全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案(1)

高考化学铁及其化合物推断题的综合复习及详细答案一、铁及其化合物1．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。

一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。

请回答：（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。

（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。

（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。

（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。

（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。

（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。

【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2沉降过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。

【详解】（1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池；（3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤；（4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池；（6）Cl2有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。

全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案解析一、铁及其化合物1．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。

其中B是地壳中含量最多的金属。

它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C__________、H_________。

（2）写出反应③的化学方程式：___________________。

写出反应⑦的化学方程式：___________________。

写出反应⑥的离子方程式___________________。

【答案】Fe Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓【解析】【分析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。

黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。

氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu。

【详解】（1）根据分析可知，C为Fe，H为Fe(OH)3。

（2）根据分析可知，反应③是Al和NaOH溶液反应生成H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应⑦是FeCl3溶液和Cu反应，化学方程式为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；G为FeCl3，和NaOH反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓。

2．己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总及详细答案一、铁及其化合物1．钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（2TiO ）是目前使用最广泛的白色颜料。

制备2TiO 和Ti 的原料是钛铁矿，用含23Fe O 的钛铁矿（主要成分为3FeTiO ）制备2TiO 的流程如下：（1）步骤①加Fe 的目的是________________________；步骤②冷却的目的是__________________。

（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_______处理。

（3）由金红石（2TiO ）制取单质钛（Ti ）的过程为，其中反应42800C TiCl 2Mg2MgCl Ti ︒++在氩气气氛中进行的理由是______________________________。

【答案】将3+Fe 还原为2+Fe 析出绿矾（42FeSO 7H O ⋅） 生石灰（或碳酸钙、碱） 高温下镁或钛与2O 、2N 等反应【解析】【分析】根据钛铁矿中23Fe O 、3FeTiO 与浓硫酸反应的溶液中加入铁粉、过滤后，滤液冷却得到硫酸亚铁晶体推知，铁粉与铁离子发生反应得到亚铁离子。

水浸后的溶液成酸性。

【详解】(1）分析题图可知，钛铁矿中的铁最终转化成副产品绿矾，所以要将+3价Fe 转化为+2价Fe ；降低温度，减小了42FeSO 7H O ⋅的溶解度，有利于绿矶结晶析出。

（2）水浸过程发生的离子反应为2223TiO 2H O H TiO 2H +++=↓+，废液呈酸性，所以处理水浸后的废液应加入CaO 、3CaCO 或碱。

（3）由于Ti 和Mg 易与空气中的2O 、2N 等反应，故该反应应在氩气气氛中进行。

2．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子并得到副产物ZnO 。

制备流程如图所示：(已知ZnO 能溶于强碱)已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总附详细答案一、铁及其化合物1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。

（2）反应②的离子反应方程式为___。

（3）反应④的化学反应方程式为___。

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。

【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。

（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。

全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总及答案解析一、铁及其化合物1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。

B和C反应发出苍白色火焰。

请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。

【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。

【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

2．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。

全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案一、铁及其化合物1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。

①是实验室制取丁的反应之一。

各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。

【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。

2020-2021全国各地高考化学分类：铁及其化合物推断题综合题汇编含详细答案一、铁及其化合物1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。

（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。

【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。

2．A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________(2)写出检验D 溶液中阳离子的方法____。

