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高二化学碳族元素PPT优秀课件

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碳族元素课件

碳族元素课件

硅的化学性质
常见化合物及其性质
探索硅的常见化合物，如二氧化硅和硅酸盐，并了解它们的化学性质和广泛应用。
硅的应用
揭示硅在各个领域的应用，包括电子、光伏和玻璃工业等。
硅的氧化物
深入了解硅的氧化物，如二氧化硅，以及它们的特性和相关应用。
锗的化学性质
常见化合物及其性质
介绍锗的常见化合物，例如四氯化锗和硒化锗，并了解它们的性质和应用。
锗的应用
探索锗在电子和半导体行业中的广泛应用，以及其他潜在的用途。
锗的同素异构体
了解锗的同素异构体以及它们在化学中的重要性和应用。
锡的化学性质
常见化合物及其性质
介绍锡的常见化合物，如氧化 锡和四氯化锡，并了解它们的 性质和应用。
锡的应用
揭示锡在烹饪、合金制备和其 他领域中的广泛应用，以及其 卓越的性能。
物理性质和特点
探索碳族元素的物理性质，包括在自然
介绍碳的常见化合物，如二氧化碳和甲烷，并了解它们的化学性质和应用。
同素异形体
探索碳同素异形体的概念以及相关的化合物，例如碳的双键异构和烯烃化合物。
燃烧、氧化、还原反应
深入理解碳的燃烧、氧化和还原反应，以及这些反应在现实中的应用。
天然和人工合成锡的同 素异构体
深入了解天然和人工合成的锡 的同素异构体，揭示它们的特 点和影响。
鉍的化学性质
常见化合物及其性质
探索鉍的常见化合物，例如氯 化鉍和鉍化合物，并了解它们 的性质和应用。
鉍的应用
介绍鉍在医学、研究和其他领 域中的应用，以及其独特的化 学特性。
鉍的同素异构体
深入了解鉍的同素异构体以及 它们在化学和材料科学中的重 要性。
碳族元素的应用
生活和工业中的应用

高中化学竞赛 无机化学第3章碳族元素(共31页PPT)(共31张PPT)

高中化学竞赛 无机化学第3章碳族元素(共31页PPT)(共31张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
钠、钾、铵等易溶盐碳酸氢盐溶解度小于 正盐因为氢键存在，形成二聚物或多聚物。
OH OC
O C
O 2-
O HO
O-
OO
O-
CH OO
CHC H
海 平 面
CO2为头号温室气体，在有温度记载的 130多年中，最热的年份有10个，其中9个是 在1980年后，过去百年间，全球年平均地表
水
气温（简称全球温度）上升0.3~0.6℃。
位
变
化
（
cm
）
1880 1900
1920
1940
1960
1980 年份
3. Mn+与可溶性碳酸盐的反应特点
1. Mn+电荷高,极易水解。如 Al3+,Fe3 +,Cr3+ 加入CO32-互 相促进,发生双水解反应。
Al2(SO4)3+Na2CO3+H2O = Al(OH)3+Na2SO4+CO2
2. Mn+可水解,其氢氧化物溶解度与碳酸盐差不多,生成 碱式盐沉淀。如Be2+,Mg2+,Cu2+。
2 Mg2+ +2 CO32- +H2O = Mg2(OH)2CO3+CO2 2 Be2+ +2 CO32- +H2O =Be2(OH)2CO3+CO2
PbCO3 ↓(白)
PbO2(棕黑) 强氧化剂 能氧化HCl,H2SO4,Mn2+ Pb3O4 红色 铅丹(23)2 + PbO2 + H2O

