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——氧、硫及其重要化合物1．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO2－4 B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2－3或SO2－3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2解析：选C 该溶液中还可能含有Ag＋或SO2－3，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO2－3的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO2－4，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气等都能使品红溶液褪色，D错误。
2．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是( )A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2解析：选D A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。
3.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( )A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液解析：选A 二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH－而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C错误；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D错误。
课时跟踪检测十二硫及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因解析：CO不能溶于水，A项错误；CO和SO2气体都是有毒气体，B项正确；CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C项错误；CO不是形成酸雨的主要原因，D项错误。
答案：B2．(2017届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是()A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂解析：SO2与碘的淀粉溶液发生反应SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反应中SO2化合价升高，作还原剂，该反应中SO2体现还原性，而不是漂白性，B项错误。
答案：B3．下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2、SO3均属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2、SO3均属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物解析：SO2、SO3均可与NaOH溶液反应生成盐和水，SO2、SO3均属于酸性氧化物，A 项正确；SO2中硫元素为＋4价，为中间价态，既可升高，又能降低，故SO2既可作氧化剂，又可作还原剂，B项正确；SO2、SO3在水中不能电离，属于非电解质，C项错误；SO2能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，D项正确。
答案：C4．(2017届河南安阳模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种()A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种解析：①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故①符合要求；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②符合要求；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③符合要求；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④符合要求；⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤符合要求；⑥浓硫酸具有脱水性，能够使pH 试纸碳化，不能证明其吸水性，故⑥不符合要求。
5.1硫及其化合物课后跟踪检测1．【易】关于SO2的叙述中，正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀【答案】A【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。
2．【易】下列污染现象主要与SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应【答案】A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。
3．【易】我国城市环境中的大气污染主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘【答案】B【解析】SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。
4．【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO2是大气污染物。
5．【易】判断下列反应属于可逆反应的是()A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OC．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3【答案】B【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。
课时跟踪检测（一）硫及其氧化物1.下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂【试题解析】：选A金属元素在硫化物中的化合价只有正价,硫元素的化合价一定是负价,单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中,S与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应,则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质(如O2)反应,则显还原性。
2.下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤B.⑤C.③④⑤D.无【试题解析】：选B①④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象。
3.8 g硫能与0.25 mol某单质在一定条件下完全反应,该单质不可能是()A.H2B.O2C.CuD.Mg【试题解析】：选C n(S)＝0.25 mol,该单质与硫的物质的量之比是1∶1,所以该单质可以为Mg、H2、O2,不能为Cu。
4.在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A.2∶3B.2∶1C.1∶2D.3∶2【试题解析】：选B分析此氧化还原反应：可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物质量之比为2∶1。
5.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④【试题解析】：选C尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若两者等物质的量混合遇H2O后,将发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。
在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。
氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。
当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。
二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。
它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。
同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。
2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。
二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。
- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。
- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。
因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。
3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。
它的主要应用是制造硫酸。
三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。
4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。
它在一些化学反应中起着重要的作用。
亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。
- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。
- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。
5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。
硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。
- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。
- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。
课时跟踪检测（十六）硫及其化合物1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：选D D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列说法错误的是( )A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3解析：选D 硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
3．(2020·佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析：选A 硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。
4．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项实验现象解释A Ba(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D NaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：选D A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。
跟踪检测（十四） 硫及其化合物1．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2的是( )①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．除①以外D ．全部解析：选C SO 2和CO 2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO 2能与H 2S 反应生成S 单质，能看到黄色沉淀生成，而CO 2不能；SO 2能被KMnO 4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO 2没有这些性质。
所以可用②③④⑤来区别SO 2和CO 2。
2．(2018·金华十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是( )A ．SO 2能与CaO 反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B ．SO 2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C ．浓硫酸和Na 2SO 3反应制取SO 2时，浓硫酸只表现酸性D ．医疗上曾用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药剂解析：选B 二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，B 项错误。