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.答复以下问题：(1)物质A 是—(填化学式). (2)反响②的离子反响方程式为 . (3)反响④的化学反响方程式为 —.【答案】Fe(OH\ Fe?O 3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)j 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 Fe 2O 3 + 6H +=2Fe 3++3H 2O;(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.2. A 〜I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图 生成物没有列出).H 为固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且 E 、F 六种物质中均含同一种元素.G 的溶液请填写以下空白:(1) A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水. 在空气中久叠(局部反响物、 A 、B 、C 、“轼气中燃烧2B桶仲酸愣溶液④A MD 的溶液(2)反响①的化学方程式为 —. (3)反响③的离子方程式为 . (4)反响⑧的化学方程式为 —. (5)反响⑥过程中的现象是 .(6) ImolI 发生反响后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反响,生成的气体换算成标准状况 下占—L . 【答案】铁元素 8A1+3FG 3O 4竺 4Al 2O 3+9Fe F (3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O A 2O 3+ 2NaOH=2NaA1O 2+H 2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 33.6【解析】 【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀,那么 F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为 F,且E 是C 和氢氧化 钠反响生成,那么 E 为氢氧化亚铁,C 为氯化亚铁；B 能与盐酸反响生成氯化亚铁和 D,那么B 为四氧化三铁,D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁,那么 A 为铁单质；四氧 化三铁与I 在高温条件下反响生成铁单质,I 又能与氢氧化钠反响,推知 I 为铝单质,与四 氧化三铁在高温条件下发生铝热反响,生成 H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反响生成G,那么G 为偏铝酸钠. 【详解】(1) A 为铁、B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 氢氧化亚铁、F 为氢氧化 铁,那么六种物质中都含有铁元素,故答案为：铁元素； (2)①是铝与四氧化三铁发生铝热反响,其反响的方程式为 9Fe,故答案为：8A l + 3Fe 3案：型 4A 也.3+9Fe ；(3)③是四氧化三铁与盐酸反响,其反响的离子方程式为 答案为：Fe s O 4+8H +=2Fe 3++Fe ?++4H 2O;(4)⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反响,反响的化学方程式为 H 2O,故答案为： Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O;(5)⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁,其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色,最后变成红褐色,故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变 成红褐色；(6) 1mol 铝与四氧化三铁反响生成铁单质与氧化铝,生成的铁单质再与水蒸气反响生成 氢气,根据得失电子守恒可知,铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数,可列式1 X 3=2 X 的2),那么n ( H 2) =1.5mol,那么标准状况下,氢气的体积 V (H 2) =1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6. 【点睛】铝与四氧化三铁反响生成铁,8molAl~9molFe ,铁与水蒸气反响生成氢气,3molFe~4molH 2,所以也可以根据对应关系 8molAl~9molFe~12molH 2,求得氢气的物质的量.3. A 、B 、C 均为中学化学常见的纯洁物,它们之间存在如下转化关系:8Al + 3Fe 3O 4 前翘 4Al 2O 3 +Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++F€2++4H 2O,故 Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlQ +其中①②③均为有单质参与的反响.(1)假设A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反响, B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反响,写出反响②的离子方程式.(2)如何检验上述C溶液中的阳离子？ .(3)假设B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反响.C的化学式是,属于置换反响 ,(填序号)写出反响①的化学方程式【答案】Fe+2F@+ = 3Fe2+取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+ SiC4①③2C+SiO .=Si+2CO T【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属,那么A应为Fe, B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反响；(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,以此解答该题.【详解】(1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反响,且②为化合反响,那么该非金属气体为Cl2, B为氯化铁,那么反响②的离子方程式为2Fe3++Fe=3F/;(2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,其中②为Si和C12化合生成SiCk,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,那么反响①的化学方程式为SiQ+2c " Si+2CO T,其中属于置换反响的有① ③.4. A、B、C D四种化合物,其中A、C、D焰色反响均为黄色,而B的焰色反响为紫色, A、C和盐酸反响均得到D,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,假设B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E.试推断：(1) A: __、B: __、C: __、D: __、E: __;(2)固体C加热得到A的化学反响方程式__;(3)得到红褐色沉淀E的化学反响方程式__.