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章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.理清能层、能级和原子轨道之间的能量和数量关系。
2.理解原子核外电子排布的规律、规则，能用不同的方法表示原子的结构。
3.灵活利用“位—构—性”的关系，掌握元素周期律的综合题的分析方法。
4.能根据原子核外电子排布的特点、元素及化合物的特殊性质进行元素的推断。
一、能层、能级、原子轨道与原子运动状态的考查例1(2018·乐山沫若中学月考)下列说法中正确的是()A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子D.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高【考点】能层与能级【题点】能层与能级的综合答案 C解析第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；由构造原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。
方法规律——能层、能级、原子轨道与原子运动状态的关系(1)同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同；不同能层，同种能级其原子轨道形状相同，半径不同，能量不同。
(2)电子的运动状态与能层、能级、自旋状态有关，同一原子内部不存在两个运动状态完全相同的电子。
二、核外电子排布表示方法的考查例2(2017·安阳一中高二期中)下列化学用语的表达正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子：168OB.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D.基态铜原子的价电子排布图：【考点】原子核外电子的排布表示方法【题点】原子核外电子的排布表示方法的综合答案 C解析原子核内有10个中子的氧原子应表示为188O，A错误；氯原子的结构示意图为，B错误；Fe的原子序数是26，故Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；铜的原子序数是29，基态铜原子的价电子排布符合洪特规则的特例，价电子排布图为，D错误。
化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。
同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。
3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。
（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。
4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。
二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。
周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。
4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。
人教版高三化学选修三第二章知识点：分子
的性质（人教版）
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
精品小编为大家提供的人教版高三化学选修三第二章知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
人教版高三化学选修3第一轮复习重点：第二节原子结构与元素的性质
高三化学复习知识点：一元弱酸的判断。
第二节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
[学习目标定位] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
一、分子晶体及其结构特点
1.概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2.分子晶体的结构特点
(1)两种典型的分子晶体的组成和结构
①干冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力。
干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
每个晶胞中有4个CO2分子。
②冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。
在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
(2)分子晶体的堆积方式
常见分子晶体及物质类别
例1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
l4、Na2S、H2O2
【考点】分子晶体的判断和结构特点
【题点】分子晶体的判断
答案 B
例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )。
第二节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
[学习目标定位] 1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
一、分子晶体及其结构特点
1.概念及微粒间的作用
(1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引。
2.分子晶体的结构特点
(1)两种典型的分子晶体的组成和结构
①干冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力。
干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
每个晶胞中有4个CO2分子。
②冰晶体中微粒间的相互作用力是范德华力、氢键。
在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
(2)分子晶体的堆积方式
常见分子晶体及物质类别
例1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
l4、Na2S、H2O2
【考点】分子晶体的判断和结构特点
【题点】分子晶体的判断
答案 B
例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )。
【人教版】高中化学选修3知识点总结第二章分子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第八章分子结构与性质第五章分子结构与性质课标要求1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角水分子等说明简单分子的某些性质2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单需用分子或离子的空间结构。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解化学键合分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的共价影响，能列举含氢键的有机物。
要点精讲一.共价键1.阴离子的本质及特征共价键的表象是在原子阴离子之间形成共用电子对，其特征是具备具有饱和开放性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按重合本征的重叠方式分为σ键和π键，四边形前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云拥有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的核两个原子二者之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理[来源:学科网]原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键相近特征，它们的许多性质并不相同。
二.分子的立体构型1．分子电子对晶体结构与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，氢原子价电子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，已经形成分子的空间形状不同。
2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子这时，两者的构型未必一致。
5月14日学科高中化学年级高二作者
课题2-3-1 分子的性质（1）课时 1 课型新授【学习目标】
1. 了解极性共价键和非极性共价键
2. 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子
【自主学习】
一、键的极性
1.共价键的分类
2.不同共价键的区别
极性键非极性键概念
原子吸引
电子能力
共用电子对
成键原子电性
成键元素
二、分子的极性
1. 极性分子
（1）概念
（2）常见的极性分子有：
2. 非极性分子
（1）概念
（2）常见的非极性分子有：
【合作探究】
1. 判断下列分子中化学键是极性键还是非极性键
HCl H2O N2H2O2
CH4CO2CHCl3P4
2.完成教材45页思考与交流内容
3. 填写以下表格
分子键的极性键角空间构型分子极性
单原子分子He、Ne ———
双原子分子H—
HCl —
三原子分子H O
CO
四原子分子BF
NH
五原子分子CH
CH Cl —
4.AB m型分子极性的判断方法
对AB m型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子化合价的绝对值不等于其价电子数时，则分子空间结构不对称，其分子为极性分子。
化学式中心原子化合价的绝对中心原子价电子数分子极性
CO2
H2O
SO2
BF3
NH3
CH4
PCl5
4. 键的极性和分子的极性之间的关系。
第三节分子的性质第1课时键的极性、分子的极性、范德华力[学习目标定位] 1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。