3．(2018·海口模拟)将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )A ．试管a 中实验现象可以证明SO 2具有漂白性B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性C ．试管c 中能产生白色沉淀，说明SO 2具有还原性D ．试管d 中能产生白色沉淀，最终沉淀完全溶于稀硝酸解析：选C A 项，试管a 中的实验现象可以证明SO 2具有还原性；B 项，试管b 中的溶液褪色，说明SO 2具有漂白性；D 项，试管d 中能产生白色沉淀BaSO 3，BaSO 3能被稀硝酸氧化成BaSO 4，最后不会出现沉淀溶解的现象。
4．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。
下列有关说法不正确的是( )途径①：S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4途径③：FeS 2――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①的反应中体现了浓HNO 3的强氧化性B ．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①、②、③分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论 解析：选C 途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A 项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O 2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B 项正确；由途径①、②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －，而途径③转移7 mol e －，C 项错误。
跟踪检测（十四） 氧、硫及其化合物1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A ．浓硫酸遇明火爆炸B ．浓硫酸遇水发热爆炸C ．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选D 存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D 项正确。
2．(2017·石景山模拟)SO 2有毒，但葡萄酒里都含有SO 2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( )A ．葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少B ．葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C ．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO 2没有漂白性D ．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量解析：选C SO 2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D 正确。
3．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选D A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。
高考化学总复习专题09氧硫及其化合物和环境保护考题帮练习含解析氧、硫及其化合物和环境保护题组1 硫单质及其化合物的性质1.[2021上海,5,2分]二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有 A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性( )2.[2021上海,7,2分]将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。
X、Y不可能是( )选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO23.[2021江苏,21B,12分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40 ℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示。
Y H2S CO2 CO2 Cl2当溶液pH 约为4 时,停止反应,在20 ℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3(2)装置Y 的作用是。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃~30 ℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。
4.[2021上海,五,12分]硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。
(2)石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。
Na2S2O5+H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为。
课时跟踪检测(十二) 硫及其化合物时间：60分钟 满分：100分一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．某气体能使石蕊试液变红，能使酸性KMnO 4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。
该气体是( )A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2SD ．SO 22．(2012·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是( )①将SO 2通入KMnO 4酸性溶液中证明SO 2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 2－4 ④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断消失 ⑤SO 2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A ．②④⑤B ．①②③C ．②③④D ．全部3．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸通SO 2――→＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸――→＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――→＋稀HNO 3――→＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→＋过量盐酸无色溶液――→＋BaCl 2溶液白色沉淀4．(2012·上海高考)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )A ．Pb(NO 3)2溶液B ．Na 2S 溶液C ．CuSO 4溶液D ．H 2SO 4溶液5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②③④ B 二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)8．下列实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(16分)浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
专题九氧、硫及其化合物和环境爱护高考帮·备考方向导航考点1 硫及其氧化物硫的氢化物1.[2024浙江7月选考,30节选,8分]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
某爱好小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应:SO2+Na2CO3Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3滴定反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6已知:Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃起先失结晶水。
试验步骤:ⅠNa2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。
Ⅱ产品分别提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O 产品。
Ⅲ产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O含量。
请回答:(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是;装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,缘由是。
(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是。
A.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ①装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是。
②滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%,则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是。
2.[2024北京,28,16分]化学小组试验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)试验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,快速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。
氧硫化学实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法研究氧与硫的化学性质，并探究其反应过程和结果。
实验原理氧与硫均为非金属元素，在常温下反应活性较低，需要提高温度来促进反应。
实验过程中，我们将氧气和硫粉在特定条件下反应，生成二氧化硫。
实验器材- 实验室通风橱- 干燥管- 胶塞- 烧瓶- 加热器- 灭菌钳实验步骤1. 将干燥管装满硫粉，并用胶塞封住管口。
2. 用灭菌钳将干燥管放入烧瓶中。
3. 打开通风橱的通风装置，以防止实验过程中生成的有害气体泄露。
4. 打开加热器，控制温度在300C左右。
5. 观察干燥管中的硫粉是否开始燃烧，以及燃烧的颜色和反应产物的变化。
实验结果与分析在实验过程中，我们观察到硫粉开始燃烧后，产生了一种具有刺激性气味的气体，并观察到灼烧的颜色呈现浓烟状，变得灰黑。
根据实验结果可以推断，硫粉与氧气在高温下发生了反应，生成了二氧化硫。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，是大气中主要的污染物之一。
实验注意事项1. 实验时要保持通风良好，避免有害气体的泄露。
2. 在操作烧瓶时要小心，以防止烫伤。
3. 实验结束后，必须仔细清理烧瓶和实验室设备，确保安全。
结论本实验通过加热硫粉和氧气，观察到了氧与硫的化学反应过程，生成了二氧化硫。
实验结果表明，在高温下，氧和硫能够反应生成二氧化硫，这是一种有害气体，对环境和人体健康有一定的影响。
通过本实验，我们深入了解了氧和硫的化学性质，对相关的反应过程和结果有了更加清晰的认识，为我们进一步研究和应用氧和硫提供了基础。
在今后的学习和工作中，我们将继续探索氧和硫在化学领域中的其他应用和影响。
专题15 硫及其重要化合物1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加剂B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C．爆竹燃放过程中，硫燃烧干脆生成三氧化硫D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变更规律的探究【答案】D【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来探讨一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变更规律，故D正确。
2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换D．试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．依据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应当在坩埚中进行，故D错误。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B 错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液汲取SO2。