【答案】N&CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 2NaHCO=Na2CQ+H2O+CQ T4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCQ, D为NaCl；假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,E为氢氧化铁,据此分析解答.【详解】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A、C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCO, D为NaCl,假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,综上所述：A:Na2CQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(1)有分析可知：A： Na2CQ、B： KOH C: NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT ;(3)氢氧化亚铁具有复原性,能够与氧气、水反响生成氢氧化铁,方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o5.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+O从工业废水中回__________________________ O(2)操作②为(填实验别离方法).(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式).(4)写出操作④的化学反响方程式.(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反响,产生的气体为 (填化学式). 【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3> H2SC4 Al2(SC4)3、H2SQ SO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al 2(SQ 4)3、较多的Cu 2+和少量的Na +,由流程可知参加 X 为金属铝,用于置换出铜,溶液 1含有Al 2(SO 4)3、Na 2SQ,不溶性物质为过量的 Al 和Cu 的混合物,向不溶性物质中参加试剂丫用于溶解Al,反响产生A12(SQ )3,而Cu 不能发生反应,那么为稀 H 2SO 4,溶液2含有Al 2(SQ )3、过量H 2SO 4,由于Al(OH )3是两性物质,能够与 过量的强碱NaOH 溶液反响产生可溶性物质,因此向①②混合后参加氨水,可生成 Al(OH )3沉淀,过滤、洗涤后加热分解生成 刃2.3,电解熔融的Al 2O 3可生成Al,以此解答该题.【详解】根据上述分析可知操作①是过滤,不溶性物质为Cu 、Al 混合物,操作②是过滤,试剂Y 是H 2SO 4,溶液1含有Al 2(SQ )3、Na 2SO 4,溶液2含有Al 2(SC 4)3、过量H 2SO 4,试剂Z 是氨 水,操作③是过滤,操作④加热分解Al(OH )3,操作⑤是电解.(1)由以上分析可知X 为Al,可用于除去溶液中的 Ci f +,反响的离子方程式为：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu;试剂 Z 为氨水；(2)操作①②③用于别离固体和液体,为过滤操作； ⑶溶液2中含有的溶质有Al 2(SQ )3、H 2S .；(4)操作④是加热 Al(OH )3, Al(OH )3不稳定,受热发生分解反响,化学方程式为： 2Al(OH )3^ 2Al 2O 3+3H 2O;(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热,发生氧化复原反响,产生CuSQ 、SQ 、H 2O,反响方程式为：Cu+2H 2S .(浓)一一CuSG+SQT +2H 2O,所以反响产生的气体为 S ..【点睛】此题考查了物质的推断、混合物别离提纯的综合应用,把握别离流程中的反响及混合物分 离方法为解答的关键,注意实验的设计意图,把握物质的性质,侧重考查学生的分析与实 验水平.6 .A 为常见的金属单质,根据如下图的关系:(1)确定 A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A, B, C, D, E, F 0(2)写出⑧的化学方程式 ,④、⑤的离子方程式 , .【答案】Fe FeO 4 FeC 2 FeC 3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cf Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 【解析】 【分析】由转化关系图可知,红褐色固体 F 为Fe(OH)3,那么E 为Fe( OH) 2, C 为FeC2, D 为FeCB, A 为Fe, B 为Fe 3Q 4o 据此解答. 【详解】_____焦色晶体一二 ©-身-⑦_► F红褐色固体(1)由以上分析可知A为Fe, B为FRQ4, C为FeCb, D为FeCb, E为Fe(QH)2, F为Fe(QH)3；(2)反响⑧为4Fe(QH)2+O2+2H2Q=4Fe(QH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C『,⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+.7 .硫及其化合物有如下转化关系⑤每5(1)发生氧化复原反响的是(填序号)(2)写出(5)的反响方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuSQ, 方法最好(填序号)；(3)SQ是造成空气污染,形成酸雨的主要物质. SQ在水的存在下与氧气反响生成硫酸,反应方程式为.验证二氧化硫的方法是.(4)某溶液中含有C「、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种.①验证Cl-、SQ42-的方法是A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液8 .先加AgNQ3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液C.先加Ba(NQ3)2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是.