15-碳族元素PPT课件

15-碳族元素PPT课件
本章的重点是：1、碳的氧化物和碳酸盐，锡和铅的氧化 物、硫化物和相应的酸。氧化、还原性质。
2、无机化合物的水解性质规律。
.
2
碳族元素的通性
。
碳C
硅 Si
锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
价层电子构 型
主要氧化数
2s22p2
+4、（+2）
3s23p2 4s24p
2 +4、（+2） +4、+2
5s25p2
+2、+4
.
12
15-2-1 氧化物
碳有许多氧化物，已见报导的
有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2 和C12O9，其中常见的是CO和CO2。
一、一氧化碳
1、结构
CO分子和N2分子各有10个价 电子，它们是等电子体，两者的分
子轨道的能级次序形式相同：
CO[KK(s2s)2(s2s*)2(py2p)2(pz2p)2 (s2p)2],由一个s键,一个双电子p键和
CO
分子电子构造示意图
一个电子来于O原子的p配键组成。 C O
s 2*p p *2 p
s 2p p 2p s 2*s s 2s
CO
.
13
CO分子中，电子云偏向 氧原子，但是配键是由氧原子 的电子对反馈到碳原子上，这 样又使得氧原子略带正电性， 碳原子略带负电性，两种因素 相互作用使CO的偶极短几乎 为零。正是因为碳原子略带负 电性使得孤电子对（体积稍大， 核对电子对的控制降低）具有 CO 分子电子构造示意图 活性。
碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个s键。碳的 原子半径小，还能形成pp-pp键，所以碳能形成多重键(双键 或叁键)，硅的半径大，不易形成pp-pp键，所以Si的sp和sp2 态不稳定，很难形成多重键(双键或叁键)。

第十五章碳族元素-精品.ppt

第十五章碳族元素-精品.ppt

吸附能力
炭黑：油漆、颜料 焦炭 ：冶金还原剂
2021/1/5 16
2.冶金工业中碳的还原反应源自-200-400-600 △Gθ 273
274
2CO+O2→2CO2（a)
C+O2→CO2（b)
2C+O2→2CO（c)
983 1273 （T/K）
2273
2021/1/5 17
△rGm°/ K J·m o L -1
2021/1/5 19
转化机理
⑴ 溶剂说：石墨先溶解在溶剂（金属催化剂） 中成为单个碳原子，然后在冷却时直接生成 金刚石。 ⑵ 固相转化说：石墨的碳原子间的键不发生 断裂，而是在催化剂的作用下，按一定方向 位移直接转化为金刚石结构。
2021/1/5 20
4.硅、锗、锡、铅单质
Si:原子晶体，类似于金刚石，灰黑色，硬、脆， 能刻划玻璃。低温下稳定，只与强氧化剂 和强碱作用，高温时可与许多物质反应。 高纯硅可作半导体材料。 * Si+2OH- +H2O=SiO32-+2H2↑
直线形
C2H2、 HCN
2021/1/5 4
一、碳族元素在自然界的分布 二、碳族元素的单质 三、氧化物 四、含氧酸及其盐 五、氢化物 六、卤化物和硫化物
2021/1/5 5
一、自然界的分布
C 单质状态：主要是金刚石和石墨。 化合物：煤、石油、天然气、动植物、 石灰石、白云石、CO2等。
Si 靠Si-O键联结成各种链状、层状和立体 状结构，构成各种岩石及其风化产物土壤和泥砂。
主氧化数 晶体类型
+4(+ 2)
+4(+ 2)
+4,+2
原子晶体

