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第五节铁系和铂系元素.ppt

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铁系元素

铁系元素

空气中加热 隔绝空气
Co3O4
CoO
5
NiO2· 2O:黑色，不稳定 nH
2014-1-7
2.M(OH)2 Fe(OH)2
颜色 白
Co(OH)2
桃红
Ni(OH)2
绿
酸碱性 还原性
两性偏碱碱 弱Βιβλιοθήκη 2014-1-76
溶解性
Fe(OH)2+4OH-(浓碱)=[Fe(OH)6]4Co(OH)2+2OH-(浓碱)=[Co(OH)4]2Co(OH)2+6NH3=[Co(NH3)6](OH)2 土黄 Ni(OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2 蓝紫 M（OH）2+H+=M2++2H2O CoCI2+NaOH(NH3·2O)→Co(OH)CI↓→Co(OH)2 H
CoCI2
52℃
CoCI2〃H2O
90℃
CoCI2〃2H2O
120℃
CoCI2〃6H2O
蓝
蓝紫
紫红
粉红
2014-1-7 12
四、M（Ⅲ）盐
Fe3+较稳定,ψθ（Fe3+/Fe2+)=0.77V Co3+不稳定，只能以固态形式存在. ψθ（Co3+/Co2+)=1.84V Ni3+极不稳定，仅制得NiF3 ，25℃即分解. FeCI3:无水盐为棕褐 色,共价化合物,易升 华,易溶于水及有机溶 剂,蒸气为双聚体.
⑷Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n3-n
⑸2Fe(SCN)n3-n+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H++2nSCN-

铁系和铂系元素

铁系和铂系元素

五
钌Ru 铑Rh 钯Pd
周 原子半径/pm 133 135 138 期 价电子构型 4d75s1 4d85s1 4d10
六
锇Os 铱Ir 铂Pt
周 原子半径/pm 134 136 136
使5、6 周期 同元铂元族素系素
期
价电子构型
4f145d6 4f145d7 4f145d9 6s2 6s2 6s1
铁能被浓碱溶液侵蚀, 钴、镍对浓碱稳定 铁、钴、镍均能形成金属型氢化物 。
铂系元素 第13章 过渡元素（一） 第13章 过渡元素（一）第13章
5周期 Ru
Rh
Pd
价电以子单构质型状4态d7存5s在1 ，4高d8度5s分1 散在4各d10矿石中最
稳最并定高最共氧 氧重生化化要在数数的一有起++天。48是然稀铂有矿++金、36属锇,铱也矿是++贵24金属。高氧
钢铁工业最重要 制造合金 制造合金
主要用途 的产品和原材料 制造合金
金属制品 的保护层
铁系元素 第13章 过渡元素（一） 第13章 过渡元素（一）第13章
铸铁F和e钢(铁都) 称为铁Co碳(钴合)金。Ni(镍) 价电子构型铸铁：3d含64s碳2 大于23%d7。4s2 3d84s2 常见氧化数钢+：2、含+碳3、0(+.062)％~+22.0、％+3 +2、+3 主要矿物 不磁赤黄锈铁 铁铁钢矿 矿矿：(((FFF含eee32SOOCNC243)r))i018.(60％C辉.75o％~钴％A1矿~s0~S0％1).91(.镍5N5％％i黄S·铁Fe矿S)
氧化物 第13章 过渡元素（一） 第13章 过渡元素（一）第13章