【答案】①②⑤2H2SQ(浓)+Cu=^=CuSQ+SQT +2H2Q强氧化性⑥2SQ+Q2+2H2Q=2H2SQ 将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SQ2 C假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反响前后元素化合价变化分析,①反响是硫单质和铁发生反响一定有元素化合价变化属于氧化复原反响；②是硫和氧气反响生成二氧化硫属于氧化复原反响；③是三氧化硫和氢氧化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀,无元素化合价变化,不是氧化复原反应；④是硫酸铜和氯化钢溶液反响生成沉淀,发生的是复分解反响；⑤是铜和浓硫酸加热反响,发生的是氧化复原反响,⑥是氧化铜与硫酸的反响,没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反响为氧化复原反响,因此①②⑤属于氧化复原反响；故答案为①②⑤；(2)反响⑤是浓硫酸和铜加热反响生成硫酸铜、二氧化硫和水,反响的化学方程式为：2H2SC4(浓)+Cu~^-CuSQ+SQd +2H2Q,反响中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜,反响过程中无污染气体生成最好,制备硫酸铜的方法,⑥最好,⑤ 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SQ (浓)+Cu白CuSQ+SQ T +2吨O；强氧化性；⑥；(3) SO2在水的存在下与氧气反响生成硫酸,分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2SQ;依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫,使品红试液褪色,加热恢复红色,方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是S6；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2SQ;将某气体通入盛品红溶液的试管中, 品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SO2;(4)①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法参加盐酸,在参加硝酸领进行检验,注意离子检验设计应先检验硫酸根离子,沉淀完全后再检验氯离子的存在.A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液,氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀,不能确定离子存在,选项A错误；B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液,硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银, 不能检验离子存在,选项B错误；C.先加Ba (NO3)2溶液,等沉淀后,检验硫酸根离子存在,除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液,检验氯离子存在,选项C正确；答案为C；②依据亚铁离子溶液呈浅绿色,钠离子溶液中为无色,或做焰色反响检验；假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+;假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在；故答案为假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反应,以证实Na+的存在.8. A、B、C D四种化合物,其中B C D焰色反响均为黄色,而A的焰色反响为紫色, B、D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E (1)试推断各物质的化学式：A: B: C:(2)按要求写出以下方程式：①D与盐酸反响的离子方程式：—；②E固体受热分解的化学方程式：—.【答案】KOH NaHCO NaCl CO2-+2H+=H2O+CO4 2Fe(OH>^-- Fe2O3+3H2O 【解析】【分析】B、C、D焰色反响均为黄色,那么均为钠的化合物, A的焰色反响为紫色,那么A为钾的化合物；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E,可知A为KOH, E为Fe(OH)3；日D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液,可知B为Na2CO3, D为NaHCO3, C为NaCl,据此进行解答.【详解】(1)据分析可知答案为：KOH； NaHCQ； NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反响离子方程式为：CC32-+2H+=H2O+CC2 T ;②氢氧化铁受热反响方程式为：2Fe(OH」F&O3+3H2O.9.物质A〜K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属.试答复(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出)：(1)写出以下物质的化学式：D是(2)写出“ C-哎应的离子方程式：__________________________⑶写出反响“ J- K离子方程式：__________________________(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是3+ . _ _ . +【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH . +3NH43Fe3+3OH =Fe OH . 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】【分析】黄绿色气体E为C12,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反响得到I, I能被氯气氧化得到J, J 与氢氧化钠反响得Fe(OHb,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2, J为FeC3, 故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反响得到C为盐,能与氨气反响得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AICI3、F为Al(OH)3、G 为NaAlO z,据此解答.【详解】(1)由上述分析可知, D为H2, I为FeC2,故答案为：H2；FeC2；(2) C为AlCl3,其与NH3 H2O反响生成氢氧化铝和氯化俊,其离子反响方程式为： 3 +Al +3NH3 H2O=Al OH 3+3NH4；3故答案为：Al3+ + 3NH3H2O=Al OH 3+3NH；;(3) J为FeC3,其与NaOH溶液反响生成氢氧化铁和氯化钠,其离子反响方程式为:Fe3+ + 3OH =Fe OH 3 ,3.... 、.-2+ 一一故答案为：Fe +3OH =Fe OH .3(4) 1为FeC2,其与NaOH溶液反响会生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁,其现象为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色,故答案为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色.10.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C D、E、F,它们之间能发生如图反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)请答复以下问题:(1)丙的化学式为.(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为―.(3)写出气体乙与C溶液反响的离子方程式：.(4)假设将C溶液与E溶液混合,那么可以观察到的现象是：.(5)配制F溶液时,要将F固体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,其目的是—(用简单文字和离子方程式说明).