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九年级下册沪教版上海化学5.2酸和碱的性质研究 课件(共20张PPT)

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沪教版化学九下5.2《酸和碱的性质研究》ppt课件

沪教版化学九下5.2《酸和碱的性质研究》ppt课件
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓盐酸
无色
液体
形成 挥发性 白雾
刺激性 气味
• 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓硫酸
无色
粘稠 无现象 油状 不易挥发 液体
高温
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质 • 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示 剂反应 • 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应， 生成盐和水 • 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧 化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
多识一点
4、稀盐酸和金属氧化物的反应 实验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成分Fe2O3） Fe2O3+6 HCl===2FeCl3 + 3H2O 黄色溶液 因此：工业上可用盐酸除铁锈
练一练： 1、将生锈的铁钉加入稀盐酸中，现象 ，出下列反应的化学方程式 （1）氧化铜和稀盐酸 （2）氧化铝和稀盐酸
4、与碱发生中和反应
写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化 学方程式 5、与某些盐反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式 硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含SO42- 。
（四）酸的通性
• • • • • 1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 3、与金属氧化物反应，生成 盐 和 水 4、与碱反应，生成 盐 和 水 5、与某些盐反应，生成 新酸 和 新盐

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册

常见的酸和碱(PPT)-九年级化学沪教版下册
铜片分别放入稀 固体逐渐溶解，固体逐渐溶解， 中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，断开氢气分子中的化学键要吸收能量。
无现象 答案：B
硫酸、稀盐酸中 快速产生大量 产生大量气泡， 【答案】B
气泡，放热 放热
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
字变黑
浓硫酸能使由碳、
氢、氧等元素组
蘸浓硫酸的
成的化合物中的
部位变黑
氢、氧元素以H2O 的形式脱下 , 生
滴浓硫酸的部位变 成黑色的炭和水。
黑，形成小黑洞。
【交流讨论】
1、某同学准备用pH试纸测定浓硫酸的酸碱度，你 觉得是否可行？请预测可能出现的现象。
HCl 37% 无色 刺激性气味 液体
（大于水）
瓶口有白雾
强挥发性
【交流讨论】
1、请解释打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾出现的原因。
浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢 气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴， 从而产生白雾现象。
2、浓盐酸、浓硫酸口在空气中放置一段时间， 溶质、溶液、溶剂的质量怎么变？浓度怎么变？
溶液呈蓝色），同时得到白色沉淀，说明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反应生成的BaSO4沉淀，在滤出的白色沉淀中加入足量的
①摇动试剂瓶观察：呈黏稠状的是浓硫酸； 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明是CaCO3，而不是BaSO4，A、原白色粉末的组成有5组可能,1、CaCO3、BaCl2；
锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

沪教化学下册第7章基础实验8 酸、碱的化学性质(共24张PPT)

沪教化学下册第7章基础实验8 酸、碱的化学性质(共24张PPT)

回到家，小雅有些饿了，她拿出了刚 刚买来的小零食。里面有一包干燥剂， 会不会是氢氧化钠呢？她看了看成 分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸 水……
干燥剂里有“玄机” 二
现象：生石灰部分溶解，触摸 小烧杯感觉烫手
小雅将干燥剂打 开，把生石灰小 心地放在小烧杯 中，逐渐加入少 量水，当加入的 水不能被消耗时
1、与酸碱指示剂的作用
实验记录
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
由紫色变为蓝色
由无色变为红色
氢氧化钙溶液
由紫色变为蓝色
由无色变为红色
碱的化学性质
Ca(OH)2与CO2的反应 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳 酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，
向硫酸铜溶液
中滴加氢氧化 有蓝色沉淀生
钙溶液 成
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2
底 刨
问 根
为什么碱具有相似的化学性质？
OH-
碱在生活中的应用
两种常见的碱
NaOH的物理性质及用途，Ca(OH)2用途及工业制法
总结
碱的化学性质
回顾：1、碱与酸碱指示剂的反应 2、 Ca(OH)2与CO2的反应
实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表 面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化？
实验2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水， 震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉 溶液温度的变化。
常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析

