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第15讲硫及其化合物一、硫与硫的氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质3．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性□01无色刺激性□02有毒比空气大□03易溶于水①具有酸性氧化物的通性与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：□04SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
③具有氧化性与H 2S 反应：□07SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
④具有漂白性使品红溶液□08褪色(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)SO 2对大气的污染与防治①来源：□09化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于□105.6)。
③治理：燃煤脱硫(2SO 2＋2CaO ＋O 2===2CaSO 4或2SO 2＋2CaCO 3＋O 2===2CaSO 4＋2CO 2)，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为□01液态，在标准状况下为□02固态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性反应 化学方程式与水反应 □03SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放出大量的热)与氧化钙反应 □04CaO ＋SO 3===CaSO 4与氢氧化钠反应□052NaOH ＋SO 3===Na 2SO 4＋H 2O 1．硫酸的物理性质H 2SO 4是□01无色液体，能与水□02以任意比互溶，溶解时可□03放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将□04浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。
