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乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。
难点：乙醇的合成方法和化学性质。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。
二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。
三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。
四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。
师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。
以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。
祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学乙醇试讲教案一、教学内容本节课将介绍乙醇及其在生活中的应用。
二、教学目标1. 知识目标：掌握乙醇的结构式、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 能力目标：能够描述乙醇分子的结构，并运用所学知识解决与乙醇相关的问题；3. 情感目标：培养学生对乙醇及其在生活中的应用的兴趣和好奇心，增强学生的实验探究能力。
三、教学重点与难点1. 重点：乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用；2. 难点：乙醇分子结构的跨科知识整合。
四、教学过程一、引入1. 讲解：今天我们要学习的是关于乙醇的知识，它是一种常见的醇类化合物，可以在日常生活中见到。
你们有没有听说过乙醇？它有什么用途？2. 激发：请同学们讨论一下乙醇在生活中的应用，并分享自己的观点。
二、知识讲解1. 结构与性质：乙醇的分子式为C2H5OH，是一种无色透明的液体，在常温下易挥发。
它具有水溶性和可燃性，是一种常用的溶剂。
2. 制备方法：乙醇可以通过发酵过程或乙烯的水合反应制备而得。
3. 应用领域：乙醇在医药、化工、食品等领域有着广泛的应用，例如可以用作消毒剂、溶剂等。
三、实验演示1. 实验目的：观察乙醇的燃烧现象。
2. 实验步骤：取一小量乙醇倒入容器中，点燃乙醇，并观察其燃烧过程。
3. 实验现象：乙醇在点燃后产生火焰，并伴有明亮的蓝色火焰。
4. 实验结论：乙醇是可燃的物质，并在燃烧时产生火焰。
四、课堂练习1. 根据以下式子，画出乙醇分子的结构式：C2H5OH。
2. 描述乙醇在生活中的一个应用场景，并说明其作用原理。
3. 进行乙醇的制备实验，并记录实验步骤及观察结果。
五、总结与作业1. 总结：今天我们学习了乙醇的结构、性质、制备方法及在生活中的应用，希望大家能够深入理解乙醇的相关知识。
2. 作业：完成课堂练习中的题目，并整理乙醇相关的知识点，准备下节课的复习。
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
【学习目标】：知识目标：1、乙醇的分子结构、物理性质、乙醇的工业制法和用途2、乙醇的化学性质过程与方法：1、通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，进一步提高综合探究的能力。
2、通过乙醇化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
情感态度与价值观：1、通过乙醇的性质由乙醇的结构决定，理解事物间的因果关系。
2、通过学习，体验乙醇与生活、科技和社会的密切关系，从而增进对化学学科的认同感。
通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。
学习重点和难点：1、乙醇的分子结构2、乙醇的化学性质【课前预习】：1、酒的主要成分是什么？2、如何将工业酒精转化为无水酒精？【学习过程】：1、阅读课本P49 乙醇的制备方法主要有两种：_____________法和乙烯水化法；前者涉及的化学反应方程式为__________________________________；__________________________________；后者涉及的化学反应方程式为__________________________________；2、请列举酒对人体的影响有哪些？3、乙醇是一种_____色，有特殊香味的液体，密度比水_______(大、小)，在水中的溶解度为________________________，是一种很好的有机溶剂。
4、生活生产中常用的酒精大致有三种：___________酒精（99%）、______酒精（95%）和____________酒精（75%）。
三种酒精用途不同，含水量也不同。
检验酒精中是否含有水分的方法是_______________________________；若要将工业酒精转化为无水酒精，一般采用的方法是________________________________。
5、乙醇的分子式为______________，其可能的结构简式有________________、____________________等。
高中乙醇化学反应教案
教学内容：乙醇的化学反应
一、教学目标：
1.了解乙醇的化学性质和主要化学反应。
2.掌握乙醇的常见性质及化学反应的实验方法。
3.能够根据化学方程式进行化学反应的描述。
二、教学重点与难点：
1.了解乙醇的物理性质与化学性质。
2.掌握乙醇的燃烧、氧化及酸碱中和等主要化学反应。
3.理解乙醇的分子结构与其在化学反应中的作用。
三、教学过程：
1.乙醇的物理性质介绍
2.乙醇的化学性质介绍
3.乙醇的燃烧反应实验
4.乙醇的氧化反应实验
5.乙醇与酸碱中和反应实验
四、教学方法：
1.讲解教学与实验教学相结合。
2.鼓励学生进行实验操作，并观察实验现象。
3.引导学生独立思考，提高学生的分析问题和解决问题能力。
五、教学手段：
1.教材资料
2.实验器材和药品
3.多媒体辅助教学
六、评价方法：
1.实验报告
2.反应方程式的填空与分析
3.课堂小测验
七、教学反馈：
1.及时总结评价学生对所学知识的掌握情况。
2.鼓励学生提出问题，促进学生学习兴趣。
以上是高中乙醇化学反应教案的范本，希望能对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高二化学下学期知识点归纳1.高二化学下学期知识点归纳篇一1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
2.高二化学下学期知识点归纳篇二1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酸)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
杜康酿酒话乙醇一、乙醇分子的组成和结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH电子式:乙醇分子的比例模型:1.羟基与氢氧根的比较：名称羟基（—OH）氢氧根（OH-）电子式电性电中性带负电的阴离子稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在于溶液或离子化合物中2.烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团（非烷基）所取代，生成一系列新的有机物，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。
如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等，均属于烃的衍生物。
3.官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。
常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等，注意：苯环不是官能团。
有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类等的化学性质。
如：溴乙烷的官能团是－Br，硝基苯的官能团是－NO2，乙醇的官能团是－OH，乙醛的官能团是－CHO。
例1.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A．B．CH3CH2NO2C．CH2CHBr D．例2.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBr C．CH2Cl2D．二、乙醇的性质1.物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色、透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度。
乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。
乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。
（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。
（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO 加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg 加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
