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高三化学高三化学碳族元素PPT教学课件

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高中化学7.1碳族元素第一课时课件人教必修1.ppt

高中化学7.1碳族元素第一课时课件人教必修1.ppt

加热条件下，可与许多物质反应
Si+O2 =△= SiO2 Si+C 高=温= SiC（金刚砂)
高温
Si+2Cl2 == SiCl4 Si+2H2 高=温= SiH4
3.制备：SiO2 + 2C 高==温 Si + 2CO
4.用途
二、硅
1.物理性质： 灰黑色固体，有金属光泽，硬而脆，熔 沸点高，不溶于水，是良好的半导体。
（硅有两种同素异形体：晶体硅和无定形硅）
2.化学性质:
常温下，化学性质稳定，只能与氟气、氟化氢、强碱反应。
Si+2F2 = SiF4 Si+4HF = SiF4 ↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑
组成
碳C 硅 Si
锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
得 失非金 电 电金属 子 子属性 能 能性逐 力 力逐渐 逐 逐渐增 渐 渐减强 减 增弱 弱强
碳族元素的物理性质
主要
色、态
密度 熔点 沸点 化合价
碳
金刚石：无色固体 石墨：灰黑色固体
逐
硅 灰黑色固体，
有金属光泽
渐 增 大
锗 银灰色固体
锡 银白色固体 铅 蓝白色固体
稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应 水化物（H2RO3或 H4RO4）的酸碱性
酸性减弱、碱性增强
氧化物类型
RO与RO2
思考题
在金属活动性顺序表中Sn的金 属活动性比Pb强，而根据元素周 期表中金属性的递变规律ห้องสมุดไป่ตู้Pb的 金属性比Sn强，矛盾吗？
金属性——金属在干态时的失电子能力 金属活动性——金属在水溶液里的失电子能力

碳族元素 PPT课件

碳族元素 PPT课件

琢磨的金刚石为钻石
• 世界上最大的金刚石是库利南钻石 ，重3106克 拉，约合621克 ，切割成9块大钻石和96粒小钻 石，大的一颗取名非洲之星（也叫库利南一号）， 重530.2克拉，被加工成梨形镶在英国国王的令 牌上，第二大的叫库利南二号，重317克拉，镶 在英王王冠上）。
• 我国迄今为止发现的最大的金刚石重158.786克 拉，约重31.75克，这就是“常林钻石”。
价+4价稳定，Pb化合价+2价稳定.
稳定性:Pb2+ > Pb4+ 氧化性:Pb2+< Pb4+
PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O
PbO2具有强氧化性
2、最高价氧化物通式为RO2对应水合物通 式为H2RO3[H4RO4或者R(OH)4].
3、氢化物通式为RH4
（二） 递变性:递变规律（从C 到Pb）
性
硅是半导体。
质
Si和Ge是典型的半导体
罗马帝国衰败
• 铅为有毒重金属元素，其症状为：胃疼， 头痛，颤抖，神经性烦躁，在最严重的情 况下，可能人事不省，直至死亡。科学家 发现：城市儿童血样即使铅的浓度保持可 接受水平，仍然明显影响到儿童智力发育 和表现行为异常。
议
一 议
小孩吃铅笔会引起慢 性中毒吗？
+4 +4 +4 +4 +4
CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2
H2 CO3 H2 SiO3 Ge(OH) 4 Sn(OH) 4 Pb(OH) 4 或H4SiO4
酸性减弱、碱性增强
氢化物的化学 式及稳定性强 弱
CH4 SiH稳4定性减弱

《碳族元素》PPT3 人教版

《碳族元素》PPT3 人教版

稳定性减弱
金刚石
碳的单质
石墨 无定形碳
同素异形体
C60等
12个正五边形20个正六边形
非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
一、硅（Si） 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
1、灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体 2、熔、沸点高、硬度大
晶体硅的结构
Si
晶体硅的晶 体结构与金刚石 相似，也是由一 个硅原子与4个 硅原子结合形成 正四面体，许多 这样的正四面体 向周围空间延伸 形成空间网状的 结构。
• ⑦2CO+H2O 催高化温剂CO2+ H2
• 另外，一氧化碳易与血红蛋白（用Hb表示）结合，形成稳定的COHb。 一氧化碳与血红蛋白的结合能力强于氧气与血红蛋白的结合能力。
Si
1、二氧化硅结构
O
坚硬难熔（溶）的固体，俗称“硅石”，旧称
“矽石”，二氧化硅广泛存在于地壳的岩石中 （石英、水晶）二氧化硅的熔点（1723℃）沸点 （2230℃）高，硬度大，不导电。
1、地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化
A.熔点很高
B
B.是酸酐，与水反应生成对应的酸
C.可与生石灰反应
D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
2、熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C
C.生铁坩锅 D.陶瓷坩埚
3、生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检 验是否存在这两种杂质，最好选用
OC
3550 3652
1410
Ge 银灰色固体
5.35 937.4
Sn 银白色固体 Pb 蓝白色固体
7.28 231.9 11.34 327.5
沸点 OC

