《碳的几种单质》知识点

碳的几种单质知识要点：了解金刚石、石墨、木炭等单质的物理性质和用途。

知识详解：以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳，如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。

1、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石和石墨是两种具有不同物理性质的单质，但当它们分别在氧气中燃烧时，只能生成CO2，说明金刚石和石墨都是由碳元素组成的。

金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大差别。

这是因为金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同。

2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形碳，它们主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

木炭是多孔性固体，表面积很大，因此有吸附性，能吸附气体或染料等微小颗粒，常用它来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它吸附有臭味的物质。

活性炭表面积比木炭更大，活性炭的吸附能力比木炭还强，防毒面具里就是用它来吸附毒气的。

“碳”和“炭”的区别和联系：“碳”指的是碳元素，它是核电荷数为6的同—类原子总称，不具体指某种物质。

“炭”指的是具体物质，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些物质都是碳元素形成的单质。

[典型例题剖析][例1]下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是（）A、熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B、质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C、有良好的导电性，可用于制干电池的电极D、耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具分析：物质的用途与性质是紧密联系的。

由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可做耐高温的润滑剂。

做电池，必须要求要有良好的导电性。

玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质。

答案：D[例2]下列叙述中，正确的是（）A、由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B、金刚石和石墨具有相同的元素组成C、石墨转变为金刚石不属于化学变化D、C60是一种碳元素的单质分析：由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60。

若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。

学科：化学
教学内容：碳的几种单质
【基础知识精讲】
１．金刚石、石墨的物理性质及用途
（１）物理性质差异大是由于它们中所含碳原子的排列方式不同，由于物理性质不同，用途也就不同．
（２）它们都是由碳元素组成，所以它们的化学性质相同．
３．吸附
木炭和活性炭的吸附是将被吸附物（有色液体、气体、有毒气体等）吸在表面（细管道内），这个变化是物理变化．
【重点难点解析】
例１ 由同种元素组成的物质（ ）
Ａ.一定是单质 Ｂ．一定是金属
Ｃ．可能是混合物 D. 可能是化合物
分析 本题关键是要知道同种元素有时可形成多种单质这一事实，如：金刚石、石墨、C 60都由碳元素组成．即同种元素既能组成单质也能组成混合物，只有同种元素组成的纯净物才是单质，故（Ａ）不正确，（Ｂ）、（Ｄ）则是明显的错误．
解答 选(C)
例２ 下列不属于石墨用途的是（ ）
Ａ.制坩锅 B.作电极 C.净化气体或液体 D.制铅笔芯。

碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。

下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。

它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。

碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。

它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。

一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。

它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。

二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。

它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。

光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。

呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。

碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。

碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。

它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。

碳的几种单质中考化学知识点
碳的几种单质中考化学知识点
碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一,初三，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。

6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的.物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

碳的几种单质知识点总结
碳的几种单质知识点总结
很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。

接下来小编就为大家整理了初中化学中的.碳的几种单质知识点总结，希望可以对大家有所帮助。

1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。

具有导电性，耐高温)
3.C60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+CO2
4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性
2.焦炭炼钢
3.炭黑颜料
初中化学中的碳的几种单质知识点总结就为大家介绍到这里了，希望大家都能养成善于总结的好习惯。

初中化学中的碳的几种单质知识点总结
很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。

接下来小编就为大家整理了初中化学中的碳的几种单质知识点总结，希望可以对大家有所帮助。

1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。

具有导电性，耐高温)
3.C60(由分子构成)
性质1.常温下不活泼
2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+CO2
4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性
2.焦炭炼钢
3.炭黑颜料
初中化学中的碳的几种单质知识点总结就为大家介绍到这里了，希望大家都能养成善于总结的好习惯。

