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化学平衡移动第二课时资料

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第3节第2课时化学平衡的移动

第3节第2课时化学平衡的移动

v正
A
AB3%
T
A2%
B
400℃ 500℃ 600℃ P C
100℃ 200℃ D
t
v v逆 v正
a% 600℃ 400℃
P1 P2 讨论4：同时符合上边两个图象的反应是（ A B ）
P
t
（v表示反应速率、a%表示某气态生成物的体积分数）
A、N2O3(g) NO2(g) + NO(g) （正反应为吸热反应） B、CO2(g) + C(s) 2CO(g) （正反应为吸热反应） C、3NO2(g) + H2O(l) D、4NH3(g) + 5O2(g) 2HNO3(l) + NO(g) （正反应为放热反应） 4 NO(g) + 6H2O(l) （正反应为放热反应）
v
v正’= v逆’
v正 v正= v逆 v逆
t1 t2 t
生成物%
t
讨论：在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g） 处于平衡状态（已知n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说 法正确的是（ A ） ①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
v
v吸
v放
t1
t2 t3 t4
v放 v吸
t
升高温度
降低温度
练习：反应2A(g)
2B(g)+E(g) （正反应是吸热反应）
达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大， 应采取的措施是： （ D ） A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温

人教版化学选修四第三节化学平衡第二三课时化学平衡的移动课件ppt

人教版化学选修四第三节化学平衡第二三课时化学平衡的移动课件ppt
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
注意：
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆 的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的 反应速率一定小于原平衡状态。
正反应方向移动
减小反应物Fe3+ 的浓度，溶液颜色变浅，平衡向
逆反应方向移动
？
F人教版化学选修四第二章第三节化学平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件40ppt e
3 +
+V 3 S C N
-
V(正) V(逆)
′ V(正) ′ V(逆)
F0 e ( S C N
人教版化学选修四第二章第三节化学 平衡 第二、三课时 化学平衡的移动课件4 0 p p t
新课标人教版选修四 化学反应原
第二章化学反应速率和化理学平衡
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
温故知新
1、化学平衡状态的判断
（1）“等”： v(正)=v(逆)≠0 （2）“定”：①某一组分的物质的量、浓度、
质量、百分含量等是个定值； ②一个量由“变”到“不变”
2、化学平衡的特点
①逆：化学平衡研究的对象是可“逆”反应。 ②等：达到平衡时 正反应速率和逆相反“应等速”率。 ③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度 保持恒“定” ④动：化学平衡是一种“动”平态衡。 ⑤变：当外界条件发生“变”化时，平衡就随之移动。
溶液红色加深
（红色）
2
滴加1mol/LKSCN溶液 溶液红色加深

化学平衡的移动教案第二课时

化学平衡的移动教案第二课时

化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：复习化学平衡的移动的概念，原因，及浓度和压强对平衡移动的影响1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的原因：外界条件发生变化。

3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率①增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；②减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。

③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动三、温度变化对化学平衡的影响 【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。

旧平衡 V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后 新平衡V '正=V '逆温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究:学生说【结论】：具体表现在：升高温度，正逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。

降低温度，正逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。

结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动， 温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。

注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动 【练习】在高温下，反应2HBr H 2+Br 2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A 、保持容积不变,加入HBr(g) B 、降低温度 C 、升高温度D 、保持容积不变,加入H 2(g)四、催化剂对化学平衡的影响t 时间加入正催化剂V速率V 正V 逆V 逆= V 正′′❖催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V 正＝V 逆）❖使用催化剂，对化学平衡无影响。

《化学平衡的移动第二课时》课件3

《化学平衡的移动第二课时》课件3

降低，2NO2(g) 度减小，颜色变浅
学习·探究区
2.对于①N2(g)＋3H2(g) ②2NH3(g) 其中 v－t 图像为 2NH3(g) ΔH<0
第2课时
N2(g)＋3H2(g)
ΔH>0
(1)反应① t1 时刻改变的条件为 t2 时刻改变的条件为 。 。
学习·探究区
第2课时
(2)反应② t1 时刻改变的条件为 t2 时刻改变的条件为
学习·探究区
第2课时
(1)A 瓶中气体的颜色__________，简述理由： (2)B 瓶中气体的颜色__________，简述理由：
解析
。 。
甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均
N2O4(g)
放出热量；
乙中 NH4NO3 固体溶解要吸收热量。 2NO2(g) ΔH<0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；
学习·探究区
[活学活用] 4.已知：可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 反应方向移动的是 A.升温增压 C.升温减压 B.降温增压 D.降温减压 2SO3(g)
第2课时
ΔH<0，在一 ( B )
定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正
解析 该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应 方向移动； 该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向 正反应方向移动。
速率又减小，说明是降温或减小压强。
答案 (1)增大压强 降低温度
(2)升高温度 减小压强
。 。
解析 t1 时刻速率增大，说明是升温或增大压强，而 t2 时刻
学习·探究区
第2课时
3.已知加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以 降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，增大反 应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应 速率，因此它对化学平衡移动无影响。但是使用催化剂能 改变反应达到平衡所需的时间。试判断上图中哪条曲线是 使用催化剂的情况？

