铂系元素及其化合物
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铂系元素析氢反应催化剂铂系元素析氢反应催化剂是指含有铂(Pt)、铑(Rh)、钯(Pd)等化学元素的催化剂,广泛应用于化学、汽车等行业中。
在化学反应中,析氢反应催化剂能够促进反应的速率,提高反应的效率。
下面,我们将分步骤地阐述铂系元素析氢反应催化剂的相关知识。
一、铂系元素的基本介绍铂系元素是指位于第八族周期表中的铂族元素,包括铂、铑、钯、钌、铱和锇。
这些元素的共同特点是具有良好的化学稳定性和催化活性,尤其是铂、铑、钯在化学反应中表现出色,因此被广泛应用于化学、汽车等领域。
二、铂系元素的析氢反应催化作用催化是指通过添加小量的某种物质,使化学反应快速进行的过程。
铂系元素是典型的催化剂,其中铂、铑、钯在析氢反应中表现尤为突出。
析氢反应是指将水分子经过一系列的化学反应,分解为氢气和氧气的过程。
铂系元素在反应中起到的作用是提高反应的速率和效率,使氢气分解更加彻底。
铂和铑的催化活性最强,它们的活性中心都是空缺的金属电子,因此容易吸附氢气分子,促进反应的进行。
钯的催化活性稍弱,但其成本较低,在一些实际应用中仍具有重要作用。
三、铂系元素析氢反应催化剂的应用铂系元素析氢反应催化剂具有广泛的应用前景,尤其是在化学、汽车领域中。
例如,在化学工业中,催化剂广泛用于合成氢气、甲醇等有机化合物;在汽车工业中,催化剂用于催化废气中的氧化反应,减少对环境的污染。
除此之外,铂系元素还被广泛用于金属制品的表面处理和电子设备领域,包括飞机部件、电子电路、硬盘驱动器等。
可以说,铂系元素的析氢反应催化剂已经成为现代工业中不可或缺的重要材料。
总之,铂系元素析氢反应催化剂是一种高效、广泛应用的催化剂,其在化学、汽车等领域中具有重要的应用前景。
通过加强对其作用机理的研究,不断提高其催化活性和稳定性,铂系元素将在未来的应用中发挥更为重要的作用。
锇元素矿物锇元素的性质锇元素是一种铂系元素,原子序数为76,化学符号为Os。
它是一种重金属,密度非常大,比铂元素还要大。
锇元素的硬度非常高,它具有良好的耐磨性和耐腐蚀性,因此在一些特殊的工业领域中有着重要的用途。
锇元素的矿物由于锇元素非常罕见,因此很少有锇矿物被发现。
目前已知的锇矿物主要有锇铂矿、铅锇矿和其他少量的含锇矿物。
这些矿物通常与其他铂系元素矿物一起存在,它们通常形成的矿床也非常罕见。
在地质学家和矿物学家的长期努力下,一些锇矿物的新种类也不断被发现。
锇元素的用途锇元素在工业和科学研究中有着广泛的用途。
由于其良好的耐磨性和耐腐蚀性,锇元素被用于制造一些特殊的工业材料,如高温合金、化工设备、工具等。
此外,锇元素还被用于一些特殊的电子元件和材料,如传感器、电子触头等。
锇元素还被用于制造贵金属催化剂,它在一些化工反应中具有良好的催化活性。
除了工业应用外,锇元素在医学和科学研究中也有着重要的用途。
锇元素的同位素被用于放射治疗和医学诊断。
锇元素还可以被用于标记化合物、追踪化学反应和研究环境中的污染物等。
锇元素的研究进展随着工业和科学技术的迅速发展,对锇元素的研究也在不断进行。
地质学家和矿物学家们通过对锇矿物的采集、分离和分析,不断了解锇元素在地壳中的分布规律和矿床成因。
化学家和材料科学家们通过合成新型锇化合物和合金,不断探索锇元素在材料科学和工程中的应用。
放射化学家和医学科学家们通过对锇元素同位素的研究,不断开发新的放射治疗和医学诊断方法。
另外,随着对锇元素的认识不断深入,人们对锇元素的环境影响和生物学效应也越来越关注。
一些研究表明,锇元素在环境中的聚集和生物富集现象可能会对人类健康和生态系统产生潜在的影响,因此需要进一步加强对锇元素的环境和生物学研究。
结论总的来说,锇元素是一种非常罕见但具有重要用途的元素。
它在工业、医学和科学研究中都有着广泛的应用前景。
随着对锇元素的研究不断深入,人们不仅可以更好地利用锇元素的优良性质,还可以更好地保护环境和人类健康。
十七、鉑及鉑族金屬(一)鉑族金屬的性質、用途及礦產資源概況鉑族金屬(platinum group elements,簡稱PGE)包括釕(Ru)、銠(Rh)、鈀(Pd)、鋨(Os)、銥(Ir)、鉑(Pt)六個元素。
其中釕、銠、鈀為輕鉑族金屬(比重11~12),鋨、銥、鉑稱為重鉑族金屬(比重21.4~22)。
鉑族金屬的合金具有耐高溫、耐磨擦的特性。
在高溫下強度大,具有高延展性和低膨脹系數,熱電的穩定性好。
全世界鉑的儲量,主要分布在南非、蘇聯、加拿大、哥倫比亞、美國和澳大利亞等國。
南非鉑產量占全世界的三分之二。
鈀的主要產地是蘇聯,其次是南非。
(二)鉑族金屬的地球化學特徵鉑族元素具有親鐵性,鈀、鉑、銠還具有親硫性,尤以鈀最明顯,因此易與鐵、鎳、鉛、銅、錫形成金屬鍵的化合物。
