第19讲 原子结构 原子核外电子排布.pptx

找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
结构、性质、位置之间的关系
原子结构
决定 反映
元素性质
反映 决定
反映 决定
元素在表中位置
自我评价
3、现有下列短周期元素性质的数据：
元素性质╲元素符号
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.42 0.99 1.86 0.75 0.82
35Cl：34.969 37Cl：36.966
近似相对原子质量： 35Cl：35 37Cl：37
质量数
元素的相对原子质量:按各同位素原子所占的原子百分比
算出来的平均值。
Ar(Cl)= Ar(35Cl) ×a% + Ar(37Cl) ×b%
元素的近似相对原子质量:各种同位素的质量数代替相对 原子质量按百分比算出来的平均值。
相互作 用
静电作用 （吸引和排斥）
共用电子对
存在
离子化合物
共价分子 离子化合物
实例 Na2OK2SO4NH4 Cl
Cl2、CO2、OH－、 NH4＋
离子化合物：含有离子键的化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物
判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH） 2、共价化合物只含共价键。 对 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。对 4、离子化合物可以含共价键。 对（NaOH） 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。错（H2） 6、非金属单质内都含共价键错。，稀有气体
离子键越强，熔沸点越高 2、结构特点：无单个分子,化学式不表示分子式。
每个Na+吸引 6 个Cl-，每个Cl-吸引 6 个Na+ 。 3、性质特点

①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。

元素周期表在化学中的应用
元素周期表是化学的基础工具之一，可用于预测元素及其化 合物的性质、结构和反应，为材料科学、药物研发等领域提 供了重要指导。
电子排布与分子结构和化学反应的关系
分子轨道理论
通过研究分子中电子的排布和运动，建立了分子轨道理论，解释了分子的稳 定性和化学键的形成机制。
化学反应与电子转移
对未来学习的建议
深入学习
01
进一步学习原子核外电子排布的更高级规律和原理，如量子力
学、原子结构等。
实验研究
02
通过实验研究电子排布规律，如光谱分析、电子衍射等实验技
术。
计算模拟
03
利用计算机模拟原子核外电子排布，研究电子结构和性质，如
量子化学计算等。
THANKS
谢谢您的观看
电子在排布时，会首先排布在能 量较低的能级中，然后再依次填 入量或者相同能 级的电子时，电子会优先排布在 同一个能级中的不同轨道中，并 且这些轨道应该是等价的。
电子排布的原理
量子力学原理
电子在原子中的运动是遵循量子力学原理 的，其能量是不连续的，只能取一些特定 的值。
原子核外电子的排布
电子围绕原子核运动，其运动状态是量子化的，其能量是量 子化的。
电子在不同的能级上运动，这些能级由低到高依次为：基态 、激发态、高激发态等。
02
电子排布的规则和原理
电子排布的规则
泡利不相容原理
同一个能级上最多只能容纳自旋 方向相反的两个电子，并且这两 个电子的能量要相同。
能量最低原理
04
原子核外电子排布的实例
氢原子的电子排布
总结词：简单、基础、规则 电子排布：1s1
氦原子的电子排布
总结词：稳定、稀有、例外

如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na
Na Cl-
13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律
20
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
律。
3
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
ห้องสมุดไป่ตู้
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
4
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3～9