化学平衡移动(第2课时 )

化学平衡移动(第2课时 )
具体表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的 倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的 倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低 ，逆反应的活化能也降低， 正反应的活化分子百分数增 加几倍，逆反应的活化分子 百分数也增加几倍，正逆反
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变， 不变 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变， 则平衡 正向移动 ; c(CO2) 减小 。
练习：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下 电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( B )
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(逆) V(正)
V(正)= V(逆 ) V(正)=V(逆)
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(逆)
V(正
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
0
t1
t2
t3
t
0
t1
) t2 t3
t
①增大生成物浓度
②减小反应物浓度
结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使 V逆＞V正 平衡向逆反应方向移动 平衡逆反应方向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
三、温度对化学平衡的影响
2．根据图2 －21的数据 ，分析温度 改变是如何 影响合成氨 的平衡的?
N2＋3H2 2NH3 △H<0

第三节化学平衡(第二课时 影响因素)(2012)

第三节化学平衡(第二课时 影响因素)(2012)

X100%
2、温度或压强的影响：若平衡向正反应方向移动， 则转化率增大；反之则减小。 3、改变反应物用量的影响： ①反应物只有一种，如aA(g)
增加A的量
bB(g)+cC(g)
若a=b+c A的转化率不变 若a>b+c A的转化率增大 若a<b+c A的转化率减小
柳西 东北师大附中高中部化学组
②对于反应物不止一种，多种物质参加的反应（气、液态）
T2 ＞T3 ＞T1 ；
T1 ＞T3 ＞ T2 。
柳西 东北师大附中高中部化学组
催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应速 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但可以改变达到平衡所需要的时间。
V正′= V逆′ V正 V逆 V正 V逆 V正′= V逆′ 0 t1 t2 t3
0
t1
正 逆
移动.
移动.
移动.
3.V正=V逆,平衡
不
柳西 东北师大附中高中部化学组
1、浓度对化学平衡的影响
Cr2O72-+H2O
(橙色)
2CrO42-+2H+
(黄色)
思考: 分别加少量浓硫酸和NaOH溶液，溶液颜色有 何变化。
柳西 东北师大附中高中部化学组
1、浓度对化学平衡的影响
FeCl3+3KSCN
V正
画出增加反应物浓度和降低生
成物浓度
V正’ V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V正’= V 平衡状态Ⅱ 逆’
V逆’
V逆
0
t1
t2
t3
柳西 东北师大附中高中部化学组
注意： ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往 往采用增大成本较低的反应物浓度的方法，使 成本较高的原料得到充分的利用。

化学平衡的移动第二课时

化学平衡的移动第二课时

高中化学选修4专题二学案（8）HNO(g) +CO(g)NO(g) + CO(g) 1/2N练习（8）化学平衡的移动（二）1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l 。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则 （ ） A ．平衡向正方向移动 B ．平衡不发生移动C ．C 的体积分数减小D ．C 的体积分数不变2.对于反应2SO 2+O22SO 3，下列判断正确的是（ ）A 、2体积SO 2与足量O 2反应，必定生成2体积SO 3B 、其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C 、平衡时，SO 2消耗速率必定等于O 2生成速率的两倍D 、平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 3．某温度下,反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)；△H>0（正反应为吸热反应）。

在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ） A ．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B ．恒压，充入HI （g ），开始时逆反应速率变大 C ．恒容，升高温度，正反应速率减小D ．恒容，充入H 2，I 2（g ）的体积分数降低 4.化学反应C(s)+H 22(g) △H>0达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C ．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D ．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 5．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH 3COOH(气3COOH)2(气) △H<0。

现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压 6.反应 X(气)＋ Y(气气) △H<0,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如右图所示。

高二化学最新课件-新人教[整理]化学平衡移动(第二课时

高二化学最新课件-新人教[整理]化学平衡移动(第二课时
第三节 影响化学平衡的条件 (化学平衡的移动)
化 学 平 衡 的 移 动
一、影响化学平衡移动的条件：
化学平衡移动本质： V正＝V逆 改变外界条件 一定时间
T、P、C
V正＝V逆
′ ＝V ′ V正 逆
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。 ③移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化 V正＞V逆 V正＝V逆 V正＜V逆 原平衡 向右移动 不移动 向左移动
2．('00上海)对于反应2SO2+O2 2SO3 ，下列判断中 正确的是 ( ) A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
3．在一密闭容器中，反应mA(s)+nB(g) pC(g),达到平 时，测得c(A)为0.5 mol· L-1；在温度不变的条件下，将容器 体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol· L-1。则 下列判断正确的是 （ ） A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 4.（05全国卷Ⅱ）已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2 （g）的△H<0(放热)，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的 时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平 衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平 衡正向移动
④移动方向：
⑤定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。