Os4+、Ru4+、Ir4+、Ir3+高價離子易與硫、砷、銻、鉍、碲、硒等形成離子鍵化合物。
在自然界鉑族元素獨立礦物較少,常見的有自然鉑和鉑族元素互化物。
鉑族元素在地函中含量較高,隕石內的含量平均為:Pt 2.0g/t,Pd 1.3g/t,Os 1.0g/t,Ir 0.7g/t,Rh 0.5g/t,Ru 1.3g/t。
在地殼中,鉑族元素多富集於基性、超基性岩石中。
在岩漿結晶分化作用過程中,鉑族金屬主要富集於鎂鐵質橄欖岩及純橄欖岩中,與鉻鐵礦共生;在蘇長岩、輝長岩中則與銅鎳硫化物緊密伴生。
在熱液作用中,鉑族元素表現出親硫性,常伴隨銅、鉬、鐵、鎳等元素遷移,在一定條件下以自然鉑型式包含於磁黃鐵礦、黃銅礦、輝鉬礦、鎳黃鐵礦、砷鎳礦等硫化物和硫砷化物中,但一般不具工業意義。
表生作用過程中,鉑族元素礦物較穩定,在有利條件下可富集成砂礦,有時也可形成鈀華(Palladinite, PdO)和銻鈀華(Stibiopalladinite, Pd5Sb2)等次生礦物。
不同的鉑族金屬元素其地球化學特徵亦有差異:鉑:是較穩定的化學元素,為鉑族元素中分布最廣的元素之一,在純橄欖岩中含量最高。
pd是什么化学元素钯(Palladium),是第五周期Ⅷ族铂系元素,元素符号Pd,单质为银白色过渡金属,质软,有良好的延展性和可塑性,能锻造、压延和拉丝。
块状金属钯能吸收大量氢气,使体积显著胀大,变脆乃至破裂成碎片。
钯在1803年由英国化学家武拉斯顿从铂矿中发现,是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。
发现过程编辑播报1803年,英国化学家武拉斯顿从铂矿中又发现了一个新元素。
他将天然铂矿溶解在王水中,除去酸后,滴加氰化汞(Hg(CN)2)溶液,获得黄色沉淀。
将硫磺、硼砂和这个沉淀物共同加热,得到光亮的金属颗粒。
他称它为palladium(钯),元素符号定为Pd。
这一词来自当时发现的小行星Pallas,源自希腊神话中司智慧的女神巴拉斯Pallas。
武拉斯顿发现钯重要的一步是选用氰化汞。
尽管氰化汞溶液中几乎不含有氰离子(CN-),但是当钯的离子(Pd2+)与它相遇时,却立即生成淡黄色的氰化钯(Pd(CN)2)沉淀,而其他铂系元素是不会形成这种氰化物沉淀的。
物理性质编辑播报钯是银白色过渡金属,较软,有良好的延展性和可塑性,能锻造、压延和拉丝。
块状金属钯能吸收大量氢气,使体积显著胀大,变脆乃至破裂成碎片。
常温下,1体积海绵钯可吸收900体积氢气,1体积胶体钯可吸收1200体积氢气。
加热到40~50℃,吸收的氢气即大部释出,广泛地用作气体反应,特别是氢化或脱氢催化剂,还可制作电阻线、钟表用合金等。
第五周期Ⅷ族铂系元素元素类型:金属元素原子序数:46质子数:46原子量:106.42熔点:1554℃沸点:2970℃密度:12.02g/cm3(20℃)莫氏硬度:4.75声音在其中的传播速率:3070m/s元素含量:在太阳中的含量:0.003ppm、太平洋表面:0.000000019ppm、地壳中含量:0.0006ppm化学性质编辑播报主要化合物二氯化钯(PdCl2)、四氯钯酸钠(Na2PdCl4)和二氯四氨合钯。
金属铱配合物介绍金属铱配合物是由金属铱离子与配体形成的化合物。
铱是一种重金属元素,属于铂金系元素,具有很高的密度和熔点。
金属铱配合物在化学、医药和材料科学领域具有广泛的应用。
本文将从合成方法、结构特点、性质和应用等方面深入探讨金属铱配合物的相关内容。
合成方法金属铱配合物的合成方法多种多样,常见的有以下几种:配体置换法这是一种常用的合成方法,即通过将金属铱离子与已有的配合物发生置换反应得到目标配合物。
置换反应可以利用不同配合物的亲合性来实现。
例如,可以通过将铱氯配合物与配体进行反应,从而获得相应的金属铱配合物。
氧化还原法在氧化还原反应中,配体中的一个或多个电子被转移给金属铱离子,形成配位键。
这种反应可以通过添加还原剂或氧化剂来实现。
例如,可以通过添加还原剂将铱离子还原为低价态,与配体形成配合物。
水解法金属铱配合物可以通过水解反应合成。
水解是一种将金属离子与水分子反应生成金属配离子的反应。
在水解反应中,金属铱离子与水反应生成金属铱配离子,然后与配体形成配合物。
气相法金属铱配合物可以通过气相反应合成。
在气相反应中,金属铱离子与气体分子进行反应,形成金属铱配合物。
这种方法可以通过调节气体压强和温度来控制反应的进行。
结构特点金属铱配合物的结构特点主要取决于金属铱离子的电荷和配体的性质。
以下是一些常见的金属铱配合物的结构特点:配位数金属铱离子可以形成不同配位数的配合物,常见的配位数有4、6、8等。
配位数取决于金属铱离子的电荷和配体的性质。
一般来说,正电荷的金属铱离子配位数较小,而负电荷的金属铱离子配位数较大。
配位结构金属铱配合物的配位结构可以是线性的、平面的或立体的。