沪教版九年级下册 第七章 第2节 常见的酸和碱——酸的化学性质(课件)(共42张PPT)

沪教版九年级下册 第七章 第2节 常见的酸和碱——酸的化学性质(课件)(共42张PPT)

(2)图中①的现象是__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3) 写 出 一 个 符 合 图 中 ③ 的 化 学 方 程 式 ：
_A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓_＋__H__N_O__3(_合__理__即__可__)__________。 (4)图中性质④属于___中__和___ (填反应类型)反应。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于__除__铁__锈__(填用途)。
【答案】A
10.[中考·自贡]归纳总结是学习化学的一种方法，请结合 小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 (箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。 (2) 氢 氧 化 钠 暴 露 在 空 气 中 变 质 的 化 学 方 程 式 为
______________________________，所以氢氧化钠必 须________保存。 (3) 请 帮 小 明 补 充 完 整 性 质 3 箭 头 上 方 的 反 应 物 是 ________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 ________(填化学符号)。
2．[中考·深圳]小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化
学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行 整理，下列小明的观点中错误的是( )
选项 X 的物质类别
观点描述
A
金属
若 X 为 Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若 X 为 MgO，则 Y 为 H2O
C
碱
若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4
(2)图中①的现象是______________。 (3) 写 出 一 个 符 合 图 中 ③ 的 化 学 方 程 式 ：

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

课堂小结
❖ 今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性 质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性 质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
反 应
实验现象
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体
步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
思考：
通过实验五：可以验证氢氧化 钙的那些性质
练习与实践
❖
某硫酸厂排出的废水中含有硫
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能 使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
铁 实验步骤：
锈 、
1、取两只生盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面
钉 的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中
和 稀 盐
的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁
氧
化 实验原理
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
钙
和 稀 盐
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1mL水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管， 直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

沪教版九下化学 7基础实验8 酸与碱的化学性质 课件 (共25张PPT)

沪教版九下化学 7基础实验8 酸与碱的化学性质 课件 (共25张PPT)

①
②②
稀酸溶液
①
②
稀碱溶液
任务一、酸液的探究
①
②
稀酸溶液
①取加有镁条，锌粒，铜片的六孔井穴板，
②用滴管向(1、2、3)号空穴中加入适量稀酸1， 用滴管向(4、5、6)号空穴中加入适量稀酸2； (滴数相同)
③观察并记录实验现象。
加入稀酸1：
加入稀酸2：
①镁表面 (迅速、较快)产生 ， ①镁表面 (迅速、较快)产生 ，
②锌表面 (迅速、较快)产生 ， ②锌表面 (迅速、较快)产生 ，
③铜表面________________。
③铜表面_______________。
加入稀酸1：
加入稀酸2：
①镁表面 迅速 产生 气泡 ， …… ②锌表面 较快 产生 气泡 ， …… ③铜表面__无明显现象__。
①镁表面 迅速 产生 气泡 ，…… ②锌表面 较快 产生 气泡 ，…… ③铜表面__无明显现象__。
异常现象： 产生气泡 。
加入稀酸2：
①铁锈 逐渐溶解消失 ， ②溶液逐渐变为 黄 色。
异常现象： 产生气泡 。
稀酸1
稀酸2
碳酸钠粉末
①取编号(3、4)盛有碳酸钠粉末的 试管，
②向3号试管内缓慢加入适量稀酸1， 向4号试管内缓慢加入适量稀酸2，
③观察并记录实验现象。
加入稀酸1：
①固体：迅速溶解消失 ， ② 迅速 产生 气泡 。
稀碱溶液
③取两支编号为(1、2)试管， 用镊子向试管中各加入2根 生锈铁丝；
④取两支编号为(3、4)试管， 用药匙柄端向试管中各加入 碳酸钠粉末；(取样2次！)
⑤取编号为(5、6)试管，分别倾 倒入约2ml稀碱1和稀碱2溶液。
1.比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2.认识常见碱的一些化学性质； 3.通过探究，认识酸碱中和反应。

5.2 碱的性质的研究 沪教版(上海)九年级第二学期化学课件(共13张PPT)

5.2 碱的性质的研究 沪教版(上海)九年级第二学期化学课件(共13张PPT)

