U，H。

解：)()()()(2gHaqZnClaqHClsZn

5. 在下列反应或过程中，Vq与pq有区别吗？简单说明。并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自U与H之间的能量差值。

(1) HS(s)NH4C25oS(g)H)g(NH23，molHS(s)NH4的分解；

(2) (g)Cl(g)H22C25o)g(2HCl，生成mol)g(HCl；

(3) (s)CO2C25o)g(CO2，mol(s)CO2(干冰)的升华；

(4) NaCl(aq)(aq)AgNO3C25o(aq)NaNO)AgCl(s3，沉淀出mol)AgCl(s。 解：（1）13,.96.429810314.8)11(2molkJRTHUBgB

(2)无体积变化，HU

(3) 13,.39.1229810314.815molkJRTHUBgB

(4) 无体积变化，HU

6. 计算下列反应的(1) )K15.298(mrH；(2) )K15.298(mrU和(3) K进行lmol反应时的体积功体w。

)g(Cl4)g(CH24===)g(HCl4)l(CCl4

解：:./)15.298(1molkJKHmf 0

(1)1.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(molkJHKHmBfBmr

(2)RTKHKUBgBmrmr,)15.298()15.298(

=(4-4-1)13.38.42715.29810314.8molkJ

（3）13g,.479.215.29810314.8)144(molkJRTwBB体

7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为

)g(O6)s(OHC26126===O(l)H6)g(CO622，mrH=28201molkJ

当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。 解：1.16.180molgM葡萄糖

8. 已知下列热化学方程式：

)g(CO3)s(OFe32===)g(CO3)s(Fe22，1mrH=6.271molkJ

)g(CO)s(O3Fe32===)g(CO)s(OFe2243，2mrH=6.581molkJ

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普通化学习题答案(高等教育出版社)

普通化学习题答案(高等教育出版社)

1 三 水化学与水污染

1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）

（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。

（ ）

（2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN－的bK值比F－的bK值要大。 （ ）

（3）有一由AcHAc组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac(C)HAc(C则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ）

（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的Ca2+的浓度近似相等。 （ ）

（5）MgCO3溶度积spK=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，)CO(cMg(c232, 而且626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c （ ）

答案：（1-）同样pH，表示ceq(H+)相等,而KaCHceq)(

（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而KbCOHceq)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值

（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO(cMg(c232不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）往HAcdmmol10.0dm133溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g

普通化学试题[1]

普通化学试题[1]

诚信保证

本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。

本人签字：

编号：

西北工业大学普通化学考试试题（卷）

开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48

考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ）（ A ）卷

考生班级 学 号 姓 名

（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。）

一、选择题（每题1分，共40分）

1. 在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ·mol-1, 则H2O(l)的ΔfHmӨ为( )

A. 572 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１ C．286 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１

2. 对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( )

A. ΔrHӨm (298.15K) = ΔfHӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

D. 反应的标准电动势EӨ = φӨ(Mg2+/Mg)

3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( )

A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H

4. 下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是 ( )

已知φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,

普通化学__赵士铎_(第三版)习题答案

普通化学__赵士铎_(第三版)习题答案

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1 / 30 普XX学

〔第三版习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章 分散系

1.1 〔1 溶液的凝固点下降

（2） 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3） 溶液的凝固点下降

1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点.

1.3

1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

1.5

b = 1.17 molkg-1

Tb = Kbb = 0.52Kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61K

Tb = 373.76K = 100.61℃

Tf = Kf b = 1.86Kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18K

Tf = 270.87K = - 2.18 .

2 / 30 1.6  = cRT = RTVMm/

1.7

化合物中C、H、O原子数比为21：30：2

故该化合物的化学式为C21H30O2

1.8

第二章 化学热力学基础

2.1 <1>错误；<2>正确；<3> 错误；〔4错误；<5>正确；<6>正确；<7> 错误；〔8错误

2.2 〔1/4[反应式〔1-反应式<2>]得：<1/2>N2+<1/2>O2=NO

fHm=<1/4>{ rHm<1> - rHm<2>}

=<1/4>[-1107kJmol-1-<-1150 kJmol-1>]

=90 kJmol-1

2.3 〔1/4[反应式〔3-反应式<4>+3反应式<2>- 反应式<1>]得：

N2+2H2=N2H4<5>

fHm=<1/4>{ rHm<3> - rHm<4>+ 3rHm<2> - rHm<1>} =

<1/4>{-143kJmol-1-<-286kJmol-1+3<-317kJmol-1>-<-1010kJmol-1>>

大学化学普通化学习课后题答案

大学化学普通化学习课后题答案

普通化学 马家举

第一章 物质结构基础习题

4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；

（2）当角量子数l取0时，磁量子数m不能取-1。

（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。

5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 5,0,0,+1/2。

试用杂化轨道理论解释：

（1） H2S分子的键角为920，而PCl3的键角为1020。

（2） NF3分子为三角锥形构型，而BF3分子为平面三角形构型。

（1） H2S分子与H2O分子一样，中心原子采取sp3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。之所以键角小于H2O分子中两个H-O键的键角104045’，是因为H-S键的成键电子对更靠近H原子，两个H-S键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl3分子与NH3分子一样，也是中心原子采取sp3不等性杂化，同理Cl-P键的成键电子对更靠近Cl原子，所以两个P-Cl键的键角小于NH3分子中两个N-H键的键角。

（2） NF3分子与NH3分子一样中心原子采取sp3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF3分子中心原子B采用sp2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。

7 为什么（1）室温下CH4为气体，CCl4为液体，而CI4为其固体？（2）水的沸点高于H2S，而CH4的沸点低于SiH4？

（1） 从CH4→CCl4→CI4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。

（2） H2O分子与H2S分子相比，水中H2O分子之间存在氢键，虽然H2O分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。CH4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH4的沸点低于分子量大的SiH4的沸点。