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高考总复习《氧硫》【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。
2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理.3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质.【知识网络】硫及其化合物转化关系FeS【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。
2．臭氧：O3⑴物理性质：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,沸点为—112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为—251℃。
⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼.①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧:3O2放电2O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂.空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境,各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。
3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式:H2O2电子式：结构式： H－O－O－H（2）物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
（3）化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态（—1），即有氧化性又有还原性。
氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：（实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢.4．H2O（1）H2O做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2（3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO（4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O电解2H2+O2↑考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2。
初中化学有关硫及其化合物的反应知识总结
〔一〕硫单质的反应〔非金属性弱于卤素、氧和氮〕1．硫与氧气反应〔只生成二氧化硫，不生成三氧化硫〕
2．硫与氢气反应〔可逆反应〕
3．硫与铜反应〔生成+1价铜化合物，即硫化亚铜〕
4．硫与铁反应，〔生成+2价铁化合物，即硫化亚铁〕
5．硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6．硫与汞常温反应，生成HgS〔撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒〕
7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐〔试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗〕
〔二〕硫化氢的反应〔不稳定性、强还原性、酸性〕
1．受热分解
2．燃烧〔充分燃烧与不充分燃烧产物不同〕
3．与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4．与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅〔可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢〕
5．与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀〔但不能与亚铁盐溶液发生类似反应〕
6．与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7．被浓硫酸氧化〔通常氧化成单质硫〕
8．被二氧化硫氧化
9．氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
〔三〕二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1．氧化硫化氢
2．被氧气氧化〔工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
〕3．被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4．被硝酸氧化
5．与水反应
6．与碱性氧化物反应
7．与碱反应
8．有漂白性〔与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色〕。
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________ （2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O2SO2的化学性质小结__________________________________。
SO2的实验室制备__________________________________________。
工业制法_______________________________________________。
几种漂白剂的比较：思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。
②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_________________________________________________。
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
专题九氧、硫及其化合物和环境保护备考方向导航考点1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2020浙江7月选考,30节选,8分]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应:SO2+Na2CO3Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3滴定反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6已知:Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50 ℃开始失结晶水。
实验步骤:ⅠNa2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。
Ⅱ产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O 含量。
请回答:(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是;装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因是。
(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是。
A.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ①装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是。
②滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%,则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是。
2.[2019北京,28,16分]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧烈反应并发生爆炸）（制取Al 2S 3的唯一途径） （色）（ 色）②与非金属反应（O 2、H 2）、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。
在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。
氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。
当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。
二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。
它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。
同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。
2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。
二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。
- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。
- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。
因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。
3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。
它的主要应用是制造硫酸。
三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。
4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。
它在一些化学反应中起着重要的作用。
亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。
- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。
- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。
5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。
硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。
- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。
- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。
高中化学学习材料第12讲氧、硫及其化合物氧、硫及其化合物1.(2013四川理综,1,6分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.(2012广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜3.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
硫及其化合物的化学方程式
硫（S）是一种重要的元素，它在自然界中含量很高，是大气中最重要的污染物之一。
硫的化学方程式是S，它是一种类似于石油的物质，有时也称为硫化物。
硫的化学结构可以用S8的形式表示，它是一种八面体结构，由八个硫原子组成。
硫的普遍反应形式是：
2S + 3O2 → 2SO3
其中，S表示硫，O2表示氧气，SO3表示硫酸。
硫化物是由硫与金属或非金属元素组成的化合物，它们常用于制造特定的材料，比如橡胶和塑料。
常见的硫化物化学方程式有：
2Na + S8 → Na2S
Ca + S8 → CaS
硫化物是硫元素与金属或非金属元素结合而成的化合物，它们的结构可以分为六角硫酸盐和八面体硫酸盐结构。
硫化物中的金属元素和硫元素之间存在着硫键，这使得化合物拥有较高的熔点，并且在某些情况下可以展示出一定的化学活性。
硫的化学特性特别强烈，由于硫的毒性，大量的硫化物会对环境造成严重的污染。
为了减少污染，环境保护部门需要实施各种措施，比如采用清洁燃料，减少燃烧。
这样可以减少硫的排放量，从而减
少硫的污染。
氧、硫及其化合物考点一 O 3和H 2O 2的性质及应用1．O 3(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3 。
②强氧化性：O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
③漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．H 2O 2 (1)结构电子式，结构式H —O —O —H ，是极性分子。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2 H ＋＋HO －2，HO －2 H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ， H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO 2的漂白原理相同。
( )2．臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化。
( ) 3．H 2O 2是强氧化剂，只有氧化性。
( )命题角度一 臭氧的性质1．据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。
下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是( )A．与168O互为同位素B．等质量时所含的O原子数比O3的多C．是除O2、O3外的又一种氧的同素异形体D．与同质量的O2具有相同的体积(同温同压)命题角度二 H2O2的性质2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
根据上述材料，完成下列问题：(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的________性；SO2通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的________性，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)你认为双氧水被称为绿色氧化_______________________________________。
(3)鉴于H2O2显弱酸性，写出它与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：________________________________________________________________________。
1．高考组合题——判断正误和填空(1)(2013·天津高考)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2013·江苏高考)MgH2O2电池如图所示，该电池工作时，H2O2在石墨电极上发生氧化反应。
( )(3)(2013·江苏高考)FeSO4被H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)(2013·海南高考)H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________；H2O2还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
2．(2009·四川高考节选)某化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
)请将他们的实验方法和实验现象填入表中：考点二硫单质及其氧化物的性质和应用1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)硫的物理性质(3)硫的化学性质2．二氧化硫(1)物理性质：(2)化学性质：3．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO 3⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物 CaO ：CaO ＋SO 3===CaSO 4与碱[Ca OH 2]：SO 3＋Ca OH 2===CaSO 4＋H 2O4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3、 SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
1．试管内壁沾有硫粉如何洗去？2．SO 2具有漂白性，其漂白原理和漂白粉漂白原理是否相同？3．SO 2可以使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、滴有酚酞的NaOH 溶液等褪色，是否都体现了SO 2的漂白性？ 4．雨水的pH ＜7时，一定属于酸雨吗？命题角度一 硫单质的性质1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部 2．下列说法正确的是( )A．硫单质常存在于火山喷口附近B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3命题角度二SO2的漂白性[典例1] (2014·江西萍乡高三质检)下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3．能证明SO2有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后红色消失4．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。
(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。
HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质________相等。
④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是__________________________________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是______________________________________。
[总结提升]常见的能用于漂白的物质的比较命题角度三SO2的酸性、还原性和弱氧化性[典例2] 如表所示的实验报告记录的实验现象正确的是( )5．(2014·广西北海高三质检)如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
如表所示，对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )6．(2014·湖北重点中学调研)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.②③④ B ．②③④⑤ 命题角度四 CO 2与SO 2的区别[典例3] (2014·河北张家口高三检测)一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO 2，又含有CO 2。
方案一 将无色气体通入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
即可证明原无色气体中既含有SO 2，又含有CO 2。
方案二 将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO 2，又含有CO 2。
方案三 将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO 4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。
