金属钠的有关化学方程式(答案)

冶炼金属钠的化学方程式
K+NaCl→KCl+Na（高温）
K+Na+→K++Na（离子方程式）
或者：2NaCl（熔融）→2Na+Cl2↑（通电）
Na++2Cl-→Na+Cl2↑
2Ag2O（熔融）→4Ag+O2↑（通电）
2Ag2O→4Ag+O2↑（离子）
氧化银难溶于水。

不写做Ag+！金属钠的工业制法是电解熔融法。

化学方程式是2NaCl=通电=Cl2↑+2Na。

当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

因为钠的熔点是97.81摄氏度，沸点是882.9摄氏度，氯化钠的熔点是800.1摄氏度，沸点是1465摄氏度，所以，一般是把氯化钠加热到900摄氏度左右，这样，氯化钠就完全是液体了。

通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层，而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。

金属钠有关的知识点总结金属钠有关的知识11.钠(Na)(1)物理性质：银白色固体，熔沸点低(熔点约97℃)，质软，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)，具有良好的导电、导热、延展性，有腐蚀性(化学性质，方便记忆)(2)化学性质：①与O2：在空气中：4Na + O2= 2Na2O 白色固体(现象：表面迅速变暗)点燃或者加热：2Na+O2= Na2O2淡黄色固体 S(现象：熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)②与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红浮：浮在水面，说明ρ(Na)<ρ(H2O)熔：熔化成小球，说明熔点低、反应放热;游：在水面四处游动，说明有气体生成;响：发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈、有气体生成;红：滴入得无色酚酞溶液变红，说明有碱性物质NaOH生成。

③与酸碱盐溶液的反应(实质：与H+反应)与酸溶液：先酸后水;与碱溶液：先水后碱;与盐溶液：先水后盐。

④制备工业：(熔融)(实验室多制取气体。

不制取金属钠，主要买)⑤应用高压钠灯;钠钾合金常用做原子堆导热剂;冶炼金属：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti金属钠有关的知识2钠的氧化物注意：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊试液先变红后退色原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑(2)金属钠的取用：镊子、滤纸、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回试剂瓶中)(3)金属钠的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)(4)金属钠着火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫灭火器)(5)钠暴露在空气中：变暗→出汗→白色粉末4Na + O2= 2Na2ONa2O+H2O=2NaOH吸潮NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3·10H2O→Na2CO3风化金属钠有关的知识3钠单质及其化合物一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

高中一年级化学方程式书写竞赛参考答案一、钠及其化合物1. 钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 2、工业上制金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑4．钠长期露置空气中化学方程式：①4Na+O2＝2Na2O Na2O+H2O＝2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O== Na2CO3●10H2O Na2CO3●10H2O ==Na2CO3+10H2O 5．少量钠投入到硫酸溶液中：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+H2↑ 6Na+2Fe3++6H2O==6Na++2Fe(OH)3+3H2↑2Na++2H+=2Na++H2↑ 2Na+2HCO3_ =2Na++2CO32-+H2↑7. NaHCO3受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑煅烧石灰石：CaCO3△CaO+CO2↑8. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3_ + H+ = H2O + CO2↑9. NaHCO3溶液和NaOH：NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O OH—+HCO3—= CO32—+H2O10．Na2CO3溶液滴加盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑12．NaHCO3 +Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 13、Ca(HCO3)2 +NaOH（少量）== CaCO3↓+Na2CO3+H2O14．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++OH—+O2↑15． CO2（少量） + 2NaOH==Na2CO3+H2O CO2（过量）+ NaOH==NaHCO316．适量过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝4Na++2Cu(OH)2+O2↑17．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑18、NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑二、铝及其化合物 1. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2. 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑3. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4. Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O5. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O6. Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 8、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe9、工业上冶炼铝的反应：2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al10、2Mg+O2点燃2MgO 2Mg +CO2点燃2MgO+C 3Mg +N2点燃Mg3N211、AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+12、向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：①AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓②Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。

钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

金属钠的有‎关化学方程‎式1、钠在空气中‎放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中‎点燃2Na + O2 ===== Na2O2‎3、钠和硫反应‎2Na + S === Na2S4、钠和水反应‎2Na + 2H2O === 2NaOH‎+ H2↑5、钠和硫酸铜‎溶液反应2Na + CuSO4‎ + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO‎4 + H2 ↑6、钠和乙醇反‎应2Na + 2CH3C‎H2OH === 2CH3C‎H2ONa‎ +H2↑7、氧化钠和水‎反应Na2O + H2O === 2NaOH‎8、氧化钠和二‎氧化碳反应‎ Na2O + CO2 === Na2CO‎39、氧化钠和盐‎酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl‎ + H2O10、过氧化钠和‎水反应2Na2O‎2 + 2H2O === 4NaOH‎ + O2↑11、过氧化钠和‎二氧化碳反‎应2Na2‎O2 + 2CO2 === 2Na2C‎O3 + O2 12．过氧化钠和‎盐酸反应2‎N a2O2‎ + 4HCl == 4NaCl‎ + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受‎热分解2NaHC‎O3 ==== Na2CO‎3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐‎酸反应Na2CO‎3+2HCl === 2NaCl‎ + CO2↑+H2O Na2CO‎3 + HCl ==== NaCl + NaHCO‎315、碳酸氢钠和‎盐酸反应NaHCO‎3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢‎氧化钙反应‎ N a2CO‎3+ Ca(OH)2 ==CaCO3‎↓+2NaOH‎17、碳酸氢钠和‎氢氧化钠反‎应 NaHCO‎3+ NaOH === Na2CO‎3+ H2O18、足量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应2NaHC‎O3 + Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ Na2CO‎3 + 2H2O19、少量的碳酸‎氢钠和氢氧‎化钙反应NaHCO‎3+ Ca(OH)2 === CaCO3‎↓+ NaOH + H2O。