化学平衡的移动-第二课时

化学平衡的移动-第二课时

衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动
。 （3）“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程 度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增
加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
一. 化学平衡常数 一定温度下，可逆反应处于平衡状态时，生成物浓度的系数 次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数 1. 化学平衡常数表达式
分析：①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 PS：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速 率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
（2）温度对平衡浓度的影响 p28实验2－7： 2NO2（g） （红棕色） N2O4（g） （无色） △H＝－56.9kJ/mol
红色加深
c[Fe(SCN)3]增大
平衡正向移 动 结论：增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
平衡破坏
减小c(Fe3+)
红色变浅
c[Fe(SCN)3]减小
平衡破坏
平衡逆向移动
结论：减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42-+2H+
黄色
结论1：增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论2：减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 (红色)
黄色
K2Cr2O7溶 液
滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴6mol/LNaOH 溶液颜色加深呈橙红 色 溶液颜色变浅呈黄色
现象分析
分析：滴加3～10滴浓H2SO4
增大生成物c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大

第二单元 化学平衡状态和移动(第2课时)

第二单元 化学平衡状态和移动(第2课时)

改变P对平衡的 影响
P↑ P↓
反应前后 气体计量 数之和是
否相等
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
→ K
c2 ( NH 3 ) c(N2 ) c3 (H 2 )
←
否
← N2O4 (g) ⇌ 2NO2 K c2 ( NO2 )
(g)
c( N 2O4 )
→
否
FeO(s)+CO(g) ⇌ Fe(s)+CO2(g)
方法是( D )。
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
3.影响化学平衡的条件 (1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如 下:
(2)化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温 度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要 具体问题具体分析） ③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
K c(CO2 ) c(CO)
是
小结：压强变化对化学平衡的影响
1、增大压强，向气体分子数目减少向移动；
3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变 压强平衡不移动。
高压比低压先达平衡 （图像：先拐先平！）
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必 须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能 使平衡移动。
改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立 新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
2.研究对象：
已建立平衡状态的体系
化学平衡的移动
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小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，故不
能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
【注意】
气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，故化学平衡不移动
【练习】
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
催化剂
2SO2(g) + O2(g)
SO3(g)的平衡体系
中，为了提高SO2的利用率，可采用
什么措施？ 通入过量的空气
【练习】
1、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指
定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡__正_向__移__动_，c(CO) _增__大_____
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变 浅是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深 是由于 平衡向逆反应方向移动 。
结论
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系：
② 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态。
③ 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的 浓度,该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的 转化率提高。
◆意义：
增大成本较低的反应物的 浓度，提高成本较高的原 料的转化率。
大的平大衡状减态Ⅰ、小的V小’逆减
增大压强
V逆
0
t1
t2
t（s）
（2）速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（mol·L-1S-1）
V正
V正= V逆
减小压强
平衡状态Ⅰ
V’逆 V”正 = V”逆
V逆
V‘正 平衡状态Ⅱ
t1
t2
0
t（s）
思考：对于反应 H2O + CO 高温 H2 + CO2
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 正反应方向 移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH3。
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 逆反应方向 移动，
此时发生的现象是 有气体放出
减少反应物的浓度
V
速 率
V正
V V逆′V′正 = V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V′正= V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（Байду номын сангаас）平衡向逆反应方向移动
◆浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡 不移动。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
影响化学平衡移动的因素
浓度对平衡影响的v-t图
增加反应物的浓度
减少生成物的浓度
V
速 率
V正
V
V′正 V′正=
速 V逆′率
V正
V逆′
V正′ V′正= V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′逆
t1
（1）平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图
增加生成物的浓度
【知识应用】
酚酞变色的原理
指示剂酚酞溶液的颜色变化，就是存在
着化学平衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如
下平衡： HZ（无色）
H+ + Z-（红色）
能从浓度的变化解释，酚酞溶液在碱性溶液中显
红色，在酸性溶液中显无色的原因吗？
【应用】
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度， 使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价 格较高原料的转化率，以降低生产成本
（2）增加碳，平衡 不移动 , c(CO) 不变 .
【练习】
可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否
引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
实验探究： 2NO2(气)
N2O4(气)
(2体积，红棕色) (1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变 深是由于① NO2浓度增大 ，后又逐渐变浅是由 于 ② 平衡向正反应方向移动 ；
根据实验数据说明当增大压强后，化学反应向 哪个方向移动？
向正反应方向移动（气体体积缩小的方向）
◆压强变化对化学平衡的影响
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变
aA (g) + bB (g)
cC (g) + dD (g) a+b≠c+d
（1）结论:在其它条件不变时 即气体的 系数和小
增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬 时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压 强P3
加压：P2 ＞ P3 ＞ P1； 减压：P1 ＞ P3 ＞ P2。
例：
N2 十 3H2
2NH3
450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据
压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
即气体的 系数和大
（2）速率-时间关系图：
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
增压V（，m两o边l·L速-1S率-1）都增大，但增大的幅度是否一样？ 如 衡果发增生大移的动幅。度不一样，V会‘正使V得′正V=正V与′逆V逆不等，平
变V化正规律:大的V大正=增V、逆 小的小增平；衡状态Ⅱ
。
思考
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样 通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s)
CO(g)＋H2(g) 在
一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起
平衡移动？CO浓度有何变化? ① 增大水蒸气浓度
①③
② 加入更多的碳
③ 增加H2浓度
2、压强对化学平衡的影响