烷烃烯烃炔烃知识点总结Word版

烷烃烯烃炔烃知识点总结[汇编]
烷烃是一类无色透明的液体，具有比油脂低的沸点和闪点，在通常情况下容易挥发、燃烧和溶于水。

它具有较高的稳定性和抗氧化能力，可以被广泛应用于日常用品及化工工业等领域。

由于烷烃具有良好的抗氧化性，它们能够稳定金属和金属材料，可起到防腐作用。

此外，烷烃还可用于油类加分子量的改变，从而改变油的特性；或者将烷烃作为油的添加剂用于改善油的品质，例如可以增加油的抗氧化能力和抗老化性能。

此外，烷烃还可用于生产石油冷浸油、乳化油、乳液和乳剂等制品。

烷烃还可以被用作催化剂，促进化学反应，从而产生大量的中间体用于化学制品的生产。

它也可用于生产合成橡胶、橡塑树脂和合成染料等，并可用作溶剂或半溶剂。

烯烃是一类分子结构相对简单的化合物，通常具有低沸点和低闪点，具有良好的抗污染性、抗氧化性和抗老化性，非常适合作为有机溶剂。

烯烃可以作为汽油、石油化学及农业作业的基础溶剂或添加剂，常被作为合成染料的原料，可用于制备汽车、航空油和机油等，甚至作为煤炭液化剂。

此外，烯烃还可用来生产涂料、油漆和日用化学品，可增加涂料的硬度和耐候性。

综上所述，烷烃和烯烃都是重要的有机化合物，同时也都具有较好的抗氧化性和耐腐蚀性。

烷烃和烯烃的特点决定着它们有许多应用，包括工业、农业、消费者品等。

在高温情况下，烷烃和烯烃的分子结构也会发生一些变化，从而影响最终的产品性能。

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的强光C+4HCl而爆炸。

反应：CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

有机烃类知识点总结大全一、有机烃的分类有机烃按照结构和化学性质的不同，可以分为以下几类：1. 烷烃：由碳和氢原子构成，有单键结构，分子中只有碳碳键和碳氢键。

按照碳原子数的不同，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。

烷烃在室温下通常为气体或液体，是石油中的主要成分之一。

2. 烯烃：具有碳碳双键的烃类化合物。

根据双键的位置和个数不同，烯烃可以分为顺式烯烃、反式烯烃和环烯烃等。

3. 芳香烃：具有芳香环结构的烃类化合物，呈现出特殊的芳香性质。

最典型的芳香烃是苯，它具有六个碳原子组成的芳香环结构。

4. 炔烃：具有碳碳三键的烃类化合物。

炔烃通常比较活泼，易参与加成反应和取代反应。

二、有机烃的结构有机烃的分子结构由碳原子和氢原子组成，碳原子可以形成直链、支链、环状、螺旋状等多种结构。

根据碳原子之间的连接方式不同，分子结构也会有所不同。

此外，烃类分子中还可能存在其他原子或官能团，如氧、氮、卤素等。

这些官能团可以赋予有机烃不同的化学性质和功能。

三、有机烃的物理化学性质1. 熔点和沸点：有机烃的熔点和沸点一般较低，烷烃比烯烃和芳香烃的熔点和沸点要低。

这是因为烷烃中分子间的范德华力较弱，而烯烃和芳香烃中存在着双键和芳香环，分子间的作用力较强。

2. 密度：有机烃的密度一般比水小，烷烃的密度小于空气。

3. 燃烧性质：有机烃是易燃的化合物，烷烃燃烧产生的气体主要是二氧化碳和水蒸气，燃烧有灯光和热能释放。

4. 溶解性：有机烃通常是脂溶性的，不溶于水，可以溶于有机溶剂。

5. 化学稳定性：有机烃在一定条件下具有一定的稳定性，但也易受热、光、氧、强酸碱等因素影响，发生分解和氧化等反应。

四、有机烃的合成方法1. 烷烃：烷烃可以通过石油的分馏和裂化得到。

2. 烯烃：烯烃可以通过烷烃脱氢或乙醇脱水得到。

3. 芳香烃：芳香烃可以通过苯烃的甲基化、氧化还原、氢化等反应合成。

4. 炔烃：炔烃可以通过卤代烃脱卤得到。

五、有机烃的应用1. 燃料：烷烃是石油的主要成分，是重要的燃料。

第一节脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

一、烷烃1、结构特点和通式：仅含 C—C 键和 C—H 键的饱和链烃，又叫烷烃。

（若 C—C 连成环状，称为环烷烃。

）烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1)接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？表2—1名称部分烷烃的沸点和相对密度结构简式沸点/ºC相对密度甲烷CH4-164 0.466乙烷CH3CH3-88.6 0.572丁烷CH3(CH2) 2CH3-0.5 0.578(根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律)2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：C H3C H3+C l2→光照C H3C H2C l+H C l（2）氧化反应3n+1C H + 点燃n 2n+2—O2→n C O2+(n+1)H2O烷烃不能使酸2 性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：C n H2n (n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

表2—1名称部分烯烃的沸点和相对密度结构简式沸点/ºC相对密度乙烯CH2=CH2-103.7 0.566 丙烯CH2=CHCH3-47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律)2、物理性质（变化规律与烷烃相似）烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）；1，2 一二溴丙烷；丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：2——卤丙烷聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：（1，4 一加成反应是主要的）4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。

烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃一、烷烃1、烷烃的命名和异构普通命名法、习惯命名法C1－C10：甲、乙、丙……壬、癸C11以上用中文数字：如十一烷正、异、新的含义俗名系统命名法一长、二多、三小的原则（最低系列）书写原则：a、在母体前标出取代基及位次b、相同取代基合并，小的在前(按次序规则)c、数字与数字间用逗号、数字与文字间用短横隔开IUPAC命名法与系统命名法的区别：取代基书写次序按英文字母序烷基的命名及英文缩写－CH3甲基Me. －CH2CH3乙基Et.－CH2CH2CH3丙基n-Pr. －CH（CH3）2异丙基i-Pr.－(CH2)3CH3 丁基n-Bu. －CH2CH（CH3）2异丁基i-Bu.－CH（CH3）CH2CH3 仲丁基s-Bu.－C（CH3）3叔丁基t-Bu.SP3杂化、正四面体结构伯、仲、叔、季碳原子(1°、2°、3°、4°碳原子)构造式、结构简式、键线式锯架式、投影式、纽曼式等同分异构构造异构碳架异构、位置异构、官能团异构构型异构对映异构、顺反异构（烯烃、脂环化合物）构象异构1、烷烃的物理性质及变化规律颜色、气味熔点、沸点密度、溶解性、极性变化规律沸点(直链、支链)熔点(直、支链，奇、偶数)2、烷烃的反应A、氧化反应燃烧生成CO2和H2O 注意碳氢比与产物的关系催化氧化生成含氧衍生物如醇、醛、酸等【例题】三种等摩尔气态脂肪烷烃在室温（25℃）和常压下的体积为2升，完全燃烧需氧气11升；若将该气态脂肪烃混合物冷至5℃，体积减少到原体积的0.933倍。

试写出这三种脂肪烃的结构式，给出推理过程。

注：已知该混合物没有环烃，又已知含5个或更多碳原子的烷烃在5℃时为液态。

(12分)【评析】（1）解题的第一步是写出用烷烃通式来表示的完全燃烧的化学方程式：C n H2n+2＋(1.5n＋0.5)O2＝nCO2＋(n+1)H2O写出通式的依据自然是试题告诉我们——这三种气态烷烃中没有环烷。

