有关过氧化钠的计算

过氧化钠与二氧化碳、水反应的相关计算四、Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②1．物质的量关系不论是CO2还是H2O，或者CO2与H2O（g）的混合气体。

通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

即与足量Na2O2反应有如下关系：2CO2~ O22H2O~ O22混合气体（CO2和H2O）~ O2 2．电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，或者CO2与H2O（g）的混合气体，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。

Na2O2即不论是与CO2反应还是与H2O 反应，有如下关系：2 Na2O2~ O2 ~2e-3．固体质量关系(1) 方法一：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)方法二：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×44 g 32g 56g(2 mol CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

(2)方法一：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)方法二：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm (固体)2×18 g 32g 4g(2 mol H 2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H 2O 等物质的量的H 2的质量。

【探究1】 Na 2O 2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是，因为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，生成物除盐和H 2O 外，还有O 2产生，不符合碱性氧化物标准。

跟踪检测（十）关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO 解析：选C Na2O2与Al反应的化学方程式为3Na2O2＋2Al===2NaAlO2＋2Na2O，A项正确；过氧化钠的电子式为，1 mol过氧化钠中阴离子数目为N A，B项正确；Na2O2与Al、C反应时，Na2O2只作氧化剂，C项错误；Na2O2与木炭反应时，根据电子得失守恒可知，木炭被氧化为CO，D项正确。

2．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是()选项操作目的A 制取氨气将其溶于饱和食盐水B 过滤获得碳酸钠晶体C 灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D 蒸发浓缩氯化铵溶液解析：选B A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，过滤获得碳酸氢钠，且过滤时需要玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。

3．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是()A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2解析：选C本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量氨气，再通入足量CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

na2o2制氧气实验题
题目：实验室可以用过氧化钠（Na2O2）固体和二氧化碳气体在常温下反应制取氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，若用此法制取标准状况下氧气1.12L，至少需要多少克过氧化钠固体？
【分析】
根据氧气的体积和密度，计算氧气的质量，根据化学方程式计算需要过氧化钠的质量．
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
【解答】
解：标准状况下$1.12L$氧气的质量为：$1.12L \times 1.43g/L = 1.60g$，设需要过氧化钠的质量为$x$，则
$2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}$
$156$ $32$
$x$ $1.60g$
$\frac{156}{32} = \frac{x}{1.60g}$ $x = 8.4g$
答：至少需要$8.4g$过氧化钠固体．。

再议过氧化钠有关的计算
余显力
【期刊名称】《新天地：开拓教育新天地》
【年(卷),期】2011(000)011
【摘要】与过氧化钠有关的计算是化学计算的重要知识点，尤其是碳氢化物与氧气燃烧后的产物再与过氧化钠反应，讨论这一过程中的有关量的变化，是出题者们常常很看重的一个知识点，也是许多化学老师们经常研讨的一个问题。

【总页数】1页(P110-110)
【作者】余显力
【作者单位】四川省通江中学
【正文语种】中文
【中图分类】O6-3
【相关文献】
1.“过氧化钠”经典计算题型归纳分析 [J], 常青
2.有关过氧化钠的计算技巧例析 [J], 孙美清
3.过氧化钠与差量计算 [J], 曲冬青
4.“过氧化钠”经典计算题型归纳分析 [J], 常青;
5.过氧化钠与差量计算 [J], 曲冬青
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过氧键数目的计算例题
过氧键数目的计算是有机化学中的一个重要概念。

过氧化物是
一类含有O-O键的化合物，其中氧原子与氧原子之间共用两对电子
形成的键称为过氧键。

过氧键的数目可以通过以下公式计算，过氧
键数目 = （总氧原子数单质氧原子数）/ 2。

例如，对于过氧化氢（H2O2），它含有2个氧原子和0个单质氧原子，因此过氧键数目
= （2-0）/2 = 1。

对于过氧化钠（Na2O2），它含有2个氧原子和
0个单质氧原子，因此过氧键数目 = （2-0）/2 = 1。

这样的计算
可以帮助我们理解和比较不同过氧化物分子中过氧键的数量，从而
更好地理解它们的性质和反应特点。

除了这种计算方法，我们还可
以通过Lewis结构、分子式和结构公式来确定分子中过氧键的数目。

总的来说，过氧键数目的计算是有机化学中的一个基础知识点，它
对于理解和预测分子的性质和反应具有重要意义。

有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％ B．44％ C．56％　D．88％练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4L B．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?答案：15.6二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2×78g 4×40g △m=4g2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O22L 1L △V=1L结论：⑴若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4g⑵Na2O2与H2O（g）完全反应时，气体减少的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习：在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。

虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。

2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。

3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。

⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。

“过氧化钠”经典计算题型归纳分析
作者：常青
来源：《青苹果·高一版》2016年第08期
过氧化钠是钠的一种重要化合物，也是化学上的一个难点，特别是与过氧化钠有关的计算问题。

为了让我们更好地掌握化学中的相关计算技巧，下面我们以过氧化钠为例，谈谈相关的一些经典的计算技巧。

一、元素守恒法
守恒法是化学计算中常用的计算技巧，可以使较为复杂的问题简单化，下面我们谈谈元素守恒法在“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算中的应用问题。

涉及“过氧化钠与碳酸氢盐”混合加热的相关计算，若按照传统的解法，需借助化学反应原理，逐步推理，较为复杂。

我们若转换思路，当反应结束时，最终得到的固体一定为含金属元素的化合物，挥发出来的气体一般为氧气、二氧化碳、水蒸气等，此时我们解答该类试题，可以利用金属元素守恒、碳元素守恒、氢元素守恒快速得出答案。

过氧化钠生成钠单质
过氧化钠（Na2O2）是一种化合物，它可以通过加热分解生成钠单质（Na）。

过氧化钠在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和钠单质。

这个过程可以用化学方程式表示为：
2 Na2O2(s) → 2 Na(s) + O2(g)。

这个反应是一个热分解反应，需要提供足够的能量来打破过氧化钠分子内的化学键。

一旦开始分解，释放出的氧气会助燃，使得反应继续进行，直到过氧化钠完全分解为止。

从热力学角度来看，这个反应是放热反应，因为它释放出了能量。

从动力学角度来看，反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快。

此外，需要注意的是，操作过程中需要小心处理钠单质，因为它具有剧烈的氧化性和与水剧烈反应的特性，可能会导致火灾或者爆炸。

因此，在实验室中进行这种反应时，需要采取相应的安全措施。

总的来说，过氧化钠生成钠单质的反应涉及到热化学、动力学和安全方面的知识，需要在实验操作中谨慎对待。

与过氧化钠有关的方程式过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2。

它是一种白色晶体，在常温下稳定。

过氧化钠具有良好的氧化性和漂白性，广泛应用于医药、农业、纺织等领域。

过氧化钠可以与酸反应，生成相应的盐和过氧化氢。

例如，过氧化钠与硫酸反应可以得到硫酸钠和过氧化氢的生成，反应方程式为：Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2过氧化钠还可以与醇反应，生成过氧化醇。

例如，过氧化钠与乙醇反应可以得到过氧化乙醇的生成，反应方程式为：Na2O2 + 2C2H5OH → 2C2H5OOH + 2NaOH过氧化钠在工业上也常用于漂白和氧化反应。

例如，过氧化钠可以用于漂白纸浆和纺织品，将有色物质氧化为无色物质，达到漂白的效果。

过氧化钠还可以用于废水处理，将有机物氧化为无害的物质。

过氧化钠还可以用于制备有机过氧化物，如过氧化苯乙烯和过氧化醇类化合物，用于化学合成和聚合反应。

过氧化钠还有一些其他的应用。

它可以用于医药领域，作为消毒剂和漂白剂。

过氧化钠可以杀灭细菌和病毒，清除水中的有机污染物。

过氧化钠还可以用于农业领域，作为杀虫剂和杀菌剂。

过氧化钠可以杀灭农作物上的害虫和病菌，保护农作物的生长。

过氧化钠是一种重要的化学物质，具有良好的氧化性和漂白性。

它在医药、农业、纺织等领域有广泛的应用。

通过与酸和醇反应，过氧化钠可以产生相应的盐、过氧化氢和过氧化醇。

在工业上，过氧化钠常用于漂白和氧化反应，用于漂白纸浆、纺织品和废水处理。

它还可以用于制备有机过氧化物，用于化学合成和聚合反应。

此外，过氧化钠还可以用于医药领域的消毒和漂白，以及农业领域的杀虫和杀菌。

过氧化钠和CO2、水反应相关计算题解法四川省中江中学×××（邮编：618100）在高三化学的复习课中，学生的思维局限性大，不善于联系前后知识进行综合运用，对于稍有新意的题型往往束手无策，让老师们感到很头疼。

然而，发散思维的培养，不是一朝一夕可达到的，在日常的教学过程中，注意深挖问题的内涵，弄清问题的外延，培养学生一题多思、一题多解、举一反三的能力，对学生思维的发散性和开放性培养有着不可替代的重要作用。

例如，在钠的化合物一章中，有一道很普通的试题：例1：CO与H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150C时将混合气体通过足量Na2O2固体，固体的质量将增加多少g？A. 1.5gB. 3gC. 6 gD. 无法计算【分析】利用反应关系：2CO ＋O2───→2CO2───→O22H2＋O2───→2H2O ───→O2即反应中CO和H2耗多少氧气，最终又有多少氧气放出，既氧气在反应前后质量不变。

