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厦门市2020届高三第一次质量检测理科综合能力化学试题（本试卷满分300分，考试时间150分）可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59第I卷（选择题）一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求。
）7．下列有关垃圾分类说法错误的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O8．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C5H8OB．是环氧乙烷的同系物C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D.所有碳原子不处于同一平面9．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056N A C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 N A10.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是A.乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯11. 一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A.非金属性：X>W>YB.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构12.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。
2020年福建省厦门市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2N AB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4N AC. 常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1N AD. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−数为0.2N A3.下列有关有机物a()、b()、c()的说法正确的是()．A. a、b互为同系物B. 均能发生取代反应、加成反应C. 一氯代物数目最少的是a(不考虑立体异构)D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别三种物质4.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl−、Br−、CO32−、SiO32−、SO42−中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A. 溶液X中一定含有Na+、Cl−和SiO32−B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br−C. 为确定溶液X中是否含有SO42−，可取溶液2，加入BaCl2溶液D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色5.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热氯化铝溶液制备无水氯化铝B. 分离碘和四氯化碳的混合物C. 分离苯和溴苯的混合物D. 除去氢氧化铁胶体中的氯化铁6.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“——”相连的两种物质能发生反应)。
2020-2021学年福建省厦门市第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1︰1B 2︰1C 1︰2D 2︰3参考答案：B略2. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B．开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；C．PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D．砷为非金属元素，故D错误．故选D．3. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。
已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。
溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有 A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2 I—+2Br—+S↓B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I—=Br—+I2C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+参考答案：D略4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图K3－15－3，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。
福建省厦门第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．新冠病毒疫苗的研制B．雾霾出现的原因探究C．原子弹爆炸实验D．冶炼特种钢2．下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体3．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①钠着火可用干冰灭火器扑灭②Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应③Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和足量盐酸反应生成气气体④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色，并有气泡生成A．①②④B．③④⑤C．②③④D．③④4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应D ．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳中可以增强漂白效果 6．2021年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
2020-2021学年福建省厦门市高三化学第一次质检试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。
下列说法正确的是()A. “天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换为电能B. “复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶C. “长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料2.Forskolin的结构简式如图所示，它是一种常用的腺苷酸环化酶激活剂。
下列有关该物质的说法不正确的是()A. 所有碳原子不可能共面B. 含有5种官能团C. 该物质的某种同分异构体可能是苯酚的同系物D. 能够发生消去反应生成碳碳双键3.CH2=CH2与HCl的加成反应由第一步HCl+CH2=CH2→H3+C=CH2+Cl−和第二步H3+C=CH2+Cl−→CH3−CH2Cl组成，能量与反应历程如图所示。
下列说法正确的是()A. 两步反应均释放能量B. 第一步的反应速率比第二步的慢C. 第二步H3+C=CH2与Cl−的碰撞100%有效D. 总反应HCl(g)+CH2=CH2(g)→CH3CH2Cl(g)的△H=(E a1−E a2)kJ⋅mol−14.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是()A. Cl2通入H2O2溶液产生无色气体：Cl2+H2O2=2HCl+O2B. Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg+CO2− 点燃 2MgO+CC. 向FeCl3溶液中加入少量锌，溶液黄色褪去：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2D. 将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑3Ag2S+2Al+6H2O− △ 5.Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。
厦门市2020~2021学年度高三年级第一次质量检测化学试题参考答案1.D【解析】本题主要考查化学与科技之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。
“天宫二号”空间实验室用的太阳能电池板的主要材料是高纯度的硅,A项错误;聚四氟乙烯板不是橡胶而是塑料,B项错误;碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合制成的结构材料,是混合物,C项错误。
2.C【解析】本题主要考查有机物的结构简式,侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。
分子中含四面体碳原子,所有碳原子不可能共面,A项正确;分子中含有羟基、羰基、醚键、酯基和碳碳双键5种官能团,B项正确;该物质中含有6个氧原子,其同分异构体中不可能为苯酚的同系物,C项错误;分子中的羟基可与邻近碳原子上的氢原子脱水生成碳碳双键,D项正确。
3.B【解析】本题主要考查能量与反应历程,侧重考查学生综合运用化学知识的能力。
由图像可知,第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应,A项错误;第一步的正反应活化能更大,反应速率较慢,B项正确;只有活化分子之间发生合适取向的碰撞才有效,C项错误;E a1、E a2分别为第一步、第二步的活化能,D项错误。
4.C【解析】本题主要考查化学方程式的书写,侧重考查学生综合运用化学知识的能力。
锌粉少量时,2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+,C项错误。
5.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算,侧重考查学生整合化学知识的能力。
溶液呈中性时,n(N H4+)=n(N O3-)=0.2mol,A项不正确;Al3+会水解,阳离子的物质的量不是0.1mol,B项不正确;每消耗2.7 g金属Al,转移的电子的物质的量为0.3N A,D项不正确。
6.A【解析】本题主要考查对化学实验探究的分析,侧重考查学生的分析能力。
加热溴乙烷和强碱的乙醇溶液可产生乙烯,乙醇易挥发,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此在用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯之前须先将气体通入水中除去乙醇,A项符合题意;虽然苯酚与溴水能反应生成三溴苯酚,但三溴苯酚仍溶解在苯中,不能分离,B项不符合题意;乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯,再用饱和碳酸钠溶液吸收,C项不符合题意;进行蒸馏操作时,温度计的作用是测定蒸气的温度,应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,D项不符合题意。