碳族元素PPT课件

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易后期的分离提纯。
缺点：单壁碳纳米管的纯度
较低、易粘结。
2020/1/6
有机气体催化裂解
催化裂解法是目前应用最 广、最易实现大规模生产的 一种制备方法。在此法中化 学气相沉积法应用最广。一 般采用铁、钴、镍及合金做 催化剂，粘土、硅酸盐、氧 化铝做载体，低碳烃如乙炔、 甲烷、丙烯等做碳源、氮气、 氢气、氨气等做稀释气在高 温的气流炉中进行，有时候 还采用等离子加强或微波辅 助的方法来保持碳原子的均 匀分布。
在所有物质中，它的硬度最大。物质硬度刻画法规定，以金刚 石硬度为10来度量其它物质的硬度。（Cr为9、Fe为4.5、Pb为 1.5、钠为0.4等）
金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K
左右时能燃烧成CO2
2020/1/6
7
金刚石俗称钻石，除用 作装饰品外，主要用于 制造钻探用钻头和磨削 工具，重要现代工业原 料，价格十分昂贵。
1. 它的配位数仅限于4 2. 碳的成键能力最强 3. 原子间能形成多重键
目前全世界已经发现的化合物种类达400多万中，不含碳 的化合物不超过10万种
110多种元素，碳是地球上化合物种类最多的元素
2020/1/6
4
硅的丰度为27.7%，第二位
地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的二氧化硅SiO2，占地壳 总质量87%。硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界。
碳是组成生物界的主要元素，硅是构成地球上矿物界 的主要元素
锗是暗灰色、重而软金属，晶态锗也是重要半导体材料
锡是银白色金属，质软无毒，耐腐蚀，延展性好
锡有三种同素异形体——灰锡，白锡和脆锡；是金属型晶体 常温下，锡表面生成一层保护膜 低于－48℃时，白锡会转变成粉末状的灰锡

碳族元素化学课件PPT

碳族元素化学课件PPT

氢化物的稳定性
稳定性逐渐减弱
物理性质的递变
单质 颜色、状态
碳
金刚石：无色固体 石墨：灰黑色固体
硅 晶体硅：灰黑色固体
熔、沸点
高
锗 银灰色固体
锡 银白色固体
低
铅 蓝灰色固体
密度
小
大
石墨
金刚石
C60
12.伟大的力量存在于我们的内心。 86.生命很残酷，用悲伤让你了解什么叫幸福，用噪音教会你如何欣赏寂静，用弯路提醒你前方还有坦途。 89.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 51.老当益壮，宁移白首之心？穷且益坚，不坠青云之志。 74.上苍不会给你快乐也不会给你痛苦，它只会给你真实的生活。有人忍受不了生活的平淡而死去，却不知道生命本身就是奇迹！ 38.这个世界并不是公平的要学着去习惯它。 98.世上找不出两个完全相同的人。生得再平凡，也是限量版。 52.要不断提高自身的能力，才能益己及他。有能力办实事才不会毕竟空谈何益。故事的结束总是满载而归，就是金榜题名。——方海权 100.这个世界根本不存在“不会做”、“不能做”，只有“不想做”和“不敢做”，当你失去所有依靠的时候，你自然就什么都会了！ 6.命不能争，运可以造，弱者认命，强者抗命，能者求命，智者造命。 48.不畏过往，不惧将来。 91.任何为失败找借口的人虽然他的心灵上得到了安慰，但是他将永远的拥有失败。 16.三十岁之前努力犯错，拼命尝试，三十岁之后开始靠岸，学着靠谱。有些事年轻的时候不做，就真的没有机会再去做了。不要怕失败和跌倒了重新再来，只怕把一些期望一直埋在心里，最后 变成了内心时常叨扰的痛。
从上到下依次增大
思考：元素结构和位置上的异同点决
定了其化学性质上具备了哪些特点？

【高中化学】碳族元素无机非金属材料ppt

【高中化学】碳族元素无机非金属材料ppt

氢化物的稳定性
稳定性逐渐减弱
物理性质的递变
单质 颜色、状态
金刚石：无色固体 石墨：灰黑色固体 晶体硅：灰黑色固体
熔、沸点
密度
碳 硅
高
小
锗
锡
银灰色固体
银白色固体 蓝灰色固体
低
大
铅
石墨
金刚石
C60
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