课时跟踪检测(七) 硫及其化合物1．浓硫酸和2 mol·L －1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图所示，分析a 、b 曲线变化的原因是( )A ．a 升华、b 冷凝B ．a 蒸发、b 吸水C ．a 蒸发、b 潮解D ．a 冷凝、b 吸水2．下列有关说法中正确的是( )A ．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B ．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C ．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D ．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3．检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是( )A ．通过品红溶液B ．通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A ．①②③④B ．①③④C ．①②④D ．②③④5．(2014·太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH 溶液；⑤含I2的淀粉溶液A ．①④B ．①②③C ．②③⑤D ．③④6．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)＋S=====△3SO2↑＋2H2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化7．下列推断合理的是( )A ．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4B ．单质――→＋O2 氧化物――→＋H2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2－48．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B A项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；B项，硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；C项，SO2在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C项不符合题意；D项，蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。
2将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④解析：选C①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，总反应为Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，总反应为Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，正确。
3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④解析：选D①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成；③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2会被HNO3氧化生成SO2－4，因此有BaSO4沉淀生成；④NO2和SO2混合通入BaCl2溶液后，由于NO2与水反应生成HNO3，SO2会被HNO3氧化成SO2－4，因此会有BaSO4沉淀生成；⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2NH4Cl。
跟踪检测（十四）氧、硫及其化合物1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是() A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选D存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。
2．(石景山模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量解析：选C SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,故A正确；二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故B正确；二氧化硫具有漂白性,但不能漂白红葡萄酒,故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故D正确。
3．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体△3SO2↑＋B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S=====2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选D A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3；B项,浓H2SO4只表现强氧化性；C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。
4．(苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性解析：选A A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3＞H2CO3,正确；B项,SO2溶于水显酸性,H＋与NO－3结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成H2SO4,错误；C项,发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,SO2作氧化剂,错误；D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO2－4,SO2表现还原性,错误。
5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S△解析：选C A项,Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,正确；B项,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,正确；C项,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,错误；D项,黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明含Cu元素,再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,说明原黑色固体中含S元素,该黑色物质含Cu、S两种元素,可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。
6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()3；C 项,该气体可能是Cl2、O3等。
7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏解析：选C酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应,也能与乙醇发生反应,A 错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4,B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2,富集后的SO2可循环使用,C正确；常温下石灰石与SO2不反应,D错误。
8．如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：选A SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S 溶液反应生成S单质。
9．(衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样。
已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。
若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是()A．Ba(OH)2B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸解析：选A A项,Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀,不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4,符合题意。
B项,稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。
C项,与B项现象相同,可以鉴定,不符合题意。
D项,浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,生成红棕色气体,而与Na2SO4不反应,可以鉴定,不符合题意。
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是()A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确；气体a为二氧化硫,故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故C正确；S的最高化合价是＋6,不可能为＋7,故D正确。
11．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。
分析并回答下列问题：(1)图1实验目的：验证SO2的氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,则在支管交叉处实验现象为_____________________________________________________________________ ___,硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。
(2)图2实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。
常温下,若由右侧Y 型管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是______和______,导气管A 的作用是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______。
(3)图3实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是_____________________________________________________________________ ___；②若称得铁镁合金的质量为0.080 g,量气管中初读数为 1.00 mL,末读数为45.80 mL(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为________(精确到0.01%)。
解析：(1)浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,反应生成S；S为淡黄色固体；FeS与浓H2SO4反应不能产生H2S气体,所以有FeS的一侧应用水稀释。
(2)SO2与BaCl2反应产生沉淀,溶液中必须存在大量SO2－3,右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体,如是碱性气体,溶液中存在大量的SO2－3,如是氧化性气体,溶液中可生成SO2－4,则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大,溶液倒吸,气体不容易导入,所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入。
(3)①读取量气管中数据时,为减小误差,应使水准管、量气管内液面相平；②设合金中铁为x mol,镁为y mol,则有56 g·mol－1×x mol＋24 g·mol－1×y mol＝0.080 gx mol＋y mol＝0.044 8 L22.4 L·mol－1＝0.002 mol解之得：x＝0.001,y＝0.001,则合金中铁的含量为0.001 mol×56 g·mol－10.080 g×100%＝70.00%。
答案：(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化(2)浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰)保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入(3)①放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平②70.00%12．近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
