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普通化学课后习题答案

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1

普通化学

第一章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式

KCgKgJgmolgmolJb)35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111 Cb=849J.mol-1

5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmolkJmolgg8.17%3028201808.311

6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32sFesOFe×3

)(243sOFe)(3sFeO×2

（-58.6）+2(38.1)+6pq=3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3molkJqp

7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV

w‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ

ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH4HS的分解

NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)

（2）生成1.00mol的HCl

H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)

（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华

CO2(s) CO2(g)

（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)

AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)

9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-ΔngRT (Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化)

(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ

(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0

(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ

(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 0

10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1

（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1

（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH4+(aq)

（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1 25℃

25℃

－78℃

25℃

2

11.答案 查表)15.298(KHmf/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31

)15.298(KHmr = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1

)15.298(KUmr=)15.298(KHmr-(4-5)RT

=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1

=-427.38kJ.mol-1

体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-1

12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1

qv.m=-47.79kJ.g-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.

正辛烷完全燃烧的反应式

C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)

△rHθm(298.15K) ≈ qp.m= qv.m + (8-12.5)RT

= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15

=-5470kJ .mol-1

13.答案 CaCO3的煅烧反应为 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g)

△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51

估算1mol反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1

煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 ]×1000×103g =178.32×104 kJ

标准煤的热值为29.3MJ.kg-1 消耗标准煤 178.32×104 kJ/[29.3×103kJ.kg-1]=60.8kg

14.答案 燃烧反应 C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l）

△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83

(1)kJ.mol-1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g-1

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）

△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28

(1)kJ.mol-1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g-1

根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多

15. 答 )15.298(KHmr

= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5)

=-8780.4 kJ.mol-1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢)

16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=RTgB)(=（1-3）×8.314×298.15/1000

= -4.957 kJ.mol-1

qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2

ΔCH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O ΔCH= -285.8

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 ΔCH= -890.4

3

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm0(CH4) ΔfHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1

18.答：(有机化学中 一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)

苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol-1

(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol-1)

第2章 化学反应的基本原理与大气污染

1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a

3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小， 增大 增大

（2）

k(正) k(逆) v(正) v(逆) K 平衡移动方向

增加总压力 不变 不变 增大 增大 不变 逆向移动

升高温度 增大 增大 增大 增大 增大 正向移动

加催化剂 增大 增大 增大 增大 不变 不移动

（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2

4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大

5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正

（2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负

（1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正

6. 答案：由定义可知Fe2O3的1.2.742)15.298(molkJKGmf

1.7.77)15.298(molkJKGmr=3),15.298(43OFeKGmf-4),15.298(32OFeKGmf

),15.298(43OFeKGmf= 31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1

7.答案：查表 水的1.129.237)15.298(molkJKGmf

过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(molkJKGmr>0

所以在298.15K的标准态时不能自发进行.

8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) 11..)15.298(KmolJKSmr 1.)15.298(molkJKGmr

（1）)(4)()(4)(32432gHsOFelOHsFe 307.7 -66.9

（2）)()()(2)(22gHaqZnaqHsZn -23.0 -147.06

（3）)(2)()()(22aqOHaqCalOHsCaO -184.3 -26.9

4

（4）)(21)()(2lBrsAgsAgBr -51.4 96.9

9.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g）

11..)15.298(KmolJKSm 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825

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普通化学习题答案(高等教育出版社)

普通化学习题答案(高等教育出版社)

1 三 水化学与水污染

1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）

（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。

（ ）

（2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN－的bK值比F－的bK值要大。 （ ）

（3）有一由AcHAc组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac(C)HAc(C则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ）

（4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的Ca2+的浓度近似相等。 （ ）

（5）MgCO3溶度积spK=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，)CO(cMg(c232, 而且626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c （ ）

答案：（1-）同样pH，表示ceq(H+)相等,而KaCHceq)(

（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而KbCOHceq)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值

（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO(cMg(c232不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。626232dmmol1082.6)CO(c)Mg(c成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）往HAcdmmol10.0dm133溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g

普通化学第七章课后习题解答

普通化学第七章课后习题解答

第七章沉淀反应参考答案

P142【综合性思考题】：

给定体系0.02mol/LMnCl2溶液(含杂质Fe3+)，经下列实验操作解答问题。（已知KθSPMn(OH)2=2.0×10-13，KθSPMnS=2.5×10-13，KθbNH3=1.8×10-5，KθaHAc=1.8×10-5

①与0.20mol/L的NH3.H2O等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？

解：等体积混合后浓度减半，[Mn2+]=0.01mol/L，cb=[NH3.H2O]=0.10mol/L

∵是一元弱碱体系，且cb/Kbθ>500

∴10.0108.1][5bbcKOH

又∵ 622108.101.0][][OHMnQc

=1.8×10-8> KθSPMn(OH)2=2.0×10-13

∴ 产生Mn(OH)2沉淀。

②与含0.20mol/L的NH3.H2O和0.2mol/LNH4Cl的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？

解：混合后属于NH3.H2O~NH4Cl的碱型缓冲液体系

此时浓度减半：cb=[NH3.H2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L-1)

cS= [NH4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L-1)

[Mn2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L-1)

A、求[OH-] 用碱型缓冲液计算式求算：

sbbccKOH][

55108.11.01.0108.1

B、求Qc 22][][OHMnQc

=0.01×[1.8×10-5]2

普通化学试题[1]

普通化学试题[1]

诚信保证

本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。

本人签字：

编号：

西北工业大学普通化学考试试题（卷）

开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48

考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ）（ A ）卷

考生班级 学 号 姓 名

（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。）

一、选择题（每题1分，共40分）

1. 在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ·mol-1, 则H2O(l)的ΔfHmӨ为( )

A. 572 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１ C．286 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１

2. 对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( )

A. ΔrHӨm (298.15K) = ΔfHӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K)

D. 反应的标准电动势EӨ = φӨ(Mg2+/Mg)

3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( )

A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H

4. 下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是 ( )

已知φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,

普通化学__赵士铎_(第三版)习题答案

普通化学__赵士铎_(第三版)习题答案

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1 / 30 普XX学

〔第三版习题答案

中国农业大学

无机及分析化学教研组编

第一章 分散系

1.1 〔1 溶液的凝固点下降

（2） 土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压

（3） 溶液的凝固点下降

1.2 沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定；

蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点.

1.3

1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液

1.5

b = 1.17 molkg-1

Tb = Kbb = 0.52Kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61K

Tb = 373.76K = 100.61℃

Tf = Kf b = 1.86Kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18K

Tf = 270.87K = - 2.18 .

2 / 30 1.6  = cRT = RTVMm/

1.7

化合物中C、H、O原子数比为21：30：2

故该化合物的化学式为C21H30O2

1.8

第二章 化学热力学基础

2.1 <1>错误；<2>正确；<3> 错误；〔4错误；<5>正确；<6>正确；<7> 错误；〔8错误

2.2 〔1/4[反应式〔1-反应式<2>]得：<1/2>N2+<1/2>O2=NO

fHm=<1/4>{ rHm<1> - rHm<2>}

=<1/4>[-1107kJmol-1-<-1150 kJmol-1>]

=90 kJmol-1

2.3 〔1/4[反应式〔3-反应式<4>+3反应式<2>- 反应式<1>]得：

N2+2H2=N2H4<5>

fHm=<1/4>{ rHm<3> - rHm<4>+ 3rHm<2> - rHm<1>} =

<1/4>{-143kJmol-1-<-286kJmol-1+3<-317kJmol-1>-<-1010kJmol-1>>