线性配位结构是指配体沿一条直线排列,形成一条线。
平面配位结构是指配体在一个平面内排列。
立体配位结构是指配体在三维空间内排列。
配位键金属铱配合物中的配位键可以是离子键、共价键或金属键。
离子键是指金属离子与配体之间的电荷转移作用形成的键。
共价键是指金属离子与配体之间的电子共享形成的键。
pt的化学元素名称
摘要:
1.Pt是什么的化学元素名称
2.Pt的元素符号是什么
3.Pt在元素周期表中的位置
4.Pt的物理性质
5.Pt的化学性质
6.Pt在工业中的应用
正文:
Pt是铂(Platinum)的化学元素名称。
它的元素符号是Pt,源自于拉丁文的“Platinum”,意为“白银”。
Pt属于过渡金属元素,原子序数为78,位于元素周期表的第六周期第Ⅷ族。
Pt是一种白色金属,具有很高的延展性和抗腐蚀性。
它的密度为21.45克/立方厘米,熔点为1768.3摄氏度,沸点为3827摄氏度。
Pt在室温和高温下都具有很高的化学稳定性,不与氧气反应。
Pt的化学性质表现为亲电性较弱,不容易失去电子。
它在化合物中通常呈+2和+4价态。
Pt可以与许多金属形成金属间化合物,例如与金、银、铜等。
此外,Pt还可以与非金属元素形成共价化合物,例如与氧、氮、硫等。
Pt在工业中具有广泛的应用,主要包括以下几个方面:
1.电子工业:Pt具有优良的电接触性能,常用于制造电极、触点等电子元件。
2.化工催化剂:Pt具有很高的催化活性,可用于生产氨、脱氢、氧化等化学反应。
3.汽车尾气净化器:Pt和钯等贵金属可以有效地降低汽车尾气中的有害物质,被广泛应用于汽车尾气净化器。
4.医疗领域:Pt-based合金具有良好的生物相容性和催化活性,被用于制造人工器官、医疗设备等。
5.珠宝首饰:Pt作为贵金属,因其抗氧化性和美观性而被用于制造珠宝首饰。
大学无机化学第二十章试题及答案第21章铁系元素和铂系元素总体目标:1. 掌握铁系元素单质及其重要化合物的性质、结构和用途2?了解铂系元素单质及其化合物的性质和用途各节目标:第一节铁系元素的单质掌握铁、钻、镍单质的性质和用途第二节铁系元素的化合物1. 掌握铁、钻、镍化合物的溶解性和颜色2. 掌握铁、钻、镍的+2、+3氧化态稳定性变化规律、这些氧化态化合物在反应上的差异以及化合物的水解性第三节铁系元素的配位化合物了解铁、钻、镍的重要配位化合物的性质第四节铂系元素1. 了解铂系元素单质的性质和用途2. 了解铂系元素含氧化合物和卤化物的主要性质3. 了解铂系元素主要配位化合物的性质A. Fe (NH 3)63+B.Fe (OH ) CI 2C.Fe(OH )2CID.Fe (OH ) 34.酸性条件下,H 2O 2与FeT 作用的组要产物是 ()A.Fe , O 2和 H +;B.Fe 3+ft H 2O;C.Fe 和 H 2O DFe3+和 O 2习题一.选择题1?下列金属中,最活泼的是 ( )A.FeB.CoC.NiD.Pd2.下列金属中,吸收H2能力最强的是( A.FeB.NiC.PdD.Pt3.向FeC 3溶液中加入氨水生成的产物主要是(吉林大学《无机化学例题与习题》))(吉林大学《无机化学例题与习题》)()(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. 形成六配位的水合离子时,磁矩为4.90B.M.(理论值)的离子是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Cr3+B.M n2+C.Fe2+D.Co2+6. 下列化合物中,与浓盐酸作用没有氯气放出的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Pb2O3B.Fe2O3C.Co2O3 DN2O37. 下列配离子中,还原能力最强的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Fe(H2O)62+B.Fe(CN)64-C.Co(NH3)62+D.Co(H2O)62+8. 下列化合物中,颜色不为黄色的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.K4[Fe(CN)6].3出0B.BaCrO4C.K3[Co (NO2)6]D.K3[Fe(CN)6]9?能用NaOH溶液分离的离子对是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Cr3+和AI3+B.Cu2+ft Zn2+C.Cr3+和Fe3+D.Cu2+和Fe3+10. 某金属离子在八面体弱场中磁矩为5.9B.M.,在八面体强场中的磁矩不为零,则该离子可能是(A.Fe2+)(吉林大学《无机化学例题与习题》)B.Fe3+C.Co2+D.Co3+11.