实验13过氧化钙的制备及其含量测定

过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。

制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。

过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。

二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。

b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。

c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。

2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。

b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。

c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。

将干燥的样品称取，并计算其质量。

3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。

b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。

四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。

2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。

五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。

过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。

大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。

首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。

在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。

三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。

反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。

然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。

再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。

所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。

搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。

母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。

反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。

另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。

流程型制备实验1．（2020·沈阳一模）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；（2）支管B的作用是_________________________；（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解 D．可抑菌（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体），使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）。

【解析】（1）三颈烧瓶中发生的反应是CaCl2在NH3•H2O存在的条件下与H2O2反应生成CaO2，反应物和生成物的化合价没有变化，另一个生成物应该是NH4Cl，因此化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。

（2）支管B液面上的空间和三颈烧瓶液面上的空间相通，压强相同，可以平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下。

（3）洗涤CaO2·8H2O的液体X一定不能和CaO2·8H2O反应，根据题干“可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应”可知，不能选水和盐酸，氯化钙溶液中也含有水，因此选择乙醇。

过氧化钙的工业制备流程英文回答：The industrial preparation process of calcium peroxide involves several steps. First, calcium hydroxide (Ca(OH)2) is prepared by reacting calcium oxide (CaO) with water. This reaction is exothermic and produces a white, powdery substance. The equation for this reaction is:CaO + H2O → Ca(OH)2。

Next, the calcium hydroxide is mixed with hydrogen peroxide (H2O2) in a reactor vessel. The reaction between calcium hydroxide and hydrogen peroxide produces calcium peroxide (CaO2) and water. The equation for this reaction is:Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O.The mixture is heated and stirred to ensure thoroughmixing and to promote the reaction. The temperature and reaction time are carefully controlled to optimize theyield of calcium peroxide.After the reaction is complete, the mixture is allowed to cool and solidify. The solid calcium peroxide is then separated from the liquid water by filtration or centrifugation. The calcium peroxide is usually obtained as a white, crystalline powder.Finally, the calcium peroxide powder is dried to remove any remaining water. This can be done by subjecting the powder to low heat or by using a desiccant. The dried calcium peroxide is then packaged and ready for use in various industrial applications.中文回答：过氧化钙的工业制备流程包括几个步骤。

【化学】化学化学综合题练习题含答案及解析一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。

)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。

【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。

过氧化钙的制备及含量分析过氧化钙，化学式为CaO2，是一种常见的无机化合物，也是一种重要的氧化剂。

它可以用于污水处理、生物学研究、橡胶加工、制浆造纸等领域。

本文将介绍过氧化钙的制备方法以及含量分析方法。

过氧化钙可以通过以下两种方法制备：1. 水杨酸法将水杨酸溶于甲醇中，加热至70°C，然后加入氢氧化钙悬浮液。

反应产物是过氧化钙和沉淀物（水杨酸的钙盐）。

反应结束后，将沉淀离心、洗涤、干燥，得到的产物即为过氧化钙。

反应方程式如下：2C7H6O3 + 4Ca(OH)2 → 2Ca(O2) + Ca2(C7H5O3)2 + 4H2O2. 活性氧法过氧化钙的含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。

1. 二氧化钛分光光度法该方法主要利用过氧化钙与二氧化钛生成的复合物在紫外光区带来的吸收峰进行检测。

该方法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点。

步骤：（1）将过氧化钙溶解于去离子水中，得到1mg/mL的溶液。

（2）取适量的过氧化钙溶液，加入适量的二氧化钛溶液，使其达到最佳反应比例，使溶液中溶解度极小的CaTiO3生成。

（3）将反应后的溶液经旋转蒸发至干燥，溶于1mL乙醇中，然后将其进行紫外光谱分析。

该方法主要利用称量过氧化钙样品的质量以及燃烧前后反应瓶的质量差值来计算过氧化钙的含量。

该方法操作简便，但对仪器的要求较高。

（1）将精密天平预先校准，然后称取适量过氧化钙样品。

（2）将称取好的样品放入燃烧器中进行燃烧，待反应结束后称量燃烧瓶，记录其质量。

（3）计算过氧化钙的含量，公式如下：含量（%）= （样品质量-燃烧后瓶子质量）/ 样品质量×100%需要注意的是，在实际操作中，需注意样品的质量是否够准确、燃烧后瓶子的质量是否受到其他因素的干扰等问题。

综上所述，过氧化钙是一种重要的无机化合物，它的制备方法有水杨酸法和活性氧法，含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。

在实际应用中，需结合实际情况进行选择。

一、实验目的1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。

2. 掌握过氧化钙的制备过程，提高实验操作技能。

3. 掌握过氧化钙的检验方法，分析实验结果。

二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种重要的无机化合物，具有强氧化性、消毒杀菌、漂白、除臭等功能。