高中最全化学方程式及离子方程式集结一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+1O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+1O2点燃===1Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+1Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+1S研磨===1Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+1H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+1H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+1H2↑【2Na+2H+===2Na++1H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+1CuSO4+2H2O===1Na2SO4+1Cu(OH)2↓+1H2↑【2Na+1Cu2++2H2O===2Na++1Cu(OH)2↓+1H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+1O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+1O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+1O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+1O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+1O2↑】4.Na2O与水反应：1Na2O+1H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：1Na2O+1CO2===1Na2CO36.Na2O与SO2反应：：1Na2O+1SO2===1Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：1Na2O+2HCl===2NaCl+1H2O【1Na2O+2H+===2Na++1H2O 】8.Na2O与氧气反应：2Na2O+1O2==V2Na2O29.Na2O2与SO2反应：1Na2O2+1O2==1Na2SO4二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃===2FeCl 32.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃===1Fe 3O 43.铁与硫粉反应：1Fe+1S ∆===1FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温===1Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：1Fe+1H 2SO 4===1FeSO 4+1H 2↑【1Fe+2H +===1Fe 2++1H 2↑】6.铁与CuSO 4溶液反应：1Fe+1CuSO 4===1FeSO 4+1Cu【1Fe+1Cu 2+===1Fe 2++1Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：1Fe+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【1Fe+4H ++13NO -===1Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++23NO -===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】 （二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO 与稀盐酸反应：1FeO+2HCl===1FeCl 2+1H 2O【1FeO+2H +===1Fe 2++1H 2O 】2.Fe 2O 3与稀盐酸反应：1Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O【1Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 】3.Fe 3O 4与稀盐酸反应：1Fe 3O 4+8HCl===1FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O【1Fe 3O 4+8H +===1Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】4.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】 5.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++13NO -===9Fe 3++1NO ↑+14H 2O 】6.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++9H 2O 】 7.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++14MnO -===15Fe 3++1Mn 2++24H 2O 】 （三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：1Fe(OH)3+3HCl===1FeCl 3+3H 2O【1Fe(OH)3+3H +===1Fe 3++3H 2O 】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：1Fe(OH)2+2HCl===1FeCl 2+2H 2O【1Fe(OH)2+2H +===1Fe 2++2H 2O 】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】 4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+1O 2+2H 2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===1Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+1Cl 2===2FeCl 3 【2Fe 2++1Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+1Fe===3FeCl 2 【2Fe 3++1Fe===3Fe 2+】5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+1Cu===2FeCl 2+1CuCl 2【2Fe 3++1Cu===2Fe 2++1Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO 2气体反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【2Fe 3++1SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++12-4SO 】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：1FeCl 3+3KSCN===1Fe(SCN)3+3KCl【1Fe 3++3SCN -===1Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【1Fe 3++3H 2O ∆===1Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃===2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃===2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应：2Al+1Fe 2O 3高温===1Al 2O 3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 【2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑】5.