期中复习2：烷烃 烯烃 炔烃

甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。

CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

烷烃烯烃炔烃知识点总结[汇编]
烷烃是一类无色透明的液体，具有比油脂低的沸点和闪点，在通常情况下容易挥发、燃烧和溶于水。

它具有较高的稳定性和抗氧化能力，可以被广泛应用于日常用品及化工工业等领域。

由于烷烃具有良好的抗氧化性，它们能够稳定金属和金属材料，可起到防腐作用。

此外，烷烃还可用于油类加分子量的改变，从而改变油的特性；或者将烷烃作为油的添加剂用于改善油的品质，例如可以增加油的抗氧化能力和抗老化性能。

此外，烷烃还可用于生产石油冷浸油、乳化油、乳液和乳剂等制品。

烷烃还可以被用作催化剂，促进化学反应，从而产生大量的中间体用于化学制品的生产。

它也可用于生产合成橡胶、橡塑树脂和合成染料等，并可用作溶剂或半溶剂。

烯烃是一类分子结构相对简单的化合物，通常具有低沸点和低闪点，具有良好的抗污染性、抗氧化性和抗老化性，非常适合作为有机溶剂。

烯烃可以作为汽油、石油化学及农业作业的基础溶剂或添加剂，常被作为合成染料的原料，可用于制备汽车、航空油和机油等，甚至作为煤炭液化剂。

此外，烯烃还可用来生产涂料、油漆和日用化学品，可增加涂料的硬度和耐候性。

综上所述，烷烃和烯烃都是重要的有机化合物，同时也都具有较好的抗氧化性和耐腐蚀性。

烷烃和烯烃的特点决定着它们有许多应用，包括工业、农业、消费者品等。

在高温情况下，烷烃和烯烃的分子结构也会发生一些变化，从而影响最终的产品性能。

烃和卤代烃知识点总结在上课的时候，总是会有些知识点是需要我们记住的，记不住怎么办呢?下面，小编为大家分享烃和卤代烃知识点总结，希望对大家有所帮助!烷烃、烯烃和炔烃1.概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：cnh2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：cnh2n(n≥2)。

(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：cnh2n-2(n≥2)。

2.物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

(4)在水中的溶解性：均难溶于水。

3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：化学(2)烷烃难被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性kmno4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如kmno4)等一般不起反应。

①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kj/mol，则燃烧的热化学方程式为：ch4(g)+2o2(g)化学co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：ch4+cl2化学ch3cl+hcl第二步：ch3cl+cl2化学ch2cl2+hcl第三步：ch2cl2+cl2化学chcl3+hcl第四步：chcl3+cl2化学ccl4+hcl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有ch3cl是气态，其余均为液态，chcl3俗称氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

烷烃烯烃炔烃知识点总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。

（若C —C 连成环状，称为环烷烃。

）烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 乙烷 CH 3CH 3 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：C n H 2n (n ≥2) 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 丙烯 CH 2=CHCH 3 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

烷烃、烯烃、炔烃有机物的结构与性质复习学案一、烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3.烷烃、烯烃、炔烃的化学性质(1)烷烃的取代反应(反应条件: 光照 ) 产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX (2)烯烃、炔烃的加成反应(在一定条件下可与溴水、氢气、水、HX 等发生加成反应）①写出2—丁烯与溴的加成反应：_CH 3—CH==CH—CH 3 ＋Br 2→CH 3—CHBr—CHBr—CH 3__ ②写出1，3—丁二烯与氢气的加成反应：1，4加成__CH 2==CH—CH==CH 2＋H 2_―――→_____CH 3—CH==CH—CH 3___ 1，2加成___CH 2==CH—CH==CH 2＋H 2_―――→_____CH 3—CH 2—CH==CH 2___③2—丁炔与溴化氢的加成反应：CH 3—CH≡CH—CH 3＋HBr ―→CH 3—CH 2==CHBr—CH 3 (3)加聚反应①丙烯的加聚反应：n CH 2==CH—CH 3――→催化剂_____②异戊二烯的加聚反应：n――→催化剂_______③乙炔加聚反应：n CH ≡CH_――→催化剂_______(5)氧化反应催化剂加热二、芳香烃（分子里含有一个或多个__苯环_的烃）1、苯及其同系物（苯环上的碳碳键是处于碳碳单键与碳碳双键之间的键） (1)通式:_C n H 2n --6 (n ≥6)(2)特征反应：能取代、难加成、侧链能被高锰酸钾溶液氧化（与苯环相连碳上的有H ） 2、苯的化学性质 (1)取代反应NO 2 ①硝化反应：＋HNO 3―――→浓H 2SO 4△＋H 2O （浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂）②卤代反应： ＋Br 2――→FeBr 3＋HBr (2)加成反应：＋3H 2 ――→Ni △(3)可燃烧，难氧化，不能使酸性KMnO 4溶液褪色。