可以制得无水FeCl a是下列中的(川师大《无机化学学习指导》)A.Fe+HCI —B.FeCI 2 + CI2TC.Fe+Cl12.Ni 2Q和盐酸反应的主要产物是(川师大《无机化学学习指导》)A.NiCI 3B.NiCIC.NiCI 3+CI213.铂系元素中对酸最活泼的金属是(川师大《无机化学学习指导》)A.OsB.RuC.Pd14.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时,最合适的坩埚是()(川师大《无机化学学习指导》)A.铂坩埚B. 镍坩埚C. 瓷坩埚16. 不能在水溶液中由Fe 3+盐加KI 来制取Feb ,是因为学习指导》)A.Fel 3易溶B.Fe3+离子易水解C.生成的产物不纯,是Feb 和Fel 2的混合物D.Fe 3+Y 有氧化I-有还原性,得不到Feb 17. 铁系元素和铂系元素,形成配合物倾向更强的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.铁系元素B.铂系元素C.两者均是D. 两者均否、18. 铁在潮湿空气中会生锈,铁锈是松脆多孔的物质,它的成分通常表示为()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Fe 2QB.Fe 3QC.FeO.H 2OD.Fe 2Q .XH 2O19. 下列关于FeCl 3性质的叙述,正确的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. FeCb 是离子化合物B. 高温气态时,以FeCb 单分子存在C. 可用加热FeCl 3.6H 2O 的方法制取无水FeCbD. 在FeCl 3中,铁的氧化态是+川,是铁的最高氧化态 20. 下列物质与&Cr 2O 溶液反应没有沉淀生成的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.H 2SB.KIC.H 2QD.AgNO 321. 在下列条件中,KMnO 发生反应时产物中没有气体的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.受热B. 在酸性条件下放置C.在浓碱溶液中D.酸性条件下与HS 反应22. 下列物质不易被空气中的Q 氧化的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn (OH ) 2B.Ni (OH ) 2C.Fe 2+D.Co (NH 3) 62+二?填空题15.Co 2+M 子在水溶液中和在氨水溶液中的还原性是)(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.前者大于后者B.二者相同C.后者大于前者D. 都无还原性()(吴成鉴《无机化学1. FeCl3的蒸汽中含有_______ 分子,其结构类似于 _______ 蒸汽,其中Fe3+的杂化方式为___________ F eCb易溶于有机溶剂,原因是____________ . (吉林大学《无机化学例题与习题》)2. 现有四瓶绿色溶液,分别含有Ni (H),Cu (H),Cr (m),MnO42-.(1)加水稀释后,溶液变蓝的是_________ .(2)加入过量酸性N&SO3溶液后,变为无色的是___________ .(3)加入适量NaOH溶液由沉淀生成,NaOH过量时沉淀溶解,又得到绿色溶液的是 ___________ .(吉林大学《无机化学例题与习题》)(4)加入适量氨水有绿色沉淀生成,氨水过量时得到蓝色溶液的是___________ .吉(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.______________________________________________________________ 在Cr 3+, Mn 2+,Fe 2+, Fe 3+, Co 2+, Ni 2+中,易溶于过量氨水的是____________________ .(吉林大学《无机化学例题与习题》)4?向CoSO 4溶液中加入过量 KCN 溶液,则有 _____________ ?生成,放置后逐渐转化为 _____________ .(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. _______________________________________ 具有抗癌作用的顺铂,其分子构型为_____________________________________________ .化学组成为 ________ .Ni (CN )42- 的构型为 __________ .中心离子的未成对电子数为___________ ,而NiCl 42-构型为未成对电子数为_____________ .(吉林大学《无机化学例题与习题》 )而在自然界中往往以一一态形式共生在一起。