铁系元素和铂系元素

铁系元素和铂系元素

聊城大学东昌学院化生系
M（VI）－高铁酸盐的制备及应用 [FeO42-]
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－ == 2FeO42－+3Cl－+5H2O
△ (溶液中)
Fe2O3+3KNO3+4KOH
共熔
== 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
△
(熔融)
高铁酸盐在强碱性介质中才能稳定 存在，是比高锰酸盐更强的氧化剂。是 新型净水剂，具有氧化杀菌性质，生成 的Fe(OH)3对各种阴阳离子有吸附作用， 对水体中的CN－去除能力非常强。 2FeO42- + 10H+==== 2Fe3+ + 3/2O2 ↑+ 5H2O 2K2FeO4 + 16HCl ==== 2FeCl3 + 3Cl2 ↑+ 4KCl &，同时
有刺激性气体放出。
聊城大学东昌学院化生系
3、铁系元素的盐
M( II) 盐的相似性 ⑴溶解性 强酸盐易溶——硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐、氯化物 弱酸盐难溶——碳酸盐、磷酸盐、硫化物 ⑵结晶水及颜色 Fe(NO3)2· 2O Co(NO3)2· 2O 6H 6H Ni(NO3)2· 2O 6H FeSO4· 2O 7H CoSO4· 2O 7H NiSO4· 2O 7H CoCl2· 2O 6H NiCl2· 2O 7H 绿色 粉红 绿 原因 [Fe(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]2+ [Ni(H2O)6]2+ 浅绿 粉红 亮绿
+2 +3 FeO CoO NiO
黑色
Fe2O3 砖红
灰绿
Co2O3 黑
暗绿
Ni2O3 黑

考研复习-无机化学-第22章 铁系元素和铂系元素

考研复习-无机化学-第22章 铁系元素和铂系元素

在酸性介质中 Fe（Ⅲ）是中等强度的氧 化剂，可以氧化 KI，H2S，SO2，Sn2+ 等强还 原剂： 2 FeCl3 + H2S —— 2 FeCl2 + 2 HCl + S↓ 2 Fe3+ + 2 I－ —— 2 Fe2+ + I2 2 Fe3+ + SO32－ + H2O ——SO42－ + 2 Fe2+ + 2 H+
赤热条件下，水蒸气与铁反应生成氢 气和 Fe2O3 。 钴与氟化合成 CoF3，与其他卤素化合 只能得到 Co Ⅱ） 化合物。 （ 镍与氟反应生成的氟化物保护膜阻止 反应的继续进行。 Fe，Co，Ni 对碱稳定，可用 Ni 制坩 埚处理熔碱。
22－2 铁系元素的简单化合物
22－2 －1 铁的简单化合物
Fe3+ 的水解严重，故三价铁的强酸盐溶 3+ ，而是 于水，得不到淡紫色的 [Fe ] （H2O） 6 2+。 逐渐水解生成黄色的 [Fe ] （OH） （ H2O ） 5
铁的碳酸盐、磷酸盐等弱酸盐在水 中都是难溶的。 亚铁盐在空气中易被氧化， 其复盐 FeSO4 • NH4） （ 2SO4 • 6 H2O 在空气中较 稳定。
铁有 3 种常见的氧化物 黑色的 砖红色的 黑色的 FeO Fe2O3 Fe3O4
其中含有 Fe Ⅱ） 和 Fe液中存在
两种价态的铁离子：
Fe3O4 + 8 HCl —— FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
在隔绝空气的条件下加热分解草酸亚铁，
Fe （OH） 2 溶于酸，也微溶于浓氢氧 化钠溶液，但并不以此称其具有两性。 铁的硫酸盐、硝酸盐易溶于水，且由 于水解作用溶液不同程度地呈酸性。 铁的碳酸盐、磷酸盐等弱酸盐都难溶 于水。

天津大学无机化学课件：第二十二章 铁系元素和铂系元素

天津大学无机化学课件：第二十二章 铁系元素和铂系元素

2K4[Co(CN)6]+2H2O=2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2↑
Ni2++4CN-→Ni(CN)42-(橙黄)，正方形构型，稳定。
Ni2＋ CN－ Ni(CN)2↓ CN－ [Ni(CN)4]2－
2021/3/20
25
3.硫氰配合物
Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2(无色，不稳定） Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血红色）,鉴定Fe3+ Co2++4SCN-=Co(SCN)42-
FeCl3:无水盐为棕褐 色,共价化合物,易升华, 易溶于水及有机溶剂, 蒸气为双聚体.
2021/3/20
17
Fe(H2O)63+:淡紫色,因水解显黄褐色
[Fe(H2O)6]3++H2O K1 [Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+
或 Fe3++H2O
Fe（OH）2++H+ K1=10-3.05
Fe2+: Fe2++邻菲罗啉→橘红色（Fe2+的鉴定） Fe2++ K3[Fe(CN)6]→蓝↓ 血红素是Fe2+的螯合物
2021/3/20
31
血红素结构式
2021/3/20
32
Co2+: Na3[Co(NO2)6]+K+→K2Na[Co(NO2)6]↓亮黄
（鉴定K+离子） 鉴定：Co2++SCN-→Co(SCN)42-(兰色）
18
水合铁离子双聚体结构
[Fe2(OH)2(HH22OO)8]4+