高中化学碳族元素竞赛课件.ppt

高中化学碳族元素竞赛课件.ppt

锡酸怎么得到：SnCl4+OH－ →Sn(OH)4+Cl－
锡也溶于碱：Sn+OH－ →Sn(OH)42－+H2 两性
Pb:污染环境，但可防护，用X射线照射 Pb+浓HNO3→Pb(NO3)2+NO2↑+H2O (Pb只会是 ＋2价)
碳族元素制取
Si: SiCl4(bp,330K)+Mg(或Zn)→Si Ge: GeCl4(bp,356K)+H2O→GeO2
Sn:锡疫 灰锡Sn(粉末) 白锡 脆锡 型 ＜286K 型 434K 型
但合金(如Pb)不发生“锡疫”(容器中常含Pb)
Sn、Pb有更强的金属性，可溶于盐酸，热浓 时迅速溶解。硝酸不论稀、浓均易溶，但产 物不同： Sn+极稀HNO3→Sn(NO3)2+NO↑+H2O Sn+浓HNO3→H2SnO3+NO2↑+H2O 两种锡酸：锡酸，锡酸不溶于水
-------------------------------→碱性
┆Ge2+ Sn2+
Pb2+
┆
两性(中) 偏碱
↓GeO2 Sn4+ 酸性
PbＯ２
碱介中： HGeO2－ Sn(OH)3－ HGeO3－ Sn(OH)62－
Pb(OH)3－ PbO2
酸碱性也帮助理解硫化物的溶解问题
SnS(橙)
PbS(黑)
成键方式最多的仍是第一排的C
C成键状况：sp3, sp2,sp杂化，什么方式决定于其 周围有几个 键；如CH4，CCl4；COCl2；HCN， C2H2
C—C键能较大 346KJ·ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱol，所以碳链可以无限地 连。
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4、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似 足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ ） （A）C60是一种新型的化合物 （B）C60和石墨都是碳的同素异形体 （C）C60中含有离子键 （D）C60的式量为720
课堂练习
5、某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体 材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属， 此元素可能是（ ）
原子半径依次增大
金刚石 石墨
晶体硅
完成下表
C Si Ge Sn Pb
原子半径
由小到大
非金属性
由强到弱
金属性
由弱到强
得电子能力 由强到弱
失电子;2 +4
碳族元素
二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
课堂练习
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ） （A）最外层上有2个电子 （B）主要化合价均为+2、+4 （C）稳定化合价均为+4 （D）不易形成离子化合物
2、在石墨晶体内存在的作用力有（ ） （A）共价健（B）离子键 （C）配位键（D）范得华力
课堂练习
3、 下列气态氢化物最不稳定的是（ ） （A） PH3 （B）H2S （C）HCl （D）SiH4
8、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合， 并使之在高温下与足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳 最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的 体积分数约是（ ）
（A）60% （B）64% （C）70% （D）75%
知识小结
一、原子结构 相同点
不同点
二、元素性质 共性(相似性)
递变性(规律)
思考题
1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？ 碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的
主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子， 又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。
2、为什么单质熔点的变化是从低→高→低？ 碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子
晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故碳 的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微粒 间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。
碳族元素
碳族元素在元素周期表中的位置
C Si Ge Sn Pb
阅读课本并思考题
1、碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？
2、氮族元素在性质上具有哪些共同点和不同点？ 试从原子结构角度加以分析。
碳族元素
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 相同点：最外层电子数均为4个 不同点：从C到Pb电子层数、
课外练习
将X克的炭粉与W克氧气置于定容的密闭容器中，
在高温下充分反应，仍恢复至原温度。若反应前后容
器内的压强分别为P1和P2，，且P2 = nP1。试回答：
1、n的最小值为 ；此时X的取值范围为
。
2、n的最大值为 ；此时X的取值范围为
。
3、以X为横坐标，n为纵坐标，作出有关的图像。
THANKS
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（A）Si （B）Ge （C）Sn （D）Pb
6、将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ ）
（A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
课堂提高练习
7、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量 的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比 为5 ：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量 之比为（ ） （A）1 ：2 （B）2 ：3 （C）3 ：4 （D）4 ：5