高考化学一轮复习主题27物质的检验、分离和提纯(3)(含解析)

第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。

2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。

3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》一、物质的检验1.2.(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色.(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体.SO2－4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.SO2－3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体.(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色).3.常见阳离子的检验二、物质的分离与提纯1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。

如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,说明沉淀已洗净.2.判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和.在蒸发浓缩过程中,若剩余少量水,有较多晶体析出时,即可停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,以免晶体飞溅.3.判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量.静置,取上层清液,继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明已沉淀完全;反之,需将取出的试液重新倒回原反应容器中,并继续滴加沉淀剂至过量.方法技巧:“九字诀”突破离子检验问题1.一注意.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性;一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO2－3时,HCO－3可能会产生干扰;尽可能选择特征反应以减少干扰,如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等.2.三原则.物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).3.四方法.根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:(1)生成气体,如NH＋4、CO2－3的检验(2)生成沉淀,如Cl－、SO2－4的检验(3)显现特殊颜色,如Fe3＋的检验(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子真题练习1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥.()(2)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物.()(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2.()(4)CCl4萃取碘水中的I2:先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层.()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应;(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇,然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液;(3)所得Cl2中混有水蒸气。

一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。

近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。

2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。

三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。

另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。

一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。

一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。

物质的分离、提纯、检验与鉴别►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测物质的分离、提纯、检验与鉴别考向一物质分离和提纯方法的选择考向二物质分离和提纯的试剂选择考向三有机物的分离与提纯考向四物质的检验与鉴别物质的分离、提纯、检验与鉴别是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备中的主要环节。

从近三年高考试题来看，考查内容主要有以下两个方面：(1)物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；(2)有机混合物的分离；(3)物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等。

预测2024年高考试题中，仍重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。

【策略1】掌握物质分离、提纯常用的物理方法及注意事项1.物质分离、提纯常用的物理方法及装置(1)固体与液体的混合物方法装置或主要仪器适用条件实例说明过滤难溶固体与液体混合物碳酸钙悬浊液、泥水等①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁蒸发结晶溶质的溶解度受温度变化影响较小从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体NaHCO 3、FeCl 3、Na 2SO 3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质(2)固体与固体的混合物方法适用条件实例说明溶解、过滤在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离碳酸钠和碳酸钙沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净结晶用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离除去KNO3中混有的少量NaCl若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶升华分离某种组分易升华的混合物分离I2和NaCl固体应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑+HCl↑(3)液体与液体的混合物方法萃取、分液蒸馏装置或主要仪器适用条件分离两种互不相溶且易分层的液体分离沸点相差较大且互溶的液体混合物实例分离CCl4和水等分离酒精和水说明萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。

11.2 物质检验、别离和提纯实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确画“√〞，错误画“×〞。

(1)[2021 ·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥方法。

( )(2)[2021 ·浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3。

( )(3)[2021 ·江苏高考]提纯含有少量乙酸乙酸乙酯：向含有少量乙酸乙酸乙酯中参加适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相水。

( )(4)[2021 ·江苏高考]检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象。

( )(5)[2021·大纲全国卷]用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。

( )(6)[2021·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。

( )(7)[2021·安徽高考]由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质离子)生产食盐，除去SO2－4最适宜试剂是Ba(NO3)2。

( )(8)[2021·福建高考]检验NH＋4时，往试样中参加NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体。

( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×解析(1)要从含有少量KNO3NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶方法，而不是冷却结晶方法，错误；(2)由于参加了Cl－，假设原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸白色沉淀，错误；(3)饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反响，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，利于分层，正确；(4)假设待检验溶液中仅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也会出现题述现象，错误；(6)氨水遇NaCl、Na2SO4均无现象，遇AlCl3、MgCl2均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；(7)使用Ba(NO3)2可引入NO－3，成为新杂质，错误；(8)应使用湿润红色石蕊试纸检验，错误。

物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。

◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。

【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。

注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。

3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。

注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。

4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。

如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。

6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。

7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。

8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。

9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。

知识点2、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色F e2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。

考点规范练27物质的检验、分离和提纯一、选择题1.(2021广西高三开学考试)下列叙述正确的是()。

A.蛋白质属于天然高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性B.利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5ClC.动物油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分D.利用溴水可以鉴别苯与甲苯2.(2021广东)化学是以实验为基础的科学。

下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(3.(2021广西南宁二中三模)用如图所示装置进行下列实验,装置正确并能达到实验目的的是()。

4.(2020山东)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。

下列说法错误的是()。

A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管5.下列实验内容得出的结论正确的是()。

选项实验内容结论7.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。

向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是()。

阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HC O3-C O32-Cl-N O3-S O42-A.X溶液中不可能含有HC O3-或C O32-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N O3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()。