产生白色沉淀 N_a_2_C__O_3_＋__C_a_(_O_H__)_2=__=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H__
方法三：加盐，如 氯化
钙(或氯化钡)溶液
_产__生__白__色__沉__淀__ _N_a_2_C__O_3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l___
No
5.2 碱的性质的研究
(2)实验设计：检验是否含有碳酸钠
方法(试剂选择)
现象
方法一：加酸，如 _稀__盐__酸___
产生气泡
化学方程式 _N_a_2_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__O_2_↑__＋__H__2O_
方法二：加碱，如 __氢__氧__化__钙__溶__液____
No
5.2 碱的性质的研究
1．对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( C
)
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液 ，振荡后滴加无色酚酞溶 通入 CO2
方法二
③向①中滴加无 色酚 酞溶液
实验现象
有___白__色__沉__淀____生成 无明显现象
___溶__液__变__红____ 溶液不变色
结论
部分变质 全部变质 部分变质 全部变质
3．装有氢氧化钙溶液的试剂瓶瓶口有白色物质，能否由此判断氢氧化钙已变质， 理由是_不__能__，__氢__氧__化__钙__属__于__微__溶__物__，__该__白__色__固__体__可__能__是__析__出__的__氢__氧__化__钙__固__体__。

2020-2021学年九年级化学沪教课标版下册第七章第2节 常见的酸和碱 --酸的性质 课件

2020-2021学年九年级化学沪教课标版下册第七章第2节 常见的酸和碱 --酸的性质 课件

碱的共同性质:
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
1、（08烟台）下列物质长时间露置于空 气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发) （）
，为除去铁钉上的
锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他
首先观察到锈
，溶液由
色逐渐变
成
色，这是因为（用化学方程式表
示）
，不一会，又观察到
的
现象。这是因为（用化学方程式表示）
。
（强化巩固难点）
作业：
必做题：课本第50页第1.2.9题 拓展题：化学探究与训练第32页第12题
你已经知道哪些碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应 用？
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.固体氢氧化钠
2、(07南昌)下列属于复分解反应的是 （ ）
AB．．CFeaC+OC3u=S高=O温=4
=== CaO
FeSO4 + + CO2↑
Cu
C．H2SO4 D．CH4 +
+
2NaOH 点燃
===
Na2SO4
2O2 === CO2 + 2H2O
+
2H2O
镁条
金属
锌粒
铜片
金属氧化 物
碳酸盐
铁锈 石灰石 碳酸钠
稀盐酸
稀硫酸
(一)酸与金属的反应
1、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的 氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧 烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式。在相 同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单 质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动 性由强到弱应怎样排列？

酸和碱的性质研究(课件)九年级化学下册(沪教版)

酸和碱的性质研究(课件)九年级化学下册(沪教版)
2. 浓盐酸有 挥发 性，当打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时， 从浓盐酸 中挥发出来的 氯化氢 气体跟空气中的 水 接触，形成盐酸小液滴
而产生.
3.有三瓶失去标签的无色液体，它们是浓硫酸、稀硫酸和稀盐酸。小明
同学用玻璃棒分别蘸取上述三种液体滴在白纸上，有一种无色液体能使 白纸变黑，该液体是 浓硫酸 ，因为它具有 脱水性 。
稀盐酸或稀硫酸与氧化铜、氧化铁的反应
【一、实验目的】 探究稀酸与金属氧化物的反应
【二、实验步骤】 1. 稀盐酸或稀硫酸与铁锈的反应 向盛有少量铁锈的试管中滴加少量稀盐酸或稀硫酸，振荡。 观察试管中的变化。 2. 稀盐酸或稀硫酸与氧化铜的反应 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸或稀硫酸， 微微加热。观察试管中的变化。
那么酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢?
01
水对酸的化学反应的影响
01 课堂实验
水对酸的化学反应的影响
【一、实验目的】 探究水对酸的化学反应的影响。 【二、实验步骤】 1.取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色 石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带，观察现象。 2.另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。观察现象。
碱性氧化物 + 酸 == 盐 + 水
像氧化铁、氧化铜这 种能与酸反应生成盐和水 的氧化物称为碱性氧化物。 大多数金属氧化物是碱性 氧化物。
即学即练 P16页
1.下列说法中，正确的是（D ）。
A. 紫色石蕊试液使盐酸变成红色 B. 无色酚酞试液遇盐酸变成红色
D. 盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色C. 无色酚酞试液遇盐酸不变色
）A
当堂训练
4 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。