碳族元素ppt课件

碳族元素ppt课件

第一节 碳族元素的通性
碳C 单质: 石墨, 金刚石, C60, C70 无机化合物: CO2, 白云石MgCa(CO3)2 , 石灰石、大理石、方解石 CaCO3 。 有机化合物: 动植物体, 煤, 石油, 天然气
硅Si 以Si－O－Si键存在: 水晶、石英SiO2 , 其它硅酸盐矿物
锗Ge 锡Sn 铅Pb
实验室法HC：OOH──浓─加H─热2→SOC4 O＋H2O
☞性质
☞ CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓+ 2HCl
还 CO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3
原 高温还原： CuO + CO = Cu + CO2
性
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
☞三种碳单质的分子结构图
335pm
碳原子sp2杂化成键，剩余的 pz 轨道互相平行，均垂直于 分子平面，在层内形成大
∏mm键。有离域 ∏ 电子，所 以石墨导电。层间的分子间
作用力小，易滑动，有润滑
性。
金刚石硬度最大，熔 点最高的单质。m.p. 3823K。 碳原子sp3等性杂 化，无自由电子， 不导电。
个键，两个
4 3
. . ..
CO2是酸性氧化物，能与碱反应。 工业上 CO2用于制备纯碱、小苏打、
:O. —— C.. —— O. :
碳酸氢铵、啤酒、饮料2CO3
CO2用于作灭火剂。但着 火的镁条在CO2气中能继 续燃烧，所以CO2不助燃 也是相对的。
CO2
NaHCO3
在所有单质中，它的熔点最高，达3823K。
石墨
石墨很软，具有润滑性，导电导热，密度比 金刚石小，熔点比金刚石仅低50K，为773K。

化学课件《碳族元素》优秀ppt2 人教版

化学课件《碳族元素》优秀ppt2 人教版

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常 可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示 其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再 写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·” 隔开。 硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O ·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3 ·2SiO22H2O 钙长石：CaAl2SiO6 CaO ·Al2O3 ·SiO2
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
高温 CaO＋SiO2 CaSiO3
与碱反应 与水反应
CO2 ＋2NaOH＝
SiO2 ＋2NaOH＝
Na2CO3+H2O
Na2SiO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
二氧化硅的化学性质
可以与碱和碱性氧化物反应 弱氧化性 与盐反应（固体） 与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
硅的工业制法
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑ 与氯反应：Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃) 生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷 等杂质。然后用氢气还原：
SiCl4 ＋2H2 高温 Si ＋ 4HCl
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

碳族元素PPT课件

碳族元素PPT课件

易后期的分离提纯。
缺点：单壁碳纳米管的纯度
较低、易粘结。
2020/1/6
有机气体催化裂解
催化裂解法是目前应用最 广、最易实现大规模生产的 一种制备方法。在此法中化 学气相沉积法应用最广。一 般采用铁、钴、镍及合金做 催化剂，粘土、硅酸盐、氧 化铝做载体，低碳烃如乙炔、 甲烷、丙烯等做碳源、氮气、 氢气、氨气等做稀释气在高 温的气流炉中进行，有时候 还采用等离子加强或微波辅 助的方法来保持碳原子的均 匀分布。
在所有物质中，它的硬度最大。物质硬度刻画法规定，以金刚 石硬度为10来度量其它物质的硬度。（Cr为9、Fe为4.5、Pb为 1.5、钠为0.4等）
金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K
左右时能燃烧成CO2
2020/1/6
7
金刚石俗称钻石，除用 作装饰品外，主要用于 制造钻探用钻头和磨削 工具，重要现代工业原 料，价格十分昂贵。
1. 它的配位数仅限于4 2. 碳的成键能力最强 3. 原子间能形成多重键
目前全世界已经发现的化合物种类达400多万中，不含碳 的化合物不超过10万种
110多种元素，碳是地球上化合物种类最多的元素
2020/1/6
4
硅的丰度为27.7%，第二位
地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的二氧化硅SiO2，占地壳 总质量87%。硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界。
碳是组成生物界的主要元素，硅是构成地球上矿物界 的主要元素
锗是暗灰色、重而软金属，晶态锗也是重要半导体材料
锡是银白色金属，质软无毒，耐腐蚀，延展性好
锡有三种同素异形体——灰锡，白锡和脆锡；是金属型晶体 常温下，锡表面生成一层保护膜 低于－48℃时，白锡会转变成粉末状的灰锡

