高考化学 实验全突破之物质的检验、分离和提纯真题精练(含解析)

【深度探究】【典例】（2015·天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【名师在线】D项中的气体如果是SO2，观察到的现象和CO2相同，写出其变化的相应化学方程式。

题组1—离子的检验1．(2016·西安八校联考）下列关于离子检验的说法中正确的是( )A．向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体，则该溶液中一定含有CO错误!C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO错误!D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋【答案】D【解析】该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO错误!时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO2－，3、HCO错误!、SO错误!或HSO错误!等时均会出现题述现象,B项错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO错误!或Ag＋时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色,说明无Fe3＋,加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3＋，因此原溶液中含有Fe2＋,D项正确。

2．（2016·山东实验诊断）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )项A 将NaOH溶液滴入某溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH错误!B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO错误!C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3）2溶液中,溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强【答案】A3．(2016·黄山质检）某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种：H＋、NH错误!、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、AlO错误!、Cl－、SO错误!、CO错误!。

考点一物质的查验1． (2015 江·苏化学， 13， 4 分 )以下设计的实验方案能达到实验目的的是(双选 )()－ 1－1A ．制备 Al(OH) 3悬浊液：向 1 mol ·L AlCl 3溶液中加过度的 6 mol ·LNaOH 溶液B ．提纯含有少许乙酸的乙酸乙酯：向含有少许乙酸的乙酸乙酯中加入适当饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除掉有机相的水C．查验溶液中能否含有Fe2＋：取少许待查验溶液，向此中加入少许新制氯水，再滴加KSCN 溶液，察看实验现象D ．研究催化剂对H2O2分解速率的影响：在同样条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H 2O2和 1 mL H 2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H 2O2和 1 mL FeCl 3溶液，察看并比较实验现象分析 A 项， AlCl 3与过度 NaOH 溶液反响生成 NaAlO 2，错误； B 项，乙酸与 Na2CO3溶液反响而与乙酸乙酯分别，乙酸乙酯不溶于 Na2CO3溶液，所以可用分液法分别有机相和水相，正确； C 项，没有清除Fe3＋的扰乱，正确的查验方法是：取少许的待查验溶液，滴加KSCN 溶液，若不变红色，再滴加少许的新制氯水，若变红色，则说明原溶液中存在Fe2＋，错误；D 项，两试管中 H 2O2浓度同样，后者加有FeCl3溶液，若后者放出O2速率快，说明FeCl3对H2O2的分解有催化作用，正确。

答案 BD2． (2015 ·川理综，四 3， 6 分 )以下操作或装置能达到实验目的的是()分析 A 项，配制必定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误； B 项， Cl 2和 HCl都能与NaHCO 3饱和溶液反响生成CO2，除掉氯气中的HCl 气体应经过饱和的食盐水，错误； C 项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐化，左边试管中的压强减小，致使右边导管中的红墨水液面上涨，正确；D项，电石与饱和食盐水反响生成的乙炔气体中含有的少许硫化氢等复原性气体，也能使KMnO 4酸性溶液退色，错误。

物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。

从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。

预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。

【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。

第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。

2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。

3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。

高考化学《物质的检验、分离、提纯》真题练习含答案一、选择题1．[2024·安徽卷]下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（）A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B．水晶和玻璃：X射线衍射实验C．氯化钠和氯化钾：焰色试验D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡答案：D解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫黄不溶于水，也不与水反应，故A项不符合题意；水晶为晶体、玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），故C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能鉴别二者，D项符合题意。

2．[2024·吉林卷]下列实验方法或试剂使用合理的是（）解析：Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色沉淀，故A正确；硝酸根离子具有强氧化性，能将硫氢化钾溶液中的硫氢根离子氧化成S2－，故B错误；金属钠可与乙醇反应，不能用金属钠除去乙醇中少量的水，C错误；次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH，D错误。

3．[2024·福州市质量检测]实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯。

下列仪器在环己烯的分离提纯时需要用到的是（）A．①③④⑤B．③④⑥⑦C．①②⑤⑦D．②④⑤⑥答案：C解析：由提纯步骤可知，该过程涉及分液、过滤和蒸馏，分液需要分液漏斗和烧杯，过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸馏需要蒸馏烧瓶、直形冷凝管（直形冷凝管一般用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用；球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，减少反应物损耗）、温度计、牛角管、锥形管，故需要用到的仪器是①、②、⑤、⑦，C 项正确。