卤族(英VIIA):固体:I2 紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF3 黄色;ICl3 橙;I2O5 白;I2O4黄(离子晶体);I4O9 黄(离子晶体).液体:Br2 红棕;BrF3 浅黄绿;IBr3 棕;Cl2O6暗红;Cl2O7 无色油状;HClO4 无色粘稠状;(SCN)2 黄色油状.气体:F2 浅黄;(CN)2无色;Cl2 黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2 黄色;Br2O 深棕;(SCN)n 砖红色固体.氧族(英VIA):固体:S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Ag2S 黑↓;CuS 黑↓;Na2S2O3 白;Na2S2O4 白;SeO2 白,易挥发;SeBr2 红;SeBr4 黄;TeO2 白(加热变黄);H2TeO3 白;TeBr2 棕;TeBr4 橙;TeI4 灰黑;PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方);SO3 无色;SeO3 无色易潮解;TeO3 橙色;H6TeO6 无色.液体:H2O 无色;纯H2O2 淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4 无色油状;SO32-(aq) 无色;SO42-(aq) 无色;SeO2(l) 橙;TeO2(l) 深红.气体:O2 无色;O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;SO2 无色;H2Se 无色;H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色):液体:SF6,S2F10,SCl4 淡黄;SCl2 红;S2Cl2 无色;S2Br2 红.气体:SF4 ;SF2 ;S2F2 .液体:SOCl2 白色透明;SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英V A):固体:铵盐无色晶体;氮化金属白;N2O3 蓝色(低温);N2O5 白;P 白,红,黑;P2O3 白;P2O5 白;PBr3 黄;PI3 红;PCl5 无色;P4Sx 黄;P2S3 灰黄;P2S5 淡黄;H4P2O7 无色玻璃状;H3PO2 白;As 灰;As2O3 白;As2O5 白;As2S5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH)3 白↓;Sb2O3 白(锑白,颜料);Sb2O5 淡黄;SbX3(X≠I) 白;SbI3 红;Sb2S3 橘红↓;Sb2S5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi2O3 淡黄;Bi2O5 红棕;BiF3 灰白;BiCl3 白;BiBr3 黄;BiI3 黑↓;Bi2S3 棕黑.液体:N2H4 无色;HN3 无色;NH2OH 无色;发烟硝酸红棕;NO3-(l)无色;王水浅黄,氯气味;硝基苯黄色油状;PX3 无色;纯H3PO4 无色粘稠状;AsX3(X≠I) 无色;.气体:N2 无色;NH3 无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2 红棕;PH3 无色;P2H6 无色;AsH3 无色;SbH3 无色;BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色):固体:NBr3•(NH3)6 紫,爆炸性;NI3•(NH3)6 黑,爆炸性;液体:NCl3;无色气体:NF3;无色碳族(英IV A):Solid:C(金刚石) 无色透明;C(石墨) 黑色金属光泽;Si 灰黑色金属光泽;Ge 灰白;Sn 银白;Pb 暗灰;SiO2 无色透明;H2SiO3 无色透明胶状↓;Na2SiF6 白晶;GeO 黑;GeO2 白;SnO 黑;SnO2 白;Sn(OH)2 白↓;PbO黄或黄红;Pb2O3 橙;Pb3O4 红;PbO2 棕;CBr4 淡黄;CI4 淡红;GeI2 橙;GeBr2 黄;GeF4 白;GeBr4 灰白;GeI4 黄;SnF2 白;SnCl2 白;SnBr2 淡黄;SnI2 橙;SnF4 白;SnBr4 无色;SnI4 红;PbF2 无色↓;PbCl2 白↓;PbF4 无色;GeS 红;GeS2 白;PbS 黑↓;PbS2 红褐;Pb(NO3)2 无色;Pb(Ac)2•3H2O 无色晶体;PbSO4 白↓;PbCO3 白↓;Liquid:CCl4 无色;CS2 无色;GeCl4 无色;SnCl4 无色;PbCl4 无色.Gas:CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色. 