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点一 物质的检验1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。

(1)生成沉淀型(续表)【特别提醒】含Fe 3+、Fe 2+的混合溶液中检验Fe 2+的方法是加入K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO 4溶液,溶液紫红色褪去。

(2)放出气体型(3)显示颜色型2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验C→加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀,并放出无色无味气体。

HC→加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

S→先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的色沉淀。

S→加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有气味并能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。

3.常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验【答案】①白②不溶解③白④溶解⑤白⑥红褐⑦蓝⑧红褐⑨蓝⑩变蓝红黄紫血红血红红蓝溶解无色无味白刺激性白淡黄黄蓝先变浑浊后变澄清褪色恢复红色变红白烟白色沉淀白烟变蓝硫酸铜由无色变为蓝色石灰水先变浑浊后变澄清红棕色复燃变蓝变红变蓝1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。

()(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体,气体通过澄清石灰水产生白色沉淀,则该溶液中一定含有C。

()(3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,则该溶液中一定含有S。

()(4)某气体在空气中可产生白雾,能使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是HCl。

()(5)某溶液滴加KSCN溶液变为红色,说明溶液中一定含有Fe3+,一定不含Fe2+。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才考点二物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯的实验方法1.物理方法2.化学方法SHC、3.提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

二、物质的分离与提纯的常规实验装置1.过滤2.蒸发防止3.萃取和分液分离两种4.蒸馏分离温度计的水银球在蒸馏烧瓶的目的是冷凝管水流方向为,5.升华某种组分易三、物质的分离与提纯的创新实验装置1.过滤装置的创新——抽滤2.蒸馏装置的创新【答案】①饱和食盐水 ②盐酸③酸性KMnO4溶液④CuO、Cu(OH)2⑤液体⑥漏斗口⑦滤纸上缘 ⑧玻璃棒⑨三层滤纸处 ⑩烧杯内壁液体局部过热而飞溅 溶解度 互不相溶 沸点 支管口 防止暴沸 下 上 升华1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)除去Cu 粉中混有的CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。

( ) (2)将Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2。

( )(3)用CCl 4萃取碘水中的I 2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层。

( )(4)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁。

( )(5)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO 2。

( )(6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。

( )(7)图A 是蒸馏时的接收装置。

( )(8)用图B 是完成苯萃取碘水中I 2后分离出有机层的操作。

( ) (9)用图C 装置除去粗盐溶液中不溶物。

( ) (10)用图D 装置除去CO 气体中的CO 2气体。

27:物质的检验、分离和提纯命题一物质的检验1.(2017年全国Ⅱ卷,13)由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是()。

【解析】A项,发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2,Fe将Fe3+还原为Fe2+,所以还原性Fe>Fe2+,正确;B项,发生反应4Na+CO2C+2Na2O,CO2中C元素的化合价降低,被还原,所以CO2具有氧化性,正确;C项,发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,由于NH3与水反应生成NH3·H2O,溶液显碱性,因此石蕊试纸变蓝,错误;D项,生成了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以K sp(AgI)<K sp(AgCl),正确。

【答案】C2.(2016年全国Ⅱ卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()。

A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。

【答案】C命题二物质的分离和提纯1.(2017年全国Ⅰ卷,8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是()。

A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【解析】根据题目中有关砒霜现象的描述“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂”可知,这是砒霜气化以后又冷凝的结果,显然这种分离方法是升华。

2019高考化学一轮复习主题27 物质的检验、分离和提纯（5）（含解析）2019高考化学一轮复习主题27 物质的检验、分离和提纯（5）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题27 物质的检验、分离和提纯（5）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1 / 111主题27:物质的检验、分离和提纯李仕才B卷最新模拟·滚动训练1.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ）。

A.T℃时，1 L pH=6的纯水中,含10-8N A个OH-B。

15。

6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC。

1 mol SiO2中含有30N A个电子D.14 g分子式为C n H2n的(n≥2）链烃中含有的C C键的数目一定为N A【解析】H2O的电离方程式为H2O H++OH—,T℃时纯水的pH=6,c(H+)=c（OH-）=10-6 mol·L—1,即含有OH-的物质的量为10—6mol,故A项错误；反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,2 mol Na2O2转移电子的物质的量为2 mol,因此15。

6 g Na2O2参与此反应,转移电子的物质的量为 mol=0。

2 mol,故B项错误；1 mol SiO2中含有电子的物质的量为（14+2×8） mol=30 mol,故C项正确；C n H2n为链烃，即C n H2n为单烯烃，1 mol单烯烃中含有1 mol碳碳双键,即14 g单烯烃中含有碳碳双键的物质的量为 mol,即含有碳碳双键的物质的量为 mol，故D项错误。