最新人教版高中化学必修一课时作业：第二章 第二节 第2课时 Word版含解析

氯气的性质时间:45分钟错误!1．下列有关Cl2的叙述中不正确的是（C）A．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H ＋和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯,可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析:Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性,所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误;Cl2的用途广泛,可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确.2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（A）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解解析：根据强酸制弱酸原理可知,碳酸能制取次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸，而碳酸是弱酸，所以次氯酸也是弱酸，A符合题意。

B、C中说明的是次氯酸的氧化性，D中说明的是次氯酸的不稳定性，B、C、D不符合题意。

3．下列关于消毒剂(主要成分是NaClO）的使用和保存不正确的是(D)A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂(含有浓盐酸）混合使用解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染.4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。

课时作业7影响化学平衡的因素1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2SO3(g)ΔH<0。

2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O5450℃某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高3．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一定温度下的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④5.如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是() A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂6.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应的ΔH>0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆C．若状态B、C、D的压强分别为p B、p C、p D，则有p C＝p D>p BD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K27．可逆反应A(？)＋B(s)C(？)达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，下列结论正确的是()A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应8．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是()①增加物质A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，物质B的转化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤9．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。

第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

03 随堂对点演练知识点一电解质概念的理解1．有关电解质的说法正确的是()A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，铜、FeCl3溶液均不是化合物，故二者既不是电解质也不是非电解质，只有A选项正确。

答案 A2．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO4是电解质解析液态HCl不导电，但其溶于水可以导电，故HCl为电解质，NH3与H2O生成的NH3·H2O为电解质，NH3为非电解质。

SO2为非电解质，与H2O反应生成的H2SO3为电解质。

答案 D3．酸碱盐三类物质的共同点是()A．都含有氧元素B．熔融状态下都能电离C．都能溶于水D．都是化合物解析A项，HCl属于无氧酸、NaCl属于无氧酸盐；B项，HCl等共价化合物在液态时不能电离，B项错；C项，有些碱[如Mg(OH)2]和盐(如BaSO4)不溶于水；D项，酸碱盐都是电解质，是根据一定条件下电离出的离子种类不同而进行的分类，所以都是化合物。

答案 D知识点二电解质的电离和电离方程式的书写4．[2015·衡水十四中测试]下列电离方程式错误的是()A．K2CO3===2K＋＋CO2－3B．NaOH===Na＋＋OH－C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－D．NH4Cl===NH＋4＋Cl－解析KClO3电离产生K＋和ClO－3两种离子。

答案 C5．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50 mol NaOH B．100 mL 水C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO4答案 D6．请回答下列问题。

第2课时.分散系及其分类一、分散系及其分类1．分散系：把__________物质分散在________(或多种)物质中所得到的体系。

分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。

例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。

2．按照分散质粒子大小分类其中最稳定的是________，最不稳定的是________，______属于介稳体系。

二、胶体的制备及性质1．Fe(OH)3胶体的制备向______中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

2．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。

(2)丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。

丁达尔效应可用来区分____________。

(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。

其方法主要有：①______，②____________________，③______________________。

知识点1.分散系及其分类1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是(..)A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(..)A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定知识点2.胶体的制备和性质3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(..)A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应4．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

课时作业2过滤和蒸发时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．分别下列混合物不能用过滤方法的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分别NaCl和H2O。

答案：C2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是() A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O22CuO，D正确。

答案：B3．某固体NaOH因吸取了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的试验操作过程应是()A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热解析：NaOH固体因吸取了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。

答案：C4.某同学发觉滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．4处B．3处C．2处D．1处解析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样简洁沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。

人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L ）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。

铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节(P.33)1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

第3课时.习题课1．已知某溶液中存在较多的Cu2＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子是(..)A．CO2－3B．OH－C．Mg2＋D．Ba2＋2．已知金属钠(Na)与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，下列说法正确的是(..) A．金属钠(Na)与H2O的反应不是离子反应B．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．金属钠(Na)与H2O反应的离子方程式为：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(..)A．HCO－3B．Fe3＋C．SO2－4D．H＋4．下列反应的离子方程式正确的是(..)A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O 5．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。

实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。

如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是(..) A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－36．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(..)A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋7．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(..)A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO2－4、Ba2＋、NO－3C．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋D．H＋、SO2－4、HCO－3、Na＋8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(..)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(..) A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－410．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是(..)A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸11．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(..)①硝酸钾..硫酸钠.氯化钙.氯化钡②硫酸...硫酸铝.氯化钠.氢氧化钠③盐酸...硫酸钠.碳酸钠.氢氧化钠④硫酸氢钠.硫酸镁.碳酸钠.氢氧化钠A．①②B．③④C．①③D．②④12.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A＋B →C ＋E.②C ＋NaOH →蓝色沉淀D ＋F.③D=====△A ＋E.④F ＋Ba(NO 3)2→白色沉淀＋NaNO 3回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A ．______，B.________，C.________，D.________，E.________，F________。

第2课时.氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应氧化还原反应：____________________的化学反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质二、常见的氧化剂和还原剂A．金属的冶炼电镀.B．燃料的燃烧.C．易燃物的自燃D．食物的腐败.E．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。

(2)不利于人类生活和生产的是________。

知识点1.氧化还原反应的基本概念1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(..)A ．Cl 2―→Cl －B ．H ＋―→H 2C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

(2)2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

知识点2.电子转移表示法3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(2)NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。