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2.碳的同素异形体的比较： （表18—2）第十八讲 碳族元素（建议2课时完成）［考试目标］1•了解碳的三种重要的同素异形体及导致它们物理性质有较大差别的原因。
了解碳的多样 性。
2•了解碳、硅单质及其重要化合物（氧化物、碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠等） 及应用。
3•了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途。
4.了解常见的无机非金属材料、金属材料与复合材料。
5•了解碳的氧化物对大气的污染。
［要点精析］复习策略：本单元主要采用对比的方法复习碳硅及化合物的主要性质 , 物的某些特殊性. 一、碳族元素1碳族元素：包括碳（C ）、硅（Si ）、锗（Ge ）、锡（Sn ）、铅（Pb ）,为第IV A四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅） 合价主要有+4和+2;但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳7铅，非金属性逐 渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。
见如下表格：（18—1）的主要性质同时注意碳硅及化合族元素；最外层均有，其化所含质子数（）后者多D. 无法确定Go都是由碳兀素组成的。
答案：（1）B （2）分别将三种物质在氧气充足的条件下燃烧，若三者产生的都是无色无味的气体且将所得气体通入澄清石灰水中，若气体都使澄清的石灰水变浑浊，则说明它们都是由碳元素组成的。
解析：（1）等质量的石墨与足球烯含有相同物质的量碳原子，所含质子数也相等二、碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较1.碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。
（见表18 —2）占燃占燃△（2）化学性质：① C + O2 八二” CO2 ②2C + 02八二” 2CO ③C+4HNO（浓）=CQ t + 4NO2t+ 2H2O ④ C + 2CuO △ 2Cu + CO z f ⑤ C + CO 2 高温2CO ⑥ 2C + SiO 2 高温Si + 2CO t2.碳的氧化物（CO CO）性质的比较：（表18—3）碳元素不仅可以形成多种同素异形体，而且还可以形成多种无机化合物和有机化合物，是形成化合物种类最多的元素。