3．苯的同系物——甲苯①硝化（TNT 制备）：＋3HNO 3―――→浓H 2SO 4△＋3H 2O②卤代（生成2—溴甲苯）： ＋Br 2――→FeBr 3＋HBr③与氯气光照的一氯取代： ＋Cl 2――→光＋HCl④易氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色，（―――――――→酸性KMnO 4溶液4、苯乙烯的加聚反应： n――→催化剂三、卤代烃 （官能团是__卤素原子 ） 1．卤代烃的物理性质(1)沸点：比同碳原子数的烃沸点要_高__。

烷烃烯烃炔烃复习一、复习目标：1、进一步巩固甲烷、乙烯、乙炔的性质。

2、通过复习甲烷、乙烯、乙炔的性质理解饱和链烃和不饱和链烃的性质。

二、知识梳理:1、烷烃的定义2、不饱和烃的定义。

1 mol乙烯最多可以与molBr2加成反应，1 mol乙烯最多可以与molBr2加成反应。

三、能力提升1、根据甲烷、乙烯、乙炔燃烧的现象，推测C6H6燃烧的现象，并说明理由。

2、1mol乙烷最多可以与molCl2在条件下发生取代反应。

3、写出丙烯与溴水加成反应的化学方程式，丙烯发生聚合反应的化学方程式。

4、写出丙烯与HCl加成反应的化学方程式（2分）5、写出丁烯的结构简式（2分）以及各种丁烯发生聚合反应的化学方程式。

（2分）5、写出丁炔的结构简式（2分）以及各种丁炔与溴水加成的化学方程式（2分）四、当堂反馈⑴写出下列物质的结构简式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿＿⑵按要求完成：写出A→B的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型＿＿＿＿，写出B→C的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型＿＿＿＿五、课后作业1某气态烃5.8g，体积为2.24L（标准状况），完全燃烧后生成8.96L二氧化碳（标准状况），试写出该烃的分子式和可能的结构简式。

2、右图是实验室制乙烯的装置图⑴画出乙烯的电子式＿＿＿＿＿＿＿＿，⑵写出仪器的名称A＿＿＿＿＿＿B＿＿＿＿＿＿，⑶仪器B中放置的药品为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和浓硫酸，其中浓硫酸的作用为＿＿＿＿＿＿＿＿，⑷实验温度控制在＿＿＿＿，⑸写出反应原理的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

知识回顾一、烷烃、烯烃、炔烃的系统命名1、烷烃的系统命名法：⑴选主链，称某烷；⑵编号位，定支链；⑶取代基，写在前；注位置，短线连；⑷不同基，简到繁，相同基，合并算；①选出主链：选定分子里最长的碳链为主链，根据主链碳原子数目命名为“某烷”当含有碳原子数目相同碳链有两条以上时（最长碳链）应选含简单支链最多的一条为主链。

如：主链含6个碳原子支链为主链含6个碳原子，支链为—CH3—CH2—CG3显然按（2）选主链而使支链简单且最多，∴应按（2）的方向定主链命名为2—甲基—3—乙基已烷（把主链里离支链较近的一端作为编号的起点）②确定支链：分子里较短的碳链为支链③对主链编号：使支链定位。

把主链里离支链较近的一端作为编号的起点。

使支链获得最小的编号。

有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：从左端编号：支链位置号数之和3+3+4+5=15……①从右端编号：支链位置号数之和3+4+5+5=17……②显然依据命名原则应按①情况进行命名为3,3,4,5——甲基庚烷④写出名称：支链名称写在主链名称前面，在支链名称前用1，2，3……注明在主链的位置，如果有相同支链，可合并起来，用一、二、三……等数字表示；几种不同支链应简在前，繁在后：即名称组成注意：表示相同取代基的支链位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开。