实验室制备过氧化钙的方法主要有：氯化钙法、氢氧化钙法、钙盐法等。

本实验采用氯化钙法，即氯化钙在碱性条件下与过氧化氢反应生成过氧化钙。

反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O → CaO2·8H2O + 2NH4Cl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、移液管、滴定管、锥形瓶、电炉、烘箱、干燥器、分析天平、电子天平等。

2. 试剂：氯化钙（CaCl2·2H2O）、过氧化氢（H2O2）、浓氨水（NH3·H2O）、冰、0.02mol/L高锰酸钾（KMnO4）标准溶液、2mol/L盐酸（HCl）、0.05mol/L硫酸锰（MnSO4）溶液。

四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取7.5g CaCl2·2H2O，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液。

（2）将混合液置于冰水中冷却半小时。

（3）抽滤，用少量冷水洗涤晶体2-3次。

（4）将晶体抽干，置于烘箱中，先在60℃下烘0.5小时，再在140℃下烘0.5小时。

（5）将烘干的晶体转入干燥器中冷却后称重，计算产率。

2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中。

（2）加入50mL水和15mL 2mol/L HCl，充分振荡，使样品溶解。

（3）加入10mL 0.05mol/L MnSO4溶液，振荡均匀。

（4）加入2-3滴0.02mol/L KMnO4标准溶液，观察溶液颜色变化。

（5）滴定至溶液颜色变为粉红色，记录KMnO4标准溶液的体积。

（6）根据反应方程式，计算过氧化钙的含量。

一、选择题1．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。

下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用2．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．新制氯水久置后浅黄绿色消失B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C ．往FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D ．NO 2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色3．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A ．向某溶液中加AgNO 3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl -B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH +4C ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba 2＋D ．向某溶液加入H 2O 2，再加KSCN 溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe 2+4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24- B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+5．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A．B．C．D．6．下列说法正确的是A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl37．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体8．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．饱和NaCl溶液32NH CO−−−−→、NaHCO3(s)Δ−−→Na2CO3(s)B．AlNaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al2O3C．FeS2−−−→煅烧SO22H O−−−→H2SO4D．NH32OΔ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO310．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu二、填空题11．“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。

下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

实验1 环境友好产品—过氧化钙的制备及含量分析前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。

过氧化钙（晶体为黄色）是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。

[1] 主要用途：用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。

工业制备方法:传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。

有关过氧化钙的制备和放氧反应为: Ca( OH ) 2+ H2O2→CaO2+ 2H2O ( 1) CaO2+ H2O→Ca( OH) 2+ O2 ( 2) 在这两个反应中,其中反应(1)用于过氧化钙的制备反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。

随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。

受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。

虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。

总而言之, 过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。

具有广阔的市场前景。

随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。

1、实验部分1.1 实验原理CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C以上会分解。

常见制备方法有两种：（1）在10 °C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。

反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。

过氧化钙的制备与应用研究进展1 制备1.1 钙盐法用可溶性钙盐，如氯化钙与过氧化氢及氨水反应制备，加氨水的目的是中和反应过程中产生的酸，保证反应能连续进行。

将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入溶有稳定剂的双氧水，再加入氨水进行反应，反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，即得过氧化钙成品。

为减少活性氧的损失，干燥时可分两步脱水，即先将八水过氧化钙加热到50-60?，使之转化成二水过氧化钙，再在110-150?下进行真空干燥，使二水过氧化钙转化成无水过氧化钙。

钙盐法为液-液反应，反应物能充分混合，但需要加入氨水中和副产物HCl，这会使CaO2产品存在氨的气味而难以用作食品添加剂，而且铵盐的存在会使CaO分解而造成有效成分2含量的降低。

在低温下反应，可降低HO和CaO的分解损失，提高HO的利用率和产品中22222CaO的含量。

但在低温下需要制冷设备，其工艺复杂且成本高。

目前普遍采用加入稳定剂在2常温下制备的方法，以减少过氧化钙的分解损失，提高其利用率，并降低成本。

在制备过程中要控制合适的反应时间，时间过短，反应不完全;时间过长，则增加了CaO在液相中的2停留时间而造成分解损失。

1.2 氧化钙法氧化钙法采用氧化钙为原料直接与双氧水反应制备过氧化钙。

加入稳定剂可以使反应在常温下进行，得到CaO?8HO，干燥处理工序与钙盐法的类似。

制备过程中不需要加入氨等22其他试剂，基本没有三废排放问题。

1.3 氢氧化钙法用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化钙。

不加稳定剂时，一般需要在0-5?下进行反应;加入稳定剂后，反应可在室温下进行。

由于氢氧化钙微溶于水，也有使其先在铵盐溶液中溶解生成氨络合物，然后利用络合物解离出的Ca+与HO反应，生成过氧化钙的制备方法。

222该法的后半段与钙盐法类似。

加入稳定剂，常温下利用氢氧化钙法制备CaO的研究结2果表明，当石灰乳过量45%-50%(质量分数)、稳定剂质量分数为6%(以HO 计)、反应时22间为15-20min时，产品中CaO质量分数可达70%以上，HO利用率和产品收率均可达90%以222上。