铁系元素和铂系元素

铁系元素和铂系元素
H+ + 4e2
2H O 2
E = +1.229V A
4Fe2+ + O + 4H+ 2
4Fe3+ + 2H O 2
而不能把Co2+，Ni2+氧化成Co3+，Ni3+。
第21章 铁系元素和铂系元素
在碱性介质中 现象：
21.2 铁系元素的化合物
FeO 2- +0.72Fe(OH)
4
3
（3）+2氧化值的盐
21.2 铁系元素的化合物
+2氧化数水合离子及无水盐都显一定颜色，这与M2+离子具 有不成对的d电子有关。
它们的硝酸盐、硫酸盐、氯化物和高氯酸盐等易溶于水，并 微弱水解而显酸性：
M2++H O 2
M(OH)++H+
第21章 铁系元素和铂系元素
21.2 铁系元素的化合物
它们的硫酸盐都能与碱金属或铵的硫酸盐形成复盐。
2Fe3+ + H S 2
2Fe2+ + 2H+ + S
2FeCl + SnCl
3
2
2FeCl + SnCl
2
4
第21章 铁系元素和铂系元素
21.2 铁系元素的化合物
2. 硫酸亚铁（绿矾，Ferrous Sulfate）
性质
FeSO ·7H O 42
性质一：水解性
硫酸亚铁易溶于水，在水中微弱水解，使溶液显酸性 （pH=3）。
2CoCl 3
2CoF +F 22
2CoCl +Cl 22

内蒙古民族大学无机化学吉大武大版第21章铁系和铂系元素


5. 高铁酸盐 在碱溶液中， Fe(III)可被氧化成高价，有Fe(VI)存在:
在高铁酸盐溶液中加入BaCl2，可析出不溶的与 BaSO4类似的化合物 BaFeO4·H2O。溶液酸化时：
4FeO42- + 20 H+ ＝ 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O
6.Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫化物
2Ni+ 2H2SO4 + 2HNO3 ＝ 2NiSO4 + NO2 + NO +3H2O
有代表性的盐 形成的盐和复盐组成类似： FeSO4 ·7H2O （绿矾） CoSO4 ·7H2O NiSO4 ·7H2O (NH4)2SO4 ·FeSO4 ·6H2O (NH4)2SO4 ·CoSO4 ·6H2O (NH4)2SO4 ·NiSO4 ·6H2O 强酸盐易溶于水，弱酸盐溶解度都很小。
可使Fe钝化。 (3) 纯 Fe、Co、Ni 在水、空气中稳定; 加热时，Fe、
Co、Ni 可与 O2、S、X2 等反应
矿，焦碳，石灰石
Blast furnace (鼓风炉)
CaO(s)+SiO2(s) →CaSiO3(l)
CaO(s)+Al2O3(s) →Ca(AlO2)2(l)
6CaO(s)+P4O10(s) →2Ca3(PO4)2(l)
第二十一章 铁系和铂系元素
铁系元素
Iron, cobalt and nickel
铁、钴、镍的单质 铁、钴、镍的化合物 水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应
21.1.1 铁、钴、镍的单质 Ⅷ族 Fe Co Ni 铁系 Ru Rh Pd 铂系 Os Ir Pt
稀有元素 贵金属