(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案： (写出实验步骤,现象和结论).【答案】HCl C2+2OH-=C『+ClO-+H2O白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^=^Fe( OH) 3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cb,红褐色沉淀为Fe (OH) 3,由反响①Na一气体甲+C,为Na与水的反响,生成甲为H2, C为NaOH, H2和Cl2反响生成气体丙,丙为HCl, D为盐酸溶液,由HC+金属B- E可知,B为金属Fe, E为FeC2, FeC2与Cl2反响生成F,那么F为FeC3.据此解答.【详解】(1)由上面的分析可知,丙的化学式为HCl;故答案为HCl;fe I k 1(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,为过氧化钠,该物质的电子式为山+( 71 ：¥ I » I答案为：治中八|「.：广\广(3) Cl2与NaOH溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH =Cl-+ClO- +H2O；答案为：Cl2+2OH- = Cl- +ClO-+H2O；(4)假设将NaOH溶液与FeC2溶液混合发生反响生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁在空气中不稳定,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；(5) FeC3为强酸弱碱盐,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2g^Fe( OH) 3+3H：先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+;(6)检验物质FeC2溶液中F浮方法为:取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[ Fe( ON) 6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+.11.归纳总结是学习化学的一种方法.(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反响关系,“一〞表示能反响(部分反响物、生成物以及反响条件省略,下同).己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么A是(填化学式(下同), C是―.请写出以下反响的化学方程式：A与B__； B与C.图I 图2(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一〞表示能转化.①假设X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙, Y俗称熟石灰.那么X的化学式为；请写出Z的反响化学方程式.【答案】Fe AgNQ Fe+2HOl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 OaO2Oa( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症,所以A是铁,B是胃酸的主要成分,所以B 盐酸,盐酸与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸银,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反响生成白色的氯化银沉淀和硝酸,铁和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银,推出的物质满足题中的转化关系.故A是Fe, C是AgNQ, A 与B的反响是铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B 与C的反响是盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为：HC+AgNO3 = AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙,化学式为CaC2, 丫俗称熟石灰,所以Y是氢氧化钙,依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知, Z是碳酸钙,氯化钙和饱和氢氧化钠反响会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反响会生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水,推出的各种物质均满足题中的转化关系.故X的化学式为CaC2, Y-Z的反响是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCQJ + H2O.【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口〞,“突破口〞就是抓“特〞字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反响、特殊现象、特殊制法、特殊用途等.12 .现有金属单质A、B C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出).①金属C的名称②气体丙的分子式③写出以下反响的化学方程式：反响① ;反响⑥.【答案】铁HCl 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl【解析】【分析】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与C12反响生成HCl,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,2Na+2H 2O=2NaOH + H2 T ,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与Cl2反响生成HCl ,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe, ①根据上述分析,金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl ；答案为HCl;③反响①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f ；反响⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案为2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T ; FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl.【点睛】无机推断中,找准题眼,如此题中金属A的焰色为黄色,红褐色沉淀等,然后根据所掌握知识大胆猜想,推出其余物质,做题时应注意问题,是让写名称还是化学式,是让写离子方程式还是化学反响方程式等等.13 .A为常见的金属单质,根据如下图的转化关系答复以下问题.红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为, B为, C为.D为, E为, F为.(2)写出⑧ 的化学方程式及④、⑤ 的离子方程式：.