2.知道分子间较弱的作用力——范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。
一、键的极性和分子的极性1.键的极性2.分子的极性(1)概念(2)分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。
判断分子极性时，可根据以下原则进行：①只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。
(1)判断分子极性的一般思路(2)键的极性和分子极性的关系例1(2017·开封高中高二期中)下列共价键中，属于非极性键的是()A.C—HB.C—ClC.C==OD.N≡N【考点】共价键的极性【题点】共价键极性的判断答案 D解析N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。
例2下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl【考点】分子的极性【题点】分子极性与共价键极性的综合判断答案 B解析A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响1.分子间作用力——范德华力(1)分析讨论，回答下列问题①液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用力。
②降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。
随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
③卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
(2)根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素①概念：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。
②影响因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。
2.范德华力对物质性质的影响(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
(2)组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不均匀)，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
(3)在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
范德华力的正确理解范德华力很弱，比化学键的键能小得多，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1)广泛存在于分子之间。
(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
(3)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
(4)范德华力无方向性和饱和性。
只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
例3下列有关范德华力的叙述正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【考点】分子间作用力——范德华力【题点】范德华力概念及强弱比较答案 B例4下列说法正确的是()A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂B.随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高D.在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【考点】分子间作用力——范德华力【题点】范德华力与分子的物理性质答案 B解析冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；物质的熔、沸点与化学键无关，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，D项错误。
1.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是()A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2【考点】共价键的极性【题点】共价键极性的判断答案 A2.下列化学键中，键的极性最强的是()A.H—FB.H—OC.H—ND.H—C【考点】共价键的极性【题点】共价键极性强弱的比较答案 A解析同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H—F键的极性最强。
3.下列说法中正确的是()A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力【考点】分子间作用力——范德华力【题点】范德华力与分子的物理性质答案 B解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。
4.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子【考点】分子的极性【题点】根据分子的立体构型判断的分子极性答案 B解析BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
5.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_____________________________。
(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是________。
【考点】分子的极性【题点】分子极性与共价键极性的综合判断答案(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O(6)HF解析极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。
[对点训练]题组一键的极性1.下列分子中，含有极性键和非极性键的是()A.H2SB.N2C.CS2D.H2O2【考点】共价键的极性【题点】共价键极性的判断答案 D2.(2017·河南安阳一中高二段考)下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是()A.KOHB.NH4BrC.CH3COONH4D.H2C==CH2【考点】共价键的极性【题点】共价键极性的判断答案 C解析KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，A错误；NH4Br中铵根离子与溴离子以离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子形成极性共价键，同时还含有配位键，B错误；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子以离子键结合，醋酸根离子中碳原子和氢原子、氧原子均形成极性共价键，碳原子和碳原子形成非极性共价键，铵根离子中氮原子和氢原子形成极性共价键，同时还含有配位键，C正确；H2C==CH2中碳原子和碳原子形成非极性共价键，碳原子和氢原子形成极性共价键，D错误。
3.下列关于共价键的说法正确的是()A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键【考点】共价键的极性【题点】共价键极性的判断答案 B题组二分子极性4.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A.XY4B.XY3C.XY2D.XY【考点】分子的极性【题点】根据分子的立体构型判断分子的极性答案 D解析XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。
5.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A.A是极性分子，B是非极性分子B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子【考点】分子的极性【题点】根据实验现象判断分子的极性答案 B6.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是()A.分子的正、负电荷中心不重合B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键C.H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子【考点】分子的极性【题点】根据分子的立体构型判断分子的极性答案 D解析由题图知，H2O2分子的立体构型是二面角形，所以正、负电荷中心不重合，A正确；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确；H2O2分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，C正确，D错误。
7.下列物质：①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有极性键的非极性分子是()A.①③④B.②③⑥C.①②④D.③④⑤【考点】分子的极性【题点】分子极性与共价键极性的综合判断答案 C解析①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故①正确；②C2H4中含有C—H极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故②正确；③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故③错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故④正确；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误；⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑥错误。