铝与NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑【2Al+2OH -+2H 2O===22AlO -+3H 2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al 2O 3与稀硫酸反应：1Al 2O 3+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2O【1Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 】2.Al 2O 3与NaOH 溶液反应：1Al 2O 3+2NaOH===2 NaAlO 2+1H 2O【1Al 2O 3+2OH -===22AlO -+1H 2O 】 3.Al 2O 3熔融电解制备金属铝：2Al 2O 3（熔融）====通电冰晶石 4Al+3O 2↑ （三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：1Al(OH)3+3HCl===1AlCl 3+3H 2O【1Al(OH)3+3H +===1Al 3++3H 2O 】2.Al(OH)3与NaOH 溶液反应：1Al(OH)3+1NaOH===1NaAlO 2+2H 2O【1Al(OH)3+1OH -===12AlO -+2H 2O 】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===1Al 2O 3+3H 2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl 3与少量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+3NaOH===1Al(OH)3↓+3NaCl【1Al 3++3OH -===1Al(OH)3↓】AlCl 3与过量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+4NaOH=== 1NaAlO 2+3NaCl+2H 2O【1Al 3++4OH -===12AlO -+2H 2O 】 2.AlCl 3与过量的氨水反应：【1Al 3++3NH 3·H 2O===1Al(OH)3↓+34NH +】 3.AlCl 3与NaHCO 3溶液反应：【1Al 3++33HCO -===1Al(OH)3↓+3CO 2↑】 （五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO 2溶液与少量稀盐酸反应：1NaAlO 2+1HCl+1H 2O===1Al(OH)3↓+1NaCl【12AlO -+1H ++1H 2O===1Al(OH)3↓】NaAlO 2溶液与过量稀盐酸反应：1NaAlO 2+4HCl=== 1AlCl 3+1NaCl+2H 2O【12AlO -+4H +===1Al 3++2H 2O 】2.NaAlO 2溶液与少量CO 2反应：2 NaAlO 2+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【22AlO -+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】NaAlO 2溶液与过量CO 2反应：1NaAlO 2+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【12AlO -+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+13HCO -】 3.NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液反应：【32AlO -+1Al 3++6H 2O===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+1O 2点燃===2MgO2.镁在氯气中燃烧：1Mg+1Cl 2点燃===1MgCl 23.镁与沸水反应：1Mg+2H 2O ∆===1Mg(OH)2+1H 2↑4.镁在CO 2中燃烧：2Mg+1CO 2点燃===2MgO+1C5.镁与稀硫酸反应：1Mg+1H 2SO 4===1MgSO 4+1H 2↑【1Mg+2H +===1Mg 2++1H 2↑】.镁与浓硫酸反应：1Mg+2H 2SO 4（浓）===1MgSO 4+1SO 2↑+2H 2O【1Mg+4H ++124SO - ===1Mg 2++1SO 2↑+2H 2O 】 6. 镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO 3===3Mg(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Mg+8H ++23NO - ===3Mg 2++2NO ↑+4H 2O 】7.镁与CuSO 4溶液反应：【1Mg+1Cu 2+===1Mg 2++1Cu 】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO 与稀盐酸反应：1MgO+2HCl===1MgCl 2+1H 2O 【1MgO+2H +===1Mg 2++1H 2O 】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：1Mg(OH)2+2HCl===1MgCl 2+2H 2O【1Mg(OH)2+2H +===1Mg 2++2H 2O 】2.Mg(OH)2受热分解：1Mg(OH)2∆===1MgO+1H 2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl 2与NaOH 溶液反应：1MgCl 2+2NaOH===1Mg(OH)2↓+2NaCl【1Mg 2++2OH -===1Mg(OH)2↓】2.MgCl 2与氨水反应：1MgCl 2+2NH 3·H 2O===1Mg(OH)2↓+2NH 4Cl【1Mg 2++232NH H O g ===1Mg(OH)2↓+24NH +】 五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+1O 2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：1Cu+1Cl 2点燃===1CuCl 23.铜与硫粉共热反应：2Cu+1S∆===1Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+1O2+1H2O+1CO2===1Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：1Cu+2H2SO4（浓）∆===1CuSO4+1SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO3（浓）===1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【1Cu+4H++2NO-===1Cu2++2NO2↑+2H2O】3铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O】37.铜与AgNO3溶液反应：1Cu+2AgNO3===1Cu(NO3)2+2Ag【1Cu+2Ag+===1Cu2++2Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：1Cu+2FeCl3===2FeCl2+1CuCl2【1Cu+2Fe3+===2Fe2++1Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：1CuO+1H2∆===1Cu+1H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+1Al2O33.CuO与CO共热反应：1CuO+1CO∆===1Cu+1CO24.CuO与稀硫酸反应：1CuO+1H2SO4===1CuSO4+1H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：1Cu(OH)2+1H2SO4===1CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：1Cu(OH)2∆===1CuO+1H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：1CuCl2+2NaOH===1Cu(OH)2↓+2NaCl【1Cu2++2OH-===1Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：1CuSO4+1H2S===1CuS↓+1H2SO4【1Cu2++1H2S===1CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：1CuCl2+1Fe===1Cu+1FeCl2 【1Cu2++1Fe===1Cu+1Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：1Cu+1Cl2点燃===1CuCl23.氢气在氯气中燃烧：1H2+1Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应1Cl2+1H2O垐?噲?1HCl+1HClO 【1Cl2+1H2O垐?噲?1H++1Cl-+1HClO】6.氯水与SO2反应：1Cl2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HCl【1Cl2+1SO2+2H2O===4H++2Cl-+124SO-】7.氯气与NaOH溶液反应：1Cl2+2NaOH===1NaCl+1NaClO+1H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===1CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】9.