【答案】(1) Fe F(3Q4 FeC2 FeC3 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2) 4 Fe(OH)2+Q2+ 2H2O = 4 Fe(OH?2Fe2++ C2= 2Fe3++ 2C「2Fe3++ Fe = 3Fg+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体,应为Fe3O4,它与HCl反响生成FeC2和FeC3,红褐色固体F为Fe (OH) 3,贝U E 为Fe (OH) 2, C 为FeC2, D 为FeC3,所以A 为Fe.(1)由以上分析可知A为Fe, B为Fe3O4, C为FeC2, D为FeC3, E为Fe(OH)2, F为Fe(OH)3；答案为：Fe； Fe s O4；FeC2; FeC3; Fe(OHR; Fe(OH)3(2) E^F为Fe (OH) 2与氧气反响生成,反响的化学方程式为4Fe (OH) 2+O2+2H2O—4Fe (OH) 3;C-D转化可由氯气和氯化亚铁反响生成,反响的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2 C-；DX 转化可由FeC3与Fe反响生成FeC2,反响的离子方程式为2Fe3++FL3Fe2+.考点：考查铁及其化合物的性质.14.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeC3溶液作为腐蚀液〞,有CuC2和FeC2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeC3溶液所采用的工艺流程图:…过货5 -------- 士过淀请答复以下问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ,证实Fe3+存在的现象是(2)写出FeC3溶液与金属铜发生反响的离子方程式： ;(3)写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①,②(4)含有② 的滤液与⑤反响的化学方程式为 ;(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能出现的是.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2F*+C L 2Fe2++Cu2+ Fe FeCl HCl2FeC2+C" 2FeC3 B【解析】【分析】废液中含有FeC2、CuC b、FeC3,向滤液中参加过量Fe,发生的离子反响方程式为2Fe3++FL3Fe2+、C U F++F L2Fe2++Cu,然后过滤,滤液中含有FeC2,滤渣中含有Cu、Fe, 向滤渣中参加过量HCl, Fe溶解,Cu不溶解,然后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeC2,向FeC2滤液中通入过量CB,发生的反响为2Fe2++Cl2— 2Fe3++2Cl ,从而得到溶液FeC3溶液,以此解答.【详解】(1)铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氧化铁而使溶液呈血红色,可以用KSCN溶液检验铁离子,可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；(2)氯化铁具有氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被复原生成氯化亚铁,离子反响方程式为2Fe3++Cu— 2Fe2++Cu2+；(3)通过以上分析知,①②④分别是Fe FeC2、HCl;(4)含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气,二者发生氧化复原反响生成铁离子和氯离子,化学方程式为：2FeC2+C『2FeC3;(5) A.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,可能铁全部反响而铜有剩余,故A 不符合题意；B.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,铜后参加反响,不会出现有铁无铜的情形,故B符合题意；C.假设氯化铁的量少,参加的铁粉和铜粉可能剩余,故C不符合题意；D.假设氯化铁的量多,参加的铁粉和铜粉全部参加反响,不会有剩余,故D不符合题意；应选Bo15. A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物；F是红棕色气体,I是红褐色沉淀.它们之间相互反响以及生成物之间的转化关系如下图., I、L两种物质中除了含不同价态的 B 元素外,还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于O 但加热后,却可以,请写 出反响的化学方程式：(2)写出F 和G 相互转化的化学方程式：F —G ； A~>H o(3) L 转化成I 的现象是 ；有关的化学方程式【答案】专屯化 Fe+6HNO 3(浓)=^=Fe(NQ )3+3NO 2 T +3H 2O 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NC 3)2+2NOT +4H 2O 白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3【解析】【分析】【详解】B 是单质,A 是化合物,A 的浓溶液与B 反响得到得到 D 、E 、F,其中F 是红棕色气体,那么F 为NO2, A 为HNO3, E 与NaOH 反响反响得到I 是红褐色沉淀,那么I 为Fe(OH)3,可推知B 为Fe 、E 为Fe(NO 3)3、D 为H 2O, F 与D 反响生成 A 与G,G 与J 反响得到F,那么G 为NO 、J 为O 2,稀硝酸与过量的 Fe 反响生成生成 H 为Fe(NO 3)2,结合转化关系可知 L 为Fe(OH)>, K 为 NaNO s,(1) Fe 和浓硝酸在常温下难反响,原因是发生钝化,但加热后却可以,反响的化学方程式为 Fe+6HNQ (浓)^=Fe(NO 3)3+3NO 2 T +3H 2O ；(2) F-G 的反响方程式为 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO; A-H 的反响方程式为 3Fe+8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2+ 2NO T + 4BO ；(3) L 转化成I 的现象是：白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,有关的化学方程式为4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3o 18).请答复:(1) B 和A 的浓溶液在常温下难反响,原因是。

全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总含答案一、铁及其化合物1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。

其转化关系如图。

请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。

（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。

（4）写出E物质的电子式___________________。

（5）J与H反应的离子方程式为________________________。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。

【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。