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普通化学基础试题答案

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普通化学基础试题答案

一、完成下表（20分）

分子或离子 分子或离子的实际几何构型 中心原子采用的杂化轨道 极性（有、无） 键型及数目（，P-P 大）

CO2 直线型 sp 无 2σ，2π34

NO2 V型 sp2 有 2σ，1π34,(1π33)

I3-

直线型

sp3d 无 2σ

CO32- 平面三角形 sp2 无 3σ，1π46

O3 V型 sp2 有 2σ，1π34

二．CaCO3能溶解于HAc中。假设沉淀溶解反应达平衡时，体系中[HAc]=1.0moldm-3。若室温下，反应产物H2CO3的饱和浓度为0.040 moldm-3。问: (1) 在1.0dm3醋酸溶液中能溶解多少摩尔CaCO3？醋酸的初始浓度为何值？(2) 现有3.0molCaCO3,欲每次用1.0 dm3上述浓度的醋酸溶液完全溶解，需要如何操作？(忽略溶解过程的体积变化)（10分）

三.实验测得由0.10 moldm-3的某HX溶液组成的氢电极和饱和甘汞电极所组成的电池的电动势为0.46V，求该卤化物的电离常数。（5分）。

四．根据E___pCl图回答问题：（需要计算的，写出计算步骤）（15分） 2-3232-952-23a-7-11a1a2232CaCO2HAcHCOCa2Ac 1.0 0.040 x 2xKsp(CaCO)K(HAc)4.9610(1.810)K=6.710KK4.3105.61100.040x(2x)0.16x =1.01.0 x=0+解：+++-3-3.75moldm c=1.0+0.752=2.50moldm4次溶解答：+---+-+-43-4277E=EE0.24E0.46E=-0.22VE=E+0.0591g[H]=-0.22V[H]=1.910moldmHXHx(1.910)Ka3.6100.100.100.10400Ka3.610解：（1）当apClb 时，氧化性最强的物质是

Hg2Cl2，还原性最强的物质是 Cu ；(2分)

（2）当apClb 时，由电对CuCl/Cu和Cu2+/CuCl组成的氧化还原反应的方程式是：

Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl

(2分)

（3）求上述反应的mrG及平衡常数K;（2分）

(4) 当pCl=b 时，上述反应的平衡常数K为何值？（2分）K=6.10106

(5) 求pCl=b时的b值；（1分）

0.5380.1373.3920.0591b

(6) 求CuCl的Ksp，已知VECuCu0.521; （5分）

0. 137=0. 521+0.0591lg[Cu+]=0.521+0.0591lgKsp, Ksp=3.1810-7

(7) 用斜线标出CuCl和Hg2Cl2的共稳定区。（1分）

五.填空：

1．在元素周期表的第四周期中，其基态原子有1个未成对电子的元素有（用汉字表示）钾，钪，铜，镓，溴；（5分）元素钪的原子中未成对电子的四个量子数为3，2，(±2，±1，0)，(±1/2)（2分）其电子云的径向分布图为单峰。（3分）（10分）

2. 晶体和非晶体的主要区别是：（1）有无明显的固定熔点；（2）有无整齐规则的几何外形；（3）各向同性还是各向异性。（6分）

3．比较高低、大小（填或）

（1）在水中的溶解度大小（3分）

O3——O2; Cl2——I2; Xe——Ne; >；>；>

（2）标准电极电势的大小（填、或无法判断）（5分）

23222 , OOCuAlCuAlHOOHEEEE————，24 , HClOAgClAgCrOClOAgClAgClEEEE———— E(V)

0.50

0 a b pCl (1) Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl- E0=0.268v

(2) CuCl+e=Cu+Cl- E0=0.137v

(3) Cu2++e+Cl-=CuCl E0=0.538v

-1rm6EEE0.5380.1370.401VGnFE196.50.40138.7kJmol0.0591ElgK1K6.1010池池池已知Ka HAKaHB, 则22;HBHAHHEE——>；>；<；<；<；

5．CO2的晶胞如图所示，（4分）

则CO2属简单立方。

（填简单立方、体心或面心立方晶胞）

6．当溶液中只有PbF2和PbI2沉淀共存时，则[F-]与[I-]的比值为 9.0：1.0 。（2分）

7．已知氢氧化物A(OH)3 、B(OH)2 、C(OH)2的Ksp分别为1.010-35、1.010-14、

1.010-12, 现有A3+、B2+、C2+的混合液试样一份，初步分析表明A3+、B2+、C2+的浓度范围均在0.010-0.10 moldm-3之间。问，若想使其中的一种离子以生成氢氧化物沉淀的方式与其它两种离子进行定量分离，则溶液的pH值应控制的范围是 4.37.5 。（10分）

8．在碱性介质中氯的电势图为：432 0.36 0.33 0.66 0.81 ClOClOClOClOCl，则（1）在碱性溶液中，能够稳定存在的氯的化学种态主要有： ClO3-， Cl-，（ClO4-）；（5分）（2）根据所给数据写出歧化反应和逆歧化反应的离子方程式

2ClO2-ClO3-+ ClO-；2ClO-Cl-+ ClO2-；ClO4-+ ClO2-2ClO3-。（5分）

试题中可能用到的数据：

Ksp PbF2 PbI2AgCl Ag2CrO4 CaCO3

7.010-7, 8.610-9, 1.7710-10 1.1210-12 4.9610-9

KaHAc H2CO3

1.810-5, Ka1=4.310-7, Ka2=5.6110-11

饱和甘汞电极的电极电势: E甘汞=0.24V

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有机化学试题及答案

有机化学试题及答案

.