氯气与KI溶液反应：1Cl2+2KI===2KCl+1I2【1Cl2+2I-===2Cl-+1I2】10.氯气与NaBr溶液反应：1Cl2+2NaBr===2NaCl+1Br2【1Cl2+2Br-===2Cl-+1Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：1Cl2+1Na2S===2NaCl+1S↓【1Cl2+1S2-===2Cl-+1S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：1Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【1Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：1Cl2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HCl【1Cl2+123SO-+1H2O===124SO-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：1HCl+1AgNO3===1AgCl↓+1HNO3【1Ag++1Cl-===1AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+1Fe===1FeCl 2+1H 2↑【2H ++1Fe===1Fe 2++1H 2↑】3.稀盐酸与NaHCO 3溶液反应：1HCl+1NaHCO 3===1NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1H ++13HCO - ===1H 2O+1CO 2↑】4.Na 2CO 3与少量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+1HCl===1NaCl+1NaHCO 3【123CO - +1H +===13HCO -】.Na 2CO 3与过量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1CO 32-+2H +===1H 2O+1CO 2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+1Ca(ClO)2===1CaCl 2+2HClO【1H ++1ClO -===1HClO 】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：1Ca(ClO)2+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO【1Ca 2++2ClO -+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：1Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===1Ca(HCO 3)2+2HClO【1ClO -+1CO 2+1H 2O===1HCO 3-+1HClO 】 七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：1Br 2+2NaOH===1NaBr+1NaBrO+1H 2O【1Br 2+2OH -===1Br -+1BrO -+1H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：1Br 2+1H 2S===2HBr+1S ↓ 【1Br 2+1H 2S===2H ++2Br -+1S ↓】4.溴水与SO 2反应：1Br 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HBr【1Br 2+1SO 2+2H 2O===2Br -+124SO - +4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：1Br 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HBr【1Br 2+123SO - +1H 2O===2Br -+124SO - +2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+1Cl 2===2NaCl+1Br 2 【2Br -+1Cl 2===2Cl -+1Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaBr+1AgNO 3===1AgBr ↓+1NaNO 3【1Br -+1Ag +===1AgBr ↓】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：1Fe+1I 2===V1FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：1I 2+1H 2S===2HI+1S ↓ 【1I 2+1H 2S===2H ++2I -+1S ↓】3.碘水与SO 2反应：1I 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HI【1I 2+1SO 2+2H 2O===2I -+124SO - +4H +】 4.碘与亚硫酸钠溶液反应：1I 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HI【1I 2+123SO -+1H 2O===2I -+124SO -+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式1.NaI 溶液与氯气反应：2NaI+1Cl 2===2NaCl+1I 2 【2I -+1Cl 2===2Cl -+1I 2】2.NaI 溶液与溴水反应：1NaI+1Br 2===2NaBr+1I 2 【2I -+1Br 2===2Br -+1I 2】3.NaI 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaI+1AgNO 3===1AgI ↓+1NaNO 3【1I -+1Ag +===1AgI ↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+1O 2(少量)点燃===2CO1C+1O 2(足量)点燃===1CO 2 2.碳与CO 2在高温下反应：1C+1CO 2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：1C+1H 2O 高温===1CO+1H 2 (水煤气)4.碳与SiO 2在高温下反应：2C+1SiO 2高温===1Si+2CO ↑5.碳与CuO 在高温下反应：1C+2CuO 高温===2Cu+1CO 2↑ 6.碳与Fe 2O 3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温===4Fe+3CO 2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：1C+2H 2SO 4（浓）∆===1CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 8.碳与浓硝酸在加热时反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式 1.CO 在氧气中燃烧：2CO+1O 2点燃===2CO 22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+1Fe 2O 3高温===2Fe+3CO 2 3.CO 与CuO 在高温下反应：1CO+1CuO 高温===1Cu+1CO 2 4.CO 2与Na 2O 反应：1CO 2+1Na 2O===1Na 2CO 3 5.CO 2与Na 2O 2反应：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+1O 26.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：1Na 2CO 3+1CO 2+1H 2O===2NaHCO 3【123CO - +1CO 2+1H 2O===23HCO -】7.少量CO 2与澄清石灰水反应：1CO 2+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1H 2O【1CO 2+1Ca 2++2OH -===1CaCO 3↓+1H 2O 】过量CO 2与澄清石灰水反应：2CO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HCO 3)2【1CO 2+1OH -===13HCO -】8.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：1CO 2+1H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+1H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+123CO -】过量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【2CO 2+2H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+23HCO - 】9.