烷烃烯烃炔烃列表总结烷烃、烯烃、炔烃是有机化合物中的三类常见烃类化合物。

它们在化学结构和性质上有很大的差异。

本文将对烷烃、烯烃、炔烃进行总结和分类，以便更好地理解它们的特性和应用。

烷烃烷烃是由碳和氢原子组成的无环烷烃化合物。

它们的分子结构是直链、支链或环状的。

烷烃通常具有以下特点：•烷烃分子中的碳原子与四个不同的氢原子相连，形成一个完全饱和的碳骨架。

•烷烃中的碳原子通过单键连接（σ键）。

•烷烃的命名规则是根据碳原子数目和其排列方式来命名的。

•烷烃具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。

•烷烃在石油和天然气中广泛存在，是燃料和石化工业的重要原料。

常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称CH4 H—C—H 甲烷C2H6 H—C—C—H 乙烷C3H8 H—C—C—C—H 丙烷………烯烃烯烃是含有碳-碳双键（C=C）的烃类化合物。

它们的分子结构是直链或环状的。

烯烃通常具有以下特点：•烯烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过双键连接（π键）。

•烯烃的碳原子仍然与两个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。

•烯烃的命名规则是根据碳原子数目、双键位置和其排列方式来命名的。

•烯烃比烷烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。

常见的烯烃包括乙烯、丙烯、戊烯等，它们的分子结构和命名规则如下：分子式分子结构常用名称C2H4 H2C=C=CH2 乙烯C3H6 CH2=CH—CH3 丙烯C5H10 CH2=CH—CH2—CH2—CH3 戊烯………炔烃炔烃是含有碳-碳三键（C≡C）的烃类化合物。

它们的分子结构是直链或环状的。

炔烃通常具有以下特点：•炔烃分子中至少有一个碳原子与其他碳原子通过三键连接（π键）。

•炔烃的碳原子仍然与一个氢原子相连，形成一个不饱和的碳骨架。

•炔烃的命名规则是根据碳原子数目、三键位置和其排列方式来命名的。

•炔烃比烷烃和烯烃具有更高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。

烷烃知识点总结wor版一、烷烃的基本结构烷烃的分子基本结构由碳原子和氢原子组成，碳原子通过单键连接在一起，没有任何双键或者多键。

在直链烷烃中，碳原子的数量决定了分子的名字和结构，例如甲烷、乙烷、丙烷等。

而在环烷烃中，碳原子的排列形成了环状结构，如环丙烷、环戊烷等。

二、烷烃的物理性质1. 沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加，因为分子间的范德华力增加。

而环烷烃的沸点和熔点通常比直链烷烃高，因为环状结构能够增加分子间的作用力。

2. 密度：烷烃的密度随着分子量的增加而增加，同时同分子量的直链烷烃的密度通常比环烷烃高。

3. 溶解性：烷烃是非极性分子，因此在水中溶解度较低。

但是烷烃可以相互溶解，而且可以溶解一些非极性物质，如脂肪和石蜡等。

三、烷烃的化学性质1. 燃烧：烷烃在氧气的作用下能够进行完全燃烧，生成二氧化碳和水。

烷烃燃烧是一种放热反应，因此可以用于提供热能。

2. 氧化反应：烷烃可以通过氧化反应生成醇、醚等化合物，通常需要辅助催化剂。

3. 卤代反应：烷烃可以通过卤代反应引入卤素原子，例如氯代反应、溴代反应等。

4. 裂解反应：烷烃可以在高温下进行裂解反应，生成较小的烃类和烯烃。

四、烷烃的应用1. 烷烃作为燃料：烷烃是常见的燃料，包括汽油、柴油等，广泛应用于交通运输、工业生产等领域。

2. 烷烃作为原料：烷烃在化工生产中作为重要的原料，可以通过氧化、卤代、裂解等反应生成各种化合物，例如醇、醚、酮等。

3. 烷烃作为溶剂：由于烷烃是非极性分子，因此可以用作溶剂，在化工生产、实验室等领域有着广泛的应用。

总而言之，烷烃作为一类简单的碳氢化合物，在生活和工业生产中具有广泛的应用。

对烷烃的了解和研究有助于更好地利用这类化合物，提高生产效率，促进工业发展。

同时，深入了解烷烃的性质和应用也有助于人们更好地使用和管理这些化合物，避免可能的安全隐患。

烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质.docx烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.脂肪烃的物理性质性质变化规律常温下含有1～ 4 个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液状态态、固态沸点相对密度水溶性随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a.反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物 )＋ HX 。

c.定量关系：～Cl2～HCl即取代 1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl 。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为催化剂nCH2==CH—CH 3――→。