铁系元素和铂系元素


硫酸亚铁用于 处理含氰废液
K4[Fe(CN)6] 亚铁 氰化钾，俗称黄血盐
K4[Fe(CN)6] + Fe3+ = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3K+
此法可检验Fe3+
普鲁士蓝
K3[Fe(CN)6] 铁氰 化钾，俗称赤血盐
2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2KCl + 2K3[Fe(CN)6]
C变o色Cl硅26胶H。2O + H2SiO3
CoCl26H2O 325 K CoCl22H2O
粉红色
紫红
CoSO4
363 K CoCl2H2O 蓝紫
393 K CoCl2 蓝色
NiSO4
硫酸镍（NiSO4）大量 用于电镀和作催化剂。
2、高价铁盐
铁、钴、镍中只有铁和钴才有氧化态为 +3的盐，其中铁盐较多。钴盐只能存在 于固态，氧化性很强，溶于水迅速分解 为Co2+盐，镍盐高价态为+4价。
K3[Fe(CN)6] + Fe2+ = KFe[Fe(CN)6]↓ + 2K+ 滕氏蓝
此法可检验Fe2+
3、其他配合物
Fe3+ SCN－ [Fe(SCN)n]3－n n = 3~6，鉴定Fe3+的灵敏反应
Co2+
SCN－ [Co(SCN)4]2－
溶于戊醇，丙酮等有机相能 稳定存在，可鉴定Co2+
4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH-
四、配位化合物 1、NH3 配合物
铁不形成氨合物；钴的+2、+3 离子都可形成氨配合物，以+3 离子的较稳定；镍的+2离子能 形成氨配合物。

铂系元素

0
(2)FeCl3·6H2O ：低熔沸点，易溶于有机溶剂，明显地具 低熔沸点， 低熔沸点 易溶于有机溶剂， 有共价性，它可以使蛋白质沉淀，故可作为止血剂。 有共价性，它可以使蛋白质沉淀，故可作为止血剂 24.[+6]O.S : FeO4 ,其颜色与MnO4 颜色相同 (1)Preparation: Fe2O3+3KNO3+4KOH= 2K2FeO4+3KNO2+2H2O (加热共融) 22Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 +3Cl +5H2O 3+ 2+ →2Fe +3/2O2↑+5H2O (2)Properties: 2FeO4 +10 H a.在酸性介质中，它是强氧化剂，其电极电位介于 在酸性介质中， 在酸性介质中 它是强氧化剂，其电极电位介于MnO4和 O3 之间:2K2FeO4+2NH3+2H2O=2Fe(OH)3+4KOH+N2 2+ + 2FeO4+NH4 +8H =2Fe3++N2 +8H2O
铁系元素 (iii) Fe3+,Fe2+的鉴别： 的鉴别：
4 K+ + Fe3+ + Fe(CN)6− = KFeFe(CN)6 ↓ (普鲁士蓝 )
K+ + Fe2+ + Fe(CN)3− = KFeFe(CN)6 ↓ (藤氏蓝 ) 6
经x-射线衍射证明： 射线衍射证明： 射线衍射证明 滕氏蓝和普鲁士蓝是相同 的结构， 的结构，Fe(II) 离子位 于立方体的一组四个两个 互不相邻的顶点， 互不相邻的顶点，Fe(III) 离子位于立方体的另一组 四个互不相邻的顶点， 四个互不相邻的顶点，氰 根离子位于立方体的十二 条棱上： 条棱上：

铂系元素


铂族元素
二、The simple substances
1. Physical properties
(1).颜色：除Os为蓝灰色外，其余都是银白色 (2).熔点高，这六种元素中，Os熔点最高，Pd熔点最低 (3).硬度 Ru Rh Pd Os Ir Pt 6.5 – 4.8 7.0 6.5 4.3 (4).延展性：铂的延展性最好，冷轧可制0.0025mm的箔
(1) oxides, hydroxide Fe2O3(砖红)中等氧化剂 Co2O3(黑)强氧化剂 Ni2O3(黑)强氧化剂
Fe 3 3H 2O Fe(OH) 3 3H
3.5 2Co 2 Cl 2 6H 2O pH 2Co(OH) 3 6H 2Cl
2.[+2]O.S.
(1)Oxides (MO), Hydroxides M(OH)2 FeO(黑色) CoO(灰绿色) NiO(暗绿色) Fe(OH)2 (白色) Co(OH)2(粉红色) Ni(OH)2 (苹果绿色) 微弱两性(主要碱性) 两性 碱性 O2迅速 O2缓慢 NaOCl强氧化剂 Fe2O3∙nH2O(红棕) Co2O3∙ nH2O(棕色) Ni2O3∙nH2O(黑色)
2Ni(OH) 2 Br2 2OH 2Ni(OH) 3 2Br 氢氧化铁有微弱的两性，只有新沉淀的才能溶于浓碱中