少量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+22AlO -+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】.过量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+1NaAlO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【1CO 2+12AlO -+2H 2O===1Al(OH)3↓+13HCO - 】（三）与碳酸盐有关的反应方程式 1.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：1Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【123CO -+2CH 3COOH===2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】2.CaCO 3与过量醋酸溶液反应：1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca(CH 3COO)2+1H 2O+1CO 2↑【1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca 2++2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】 3.Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应：1Na 2CO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+2NaOH【123CO -+1Ca 2+===1CaCO 3↓】4.Na 2CO 3溶液与BaCl 2溶液反应：1Na 2CO 3+1BaCl 2===1BaCO 3↓+2NaCl【123CO -+1Ba 2+===1BaCO 3↓】5.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：1Na 2CO 3+2SO 2+1H 2O===2NaHSO 3+1CO 2【123CO -+2SO 2+1H 2O===23HSO -+1CO 2】6.NaHCO 3溶液与醋酸溶液反应：1NaHCO 3+1CH 3COOH===1CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【13HCO -+1CH 3COOH===1CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】7.NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：1NaHCO 3+1NaOH===1Na 2CO 3+1H 2O【13HCO -+1OH -===123CO -+1H 2O 】8.NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1Na 2CO 3+1H 2ONaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：1NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1NaOH+1H 2O9.NaHCO 3加热分解：2NaHCO 3∆===1Na 2CO 3+1H 2O+1CO 2↑十·氮及其化合物有关反应方程式 （一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：1N 2+3Mg 点燃===1Mg 3N 22.工业上合成氨：1N 2+3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH 3 3.N 2与O 2在放电时反应：1N 2+1O 2放电===2NO （二）与NO 有关的反应方程式 1.NO 与O 2反应：2NO+1O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+1H 2O===2HNO 3+1NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===1NaNO 2+1NaNO 3+1H 2O【2NO 2+2OH -===12NO -+13NO -+1H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：1NO+1NO 2+2NaOH===2NaNO 2+1H 2O 【1NO+1NO 2+2OH -===22NO -+1H 2O 】 （三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2====高温催化剂 4NO+6H 2O2.少量NH 3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+1N 2 过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+1N 23.NH 3与水反应：1NH 3+1H 2O 垐?噲? 1NH 3·H 2O 垐?噲? 14NH + +1OH -4.NH 3与CuO 反应：2NH 3+ 3CuO ∆===3Cu+1N 2+3H 2O 5.NH 3与浓盐酸反应：1NH 3+1HCl===1NH 4Cl(白烟) 6.NH 3与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4===1(NH 4)2SO 4 （四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO 3受热或见光======4NO 2↑+1O 2↑+2H 2O2.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO 3（浓） ===V1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O【1Cu+4H ++23NO -==1Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Cu+8H ++23NO -===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 5.硫与浓硝酸反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+13NO -+10H +===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】7.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO - 】 8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】9.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O+2FeCl 3【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】10.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H 2O+6NaNO 3【3S 2-+8H ++23NO -===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】11.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+1H 2O【323SO - +2H ++23NO -===324SO -+2NO ↑+1H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 3HCO 3加热分解：1NH 4HCO 3∆===1NH 3↑+1H 2O+1CO 2↑ 2.NH 4Cl 加热分解：1NH 4Cl ∆===1NH 3↑+1HCl ↑3.NH 4Cl 固体与消石灰加热反应：2NH 4Cl+1Ca(OH)2∆===1CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 4.NH 4Cl溶液与NaOH 浓溶液反应：1NH 4Cl+1NaOH ∆===1NH 3↑+1NaCl+1H 2O【14NH ++1OH -∆===1NH 3↑+1H 2O 】5. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：1NH 4HCO 3+2NaOH ∆===1NH 3↑+1Na 2CO 3+2H 2O【14NH ++13HCO - +2OH-∆===1NH 3↑+123CO -+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式 （一）与硫单质有关的反应方程式 1.硫粉与铁粉加热反应：1S+1Fe ∆===1FeS 2.