沪教化学下册第7章基础实验8 酸、碱的化学性质(共29张PPT)

沪教化学下册第7章基础实验8 酸、碱的化学性质(共29张PPT)

【药品】
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验活动8 酸、碱的化学性质
实验用品
注意 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！ 若不小心有试剂粘在皮肤上或渐入眼睛中， 应立即用水冲洗，必要时请医生治疗。 不能触摸药品，不能尝药品的味道，不 能直接闻药品的气味。药品没有规定用量时， 按最少量原则取用。 在实验前，应先准备好仪器和药品，按 照实验步骤规范操作有条不紊来进行实验， 仔细观察，做好记录，分析得出结论。
实验五：氢氧化钙的性质
①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡。 ②向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象。 ③继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡。 ④向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、观察现象。
实验活动8 酸、碱的化学性质
合作探究
实验一：酸碱与指示剂的反应
实验三：碱与盐、酸的反应
①在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 ②向上述溶液的试管中加入稀盐酸，观察现象。
实验四：酸与碱的反应
①在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴入几滴酚酞溶液。 ②向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至溶液颜色 恰好变成无色为止。 ③取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
小组讨论
【讨论】
1.使用点滴板的作用是什么？ 节约药品，同时便于观察和对比实验现象
2.酸碱与指示剂的反应，变色的是什么？ 是指示剂变色，而不是酸碱变色
3.检验溶液的酸性可以用酚酞溶液吗？为什么？ 不可以，因为酚酞溶液遇到酸性或中性溶液 都不变色
实验活动8 酸、碱的化学性质

沪教版化学九下5.2《酸和碱的性质研究》ppt课件2

沪教版化学九下5.2《酸和碱的性质研究》ppt课件2

1) 脱水性与吸水性有什么区别？ 2) 将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？ 溶液的浓度如何变？
盐酸有哪些化学性质？
1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石 蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3、酸能与盐反应生成新盐和新酸
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸
归纳盐酸的物理性质
１．盐酸是HCl气体的水溶液（盐酸是混合物） ２．稀盐酸：无色溶液 浓盐酸：有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的ＨＣl气体与空 气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白 雾。(Pg11) 工业用盐酸：黄色（Fe3+黄色 Cu2+兰色) 思考：1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法? (Pg11) 2）实验室制氢气，用浓盐酸还是稀盐酸？为什么？ 3）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？ 溶液的质量分数如何变化？
浓硫酸的特性
实验:白纸上分别滴稀硫酸和浓硫酸，静置几分钟后观察。 1.脱水性[炭化]——使含碳物质发生炭化(化学性质)(录象) 2.吸水性——可用作很多气体的干燥剂 （物理性质） 干燥 (1) 中性气体O2 H2 N2 CO等 (2)酸性气体CO2 SO2 SO3 HCl H2S等 不能干燥水溶 液为碱性的气体，如NH3
5.2 酸和碱的性质研究
5.2.1酸的性质探究
5-2-1酸的性质探究
• 观看柠檬酸晶体 • 实验:柠檬酸晶体或柠檬酸 溶液与干燥蓝色石蕊试纸 的反应 • 学生描述实验现象 • 用酸进行化学反应时，一 般在水溶液中进行为什么？ • 实验结论：酸的性质通常 要在水溶液中才能显示
实验室常用的三大酸： 盐酸、硫酸、硝酸
黑色 绿色
结论4、盐酸能与金属氧化物反应 生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水