按照质量守恒原理，气体减少的质量应该等于固体增加的质量，所以固体增加的质量就是CO和H2的质量之和，既3g，应选B项。

在一般情况下，往往利用关系式法就此题对学生进行守恒关系的运用分析较多，但如果仔细挖掘，就会发现：【分析】在有机物中，由许多物质都由C、H、O三元素构成，且它们也可写作(CO)x(H2)y 的组成形式，如甲醇（CH3OH）、乙二醇（C2H6O2）、乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）等。

当它们完全被氧氧化后，再将产物如上通入足量Na2O2固体，固体的质量增加同CO、H2及其混合气体与足量Na2O2固体反应时是同类问题。

故该问题可进行如下发散：例2：某物质3g在一定条件下被足量的氧气完全氧化后，在150C时将混合气体通过足量Na2O2固体，固体的质量将增加3g，该物质可能是？①CO ②H2 ③甲醇④甲酸甲酯⑤葡萄糖⑥乙酸A.①③④B. ②③C. ①②③⑤D. 全部不难得出，以上几种物质均可写作(CO)x(H2)y的组成形式，应选D项。

课时10 关于过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算考点一 过氧化钠性质探究与计算(一)Na 2O 2的性质实验探究【考必备·清单】从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O 2－1 ――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，Na 2O 2表现出还原性，氧化产物为O 2。

(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋，Na 2O 2发生自身的氧化还原反应。

【提素能·好题】1．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2第二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液)第三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：。

(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同。

(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。

(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。

答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。

前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。

前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性2．(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？，简要说明理由：。

(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)装置中B的作用是，D的作用是。

有关过氧化钠与水、二氧化碳的定量计算1、电子转移关系：例1：正误判断：（1）7.8g Na2O2与CO2充分反应，转移电子数为0.1N A。

（）（2）7.8g Na2O2与H2O充分反应，转移电子数为0.1N A。

（）（3）78g Na2O2与CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为0.5mol。

（）2、气体体积关系：例2：某容器中通入VLCO2，再加入少量的Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）：（）A.(V-W)LB.2(V-W)LC.(2V-W)LD.2WL变式2：标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16 L，原混合气中CO的体积是()A．16 L B．12 L C．8 L D．4 L3、固体质量关系：例3：把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定变式3：在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数为（）A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%例4：某物质3.0g，在一定条件下被足量的O2完全氧化后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加了3.0g，该物质可能是（）①CO ②H2 ③甲醇CH3OH ④甲酸甲酯HCOOCH3 ⑤葡萄糖C6H12O6 ⑥乙酸CH3COOHA.①②③B.②③C.①②③D.全部变式4.1：将4.6g甲酸（HCOOH）在一定条件下被足量的O2完全氧化后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加（）？A3.0g B.4.6g C.6.2g D.无法确定变式4.2：将4.6g乙醇（C2H5OH）在一定条件下被足量的O2完全氧化后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加（）？A3.0g B.4.6g C.6.2g D.无法确定4、先后顺序关系：例5：将78g Na2O2与84g NaHCO3在密闭容器中加热并充分反应，容器中固体成分及其质量为，气体成分及其质量为。

过氧化钠的化学式
过氧化钠是一种常见的化学物质，其化学式为Na2O2。

有关过氧化钠的化学知识有很多，这一节将对其进行更具体介绍。

从最基本的化学式来看，过氧化钠是由两个氧原子和两个钠原子组成的。

它的分子量为61.98g/mol，构成这种盐的三个原子的原子质量分别为23.0g/mol、16.00g/mol和22.99g/mol。

它的分子结构呈平面构型，但是氧原子与钠原子之间存在化学键，这使得它不能被完全理解为一个平面构型。

过氧化钠具有高折射率、低表面张力和气体较易扩散等特性，因此在制作柔软膏体和涂料方面具有重要作用。

过氧化钠也可以用于水处理，作为一种可以有效抑制水中有害物质溶解的活性材料。

此外，过氧化钠还用于制作消毒剂，作为肥皂和医药中的辅料，广泛应用于日常生活中。

过氧化钠的反应是一种单步反应，反应后产物为过氧化钠和水，反应方程式为：Na2O2 + H2O ---> 2NaOH。

反应过程以水解反应来完成，反应速率很快，通常用于水处理中。

过氧化钠广泛应用于物理和化学领域，其优异的物理性能和化学性能对人类有着重要的作用。

过氧化钠的化学式Na2O2的知识对理解和应用它的特性有重要的意义。

希望本文能够帮助读者对过氧化钠的化学知识有更深入的认识。

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