硫粉与铜粉加热反应：1S+2Cu ∆===1Cu 2S 3.硫与氢气加热反应：1S+1H 2∆===1H 2S 4.硫在氧气中燃烧：1S+1O 2点燃===1SO 25.硫与浓硝酸加热反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H 2SO 4（浓）∆===3SO 2↑+2H 2O7.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH ∆===2Na 2S+1Na 2SO 3+3H 2O【3S+6OH-∆===2S 2-+123SO -+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+1O 2V垐垐?噲垐?催化剂2SO 3 2.SO 2与氯水反应：1SO 2+1Cl 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HCl【1SO 2+1Cl 2+2H 2O===4H ++124SO -+2Cl -】3.SO 2与水反应：1SO 2+1H 2O 垐?噲? 1H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：1SO 2+1CaO ∆===1CaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：1SO 2+1Ca(OH)2===1CaSO 3↓+1H 2O 过量SO 2与澄清石灰水反应：2SO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HSO 3)2【1SO 2+1OH -===13HSO -】6.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO -】7.SO 2与FeCl 3溶液反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【1SO 2+2Fe 3++2H 2O===4H ++124SO -+2Fe 2+】8.SO 2与酸性KMnO 4溶液反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===1K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 【5SO 2+24MnO -+2H 2O===524SO -+2Mn 2++4H +】9.SO 2与H 2S 反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 10.SO 2与H 2O 2溶液反应：1SO 2+1H 2O 2===1H 2SO 4 （三）与硫化物有关的反应方程式1.H 2S 在氧气中燃烧：2H 2S+3O 2(过量)点燃===2SO 2+2H 2O2H 2S+1O 2(少量)点燃===1 S ↓+2H 2O2.H 2S 与氯气反应：1H 2S+1Cl 2===1S ↓+2HCl3.H 2S 与SO 2反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O4.H 2S 与稀硝酸反应：3H 2S+2HNO 3（稀）===4H 2O+3S ↓+2NO ↑【3H 2S+13NO -+2H ++2H 2O===4H 2O+3S ↓+2NO ↑】5.H 2S 与FeCl 3溶液反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】6.FeS 与稀硫酸反应：1FeS+1H 2SO 4===1H 2S ↑+1FeSO 4【1FeS+2H +===1H 2S ↑+1Fe 2+】7.FeS 与稀硝酸反应：1FeS+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1S ↓+1NO ↑+2H 2O 【1FeS+4H ++13NO -===1Fe 3++1S ↓+1NO ↑+2H 2O 】 （四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4（浓）===1(NH 4)2SO 42.H 2S 与浓硫酸反应：1H 2S+1H 2SO 4（浓）===1S ↓+1SO 2↑+2H 2O3.HI 与浓硫酸反应：2HI+1H 2SO 4（浓）===1I 2+1SO 2↑+2H 2O4.铜与浓硫酸加热反应：1Cu+2H 2SO 4（浓）∆===1CuSO 4+1SO 2↑+2H 2O 5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H 2SO 4（浓）∆===1Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6.锌与浓硫酸常温下反应：1Zn+2H 2SO 4（浓）===1ZnSO 4+1SO 2↑+2H 2O7.碳与浓硫酸加热反应：1C+2H2SO4∆===1CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：1Na2SO3+1H2SO4（浓）===1Na2SO4+1SO2↑+1H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：1CuSO4+1Ba(OH)2===1Cu(OH)2↓+1BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++12SO-+2OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+2H2O4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：1H++12SO-+1OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+1H2O4十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：1Si+1O2∆===1SiO22.硅与氯气反应：1Si+2Cl2==高温1SiCl43.硅与碳反应：1Si+1C==高温1SiC4.硅与氢氟酸反应：1Si+4HF===1SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：1Si+2NaOH+1H2O===1Na2SiO3+2H2↑【1Si+2OH-+1H2O===12SiO-+2H2↑】3（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：1SiO2+2C==高温1Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：1SiO2+1CaO高温===1CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：1SiO2+4HF===1SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：1SiO2+2NaOH===1Na2SiO3+1H2O【1SiO2+2OH-===12SiO-+1H2O】35.SiO2与Na2CO3高温反应：1SiO2+1Na2CO3高温===1Na2SiO3+1CO2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：1SiO 2+1CaCO 3高温===1CaSiO 3+1CO 2↑ （三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：1Na 2SiO 3+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3 【123SiO -+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+123CO -】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：1Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【123SiO -+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+23HCO -】十三·陌生反应方程式配平1. 3Mn 2＋＋24MnO - ＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋2. 24MnO -＋5224C O -+16H +＝2 Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O3. 14HNO 3＋3Cu 2O==2NO↑＋7H 2O ＋6Cu(NO 3)24. 224FeO -+8H 2O+3Zn====2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH- 5.9MnO 2＋2FeS ＋10H 2SO 4====9MnSO 4＋1Fe 2(SO 4)3＋10H 2O6.2KClO 3+1H 2C 2O 4+2H 2SO 4∆===2ClO 2↑+2CO 2↑+2KHSO 4+2H 2O。