阿拉伯数号码与汉字之间要用“—”隔开。

如：2,2,5—三甲基—3—乙基已烷2．烯烃和炔烃的命名：原则上与烷烃的命名相似，所不同的是必须选含有双键或叁键的最长碳链为主链，而且双键或叁键上的碳原子应获最小序号；支链的定位应服从所含双键或叁键的碳原子的定位。

如：(CH3)2CH CH = CH CH2CH3，正确命名为 2-甲基-3-己烯⑴烯烃命名名称组成如:⑵炔烃的命名名称组成支链位置——支链个数——支链名称——叁键位置——主链名称典型例题：1．按系统命名法命名时，CH3—CH—CH2—CH—CH的主链碳原子数是（）CH（CH3)2A．5 B．6 C．7 D．82.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）CH3C2H5 C2H5A．2，4—二甲基—3—乙基己烷B．3—异丙基—4—甲基已烷C．2—甲基—3，4—二乙基戊烷D．3—甲基—4—异丙基已烷二、烷烃、烯烃、炔烃的同分异构体书写1．烷烃的同分异构体书写：CH3—CH—CH—CH—CH3烷烃的同分异构体为碳链异构。

第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃..烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似1取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律..表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似1烯烃的加成反应：要求学生练习；1;2 一二溴丙烷光3n+1 点；丙烷2——卤丙烷简单介绍不对称加称规则23加聚反应：聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：1;4一加成反应是主要的4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外;还可能出现顺反异构..顺—2—丁烯反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃..自学讨论在学生自学教材的基础上;教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征;并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔ethyne的结构分子式：C2H2;实验式：CH;电子式：结构式：H-C≡C-H;分子构型：直线型;键角：180°投影乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取1反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋CaOH22装置：固-液不加热制气装置.. 3收集方法：排水法..思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味;这是因为其中混有H2S;PH3等杂质的缘故..试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收..讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后;再闻其气味..H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收;不会干扰闻乙炔的气味..4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度;可用饱和食盐水代替水..②点燃乙炔前必须检验其纯度..思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率讲饱和食盐水滴到电石的表面上后;水迅速跟电石作用;使原来溶于其中的食盐析出;附着在电石表面;能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触;从而降低反应的速率..思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质..3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体;微溶于水..1氧化反应①可燃性明亮带黑烟2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O 演示点燃乙炔验纯后再点燃投影现象；燃烧;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟..推知：乙炔含碳量比乙烯高.. ②易被KMnO 4酸性溶液氧化叁键断裂 演示将乙炔通入KMnO 4酸性溶液投影现象：溶液的紫色褪去;但比乙烯慢..讲乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化;具有不饱和烃的性质..碳碳三键比碳碳双键稳定 2加成反应演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影现象：颜色逐渐褪去;但比乙烯慢..证明：乙炔属于不饱和烃;能发生加成反应.. 板书乙炔与溴发生加成反应 分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化;它们有什么结构特点 烯烃、炔烃;含有不饱和键 学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团;将可以出现顺反异构..请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在;因为三键两端只连有一个原子或原子团.. 第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小;不溶于水;易溶于有机溶剂3、熔沸点低;易挥发;用冷水冷却;苯凝结成无晶体4、苯有毒 2、苯的分子结构1 分子式：C 6H 6 最简式实验式：CH2苯分子为平面正六边形结构;键角为120°..3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m;是介于单键和双键之间的特殊的化学键..4 结构式5 结构简式凯库勒式 3、苯的化学性质1 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色讲苯较稳定;不能使酸性KMnO 4溶液褪色;能燃烧;但由于其含碳量过高;而出现明显的黑烟.. 投影2 取代反应 错误!卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸;烧瓶内充满有大量红棕色气体.. 锥形瓶内：管口有白雾出现;溶液中出现淡黄色沉淀..或CC C CCHH HHHH2、加入Fe 粉是催化剂;但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴;不能用溴水;苯不与溴水发生化学反应;只能是萃取作用..4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体;不溶于水;密度比水大..新制得的粗溴苯往往为褐色;是因为溶解了未反应的溴..欲除去杂质;应用NaOH 溶液洗液后再分液.. 方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下 锥形瓶中导管末端不插入液面以下;防止倒吸HBr 极易溶于水 2、如何证明反应是取代反应;而不是加成反应 证明是取代反应;只要证明有HBr 生成.. 3、HBr 可以用什么来检验HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 投影错误!硝化：硝基苯;无色;油状液体;苦杏仁味;有毒;密度>水;难溶于水;易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序先浓硝酸;再浓硫酸冷却到50℃以下;加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热;水中插温度计3、试管上方长导管的作用 冷凝回流4、浓硫酸的作用 催化剂5、硝基苯不纯显黄色溶有NO 2如何除杂硝基苯不纯显黄色溶有NO 2用NaOH 溶液洗;分液 投影错误!磺化－SO 3H 叫磺酸基;苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.. 3 加成反应板书易取代、难加成、难氧化 小结 反应的化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C 6H 6+3H 2 C 6H 12 镍做催化剂 问什么叫芳香烃 芳香烃一定具有芳香性吗板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环1个结构;且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物.. 通式：C n H 2n-6n ≥6板书二、苯的同系物 1、物理性质展示样品甲苯、二甲苯探究物理性质;并得出二者都是无色有刺激性气味的液体.. 板书①苯的同系物不溶于水;并比水轻..②苯的同系物溶于酒精..③同苯一样;不能使溴水褪色;但能发生萃取..④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色..思考如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后;再加少量的酸性高锰酸钾溶液;振荡后观察现象;能褪色的为甲苯;不能褪色的是苯..2、化学性质讲1苯的同系物的性质与苯相似;能发生取代反应、加成反应..但由于烷基侧链受苯环的影响;苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化;所以可以用来区别苯和苯的同系物..甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应;可制得三硝基甲苯;又叫TNT..化学方程式为：讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响;它能使苯环更易发生取代反应..讲3①TNT中取代基的位置..②TNT的色态和用途..淡黄色固体；烈性炸药..1苯的同系物的苯环易发生取代反应..2苯的同系物的侧链易氧化：3苯的同系物能发生加成反应..学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象;以及硝化反应的条件;你从中能得到什么启示小结的取代反应比更容易;且邻;对位取代更容易;表明了侧链-CH3对苯环之影响；的氧化反应比更易发生;表明苯环对侧链-CH3的影响使-CH3的H活性增大..。