碳单质有关知识点总结一、碳单质的种类1. 金刚石金刚石是最硬的自然物质之一，具有优异的热导率和光学性质。

它由碳元素以立方晶系的结构排列而成，每个碳原子都与其他四个碳原子共价键结合，形成非常坚固的晶格结构。

金刚石除了用作饰品外，还广泛应用于工业领域，如磨具、车削刀具、冶金加工等。

2. 石墨石墨是一种层状的物质，由碳原子以六角晶系的结构排列而成，层与层之间由茂密的茂力作用吸引在一起，而层内的碳原子则以共价键相连。

由于其层状结构，石墨表现出良好的导电性和润滑性，广泛应用于铅笔芯、润滑剂、防腐剂等领域。

3. 富勒烯富勒烯是由碳原子以球状结构排列而成的分子。

最早发现的富勒烯是C60富勒烯，它由60个碳原子构成一个球状结构，并且具有许多奇特的物理和化学性质。

富勒烯具有很高的电子迁移率、化学反应活性和生物相容性等特点，因此在纳米材料、医学和能源领域具有广泛的应用前景。

二、碳单质的物理性质1. 硬度金刚石是自然界最硬的材料之一，其硬度大约是石英的150倍。

这使得金刚石成为理想的磨具和切削工具材料。

2. 导电性石墨是一种优良的导电材料，由于其层状结构使得电子能够轻松地在其内部传播。

因此，石墨广泛用于电池电极、导电涂料等领域。

3. 热导率金刚石具有非常高的热导率，是众多材料中最好的热导体之一。

这使得金刚石在散热材料和热传导材料方面具有巨大的潜力。

4. 透明性由于其结构的特殊性，金刚石具有良好的光学透明性，因此被广泛用作宝石和光学元件材料。

5. 稳定性碳单质具有很高的化学稳定性，不易与其他物质发生化学反应，因此适用于一些特殊的环境和工业应用中。

三、碳单质的化学性质1. 化学反应性尽管碳单质具有很高的化学稳定性，但在一定条件下仍能够发生化学反应。

例如，金刚石在高温高压下能够与氧气反应生成二氧化碳，从而发挥一定的化学反应性。

2. 氧化性金刚石和石墨在高温高压下能够氧化为二氧化碳，这是因为碳单质在一定条件下具有一定的氧化性。

第六单元碳和碳的化合物知识点梳理一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O22CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH) 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

§6.1碳的几种单质（1课时）【学习目标】：1.了解金刚石、石墨、C60等的物理性质和用途。

2.理解金刚石、石墨、C60等由同种元素组成但物理性质不同的原因。

3.掌握碳的化学性质。

重点：金刚石、石墨的物理性质及用途。

难点：金刚石和石墨等在物理性质上存在巨大差异的原因。

【学习方式】：自主学习、讲练结合、演示试验。

【学习过程】一.碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60。

1、金刚石和石墨。

阅读课本P104-106页有关内容，讨论交流列表比较总结出金刚石的物理性质和用途差异的原因：金刚石和石墨里____________的排列不同.一种元素可以形成多种不同的单质,互称同素异形体，例：红磷和白磷；氧气和臭氧。

2、无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形炭。

[问题]：木炭为什么具有吸附能力？从木炭的结构特点方面进行思考。

（1）.木炭的物理性质：灰黑色的固体_________________结构。

（由于木炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大，木炭具有吸附能力。

）（2）. 活性炭、焦炭、炭黑的用途3、C60：____形结构，主要用途____________________________.二、碳的化学性质阅读课本P107-108页有关内容1.碳在常温下性质_______、随着沮度的升高，碳的活动性大大______，在高温下，它能和许多物质起反应。

2.碳的化学性质(1).碳跟氧气的反应（可燃性）[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是什么？写出碳燃烧的化学方程式。

________________________（碳充分燃烧） _______________________（碳不充分燃烧）[问题]：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？（2）.碳跟某些氧化物的反应（还原性）①演示[实验6－2]，用木炭还原氧化铜。

②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化？在反应中生成了什么物质？现象：（1）____色固体变成_______；（2）有能使澄清石灰水__________的气体产生。

木炭+氧化铜澄清的石灰水碳和碳的氧化物 知识总结金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。

注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。

3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。

2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

2021年中考化学知识点：碳的单质
整理了关于2021年中考化学知识点：碳的单质，希望对同学们有所帮助，仅供参考。

碳的单质包括金刚石、石墨和C60，这三者都是由碳元素组成的不同单质
三者的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同
1、金刚石：
1)物性：a、无色透明、正八面体形的固体b、天然存在的最硬的物质c、不导电
2)a、作钻头b、玻璃刀c、装饰品
2、石墨：
1)物性：a、深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体b、很软，有滑腻感c、具有良好的导电性
2)用途：a、作电极b、润滑剂c、铅笔芯。