250 C
(2)FeCl3∙6H2O ：低熔沸点，易溶于有机溶剂，明显地具 有共价性，它可以使蛋白质沉淀，故可作为止血剂。 24.[+6]O.S : FeO4 ,其颜色与MnO4 颜色相同 (1)Preparation: Fe2O3+3KNO3+4KOH= 2K2FeO4+3KNO2+2H2O (加热共融) 22Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 +3Cl +5H2O 3+ 2+ (2)Properties: 2FeO4 +10 H →2Fe +3/2O2↑+5H2O a.在酸性介质中，它是强氧化剂，其电极电位介于MnO4和 O3 之间:2K2FeO4+2NH3+2H2O=2Fe(OH)3+4KOH+N2 2+ + 2FeO4+NH4 +8H =2Fe3++N2 +8H2O
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Fe2O3 Co2O3 Ni2O3
砖红色 黑色 黑色
混F经eα合2-结OF价3e构有2它态O研两3具氧顺究种有化磁表晶强物性明体磁—，为构性—γF型-、FFeⅡee：良32FOOe好43Ⅲ铁[导F磁e电Ⅲ性性O4]
氧化物
Fe2O3 + 6HCl
还→原2性Fe递Cl增3 +
3H2O
Co+2O2 3 + 6HFCelO→ 2CCoCoOl2+Cl2 N+3iOH2O
周 原子半径/pm 133 135 138 期 价电子构型 4d75s1 4d85s1 4d10
六
锇Os 铱Ir 铂Pt
周 原子半径/pm 134 136 136
使5、6 周期 同元铂元族素系素
期
价电子构型
4f145d6 4f145d7 4f145d9 6s2 6s2 6s1
十分 相似
铁系元素
Fe(铁) Co(钴) Ni(镍)
无机化学多媒体电子教案
第十三章 过渡元素
第五节铁系和铂系元素
第五节
铁系和铂系元素
13-5-1铁系和铂系元素概述
四
周
原1子3半-5径-1/p铁m 系铁12和F4e铂钴1系2C5元o 素镍12N概5i 述由L铁n于系系
期 价电子构型 3d64s2 3d74s2 3d84s2 收元缩素,
五
钌Ru 铑Rh 钯Pd
价电子构型 3d64s2
3d74s2 3d84s2
常见氧化数 +2、+3、(+6) +2、+3 +2、+3
主要矿物
磁铁矿(Fe3O4) 赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2)
辉钴矿 镍黄铁矿
(CoAsS) (NiS·FeS)
钢铁工业最重要 制造合金 制造合金
主要用途 的产品和原材料 制造合金
金属制品 的保护层
均难溶于水，为碱性氧化物
氢氧化物
还原性减弱
+2
Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2
白色 粉红或蓝色 浅绿色
还原性 空气氧化 缓慢氧化 强氧化剂
Fe2++2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2 +2H2O → 4Fe(OH)3
Co2++2OH- → Co(OH)2 4Co(OH)2+O2 → 4CoO(OH) +2H2O
高的化学稳定性
非主金要属用(氧于、硫化、学氯、等电) 气工业。王Pt水制造反应 器常皿温、蒸发高皿温、坩埚溶、解电极、不铂溶网解等 不反应 反应 Pd、Pt Ru、Rh、Ir、Os
13-5-2 铁、钴、镍的化合物
氧13化-5-物2 铁、钴、镍的化合物
+2
FeO CoO NiO
黑色 灰绿色 暗绿色
+3
铂系元素
5周期 Ru
Rh
Pd
价电以子单构质型状4态d7存5s在1 ，4高d8度5s分1 散在4各d10矿石中最
稳最并定高最共氧 氧重生化化要在数数的一有起++天。48是然稀铂有矿++金、36属锇,铱也矿是++贵24金属。高氧