硼族(英IIIA):Solid:B(无定型) 棕色粉末;B(晶体) 黑灰;Al 银白;Ga 银白(易液化);In 银灰;Tl 银灰;B2O3 玻璃状;H3BO3 无色片状;BN 白;NaBO2•4H2O 无色晶体;无水NaBO2 黄晶;Al2O3 白晶;AlF3 无色;AlCl3 白;AlBr3 白;AlI3 棕;Al(OH)3 白↓;Ga2O3 白↓;Ga(OH)3 白↓;GaBr3 白;GaI3 黄;In2O3 黄;InBr3 白;InI3 黄;TlOH 黄;Tl2O 黑;Tl2O3 棕黑;TlCl 白↓;TlBr 浅黄↓;TlI 黄↓(与银相似);TlBr3 黄;TlI3 黑.Liquid:BCl3 无色发烟.Gas:硼烷无色;BF3 无色(有窒息气味).碱土金属(英IIA):单质:银白氧化物:均为白色固体.氢氧化物:白色固体Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓. 盐:多为无色或白色晶体;BeCl2 浅黄;BaCrO4 黄↓;CaF2 白↓.碱金属(英IA):单质:银白焰色:Li 红;Na 黄;K 紫;Rb 紫红;Cs 紫红. 氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物:Li2O 白;Na2O 白;K2O 淡黄;Rb2O 亮黄;Cs2O 橙红;Na2O2 淡黄;KO2橙黄;RbO2深棕;CsO2 深黄;KO3 橘红.氢氧化物:白色,LiOH白↓.盐:多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体):LiF Li2CO3 Li3PO4LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6]NaZn(UO2)3(Ac)9•6H2O 黄绿;M3[Co(NO2)6] 亮黄;MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄;(M=K,Rb,Cs)CsAuCl4.铜副族(英IB):单质:Cu 紫红或暗红;Ag 银白;Au 金黄.铜化合物:焰色绿;CuF 红;CuCl 白↓;CuBr黄↓;CuI 棕黄↓;CuCN 白↓;Cu2O 暗红;Cu2S 黑;CuF2 白;CuCl2 棕黄(溶液黄绿);CuBr2 棕;Cu(CN)2 棕黄;CuO 黑↓;CuS黑↓;CuSO4 无色;CuSO4•5H2O 蓝;[Cu(H2O)4]2+ 蓝;[Cu(OH)4]2- 蓝紫;深蓝;炔铜红↓.银化合物:AgOH 白(常温分解);Ag2O 黑;新制AgOH 棕黄(混有Ag2O);蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓;AgF 白;AgCl 白↓;AgBr 淡黄↓;AgI 黄↓(胶体);Ag2S 黑↓;Ag4[Fe(CN)6] 白↓; Ag3[Fe(CN)6] 白↓; Ag+ ,[Ag(NH3)2]+ ,无色[Ag(S2O3)2]3- ,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物:HAuCl4•3H2O 亮黄晶体;KAuCl4•1.5H2O 无色片状晶体; Au2O3 黑;H[Au(NO3)4]•3H2O 黄色晶体; AuBr 灰黄↓; AuI 柠檬黄↓.锌副族(I 英IB):单质:均为银白,Hg 在水溶液中的沉淀为黑色.ZnI2 无色; ZnS 白↓;ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性);K3Zn3[Fe(CN)6] 白; Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐.镉化合物:CdO 棕灰↓;汞化合物:HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓;HgI2 红或黄(微溶);(奈斯勒试剂产物)Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS 荧光粉:Ag 蓝;Cu 黄绿;Mn 橙.