催化剂②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH≡ CH――→CH===CH。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应催化剂②加聚反应：nCH 2 ==CH—CH==CH 2――→CH 2— CH==CH — CH 2。

(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性不褪色褪色褪色KMnO 4溶液(1)符合通式C n H 2n＋2的烃一定是烷烃(√ )(2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上(× )(3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别(× )(4)聚丙烯可发生加成反应(× )(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(× )(6)顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯均能使溴水褪色(√ )(7)CH 2==CHCH==CH 2与 Br 2发生加成反应可生成Br — CH 2CH==CHCH 2— Br 和2种物质(× )1.烃反应类型判断(1)CH 3CH==CH 2＋________―→，反应类型：____________。

甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。

CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

⼤学有机化学知识点总结完整版本有机化学⼀．有机化合物的命名1. 能够⽤系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍⽣物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。

2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或⽴体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。

⽴体结构的表⽰⽅法：1）伞形式：COOH3 2）锯架式：CH 3OHHHOH 2H 53）纽曼投影式：4）菲舍尔投影式：COOH3OH H5）构象(conformation)(1) ⼄烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。

(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。

(3) 环⼰烷构象：最稳定构象是椅式构象。

⼀取代环⼰烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。

多取代环⼰烷最稳定构象是e 取代最多或⼤基团处于e 键上的椅式构象。

⽴体结构的标记⽅法1. Z/E 标记法：在表⽰烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同⼀侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。

CH 3CC HC 2H 5CH 3CC H2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同⼀侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。

CH 3CCH CH 3HCH 3CC H HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－⼆甲基环⼰烷反－1,4－⼆甲基环⼰烷3、R/S标记法：在标记⼿性分⼦时，先把与⼿性碳相连的四个基团按次序规则排序。

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。

〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。

〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。

〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。

3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。

烷烃烯烃炔烃知识点总结烷烃、烯烃和炔烃都是有机化合物中的一类，它们的分子结构不同，因而具有不同的性质和用途。

以下是对这三类化合物的详细总结。

一、烷烃1.定义烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有单键，没有双键或三键。

2.分类根据碳原子数目不同，可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。

根据分子结构不同，可以将其分为链式、支链式、环式等。

3.性质（1）无色无味，易挥发。

（2）不溶于水，在非极性溶剂中可溶。

（3）稳定性高，在常温下不易发生反应。

4.应用（1）作为化学反应中的溶剂和催化剂。

（2）作为能源来源，如天然气和液化气。

二、烯烃1.定义烯烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个双键。

2.分类根据双键位置不同，可以将其分为顺式异构体和反式异构体。

根据链状结构不同，可以将其分为直链烯烃和支链烯烃。

3.性质（1）易发生加成反应，如与氢气加成生成烷基化合物。

（2）容易被氧化，如与空气中的氧气接触会发生自由基反应。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等。

三、炔烃1.定义炔烃是由碳和氢组成的有机化合物，其分子中含有一个或多个三键。

2.分类根据三键位置不同，可以将其分为内炔和外炔。

根据链式结构不同，可以将其分为直链炔和支链炔。

3.性质（1）容易发生加成反应，如与卤素加成生成卤代化合物。

（2）容易被氧化，并在高温下易爆。

4.应用（1）作为溶剂、催化剂和原料。

（2）制备聚合物，如聚乙炔等。

总结：以上是对于有机化合物中的三类化合物——烷烃、烯烃和炔烃的详细总结。

它们在分子结构、性质和应用等方面都有所不同，但都具有广泛的应用价值。

对于有机化学的学习和实践，这些知识点是必须掌握的。