烷烃、烯烃和炔烃知识梳理：一、脂肪烃（即链状烃）1、脂肪烃代表物----甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构名称 分子式 结构式 结构简式 电子式 空间构型 甲烷 CH 4 CH 4 正四面体 乙烯 C 2H 4 CH 2=CH 2 平面形 乙炔 C 2H 2 直线形2、脂肪烃的物理性质（1）状态：常温下含有1-4个碳原子的烃及新戊烷为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

（2）随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

（3）同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

（4）在水中的溶解性：难溶于水。

3、脂肪烃的化学性质 （1）烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。

②烷烃的卤代反应（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应乙烯的反应：特 点：反应条件： （不能为强光，易爆炸） 无机试剂：卤素单质（纯净物，不是水溶液）产物特点：多种卤代烃混合物+HX （X 为卤素原子），生成物不只有一种量的关系：取代1mol 氢原子，消耗1mol 卤素单质Br 2HCl乙炔的反应：（3）烯烃的加聚反应 ①乙烯的加聚反应：②氯乙烯的加聚反应：规律：只有单体的不饱和碳形成高聚物的主链，其他形成支链。

4、氧化反应 （1）燃烧 名称 含碳量 现象 化学方程式甲烷 75% 逐渐增大淡蓝色火焰 乙烯 85.7% 火焰明亮并伴有黑烟 乙炔 92.3%火焰明亮并伴有浓厚的黑烟（2）乙烯、乙炔褪色（生成CO2）（3）烃的燃烧通式5、现象总结水Br 2高锰酸钾酸性溶液试剂烃液溴溴水溴的四氯化碳溶液高锰酸钾酸性溶液烷烃与溴蒸气在光照条件下发生取代反应不反应，液态烷烃和溴水可以发生萃取而使溴水层褪色不反应，溶解，不褪色不反应，不褪色烯烃常温加成，褪色常温加成，褪色常温加成，褪色氧化，褪色炔烃常温加成，褪色常温加成，褪色常温加成，褪色氧化，褪色烷烃、烯烃、炔烃练习题专题一：烷烃、烯烃、炔烃的命名1．某烷烃的结构为：下列命名正确的是：（）A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷 B． 3—异丙基—4—甲基已烷C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷D． 3—甲基—4—异丙基已烷2、命名下列物质：3、下列命名中正确的是（）A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯专题二：烷烃、烯烃、炔烃的化学性质1、下列反应中属于加成反应的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有的试剂瓶。

甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。

CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。