钛副族(英IVB):钛化合物:Ti3+ 紫红;[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄;(NH4)2TiCl6 黄色晶体; [Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体;[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿色晶体; TiCl4 无色发烟液体.锆、铪:MO2,MCl4 白.钒副族(英VB):钒化合物:V2+ 紫;V3+ 绿; VO2+ 蓝; V(OH)4- 黄; VO43- 黄; VO 黑;V2O3 灰黑; V2S3 棕黑; VO2 蓝色固体; VF4 绿色固体; VCl4 暗棕色液体; VBr4 洋红色液体; V2O5 黄或砖红; 水合V2O5 棕红;饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄; [VO2(O2)2]3- 黄; [V(O2)3]3- 红棕.铬副族(英VIB):[CrO(O2)2]OEt2 蓝; CrO2Cl2 深红色液体; Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红;Ag2CrO4 砖红↓; BaCrO4 黄↓; PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3•18H2O ; 绿色Cr2(SO4)3•6H2O ; 桃红Cr2(SO4)3;暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl ; 紫色[Cr(H2O)6]Cl3; 淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2; [Cr(H2O)6]3+ 紫;[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红; [Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红; [Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红; [Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄; [Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨:MoO3 白;棕色MoCl3; 绿色MoCl5; MoS3 棕色↓;•6H2O 黄色晶状↓;H2WO4•xH2O 白色胶体.锰副族(英VIIB):无水锰盐(MnSO4) 白色晶体;六水合锰盐(MnX2•6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红;MnCO3 白↓; Mn3(PO4)2 白↓; KMnO4 紫红;铁系(第四周期VIII 族):黄;FeO 黑; Fe2O3 暗红; Fe(OH)2 白↓; Fe(OH)3 棕红↓; FeCl3 棕红晶体; 无水FeSO4 白; FeSO4•7H2O 绿;K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体; K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体; Fe4[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓;M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体;CoO 灰绿; Co3O4 黑; Co(OH)3 棕↓; Co(OH)2 粉红↓; Co(CN)2 红;K4[Co(CN)6] 紫色晶体; Co2(CO)8 黄色晶体; [Co(SCN)6]4- 紫;氯化钴脱水变色:粉红CoCl2•6H2O(325K) ;紫红CoCl2•2H2O(3l3K) ; 蓝紫CoCl2•H2O(393K) ; 蓝CoCl2.[Ni(NH3)6]2+ 紫; Ni(OH)2 绿↓; Ni(OH)3 黑↓; 无水Ni(II)盐 黄; Na2[Ni(CN)4] 黄;K2[Ni(CN)4] 橙;Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族):Os 蓝灰色易挥发固体;Pd↓(aq) 黑;Na2PtCl6 橙黄色晶体;M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.。
铂金化学元素符号铂金的化学元素符号是Pt,它是十六族元素的第78个元素。