工业制取钠的化学方程式为：
2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl₂↑。

通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。

电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。

当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为
0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

在-20℃时变硬。

钠的其它制取方法
当斯法
在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。

然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。

化学方程式：
卡斯纳法
以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。

再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。

化学方程式：
在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm³，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm³，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！。

高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。

氯化钠制取金属钠的化学反应
氯化钠制取金属钠的化学反应是一种重要的工业制备方法。

在这
个反应中，氯化钠和金属钠按照一定的比例放入反应器中，在高温下
反应生成金属钠和氯气。

以下是反应的化学方程式：
2 NaCl + C → 2 Na + CO2 + Cl2
在这个方程式中，NaCl代表氯化钠，C代表石墨（作为还原剂），Na代表金属钠，CO2代表二氧化碳，Cl2代表氯气。

为了使这个反应顺利进行，需要控制反应器内的温度、压力等条件。

同时，在反应结束后，还需要对生成的金属钠进行精炼、提纯等
处理，以满足不同的工业需求。

氯化钠制取金属钠的化学反应具有一定的指导意义。

它既可以帮
助我们了解化学反应的基本过程，也可以为工业生产提供有力的支持。

化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：钠在氧气中燃烧：2.钠在氯气中燃烧：3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：4.钠与水反应：5.钠与稀盐酸反应：溶液反应: 6.钠与CuSO4（二）与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：反应：与CO2与稀盐酸反应：与水反应：反应：与CO2反应：与SO2与稀盐酸反应：二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铁与硫粉反应：4.铁与水蒸气反应：5.铁与稀硫酸反应：6.铁与CuSO溶液反应：47.少量铁与稀硝酸反应：8.过量铁与稀硝酸反应：（二）与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与酸性KMnO4溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)2与稀盐酸反应：(OH)2与稀硝酸反应：(OH)2在空气中久置：(OH)3受热分解：（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与稀硝酸反应：溶液与酸性KMnO4溶液反应：溶液与铁粉反应：溶液与铜粉反应：溶液与H2S气体反应：溶液与SO2气体反应：溶液与KSCN溶液反应：9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：2.铝在氯气中燃烧：3.铝与Fe2O3反应：4.铝与稀硫酸反应：5.铝与NaOH溶液反应：（二）与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：与NaOH溶液反应：熔融电解制备金属铝：（三）与氢氧化铝有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)3与NaOH溶液反应：(OH)3受热分解：（四）与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：.AlCl3与过量NaOH溶液反应：与过量的氨水反应：与NaHCO3溶液反应：（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2.镁在氧气中燃烧：3.镁与沸水反应：4.镁在CO2中燃烧：5.镁与稀硫酸反应：.镁与浓硫酸反应：6.镁与稀硝酸反应：7.镁与CuSO4溶液反应：（二）与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：（三）与氢氧化镁有关的反应方程式(OH)2与稀盐酸反应：(OH)受热分解：2（四）与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：与氨水反应：五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2.铜在氯气中燃烧：3.铜与硫粉共热反应：4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：5.铜与浓硫酸反应：6.铜与浓硝酸反应：.铜与稀硝酸反应：溶液反应：7.铜与AgNO3溶液反应：8.铜与FeCl3（二）与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：与铝粉共热反应：与CO共热反应：与稀硫酸反应：（三）与氢氧化铜有关的反应方程式与稀硫酸反应：(OH)2受热分解：(OH)2（四）与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：S气体反应：溶液与H2溶液与铁粉反应：六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2.铜丝在氯气中燃烧：3.氢气在氯气中燃烧：4.红磷在少量氯气中燃烧： .红磷在过量氯气中燃烧：5.氯气与水反应：6.氯水与SO2反应：7.氯气与NaOH溶液反应：8.氯气与澄清石灰水反应：9.氯气与KI溶液反应：10.氯气与NaBr溶液反应：11.氯气与Na2S溶液反应：12.氯气与FeCl2溶液反应：13.氯气与Na2SO3溶液反应：（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：2.稀盐酸与铁粉溶液反应：3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：与少量稀盐酸溶液反应：.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：(ClO)2溶液与少量CO2反应：.Ca(ClO)2溶液与过量CO2反应：七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：2.溴与NaOH溶液反应：3.溴与氢硫酸反应：4.溴水与SO2反应：5.溴与Na2SO3溶液反应：（二）与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与AgNO3溶液反应：八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：2.碘与氢硫酸溶液反应：3.碘水与SO2反应：4.碘与亚硫酸钠溶液反应：（二）与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与溴水反应：溶液与AgNO3溶液反应：九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2.碳与CO2在高温下反应：3.碳与水蒸气在高温下反应：4.碳与SiO2在高温下反应：5.碳与CuO在高温下反应：6.碳与Fe2O3在高温下反应：7.碳与浓硫酸在加热时反应：8.碳与浓硝酸在加热时反应：（二）与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与Fe2O3在高温下反应：与CuO在高温下反应：与Na2O反应：与Na2O2反应：与Na2CO3溶液反应：7.少量CO2与澄清石灰水反应：.过量CO2与澄清石灰水反应：8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：（三）与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：与过量醋酸溶液反应：溶液与澄清石灰水反应：溶液反应：溶液与BaCl2反应：溶液与过量SO2溶液与醋酸溶液反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与少量澄清石灰水反应：溶液与过量澄清石灰水反应：.NaHCO3加热分解：十·氮及其化合物有关反应方程式有关的反应方程式（一）与N21.镁条在N中燃烧：22.工业上合成氨：在放电时反应：与O2（二）与NO有关的反应方程式反应：与O2与水反应：与NaOH溶液反应：混合气体与NaOH溶液反应：、NO2（三）与NH有关的反应方程式3催化氧化反应：与O22.少量NH与氯气反应：3与氯气反应：.过量NH3与水反应：与CuO反应：与浓盐酸反应：与浓硝酸反应：与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：2.铜与浓硝酸反应：3.铜与稀硝酸反应：4.碳与浓硝酸反应：5.硫与浓硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：(OH)与稀硝酸反应：2与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：（五）与铵盐有关的反应方程式加热分解：加热分解：固体与消石灰加热反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与过量NaOH溶液加热时反应：十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：2.硫粉与铜粉加热反应：3.硫与氢气加热反应：4.硫在氧气中燃烧：5.硫与浓硝酸加热反应：6.硫与浓硫酸加热反应：7.硫与NaOH溶液加热反应：有关的反应方程式（二）与SO2与氧气反应：与氯水反应：与水反应：与CaO反应：5.少量SO2与澄清石灰水反应：.过量SO2与澄清石灰水反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：与H2S反应：与H2O2溶液反应：（三）与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与氯气反应：与SO2反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与稀硫酸反应：与稀硝酸反应：（四）与浓硫酸有关的反应方程式 1.氨气与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：4.铜与浓硫酸加热反应：5.铁与浓硫酸加热反应：6.锌与浓硫酸常温下反应：7.碳与浓硫酸加热反应：8.硫与浓硫酸加热反应：粉末与浓硫酸反应：（五）与硫酸盐有关的反应方程式溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：2.硅与氯气反应：3.硅与碳反应：4.硅与氢氟酸反应：5.硅与NaOH溶液反应：（二）与SiO2有关的反应方程式与碳反应：与CaO反应：与氢氟酸反应：与NaOH溶液反应：与Na2CO3高温反应：与CaCO3高温反应：（三）与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：溶液与过量CO2反应：。