4．[2024·沈阳质检]下列实验操作及实验现象都正确的是（ ）答案：C解析：尿素[CO （NH 2）2]、氯化铵和浓NaOH 溶液加热时均反应生成NH 3，因此两支试管口的试纸都变蓝色，A 项错误；Cl －也能被KMnO 4溶液氧化而使溶液褪色，应将铁锈溶于稀硫酸，再滴入KMnO 4溶液，B 项错误；溶液中存在2CrO 2－4 （黄色）＋2H ＋⇌Cr 2O 2－7（橙色）＋H 2O ，先滴加一定量硫酸，c （H ＋）增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，再滴加一定量NaOH ，c （H ＋）减小，平衡逆向移动，溶液又变为黄色，C 项正确；NO 2气体是红棕色，NO 2与水反应生成HNO 3和NO ，HNO 3也能将KI 氧化为I 2，从而使淀粉－KI 试纸变蓝色，D 项错误。

其次讲物质的分别和提纯【真题速递】1.（2024·全国Ⅰ卷）试验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于试验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺当流下。

打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是汲取挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体渐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够汲取反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分别出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

2.（2024·天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学学问对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。

3.（2024·天津）以下试验设计能达到试验目的的是( )【答案】D【解析】A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不能制备无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋ I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。

2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。

选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。

2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。

3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()。

A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。

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专题11.6 物质的检验、分离和提纯之高考真题与各地优秀试题汇总1、【2016新课标1】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95％【答案】D2．【2016新课标2】实验目的实验操作A制备Fe(OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D【解析】试题分析:A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl 气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸,C项错误;D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确；答案选D。

2021届高考化学物质的检验、分离和提纯典型试题物质的检验、分离和提纯1.除去下列物质中的杂质,选用的试剂和方法最合理的是()。

选项物质杂质试剂方法A二氧化碳HCl(g)饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C 氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液D BaSO4BaCO3水过滤1：B解析：二者均与碳酸钠溶液反应,应选饱和碳酸氢钠溶液,故A项错误;苯酚与NaOH溶液反应,生成的苯酚钠可溶于水,与苯分层,然后分液可分离,故B项正确;酒精与水互溶,不分层,不能分液分离,故C项错误;BaSO4和BaCO3均不溶于水,不能过滤分离,故D项错误。

2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是() A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2：B解析：蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质。

即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D项错误。

3.下列实验操作不能．．达到实验目的的是()。

选项实验目的实验操作A 除去淀粉溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥有的Al粉C 用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层D 测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照3：D解析：A项,淀粉溶液为胶体,(NH4)2SO4溶液为盐溶液,分离胶体与溶液的方法为渗析;B项,Mg 与NaOH溶液不反应,Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2,然后可以用过滤、洗涤、干燥的方法提纯Mg粉;C项,Br2易溶于苯,可用苯萃取溴水中的Br2,因苯的密度比水小,下层为水层,先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层;D项,NaClO溶液显碱性且溶液中含有HClO而具有漂白性,用pH试纸测定时,试纸先变蓝色后褪色,无法测定其pH。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》一、物质的检验1.2.(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色.(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体.SO2－4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.SO2－3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体.(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色).3.常见阳离子的检验二、物质的分离与提纯1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。

如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,说明沉淀已洗净.2.判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和.在蒸发浓缩过程中,若剩余少量水,有较多晶体析出时,即可停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,以免晶体飞溅.3.判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量.静置,取上层清液,继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明已沉淀完全;反之,需将取出的试液重新倒回原反应容器中,并继续滴加沉淀剂至过量.方法技巧:“九字诀”突破离子检验问题1.一注意.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性;一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO2－3时,HCO－3可能会产生干扰;尽可能选择特征反应以减少干扰,如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等.2.三原则.物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).3.四方法.根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:(1)生成气体,如NH＋4、CO2－3的检验(2)生成沉淀,如Cl－、SO2－4的检验(3)显现特殊颜色,如Fe3＋的检验(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子真题练习1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥.()(2)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物.()(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2.()(4)CCl4萃取碘水中的I2:先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层.()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应;(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇,然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液;(3)所得Cl2中混有水蒸气。