铂金(Platinum)是一种稀有金属,因其优异的化学稳定性和对腐蚀非常低而被人们熟知,所以它非常适合用来制造各种贵重金属器物。
化学方面,铂金是原子量为195.08的金属元素,可用满味格系统的左四面体来描述其晶体结构,由于其可以被非常容易分解,所以在实践中很难将其分解到原子态,更常见的是以各种化合物(如氧化铂、铂酸铜等)的形式存在。
从物理性质来看,铂金是黑色的金属,极具光泽,在室温下变性很慢,耐腐蚀性能很强、耐高温、耐久性强,有一定的硬度和弹性,焊接性也很强,但它容易受到酸性介质(如柠檬酸)的侵蚀。
铂金在空气中已知的最高温度是1400℃,在液氨最高温度可达到1800℃。
同时,铂金的熔点也很高,约为1768℃。
在医学领域,铂金也有着极其重要的作用,由于它的安全性好,所以常用于人体内做各种手术,比如眼科和耳鼻喉科手术,以及心脏手术。
此外,铂金也被用于制作植入体系件,如:脊椎植入物,太空椅,创伤夹板,以及关节假体等。
由于铂金的化学稳定性极好,使其能够维持固定的形状,因此它成为实现精密植入物的首选材料之一。
再次,铂金的强大的电性能也使它成为一种重要的电子元件,它常被用于制作电子配件,如抗扰电容器,调整器,复位器,光电二极管,放大器,电容和继电器等,也被广泛用于贴片电容器和贴片电感器,以及勾音器中。
另外,由于铂金的可焊性好,也用于电子产品的焊接上,更可确保焊接的可靠性。
最后,铂金在化学工业中也有着很多的应用,最常见的应用是新技术制作催化剂,由于铂金的化学稳定高,它也被广泛用于石油加工和制药,以及水处理之中。
总而言之,铂金(Pt)是一种重要的金属元素,由于其稀有及优异的物理和化学性能,它被用于制造各种贵重金属器物、制作植入物和电子配件,以及石油加工和制药等行业中。
铂系元素单质和化合物1. 铂系元素的单质系元素在地壳上的含量均较低,都是稀少元素,与金、银一起统称为贵金属。
除饿为蓝灰色外,其余的铂系金属均为银白色。
和硬度大而脆,其余四种铂系金属都有延展性。
铂系金属均为高熔点金属。
铂系元素中高周期的三种金属的密度都很大,在20g·cm-3以上。
铂系元素的性质见表16-3。
表16-3 铂系元素的一些性质铂俗称白金,因为化学稳定性、极好的延展性和可加工性,使其成为首饰加工的良好材料。
铂坩锅可用来处理含SiO2样品与HF的反应。
铂可做电极,铂铑合金可做热电偶材料。
铂系元素的单质均为惰性金属,最活泼的Pd也不与非氧化性酸作用,Pd缓慢溶于硝酸和热的浓硫酸。
Pt 不溶于,溶于王水生成协作酸H3[PtC16]。
Ru、Rh、Os和Ir与王水作用极其缓慢。
在与碱和氧化剂KNO3、KCIO3、Na2O2共熔时,铂系金属都能被氧化。
2. 铂系元素的化合物铂系金属的氧化物主要有RuO2、RuO4、Rh2O3、RhO2、PdO、OsO2、OsO4、IrO2、PiO2等。
RuO4和OsO4为共价化合物,易挥发,剧毒。
铂系金属中,Os的卤化物最丰盛,氧化态从+2~+7的卤化物都有。
Ru、Rh、Ir稳定氧化态为+3,能与全部卤素形成三卤化物。
Pt稳定氧化态为+4和+2,能与全部卤素形成四卤化物。
Pd稳定氧化态为+2,能与全部卤素形成二卤化物。
高价金属的卤化物不稳定,氧化能力强。
PtF6是已知的最强的氧化剂,能将O2氧化生成O2+[PtF6]-,将Xe氧化生成Xe[PtF6]。
将CO通入PdCl2 溶液立刻生成黑色单质Pd沉淀,可以用来鉴定CO的存在。
3.铂系元素协作物铂系元素的化合物多数都以配位化合物形式存在,H2[PtCl6]·6H2O为棕红色晶体,K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(Zeise盐,第一个有机金属化合物)为橙黄色晶体,结构16-9所示。
铂元素的化学符号
铂是化学元素周期表第78号元素,其化学符号为Pt。
它是一种常见的金属元素,重量大约位于96.5-104.5克拉,并且
在元素周期表中属于一组称为“金属亲烷”,具有球状结构且密度相对较高。
与大多数金属不同,铂不易溶于极端酸性或碱性溶液中,也不易溶于水中。
由于具有化学稳定性,非常高的高熔点和较大的原子量,铂被广泛用于多种用途,包括工业,汽车,消费电子和医疗等领域。
一般来说,铂分为纯铂和合金,其他金属元素共同组成的化合物。
广泛的金属合金可以通过加入不同类型的元素,比如钛,锆,锡,硅等来调节其物理和力学性能,使它们具有抗磨损性,耐温和耐腐蚀性。
作为一种高层次的可编程金属,铂可用于制造高精度的精密零件,这种复杂的零部件在医疗,宇航,航空,军事和科学领域发挥重要作用。
它还在彩色金属印刷行业获得了成功,用于制造用于艺术装饰的复印件,彩色标签,纪念章和金属表面图案,例如硬币和文物上的像素和标记。
此外,铂还广泛用于润滑油中的金属粉末,其非常低的摩擦系数有助于将锯木材的磨损降至最低,从而使锯片的使用寿命最长,使木材切削和加工速度最快。