碳族元素化学课件PPT

碳族元素化学课件PPT

氢化物的稳定性
稳定性逐渐减弱
物理性质的递变
单质 颜色、状态
碳
金刚石：无色固体 石墨：灰黑色固体
硅 晶体硅：灰黑色固体
熔、沸点
高
锗 银灰色固体
锡 银白色固体
低
铅 蓝灰色固体
密度
小
大
石墨
金刚石
C60
12.伟大的力量存在于我们的内心。 86.生命很残酷，用悲伤让你了解什么叫幸福，用噪音教会你如何欣赏寂静，用弯路提醒你前方还有坦途。 89.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 51.老当益壮，宁移白首之心？穷且益坚，不坠青云之志。 74.上苍不会给你快乐也不会给你痛苦，它只会给你真实的生活。有人忍受不了生活的平淡而死去，却不知道生命本身就是奇迹！ 38.这个世界并不是公平的要学着去习惯它。 98.世上找不出两个完全相同的人。生得再平凡，也是限量版。 52.要不断提高自身的能力，才能益己及他。有能力办实事才不会毕竟空谈何益。故事的结束总是满载而归，就是金榜题名。——方海权 100.这个世界根本不存在“不会做”、“不能做”，只有“不想做”和“不敢做”，当你失去所有依靠的时候，你自然就什么都会了！ 6.命不能争，运可以造，弱者认命，强者抗命，能者求命，智者造命。 48.不畏过往，不惧将来。 91.任何为失败找借口的人虽然他的心灵上得到了安慰，但是他将永远的拥有失败。 16.三十岁之前努力犯错，拼命尝试，三十岁之后开始靠岸，学着靠谱。有些事年轻的时候不做，就真的没有机会再去做了。不要怕失败和跌倒了重新再来，只怕把一些期望一直埋在心里，最后 变成了内心时常叨扰的痛。
从上到下依次增大
思考：元素结构和位置上的异同点决
定了其化学性质上具备了哪些特点？

第十五章碳族元素ppt课件

第十五章碳族元素ppt课件
熔点最高为W（3683±20K）]
2019/5/29 8
原子晶体，C：sp3等 性杂化，所有价电子都 参与了共价键的形成, 晶体中没有自由电子， 因此不导电。室温下对 所有化学试剂显惰性。
用途：钻石、装饰品， 钻头，磨削工具。
2019/5/29 9
2019/5/29 10
石墨晶体
混合型晶体-原子晶体、分子晶体、金属晶体。
2019/5/29 13
制备：用纯石墨做电极， 在氦气氛中放电，电弧中 产生的碳烟沉积在水冷反 应器内壁，此碳烟中有C60、 C70等碳原子簇。
用途:超导体（嵌入碱 金属）、有机软铁磁体、 光学材料、功能高分子材 料、生物活性材料等。
2019/5/29 14
碳纳米管
2019/5/29 15
无定形碳
实验室：CaCO3+2HCI
CO2↑+CaCI2+H2O
2019/5/29 25
结构：
∶C
O∶ 与N2是等电子体（14个电子）
CO :[KK(2s )2(*2s )2(2py )2(2pz )2(2px )2 ]
思考题：O和C的电负性差值较大（3.44-2.25=0.89）， 但CO分子的偶极矩却很小（0.12D），说明原因。
2019/5/29 34
工业上PbO2主要用于制造铅蓄电池（正极） 电极反应
负：PbSO4+2е-=Pb+SO42- (ψθ=-0.356V） 正：PbO2+SO42- +4H++2е-=PbSO4+2H2O
(ψθ=1.69V）
总反应：
PbO2+Pb+2H2SO4
放电 充电
2PbSO4+2H2O