2023春沪教版化学九下5 2《酸和碱的性质研究》优质课件

2023春沪教版化学九下5 2《酸和碱的性质研究》优质课件
第三节 探索碱的性质
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
热煮沸2—3分钟，试管中有什么变化?__兔_毛__逐_渐__溶_解______
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象 ？_说__明__具__有__强__烈__的__腐__蚀__性_________ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉， 然后立即用水冲洗手指。
３、个性
一、碱有哪些性质
• 1、与指示剂作用
试液
酚酞 溶液
石蕊 试液
pH 试纸
氢氧化
钠溶液 红色 蓝色 >7
澄清的
石灰水 红色 蓝色 >7
• 2、与酸反应： （中和反应）
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，
加入1滴酚酞，溶液显红 色。
（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好
变成无色时，溶液的pH =7 。
（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，
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沪科版九年级化学课件第七单元基础实验8 酸与碱的化学性质 (共15张PPT)

沪科版九年级化学课件第七单元基础实验8 酸与碱的化学性质 (共15张PPT)
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的， 还有可能是酸过量。
如何证呢？
方案：
①锌粒，看是否有气泡 ②碳酸钙，看是否有气泡 ③碳酸钠，看是否有气泡 ④石蕊，看是否变红 ⑤pH试纸，测定溶液的pH ⑥氧化铁，看是否溶解 ⑦氧化铜，看是否溶解 ⑧ 氢氧化铜，看是否反应
若一个中和实验中碱加入过量， 如何设计实验加以证明呢？
【解析】（1）实验中观察到有气泡出现的试管是BD， 因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠 和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的 试管是GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙 白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水 变浑浊。 （2）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸 性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化 钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性，碱能使 紫色石蕊试液变蓝色。 （3）实验中无明显现象的是试管F，发生的是盐酸与氢 氧化钙反应生成氯化钙和水
典例剖析
例 某化学小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性 质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。
（1）实验中观察有气泡出现的试管是_______ ， 有沉淀生成的试管是_______。 （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加 入过量NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断， 该试管中最初盛有的物质是_____________ 。 （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生 的化学方程式_____________________ 。
【答案】 （1）BDGH（2）紫色石蕊试液 （3）2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱 的主要性质，同学们课后要好好归纳总结， 加强对酸、碱的认识。

2020届中考化学一轮复习---沪教版(上海)九年级化学下第五单元复习---酸和碱的化学性质教学课件 (共19张PP

2020届中考化学一轮复习---沪教版(上海)九年级化学下第五单元复习---酸和碱的化学性质教学课件 (共19张PP

(1)伪 装羊
(2)化学方程式
(3)反应 (4)体现碱 现象 的哪条化学 性质
[动手探究实验一:]
NaOH+HCl→NaCl+H2O
[动手实验探究二:]
澄清石灰水
NaOH溶液
如何设计实验证明二氧化碳 和氢氧化钠的确能反应呢 ?
动手探究实验三:
提供仪器和药品:集满二氧化碳的塑 料瓶、浓氢氧化钠溶液、注射器.
碱具有的化学性质。
1、碱能使指示剂变色。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
NaOH
Cu CO2 NaCl NaOH
HCl NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
请同学们完成学案中反馈2 的(1)(2)两项:
酸和碱化学性质的复习
——第五单元复习
请同学们回忆:
我们学过哪些酸? 酸的组成特点是什么?
酸具有的化学性质。
1、酸能使指示剂变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与盐反应生成新的酸和盐。
找出谁 是伪装 羊的狼?
Cu CO2 NaCl Fe
实验步骤
现象
向塑料瓶中注入氢 氧化钠溶液,振荡.
塑料瓶变瘪

请同学们归纳一下上述实验 设计的思路
思路:通过氢氧化钠溶液吸 收二氧化碳使装置内外产 生压强差,产生明显现象,从 而证明二氧化碳和氢氧化 钠发生了化学反应
根据上述设计思路,请同学们对以 下几种实验方案进行评价,并描述 实验现象:
现象:
尖嘴导管口 现象:

2020-2021学年九年级化学沪教课标版下册第七章第2节 常见的酸和碱 --酸的性质 课件

2020-2021学年九年级化学沪教课标版下册第七章第2节 常见的酸和碱 --酸的性质 课件

交流与讨论：
1.哪些金属能与酸反应 2.不同金属与酸反应的剧烈程度 有何差异？
镁金和属稀盐活酸泼锌性和稀：盐酸 镁铁>钉锌和稀>铁盐酸>铜铜和稀盐酸
Mg + 2HCl Mg + H2 SO4
Zn + 2HCl
Zn + H2 SO4 Fe + 2HCl
Fe + H2 SO4
Mg Cl2 + H2 ↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ Zn SO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ Fe SO4 + H2 ↑
——实验室用石灰石（大理石）与稀盐酸制二氧化碳
酸具有的共同性质的原因：
酸在水溶液中都能电离出氢离 子，因此酸溶液会具有许多共 同的性质。
1、小明除出去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用 清水洗涤之前，他从家中选择了最合适的物质对
铁锈进行处理，这种物质是（ C ）
A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁 制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于 是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足 量稀酸中，然后，美滋滋地去睡觉 了……
想一想：小明的这种做法合 理吗？为什么？
活泼金属 +稀硫酸（盐酸）
盐 + 氢气
稀盐酸 洒到了 大理石 地面上， 有大量 气泡产 生？为 什么呢？
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2
稀盐酸、稀硫酸共同的化学性质
1、与指示剂作用 2、与活泼金属反应（实验室制氢气） 3、与金属氧化物的反应（工业除铁锈） 稀盐酸能与碳酸钙反应
２、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸 相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐
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九年级下册沪教版上海化学5.2酸和碱的性质研究课件(共20张PPT)
(共20张PPT)
九年级沪教版（上海）化学
5.2酸和碱的性质研究
教学目标
理解酸和碱性质
1
2
理解酸性氧化物和碱性氧化物
掌握酸和碱的应用
3
知识点
酸的性质
1
2
碱的性质
酸和碱的应用
3
酸的性质
01
酸的性质研究
1．水对酸的化学反应的影响
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。

2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质
(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。

(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

浓硫酸与稀硫酸
稀硫酸浓硫酸
物理性质密度小密度大
无吸水性有吸水性，能用作干燥剂
化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化
跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2 跟金属反应不产生H2
浓盐酸与稀盐酸
(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。

(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，所以溶液的浓度下降。

(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。

(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

酸的化学性质
酸的通性
①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

②酸+ 活泼金属→ 盐+ H2↑
(2)酸与碳酸盐反应
(3)酸与碱发生中和反应
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
(4)酸与金属氧化物反应
稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
碱的性质
02
碱的性质
常见碱的物理性质
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。

白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。

蓝色粉末固体，难溶于水。

红褐色同体，不溶于水。

碱溶液的化学性质
(1)碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。

(2)与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
(3)与酸发生中和反应
2NaOH + H2SO4 → Na2SO3 + 2H2O
(4)与某些盐反应
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）
酸性碱性氧化物
像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。

非金属氧化物大多是酸性氧化物。

碱性氧化物
像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。

大多数金属氧化物是碱性氧化物。

酸和碱的应用
03
酸和碱的应用
盐酸的用途
盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。

此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。

2．硫酸的用途
重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。

3．氢氧化钠的用途
氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。

工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。

4．氢氧化钙的用途
建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。

1、下列说法中正确的是( C )
(A)打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾
(B)敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加
(C)浓硫酸可作某些气体的干燥剂
(D)柠檬酸晶体和它的水溶液都能使紫色的石蕊试纸变红
2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( B )
(A)酸性(B)吸水牲(C)脱水性(D)氧化性
3、食醋是醋酸的稀溶液。

某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性．他找来了下列物质，其中不能达到目的的是( A )
(A)铜丝(B)大理石(C)铁钉(D)铁锈
4、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是(D )
(A)浓盐酸(B)浓硫酸
(C)食盐水(D)氢氧化钠溶液
浓盐酸具有挥发性，使溶质质量分数减小，但没有新物质生成，不会变质；浓硫酸具有吸水性，是物理性质；食盐水蒸发溶剂，也不会生成其他物质；NaOH溶液吸收空气中的CO2气体，生成Na2CO3而变质。

5、氢氧化钠是非常重要的工业原料，具有广泛的用途。

下列不属于氢氧化钠用途的是( C )
(A)精炼石油(B)制造人造棉
(C)中和胃酸过多(D)制肥皂。