6周型 4f145d66s2 4f145d76s2 4f145d96s1
盐类
Fe2+
Co2+
Ni2+
Fe3+
颜色 浅绿 粉红 苹果绿 浅紫
强酸盐
易溶于水
弱酸盐
难溶于水
C水oC解l2性6H2微O在弱受水热解脱，水水过溶程液中显伴酸有性颜色较变强化
C易含oC形结l26成晶H2O 水粉的红盐
5M2M.2MI5I°I(IINCISCCOOolC243l紫)6722HH62红H22HOO22OO90°CCFo蓝FCeel(紫C(2NlHOO2O43)1)332106°0HCHC蓝2oO2OCl2
此易特形性成可判断干M2燥I[M剂Ⅱ(含H2水O)情6](况SO,4如)26变H2色O硅胶
复盐 MⅠ=K、Rb、Cs、NH4+, MⅡ=Fe、Co、Ni
(NH4)2Fe(SO4)26H2O
盐类
Fe2+
Co2+
Ni2+
Fe3+
颜色 浅绿 粉红 苹果绿 浅紫
强酸盐
易溶于水
弱酸盐
难溶于水
水解性 微弱水有解弱，氧水化溶性液显酸性 较强
难溶于水
水解性 微弱水解，水溶液显酸性
Fe3+ 浅紫
较强
[Fe(H2O)6]3++H2O [Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+
[Fe(OH)(H2O)5]2++H2O [Fe(OH)2(H2O)4]++H3O+
因水解，溶液呈黄色或红棕色
pH , 缩聚成红棕色胶状沉淀 pH=4~5，形成水合三氧化二铁沉淀
2Ni(OH)2+ClO- → 2NiO(OH) +Cl-+H2O 2Ni(OH)2+Br2+2OH- → 2NiO(OH) +2Br-+2H2O
氢氧化物
还原性减弱
+2
Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2
白色 粉红或蓝色 浅绿色
还原性 空气氧化 缓慢氧化 强氧化剂
+3 Fe(OH)3 CoO(OH) NiO(OH) 红棕色 棕黑色 黑色
易含水形结的22F成晶盐Fee33++M++MMH(NS2C2OOISl-243)672→H→H6H22OO222OFFee22++++SFFIee(2+C(N2lOOH43)+)33160HH2O2O
稳定氧化数 +8 +3、+4 +2、+4
最高氧化数 +8
+6
+6
化 数 增 大
最高氧化数减小
铂系元素
大多数能吸收气体, 其中钯吸氢能力最大 (溶解氢的体积比为1:700)
有催化性能
如 Pt-Rh合金或Pt-Ru-Pd合金为氨氧化 3P制t+硝4H酸NO的3+催18化HC剂l→3H2[PtCl6]+4NO +8H2O
铁系元素
单质均为具有光泽的银白色金属
具有磁性，为铁磁性物质，其合金为良好 的磁性材料
中等活泼金属，能溶于稀酸(钴、镍缓慢) 空气和水对钴、镍和纯铁稳定,含杂质铁在 潮湿空气中形成棕色铁锈(Fe2O3·xH2O) 冷、浓硝酸可使铁、钴、镍钝化，可用铁 制品贮运浓硝酸
铁能被浓碱溶液侵蚀, 钴、镍对浓碱稳定
Ni2O3 + 6H黑Cl色→ 2N灰iC绿l2色+Cl2暗+3绿H色2O
+3
Fe2O3 Co2O3 Ni2O3
砖红色 黑色 黑色
氧化性递增，稳定性递减
均为碱性氧化物, 难溶于水和碱, 溶于强酸
氢氧化物
+2 Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 白色 粉红或蓝色 浅绿色
+3 Fe(OH)3 CoO(OH) NiO(OH) 红棕色 棕黑色 黑色
HCl、H2SO4 中和
被还原 被还原
氧化性递增
Fe(OH)2 +3H+ → Fe3+ + 3H2O
2MO(OH)+6H++2Cl- → 2M2++Cl2 +4H2O 4MO(OH)+ 8H+ → 4M2++O2 + 6H2O
盐类
Fe2+ Co2+ Ni2+
颜色 浅绿 粉红 苹果绿
强酸盐
易溶于水
弱酸盐