好题精析：根据键能计算反应热教学教材

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反应热的计算（3）教材中的实例计算：看教材3、反应热计算1．由氢气和氧气反应生成4。

5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量,则反应：2H2(g）＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为（)A．－483.6 kJ·mol－1 B．－241。

8 kJ·mol－1C．－120。

6 kJ·mol－1 D．241。

8 kJ·mol－1答案A2．已知：2H2（g)＋O2(g）===2H2O(l）ΔH＝－571。

6 kJ·mol－1CO（g）＋错误!O2(g）===CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67。

2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为( ）A．80% B．50％ C．60％ D．20%4、练基础落实1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g)＋Cl2(g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同答案C教学回顾与反思2．含有11。

（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》（共二课时：反应热的计算）将上述两个热化学方程式相减①－②，C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1＋1 366.8 kJ ·mol －1＝－44.2 kJ ·mol －1，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1，答案为A 。

【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。

其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1 B.＋546.69 kJ·mol －1D.－448.46 kJ·mol －1A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。

根据盖斯定律：
∆ H= ∆ H3+ ∆ H2
= ∆ H2- ∆ H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
随
堂
小
练
已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能
量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学
同的倍数。
例如：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)
∆H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)
∆H2＝? －241.6kJ/mol
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
随
堂
小
练
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)

《化学反应热的计算》第二课时教学设计第三节化学反应热的计算
（第二课时）
教学
目标
知识与技能：
1、理解反应热
2、了解反应热的计算
过程与方法：
综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题
情感与价值观：
通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感
第二课时
【课题】第三节化学反应热的计算（第二课时）
【授课时间】年月日班级：【教学目标】
1. 理解反应热。

2．了解反应热的计算。

【教学重点】反应热的计算
【教学难点】反应热的计算
学
反
思不足及改进措施：。