Word 资料 有机化学复习题

一、选择题: 下列各题只有一个正确答案，请选出。

1. CH3-CH-CH2-C-CH2CH3CH3CH3CH3 分子中伯、仲、叔、季碳原子的比例是

A. 5:2:1;1 B. 2:4:2:1 C. 5:1:2:1 D. 4:3:1:1

2.烷烃系统命名中的2-甲基丁烷在普通命名法中又称为：

A. 异戊烷 B. 异丁烷 C. 新戊烷 D. 叔丁烷

3.下列化合物不属于脂环烃的是

A. 甲苯 B. 2-甲基环己烯 C. 环己炔 D. 1.2-二甲基环己烷

4 烯烃中碳原子的杂化状态是

A. SP3 B. SP2 C. SP D. SP3和SP2

5. 炔烃中碳原子的杂化状态是

A. SP3和SP B. SP C. SP2 D SP3

6．在下列脂环烃中，最不稳定的是

A. 环戊烷 B. 环丁烷 C. 环己烷 D. 环丙烷

7.马尔科夫尼科夫规律适用于

A. 烯烃与溴的加成反应 B. 烷烃的卤代反应

C. 不对称烯烃与不对称试剂的加成 D. 烯烃的氧化反应

8.下列化合物用KMnO4/H+氧化只得到一种产物的是

A. (CH3)2C=CHCH3 B. CH3CH=CHCH2CH2CH3

C. CH3CH=CH2 D. (CH3)2C=C(CH3)2

9.经催化加氢可得2-甲基丁烷的化合物是

.

Word 资料 A.B.CH3CH3-C=CH2CH3-CH=CH-CH3C.CH3CH3-CH-C CHD.CH3CH3-CH C=CH2CH3

10. 化合物C=CH3CCH3H5C2COOH 属于

A. E型或顺式 B. E型或反式 C. Z型或顺式 D. Z型或反式

化学基础知识测试题

化学基础知识测试题

化学基础知识测试题 班级 姓名

1、化学是研究物质的 以及 的科学。

2、物理变化和化学变化的本质区别是： 缓慢氧化是 变化。

3、化学性质举例： 物理性质举例：

4、学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。

5、把密度较大的块状药品放入试管时，应该先把试管 ，把药品放入

后，再把试管 起来。

6、拿细口瓶倒液时，为防止 贴标签的一面要朝向手心。

7、量液时，读数的方法是：

8、使用酒精灯时有很多注意事项，例如酒精灯里添加的酒精量应 ，请再举二例：

9、玻璃仪器洗涤干净的标志是：

10、可用于加热的仪器有： 可直接加热的仪器有：

加热时需垫上石棉网的仪器有：

11、实验时如果没有说明用量，液体用 固体用

12、托盘天平称准度是 易潮解或有腐蚀性的药品必须放在 称量。

13、见光易分解的药品需放在 瓶里保存。存放NaOH溶液的瓶子应用

化学试题

化学试题

1、乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：

2CH3CH2OH ———→ CH3CH2OCH2CH3 + H2O

（1）如下图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，理由是 。

（2）反应液中应加入沸石，其作用是 。

（3）反应中温度计的位置是 。

（4）用装置乙制取的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是 ，除去这种杂质的简易方法是 。

（5）如果温度太高将会出现 反应，产物是 。

2、为了测定乙醇的结构式，有人设计用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。

请回答以下问题：

（1）测量氢气体积的正确装置是 （填写编号）。

（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填写编号）

①防止无水酒精挥发 ②保证实验装置不漏气

③使无水酒精容易滴下

（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是 。

（4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρg·cm – 3 ，V

mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 。 浓H2SO4

有机化学基础综合测试模拟试题

有机化学基础综合测试模拟试题

承德县一中2013-2014学年高二上学期期末化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Na：23、S：32、

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、单项选择题：本题包括27小题，每小题2分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意（请把选择题的答案填到．．．．．．．．．．第．Ⅱ．卷．的答题栏中）。．．．．．．．

1．―低碳经济‖是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说

法与―低碳经济‖不符合．．．的是

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现―碳‖的循环利用

D. 开发太阳能以减少使用化石燃料排放气体对大气的污染

2．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能．．分开的是

A．水与煤油 B．氯乙烷和水

C．甲苯和水 D．乙醇和乙酸

3．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

A．1，3—丁二烯 B．间二甲苯

C．氯乙烯 D．苯酚

4．下列叙述错误．．的是

A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用饱和氢氧化钾乙醇溶液、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素

5．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

6．下列各种说法中，正确的是

A．二氯甲烷有两种同分异构体

B．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰

C．用钠检验乙醇中含有的少量水

D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如右图，其苯环上的二溴代物有9种