高中化学碳族元素竞赛课件.ppt

高中化学碳族元素竞赛课件.ppt

锡酸怎么得到：SnCl4+OH－ →Sn(OH)4+Cl－
锡也溶于碱：Sn+OH－ →Sn(OH)42－+H2 两性
Pb:污染环境，但可防护，用X射线照射 Pb+浓HNO3→Pb(NO3)2+NO2↑+H2O (Pb只会是 ＋2价)
碳族元素制取
Si: SiCl4(bp,330K)+Mg(或Zn)→Si Ge: GeCl4(bp,356K)+H2O→GeO2
Sn:锡疫 灰锡Sn(粉末) 白锡 脆锡 型 ＜286K 型 434K 型
但合金(如Pb)不发生“锡疫”(容器中常含Pb)
Sn、Pb有更强的金属性，可溶于盐酸，热浓 时迅速溶解。硝酸不论稀、浓均易溶，但产 物不同： Sn+极稀HNO3→Sn(NO3)2+NO↑+H2O Sn+浓HNO3→H2SnO3+NO2↑+H2O 两种锡酸：锡酸，锡酸不溶于水
-------------------------------→碱性
┆Ge2+ Sn2+
Pb2+
┆
两性(中) 偏碱
↓GeO2 Sn4+ 酸性
PbＯ２
碱介中： HGeO2－ Sn(OH)3－ HGeO3－ Sn(OH)62－
Pb(OH)3－ PbO2
酸碱性也帮助理解硫化物的溶解问题
SnS(橙)
PbS(黑)
成键方式最多的仍是第一排的C
C成键状况：sp3, sp2,sp杂化，什么方式决定于其 周围有几个 键；如CH4，CCl4；COCl2；HCN， C2H2
C—C键能较大 346KJ·ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱol，所以碳链可以无限地 连。
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化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化
合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学
方程式是
：
（3）V的电子式是
。
思考 1.上述性质均符合元素周期律吗?
2.你认为上述性质中，需要特别注意是哪一点？
(广东09怀集一中高三月考) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、
锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。”
据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化” 或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的
金属性逐渐增强
Cl逐渐 Br增强
Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
考点一、碳族元素性质的相似性和递变性
（利用元素周期律和其它规律推断或预测）
1.元素原子结构特点 2.碳族元素单质的物理性质
2.碳族元素单质的性质
元素 符号
C
Si Ge Sn Pb
单质的性质
颜色、状态
密度
熔点
金刚石：无色固体 石墨:灰黑色固体 晶体硅:灰黑色固体 银灰色固体
g·cm-3 3.51 2.25 2.32
5.35
OC 3550 3652 1410
937.4
银白色固体
7.28 231.9
蓝白27 4827 2355
2830
2260
1740
思考：
将碳族、卤族、碱金属元素单质的物理 性质递变规律作个对比。
3.碳族元素的性质
“碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。
考点二、碳系列、硅系列的性质归纳
碳及其化合物的学习主线
-x
0
+2
+4
C
C
C
C
硅及其化合物的学习主线
0
+4
Si
Si
举例说明碳单质的化学性质？
较强的还原性 较弱的氧化性
阅读教材，归纳硅的化学性质。
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一 般不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。 在加热条件下，能跟一些非金属（如氧气、氯气）反应。
高温
弱氧化性：SiO2＋2C ＝ Si ＋ 2CO↑
高温
与盐反应：SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2 ↑ 腐蚀玻璃：SiO2 + 4HF ＝ SiF4 + 2H2O
(改编广州市海珠区2009届高三综合测试)对于IVA族元素，下 列叙述中不正确的是（ ） A、SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B、SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和水、 氧化钙、氢氧化钠溶液直接反应 C、该族元素的主要化合价有+4和+2 D、Mg能在CO2中燃烧，可以类推Na也能在CO2中燃烧 E、往硅酸钠溶液中通入少量CO2，该反应说明碳酸酸性比硅 酸强。Na2SiO3+CO2+2H2O = H4SiO4↓+Na2CO3
SO2和CO2性质的对比 相似性：均为酸酐，均有一定的氧化性 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分：(1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水
阅读教材，归纳二氧化硅的化学性质。并和CO2的 性质对比。
与碱（碱酐）反应：SiO2 ＋ 2OH－ ＝ SiO32－＋H2O
高温
CaO＋SiO2 ＝ CaSiO3
（1）相似性 ①最高正价为+4价，负价为-4 价；②主要价态：+2，+4 C、Si、Ge、Sn以+4价为稳定价态，Pb以+2价为稳定价态 ③气态氢化物RH4； ④最高价氧化物RO2 （2）递变性 ①气态氫化物的稳定性由强到弱； ②最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱； H2CO3 H2SiO3 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)2 ③气态氢化物的还原性由弱到强
化学多媒体教学
碳族元素及其 主要物质的性质
碳族元素在周期表中的位置
族 周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1 2 3 4 5 6 7
金 H属e 性 N逐e 渐 A增r 强 Kr
H CCC
Li Be B SSSiiiC N O
非 金 F属性
Na K
Mg Al GSGSGSnSnneeei P S Ca GaPPPGbbbe As Se
(江苏省启东中学2009届高三阶段调研测) 某溶液中含有NO3-、 SiO32-、AlO2-、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸 溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减
少的阴离子是（ ）
A．NO3-
B．SiO32-
C．S2－
D．AlO2-
考点四、C、Si单质及其化合物性质的综合 应用
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
高温
Si ＋ O2 ＝ SiO2 （ Si研细后加热能燃烧） Si ＋ 2H2高＝温SiH4（不稳定）
考点三、CO2、SO2、SiO2的性质对比
CO2和SO2的性质有哪些差异性和相似性？
物质性质是基础， 灵活应用是关键， 紧盯题意是保障， 谨慎思考是根本。
（08全国Ⅰ27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部 分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素 组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填
性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化
学方程式为
。
⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件
下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3= PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹 中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或