2020-2021学年福建省厦门一中高三（上）第一次质检化学试卷（10月份）一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．第五形态的碳单质﹣“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料3．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3•H2O 是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB．硫离子的结构示意图：C．次氯酸纳的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O65．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水（D2O）比1mol水（H2O）多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．常温常压下，124g P4中所含P﹣P键数目为4N A6．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4；（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。
下列有关说法中错误的是（）A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，H3PO4都是氧化产物C．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D．在反应（2）中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br﹣、HCO3﹣B．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．0.1 mol•L﹣1KFe（SO4）2溶液：Mg2+、Al3+、SCN﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1Ca5NH4（NO3）11溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+C1﹣+2H+9．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI （2CuSO4+2NaI+SO2+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4）。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A．制备SO2B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液C．加热干燥湿的CuI固体D．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）选项物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl（Cl2）湿润的淀粉﹣KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH（H2O）无水硫酸铜生石灰蒸馏C CO2（SO2）品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl（I2）淀粉溶液无加热A．A B．B C．C D．D11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是（）A．相对于途径②③，途径①更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2OC．将CuSO4溶液蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75mol12．资料显示：FeF3溶液接近无色。
某同学据此进行以下实验。
依据上述实验无法获得的结论是（）A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN﹣⇌Fe（SCN）3+3F﹣C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN﹣＞F﹣＞OH﹣D．向Fe（SCN）3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅13．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益B．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度D．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室14．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯过程加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤→蒸发结晶B．过程②、③均是通过电能转化为化学能的方式来获取金属单质C．在过程④或⑥中每还原0.2mol Br﹣均需消耗标况下2.24L Cl2D．过程⑤的吸收液可换成饱和亚硫酸钠溶液15．40mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl﹣、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+．现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图，下列说法正确的是（）A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl﹣，不含有Na+和NH4+B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Mg2+，且c（Mg2+）为0.50mol•L﹣1D．X溶液中c（Na+）为1.50mol•L﹣1，c（Al3+）为0.50mol•L﹣1二、解答题（共5小题，满分60分）16．如图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。
相互转化的关系如图（部分反应物或产物省略）。
请回答下列问题。
（1）甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙为空气中含量最大的气体，写出反应（Ⅰ）的化学方程式：。
（2）常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。
甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为。
（3）若乙为淡黄色非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出甲和丁生成丙的化学方程式：。
（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。
溶液乙显碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（5）若丁是应用最广泛的金属，写出反应（Ⅲ）的离子方程式：。
17．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的过程如图所示。
（1）S的基态原子核外有个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为。
（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性O S Cl﹣K+KCl Al2O3H2SO4HClO4（3）SO2分子构型为；SO3中硫原子采用杂化方式为；写出与SO3互为等电子体的一种离子：。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，则Al的密度ρ＝g•cm﹣3（只需列出计算式，不必计算出结果）。
18．铜转炉烟灰主要含有Zn[还有少量的Fe（+2价）、Pb、Cu等元素]的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。
制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
请回答以下问题：已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
（1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为。
写出氯化铵的电子式，“净化”过程属于（填“物理”、“化学”）变化。
（2）“浸取”后铜转炉烟灰中锌、铜元素分别以[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+的形式存在。
则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为。
（3）若浸出液中c（AsO43﹣）＝6.0×10﹣3mol/L，除砷的工艺标准是c（AsO43﹣）≤1.0×10﹣7mol/L。
若该温度时K sp（FeAsO4）＝2.0×10﹣22，则反应后溶液中Fe3+离子浓度应不低于mol/L。
（4）“除杂2”中滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除元素。
（5）已知“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是，“滤渣Ⅱ”的主要成分为（填化学式）。
（6）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式，此过程中可以循环利用的副产品是。
19．在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX（R1与R2代表苯环或烃基、X代表卤素原子）RCOOH+SOCl2（液体）→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列问题：（1）A与C在水中溶解度更大的是，G中官能团的名称是。
（2）E→F的有机反应类型是，F的分子式为。
（3）由A→B反应的化学方程式为。
（4）物质D结构简式为。
（5）B→C反应中加入NaOH的作用是。
（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体。
①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应20．水合肼（N2H4•H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO（NH2）2]和NaClO 溶液反应制备水合肼。
已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3；②N2H4•H2O沸点118℃，具有强还原性。
Ⅰ．制备NaClO溶液（如图1）（1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，其离子方程式是。
（2）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（3）B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为。
C中用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是。
Ⅱ．制取水合肼（4）制备水合肼：将溶液X （NaClO 和过量NaOH溶液）滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a （夹持及控温装置已略）。
充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3•10H2O。
①A中反应的化学方程式是。
②若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是。
③NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。
由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。
