浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化复习(共114张PPT)

5· 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里， 并不时地搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸里。
为什么要这样操作？
错误操作：由于浓硫酸密度比 水大，浮在上面，而浓硫酸溶 浓 硫 酸 的 稀 释 于水时， 放出大量的热，会 产生局部高温，使水沸腾，造 成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
什么叫电离？
可表示：NaCl = Na+
+
Cl－
1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化
时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。 说明： ①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数 和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶 液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它 们的化合物的化合价来判断。
2、电离方程式
NaCl === + + KNO3 === K + NO3 NaOH === Na+ + OHCa(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl H2SO4 HNO3 === === 2H+ H+ + SO4
2-
Na+
Cl
+ NO3
什么是酸？
盐酸： HCI = H + + CI－ H NO3 = H + + NO3－
酸的共性(通性)：
1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。 2、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 3、酸＋金属氧化物＝ 4、酸＋ 5、酸＋ 碱 盐 〓 ＝ 盐 盐
（金属活动性在氢前）
＋ ＋
水 水 新酸
新盐 ＋
生成物中一定要有沉淀或水或气体
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。 A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体 B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体 C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体 D．盛放石灰水后留下的白色固体
硝酸：
硫酸：
H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－
+ H
电离通式： 酸＝
+ 酸根阴离子
什么是酸？ 酸的涵义： 电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物
1.下列各组离子属于酸电离产生的是（ A
— 2— + A·H 、NO3 、SO4 — B·OH 、Ba2+ — + + 2 C·Na 、H 、SO4 — + D·Na 、Cl 、Ba2+
物质的变化
自然界中这些变化是什么变化？ 思考：什么是化学变化？什么是物理 变化？ 变化中没有新物质产生， 物理变化： 只有形态、状态的改变。 化学变化： 变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上 有什么不同？ 物理变化的实质：分子间的距离发生改 变。 化学变化的实质是：构成物质的分子的原 子重新组合，形成了新的分子。
）
2、下列物质具有相同酸根离子的是（ D ）
A、Na2SO4 Na2SO3
C 、 KClO3 KCl
B 、KMnO4 K2MnO4
D、 FeSO4 Fe2(SO4)3
1、盐酸（HCl）的个性
[物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% 3 1· 19克/厘米 。
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性.
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质
3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
使产生的热量迅速扩散。
3、硝酸
1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
酸的化学反应
• Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ • CuO+H2SO4==CuSO4+H2O • 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O • HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 • CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
1、两者根本区别：
变化中有没有别的物质生成
2.两者的联系: 化学变化一定能伴随着物理变化
物理变化不一定有伴随化学变化
不需要发生化学变化就能表现出来的性质:
物理性质
只在化学变化中表现出来的性质: 化学性质
第一课时
化合价口诀
• • • • 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单 质价为零！
~
38%，密度为
2· 纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 3· 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
2、硫酸的个性 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
பைடு நூலகம்
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.
下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5
A
D.Ba(OH)2
D ） 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ A．胰液 7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ） A A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 A 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ） A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每 组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各 D 滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ）